2013年初中毕业升学考试（江苏南京卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（江苏南京卷）化学（带解析） 选择题 下列变化中，发生了化学变化的是 A酒精挥发 B石蜡熔化 C水的电解 D干冰升华 答案： C 【考点】 本题主要考化学变化的定义 【分析】 水的电解生成氢气和氧气，也就是有新的物质生成，而酒精挥发是汽化和石蜡融化是液化以及干冰升华都没有新的物质生成。 2014年南京青奥会吉祥物 “”如图所示。有一种 “”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中不正确的是 A羊毛属于天然纤维 B涤纶属于天然纤维 C羊毛主要成分为蛋白质 D燃烧方法来区分羊毛和涤纶 答案： B 【考点】有机合成材料 【分析】羊毛的主要的成分是蛋白质，但其属于天然纤

2、维。羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，燃烧有有特殊气味，灰烬为黑色块状。 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A Na+、 H+、 HC03- B Na+、 Ca2+、 CO32- C K+、 N03-、 H+ D H+、 CI-、 OH - 答案： C 【考点】离子共存 【分析】离子间能反应有气体、沉淀以及水生成时不能共存， H+和 HC03-能反应生成二氧化碳和水所以不能共存， Ca2+和 CO32-有白色沉淀碳酸钙生成所以不能共存， H+和 OH 能结合生成水所以不能共存 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示： 下

3、列说法正确的是 A丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应 C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 答案： C 【考点】质量守恒定律 【分析】由图可知反应前后甲和乙的质量分数减小，丙的质量分数增加，丁的质量分数不变，可知甲和乙是反应 物，丙是生成物，丁可能没有参与反应，但也可能是催化剂，。甲和乙反应仅生成一种物质丙所以该反应是化合反应，丙不可能是单质只可能是化合物。由于丁可能是催化剂，催化剂参与化学反应，由质量守恒定律可知参与化学反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量。 下列叙述正确的是 A将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 B通过相互刻画的方法，发

4、现铜片的硬度比黄铜片大 C淬火后的缝衣钢针不能弯曲 D用食醋可除去热水壶内壁的水垢 答案： CD 【考点】金属除锈，合金和纯金属间硬度大小，除水垢的方法 【分析】将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，不能除去其表面的铁锈，只能使其锈蚀更加严重，可用稀盐酸或稀硫酸以及食醋来除铁锈，黄铜片是铜锌合金其硬度要大于铜片，淬火后的缝衣钢针硬度变大不易变形，水垢的主要成分是碳酸钙或氢氧化镁，其可与食醋反应，所以可用食醋可除去热水壶内壁的水垢。 据报道， “毒淀粉 ”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸 (C4H404)。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是 A马来酸属于氧化物 B马来酸由三种元素

5、组成 C马来酸中碳元素的质量分数最大 D 5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数为 2.76% 答案： B 【考点】物质的组成以及化合物中元素的质量分数的计算 【分析】由两种元素组成的化合物且其中一种是氧元素的物质是氧化物，马来酸由三种元素组成不属于氧化物，马来酸是有机化合物。马来酸中氧元素的质量分数最大。由于不知道马来酸溶液质量而且水中也含氧元素，只知道该溶液中马来酸的质量分数，所以无法求出氧元素的质量。 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A t1 时， 50g甲的饱和溶液中溶解了 10g的甲 B将 t2 甲、乙两种物 质的饱和溶液升温至 t3 （溶剂的量不变

6、），两种溶液中溶质的质量分数相等 C t2 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D分别将 t2 甲、乙两种物质的溶液降温至 t1 ，一定都有晶体析出 答案： AD 【考点】溶解度曲线，以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化。 【分析】 t1 时甲的溶解度是 20g . t1 时 ,120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,所以 50g甲的饱和溶液中应溶解了 25 3克的甲。 t2 甲、乙两种物质的溶解度相等，所以 t2 甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等， 升温至t3 （溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等。由于乙的溶解度受温度影响变化不

7、大，所以 t2 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。 将 t2 甲的饱和溶液降温到 t1 ，一定有晶体析出，由于乙的溶解度受温度影响变化不大对乙的饱和溶液降温不一定有晶体析出。 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A CaCO3固体 (Ca0固体 ) 高温煅烧 B N2气体（ O2气体） 通过灼热的铜网 C C0气体 (CO2气体 ) 依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液 D KCl溶液 (CaC12溶液 ) 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 答案： B 【考点】物质除杂 【分析】物质除杂要满足除杂过程中不能引入新的杂质，不能减少被提纯物质的

8、量，杂质要易于分离。除去 CaCO3固体中 Ca0固体杂质如果采用高温煅烧会使碳酸钙分解，不符合不能减少被提纯物质的量这一除杂原则， C0气体 (CO2气体 ) 依次通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，否则会使一氧化碳中混有水蒸气。 KCl溶液 (CaC12溶液 ) 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤该操作不好控 制可能会使氯化钾中混有碳酸钠 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 答案： A 【考点】物质间的转化 【分析】二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应有水生成，水电解可生成氧气所以 A符合， B选项氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠但由氯

9、化钠不能得到二氧化碳。 C选项由氧化镁不能一步得到过氧化氢， D选项中氯化钙不能一步得到氧化钙。 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 A元素符号为 Hg B属于非金属元素 C原子核内中子数为 80 D相对原子质量是 200.6g 答案： A 【考点】认识化学元素，根据元素周期表的部分信息，判断正误 【分析】汞元素在元素的分类中属于金属元素，汞原子核内质子数是 80，元素的相对原子质量单位是 1，省略不写，所以汞的相对原子质量为 200.6 2013年 “世界水日 ”的宣传主题是 “水合作 ”。下列有关水的说法中不正确的是 A水是一种最常用的溶剂 B鉴别软水和硬水可

10、以用肥皂水 C农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染 D自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 答案： D 【考点】水的用途和水的净化以及水体污染 【分析】自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后只能除去水中的不溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，所以水经过沉淀、过滤、吸附后不能得到纯水 用化学知识解释成语 “火上浇油 ”的说法中合理的是 A增加可燃物，可以使燃烧更旺 B增大氧气的密度，可以使燃烧更旺 C清除可燃物，达到灭火的目的 D降低可燃物的着火点，达到灭火的目的 答案： A 【考点】物质燃烧和灭火的条件 【分析】 “火上浇油 ”即向燃烧的可燃物中继续增加可燃物，从而是燃烧更旺。增大氧气的密

11、度使可燃物燃烧有充足的氧气，清除可燃物和使温度降低到可燃物的着火点以下都可达到灭火的目的。 下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A木炭 B甲烷 C硫粉 D红磷 答案： D 【考点】物质燃烧时的现象。 【分析】木炭在空气中燃烧发出红光，甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生。 氦气中氦元素的化合价为 A +1 B 0 C -2 D -1 答案： B 【考点】元素的化合价。 【分析】 氦气是单质，单质中元素的化合价为 0。 下列图示实验操作中，正确的是 答案： A 【考点】化学实验室仪器的使用及操作规范。 【分析】读取量筒中液体的示数时视线要与液体

12、凹液面的最低处保持水平，用托盘天平称量固体时是左物右码，过滤操作时要用玻璃棒进行引流，往试管中加块状固体是一横二放三慢竖。 下列物质由原子构成的是 A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石 D C60 答案： C 【考点】物质构成的奥秘。 【分析】水是由水分子构成的，氯化钠由离子构成的（即由钠离子和氯离子构成），金刚石由碳原子构成的， C60由分子构成的。 下列物质不是人体所需营养素的是 A水 B油脂 C铅 D维生素 答案： C 【考点】人类重要的营养物质。 【分析】人类重要的营养素有六大类分别是：水、糖类、蛋白质、矿物质、油脂和维生素。铅是金属单质有毒所以不是人体所需要的营养素。 下列物质加入一定量的水

13、中，能使液体温度明显降低的是 A硝酸铵 B氢氧化钠 C生石灰 D氯化钠 答案： A 【考点】物质溶解时的吸热放热现象。 【分析】硝酸铵溶于水时吸收热量会使液体的温度降低，氢氧化钠溶于水时放热会使液体温度升高，生石灰与水反应会放出热量能使液体温度升高，氯化钠溶于水是液体温度基本不变。 下列化肥中，属于钾肥的是 A硝酸钠 B氯化钾 C碳酸氢铵 D磷酸二氢铵 答案： B 【考点】化学肥料，氮肥、钾肥、磷肥、复合肥 【分析】硝酸钠和碳酸氢铵中含有氮元素是氮肥，氯化钾中含钾元素是钾肥，磷酸二氢铵中含氮元素与磷元素是复合肥 下列是人体几种体液的正常 pH范围，其中呈酸性的是 A胰液 7.5 8.0 B胆汁

14、 7.1 7.3 C血浆 7.35 7.45 D胃液 0.9 1.5 答案： D 【考点】 pH和溶液酸碱性 【分析】酸性溶液 pH7，中性溶液 pH=7，胰液和胆汁以及血浆的 pH7显碱性，胃液 pH7显酸性 填空题 现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A 活性炭 B 酒精 C 熟石灰 D 聚乙烯塑料 E 钛合金 F 石墨 G 小苏打 H 一氧化碳 (1) 可用于制食品包装袋 (2) 可用于制铅笔芯 (3) 可用于制造人造骨 (4) 可用于改良酸性土壤 (5) 可用于吸附冰箱内的异味 (6) 是有毒气体 (7) 是发酵粉的主要成分之一 (8) 是实验室最常用的燃料 答案： (1)D (2

15、)F (3)E (4)C (5)A (6)H (7)G (8)B 【考点】物质的用途 【分析】物质的性质决定物质的用途，物质用途反映物质的性质，聚乙烯塑料可用于制食品包装袋。石墨质软深灰色且有滑腻感可用于制铅笔芯。钛合金密度小、强度高、耐蚀性好可塑性好且与人体具有很好的 “相容性 ”可用于制造人造骨。熟石灰是一种碱且腐蚀性较小可用于改良酸性土壤。活性炭具有吸附性可用于吸附冰箱内的异味 一氧化碳易于血液中的血红蛋白结合使人体缺氧而中 毒。小苏打是发酵粉的主要成分之一 。酒精是实验室最常用的燃料。 探究题 铁是应用最广泛的金属。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 (2)新型材料纳米级 Fe粉

16、能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 Fe粉，其流程如下图所示： 纳米级 Fe粉在空气中易自燃。实验中通人 N2的目的是 。 写出 中 H2还原 FeCl2,置换出铁的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） (2) 防止生成的纳米级铁粉被氧化 H2+ FeC12 Fe +2HCI 【考点】铁在氧气中燃烧的化学方程式以及纳米级铁的制取 【分析】 由于纳米级 Fe粉在空气中易自燃，所以通氮气可将装置中的氧气排除从而防止生成的纳米级铁粉被氧化 请根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： a ， b 。 (2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 , 可选用的发

17、生装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式 ， 可选用的收集装置是 （填字母）。 (4)若要配制 245g质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3) ml(计算结果保留一位小数 )，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 答案：（ 1） a酒精灯， b集气瓶。 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A （ 3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D （ 4） 13.6ml 溶液稀释前后，溶质质量不变 量取 【考点】

18、实验室制取气体的发生装置和收集装置，以及溶液的配制的操作 【分析】由于本题是采用实验室加热高锰酸钾制取氧气，所以应采取的发生装置是固固加热型，应选择 A装置，氢气的密度比空气的小而且难溶于水，因此收集装置应采用向下排空气法或排水法。（ 4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设：浓硫酸稀释前质量为 x，则 98%Xx=245gX10% 求出 x=25g 再由质量=密度 X体积；可知若要配制 245g质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3) 13.6 ml 2013年 6月 5日是 “世界环境日 ”，中国主题为 “同呼吸共奋斗 ”。 (1)化石燃料

19、是不可再生能源，包括煤、 和天然气等。 (2)下列不属于空气污染物的是 。 A二氧化氮 B二氧化硫 C PM2.5 D氮气 (3)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证： 当打开 K，反应一段时间后： D烧杯中 （填 “上层 ”或 “下层 ”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。 B处紫色石蕊溶液变成红色， C处澄清石灰水变浑浊。 B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ；写出 C处发生变化的化学方程式 。 答案： (1)石油 (2)D (3) 下层 密度比空气大 不燃烧乜不支持燃烧 碳酸 ( H2C03) C02+Ca(OH)2

20、=CaC03+H20 【考点】化石燃料，空气污染物，实验室二氧化碳制取及二氧化碳的性质 【分析】化石燃料主要包括煤、石油、天然气。氮气是空气中的主要气体所以氮气不属于空气污染物。由于二氧化碳密度比空气的大而且不支持燃烧所以下方的蜡烛先熄灭。二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，显酸性可以使紫色石蕊试液变红。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为C02+Ca(OH)2=CaC03+H20 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出） (1)尿素与熟石灰混合研磨 (填 “有 ”或 “无 ”）刺激性气味。 (2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成 C

21、O和 H2，该反应的化学方程式为 (3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是 。 答案： (1)无 (2) CH4 +H20 CO +3H2 (3)氮气 (N2) 氢气 (H2)（顺序可颠倒） 【考点】以天然气为原料合成尿素的主要步骤 【分析】铵盐能与碱反应生成有刺激气味的气体而尿素不是铵盐或铵态氮肥与熟石灰混合研磨无刺激性气味。由图可知分离出氨气后，可以循环利用的物质是氮气和氢气 核电荷数为 1 18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ， (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

22、元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。 (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 (4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个： 物质的类别 化氧物 酸 碱 盐 物质的化学式 答案： (1)各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 (2)金属 非金属 (3)Na+（或 Mg2+或 Al3+） 02 -（或 F-或 N3 -） (4)N02 HNO3， NH3 H20 NH4N03 （其它合理答案：均可） 【考点】元素周期表短周期中同一周期核外电子的排布规律，以及离子符号的书写。 【分析】由核电荷数为 1 18的元素的原子结构示意图可知

23、第三周期中各原子的电子层数相同，由原子序数依次增大所以同一周期中从左往右最外层电子数依次递增，第三周期以金属元素钠元素开头，从左往右由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素氩元素结尾。氖原子核外只有两个电子层且最外层电子达到八个电子的稳定结构，因此与氖原子核外电子排布相同的阳离子可以是Na+（或 Mg2+或 Al3+） 阴离子可以是 02 -（或 F-或 N3 -）。 下图中的 A I表示几种初中化学常见的物质，其中 A、 D、 I是氧化物， I中两种元素质量之比为 3： 4； B元素在地壳中的含量位居 第三； C由三种元素组成； G为紫红色。图中 “ ” 表示两端的物质间能发生化学反应；

24、“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出 G的化学式 ； E的化学式 。 (2)写出 B A反应的化学方程式 。 (3)反应 、 和 的基本反应类型相同，该基本反应类型是 (4)写出 H与 D反应的化学方程式 。 答案： (1) Cu CuS04 (2)4A1+302 2A1203 (3)置换反应 (4)2Cu0+C2Cu+ CO 【考点】物质间的转化 【分析】由 B元素在地壳中的含量位居第三，所以 B物质是金属铝（ Al）， G为紫红色所以 G是金属铜（ Cu） .由于 B是铝， A是氧化物所以 B A反应的化学方程式 4A1+302 2A1203 。由

25、题意可知 D和 H生成了 G和 I， G是铜且I是氧化物， I中两种元素质量之比为 3： 4，可知 I是 CO ，又因为 D是氧化物由化学反应前后元素守恒可知 H为单质 C， D为 CuO。 H与 D反应的化学方程式 2Cu0+C 2Cu+ CO，由此可知 、 和 基本反应类型是置换反应， 、 反应是置换反应所以 C是硫酸， D和 C反应生成 E即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜。 某 兴趣小组对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】氯化氢 ( HCl)气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图 1的三个实验：

26、 实验现象： I和 中小花不变色； 中小花变红色。 【查阅资料】图 2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 (2)小明向实验 中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应 的化学方程式 (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。 (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 A测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应 【拓展应用】 (1)该兴趣小组的同学为探究分子

27、的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了 白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 写出该反 应的化学方程式 。 (2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 9氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 答案： 【交流反思】 (1)在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性 (2) NaOH +HCl=NaCI+H20 (3)红 (4)B 【拓展应用】 (1) 氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸

28、有浓盐酸的棉花一端 NH3+ HCl= NH4CI (2)【解】设：理论上生成氯化氢气体的质量为 X。 H2 +C12 =2HC1 2 2x36.5 1009g X 2 2x36.5=1009gX X=36509g 答：理论上生成氯化氢气体的质量是 3650 9g。 【考点】溶液的酸碱性，酸和碱能使酸碱指示剂变色，分子运动速率快慢，有关化学方程式的计算 【分析】酸指的是在水溶液中能够解离出氢离子，在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性，由图 中小花变红色说明紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，小明向实验 中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明氢氧化 钠与盐酸发生了反应 NaOH +HCl=NaCI+H20，酸性溶液能够与碳酸盐反应生成二氧化碳气体而干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应此实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性。 由于氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端 浓盐酸与氨气生成的白烟是氯化铵此反应为 NH3+ HCl= NH4CI (2)【解】设：理论上生成氯化氢气体的质量为 X。 H2 +C12 =2HC1 2 2x36.5 1009g X 2 2x36.5=1009gX X=36509g