2013年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析）.doc

《2013年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013年初中毕业升学考试（山东泰安卷）化学（带解析） 选择题 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A石油分馏出汽油、柴油 B利用膜法从海水中获得淡水 C铁矿石冶炼成铁 D工业上从空气中分离出氧气 答案： C 下列化学用语中，数字 “2”的说法正确的是 A表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是 答案： C 下列有关化合价的叙述正确的是 A化合价与原子最外层电子数无关 B氨气 (NH3）中氮元素的化合价为 +3 C氧气中氧元素的化合价为 -2 D有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 答案： D 下列实验方案或措施不合理

2、的是 A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用 CO2鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D用无色酚酞试液检验 NaOH溶液是否变质 答案： D 下列对宏观现象的微观解释正确的是 A水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 B稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构 C NaOH溶于水温度升高，因为 Na+、 OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量 D水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子 答案： B 在一个密闭容器内有 X、 Y、 Z、 Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生

3、的反应属于 物质 X Y Z Q 反应前的质量 /g 2 2 84 5 反应后的质量 /g 待测 24 0 14 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答案： A 分析推理是化学常用的一种学习方珐。下列推理正确的是 A分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 B碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 C酸能使紫色石蕊试液变红色， CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以 CO2是酸 D燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 答案： A 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 混合物 思路方法 选用物质

4、A CO(CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B CaCl2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙 C HCl(BaCl2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液 D FeSO4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉 答案： C 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 A 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B 50 时，把 50 g A放入 50 g水中能形成 75 g A的饱和溶液 C将 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D分别将三种物质的饱和溶液从 50 将至 20 时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 BC=A 答案： D 小明为探究金属与盐

5、的反应，将一定质量的某种金属 M的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属 M可能是单质铁 答案： D 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 答案： B 下列防锈措施合理的是 A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷 “银粉 ” C用 “钢丝球 ”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗 答案： B 关于

6、化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 的描述正确的是 A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B 1个甲烷和 2个氧气在点燃条件下，生成 1个二氧化碳和 2个水 C 1个 CH4分子和 2个 O2分子在点燃条件下，生成 1个 CO2分子和 2个 H2O分子 D 1 g CH4和 2 g O2在点燃条件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O 答案： C 下列有关原子的说法正确的是 A原子能构成分子，但不能直接构成物质 B原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C碳 - 12原子和碳一 13原子的中子数相同 D原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 答案： B 人体缺少必需的微

7、量元素会影响健康。贫血通常需要补充的元素是 A铁 B锌 C氟 B碘 答案： A 生活中一些物质的 pH如下表所示，其中显碱性的是 柠檬 糖水 牙膏 牛奶 pH 23 7 89 67 A柠檬 B糖水 C牙膏 D牛奶 答案： C PM2 5是指大气中直径不超过 2.5m的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响更大。下列措施能减少 PM2 5污染的是 A鼓励开私家车出行 B鼓励燃煤火力发电。 C鼓动使用太阳能热水器 D鼓励焚烧秸秆节约能源 答案： C 材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法正确的是 A塑料属于有机高

8、分子材料 B玻璃是一种复合材料 C玻璃钢属于金属材料 D棉花属于合成纤维 答案： A 垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是 答案： B 复合肥能提供几种养分，给农作物以 “全面呵护 ”。下列属于复合肥的是 A硫酸钾 K2SO4 B磷酸二氢铵 NH4H2PO4 C尿素 CO(NH2)2 D硝酸铵 NH4NO3 答案： B 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠 答案： A 规范操作是实验成功的必要条件。下列实验操作正确的是 答案： D 溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A均一、稳定的液体都是溶

9、液 B溶液中不能同时存两种溶质 C只有固体和液体可以作为溶质 D外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 答案： D 物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是 A熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C “洗洁精 ”有乳化功能，可用 “洗洁精 ”洗涤餐具上的油污 D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 答案： D 填空题 目前，市场上畅销以木糖醇为原料的 “口香糖 ”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为 7.89%，氧元素质量分数约为 52.6%，且每个分子中含有 5个氧原子

10、。请回答： （ 1）该有机物还含有的一种元素是 ； （ 2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ； （ 3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。 答案：（ 1）碳（或 C， 1分）（ 2） 152 （ 1分）（ 3） 12（ 1分） 化学实验是科学探究的重要途 健敫 菹铝惺笛橥际净卮鹣喙匚侍猓 br （ 1） A实验中，烧杯 的作用是 。 （ 2） B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。 （ 3） C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填 序号），步骤 中玻璃棒的作用是 ；若按照 的步骤配制 50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填

11、“偏小 ”或 “偏大 ”）。 答案：（ 1）对照（或对比）（ 1分） （ 2）红色粉末变为黑色（ 1 分） 点燃尾气中剩余的 CO，防止污染空气（ 1 分） （ 3） （ 1分） 防止液体局部过热导致液滴飞溅（ 1分） 偏小（ 1分） 今年，广州 “镉大米 ”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息： 镉元素位于第五周期 族。 镉是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 ，沸点 765 ，密度 8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。 镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答

12、下列问题： （ 1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是 A镉属于金属元素 B一个镉原子中有 48个质子 C镉原子示意图中 X=18 D镉的相对原子质量为 112.4g （ 2）归纳镉单质的化学性质 ； （ 3） “镉大米 ”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除 “镉大米 ”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量 Na2CO3投入被 Cd2+污染的河水中，形成 CdCO3沉淀，以降低河水中 Cd2+的浓度。 若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为 。 25 时， CdCO3的溶解度为 2.810-6g，则 1L河水中含 Cd2+的质量为 mg（河水密度为 1

13、.0g/cm3，计算结果精确到 0.001mg）。国家要求水中 Cd2+的含量的标准 0.005mg/L，用 Na2CO3处理的河水 （填 “是 ”或 “否 ”）达标。 答案：（ 1） D（ 1分） （ 2）镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性（至少答出两点， 1分） （ 3） CdCl2+Na2CO3=CdCO3+2NaCl （ 1分） 0.018（ 1分） 否（ 1分） 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题： （ 1）图 1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1可知，元素的化学性质与

14、 （填字母序号）有密切关系。 A最外层电子数 B内层电子数 电子层数 （ 2）图 2描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、 B、 C处应填入的化学式或离子符号依次为 。 （ 3）图 3表示反应的化学方程 式为 。 答案：（ 1） A（ 1分） （ 2） OH-、 H+、 H2O（ 1分，顺序写错不得分） （ 3） Cl2+2NaOH=2ClO2+2NaCl（ 1分） 分类是研究物质的一种重要方法，但分类要有一定的标准。请按照物质用途、组成两种分类标准，将下列物质： 甲烷 铁 碳酸氢铵 水 硫酸 氢氧化钠，按要求的顺序填写在相应的空格中（每种物质只能选填一次，只填写序号） 答案：（

15、 1） （共 1分） （ 2） （共 1分） 计算题 小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验 1】取该混合液 50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、 40 g、 60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 【实验 2】另取该溶液 50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的 pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。 试分析计算： （ 1）【实验 1】中，第二组数据 m 为 g。 （ 2）混合液中碳酸钠的质量分数是 多少？ （ 3）

16、混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%） 答案：（ 1） 4.4（ 1分） （ 2） 26.5% （ 3） 17.5% 探究题 小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。 【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？ 【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设： （ 1）只含有 Na2CO3 ； （ 2）含有 Na2CO3和 NaHCO3 【查阅资料】 NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象 加入 CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明

17、显变化 （ 1）表中的现象 为 ； （ 2）现象 对应的化学方程式为 。 【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告。 实验步骤 实验现象 取少量样品溶于水，加入过量的 CaCl2溶液。 ； 该反应的方程式： 。 将上述反应后的混合液过滤，取滤液 。 ； 证明猜想 成立。 【实验反思】 实验步骤 中，氯化钙溶液过量的目的是 。 【提出问题 2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？ （ 1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了下图装置，通过称量 B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置 B的 CO2与 NaOH

18、均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有 ； 。 （ 2）小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤： 检查装置气密性，将 w g 干燥的样品放入锥形瓶中； 称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B瓶质量； 打开活塞 b，从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； 向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡 再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B瓶质量； 打开活塞 b，从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； 根据 B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量。 该实验的正确步骤是 。 答案： 【查阅资料】（ 1）产生气泡（ 1分） （ 2） Ca(OH)

19、2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（ 1分） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 有白色沉淀生成（ 1分） Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3+ 2NaCl（ 1分） 滴加稀盐酸（或加入澄清石灰水；或加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水， 1分） 有气泡产生（或溶液变浑浊， 1分） 【实验反思】除尽样品溶液中的 Na2CO3（或避免干扰 NaHCO3的检验， 1分） 【提出问题 2】（ 1） 空气中的 CO2进入装置 B被氢氧化钠吸收（ 1分） 装置 A中残留的 CO2未被装置 B中的氢氧化钠吸收（ 1分） （ 2） （ 1分） 推断题 下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中， A、 B、 X、 Y均为无色气体， E、 F为常见金属。已知高温下 CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和 CO2。请安要求回答下列问题： （ 1） B物质的化学式为 ； （ 2）蓝色溶液与 E反应的化学方程式为 ； （ 3）黑色固体甲与 X反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） O2（ 1分） （ 2） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（ 1分） （ 3） 4CO+ Fe3O4 3Fe +4CO2（ 1分）