2013-2014内蒙古满洲里市第五中学九年级三月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014内蒙古满洲里市第五中学九年级三月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是 A氧气用于炼钢 B铜用于制导线 C氮气用作灯泡填充气 D镁用于制照明弹 答案： B 试题分析： A氧气用于炼钢利用了氧气的助燃性，属于化学性质。 B铜用于制导线利用了铜的导电性，属于物理性质。 C氮气用作灯泡填充气利用了氮气的稳定性，属于化学性质。 D镁用于制照明弹利用了镁在燃烧时能放出耀眼的强光的性质，属于化学性质。所以应选 B项。 考点：物理性质和化学性质 （ 2分）某钢铁厂用 1000吨含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁多少吨？ 答案： t 试

2、题分析：根据题意可知，已知量为氧化铁的质量；未知量为生铁中含铁的质量。解题思路 1：可根据氧化铁与铁在炼铁的反应过程中的质量关系进行求解。具体过程如下： 解：设炼得的生铁中铁的质量为 x 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 160 112 1000t80% x 160 ： 112=（ 1000t80%）： x x=560t 解题思路 2：可根据铁元素在反应过程中质量守恒，结合氧化铁的化学式求解。具体过程如下： 解：可冶炼生铁 的质量为： 1000t80%（ 100%） =560t 答：可炼得的生铁中铁的质量为 560t。 考点：根据化学方程式（化学式）的计算 用符合要求的金属的化

3、学式填空 （ 1）地壳中含量最丰富的金属元素 与 地壳中含量最丰富的非金属元素组成的物质是 （ 2）体温计中填充的金属是 答案： Al Al2O3 Hg 试题分析：（ 1）地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；含量最丰富的金属元素为铝，符号为 Al；含量最丰富的非金属元素为氧，二者组成的物质是氧化铝，化学式为： Al2O3 （ 2）体温计中填充的金属是汞，化学式为： Hg 考点：化学式的书写 下列物质中，铁元素化合价最低的是 A Fe B Fe2O3 C FeO D FeS 答案： A 试题分析： A Fe 为单质，元素的化合价为零。、 B Fe2O3 中氧元素为 2 价，所以铁元素显

4、+3价。 C FeO中氧元素为 2 价，所以铁元素显 +2价。 D FeS中硫元素为 2 价，所以铁元素显 +2价。所以应选 A项。 考点：计算元素的化合价 下列洗涤方法利用了乳化原理的是 A用洗洁精清洗餐具上的油污 B用汽油除去衣服上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用水冲洗杯子上的蔗糖 答案： A 试题分析：乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。 A项用流行色洁精清洗油污利用了洗洁精的乳化作用。 BCD三项均为溶解。所以应选 A项。 考点：乳化作用 向一接近饱和的 KNO3

5、溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 答案： C 试题分析：因原溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以原硝酸钾的质量不为零。可排除 A项。当再加入硝酸钾时，溶液能够再溶解一部分硝酸钾。可排除 B项。加入一定量的硝酸钾后，溶液饱和，再加入硝酸钾不会溶解。其溶质质量不再变化。可排除 D项。所以应选 C项。 考点：图像题 在农业生产上，有时用溶质质量分数为 10% 20%的食盐水来选种。配制20kg溶质质量分数为 16%的食盐水，所需食盐的质量为 A 2.0kg B 3.2kg C 4.0kg D 16.8kg 答案： B 试题分析：根据 “溶质质量分数 100 %”可知

6、，所需食盐的质量为： 20kg16%=3.2kg。所以应选 B项。 考点：溶质质量 分数的计算 已知 X、 Y、 Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X 则 X、 Y、 Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A XHYZ B YZXH C ZYXH D XHZY 答案： B 试题分析： 反应 “X + H2SO4 = XSO4 + H2”说明 X的活动性大于氢； “Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z”说明 Y的活动性大于 Z； “ Z + X

7、(NO3)2 = Z(NO3)2 + X” 说明 Z的活动性大于 X；所以应选 B项。 考点：金属活动性顺序 将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 80 时，下列说法正确的是 A溶液中溶质质量分数不变 B溶液质量减少 C溶液中溶质的溶解度减少 D溶液仍为饱和溶液 答案： A 试题分析：将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 80 时，硝酸钾的溶解度会变大。A因没有加入别的物质，所以溶液中的溶质质量和溶液质量均不发生变化，即溶液中溶质质量分数不变。此项正确。 B溶液质量应不变。此项错误。C溶液中溶质的溶解度应增大。此项错误。 D溶液变为不饱和溶液，此项错误。所以应选 A项。 考点：溶解度 打开汽水瓶盖会有

8、大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A压强增大而减小 B压强减小而减小 C温度升高而升高 D温度降低而减小 答案： B 试题分析：气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。汽水瓶内的压强大于大气压，当打开瓶盖时压强会减小至大气压，是压强减小造成的。所以应选 B项。 考点：影响气体物质溶解度的因素 下列物质中属于溶液的是 A冰水 B液氧 C牛奶 D澄清的石灰水 答案： D 试题分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。A冰水是冰和水共存的物质，属于一种物质的两种状态。属于纯净物

9、，不符合混合物的特点。此项错误。 B液氧是由液态氧气，属于单质。不符合混合物的特点，此项错误。 C牛奶放置一段时间会分层，不符合均一、稳定的特点，不属于溶液。此项错误。 D澄清的石灰水符合要求。此项正确。所以应选 D项。 考点：溶液的形成 下列关于合金的说法正确的是 A合金没有金属光泽 B合金的熔点比组成它的纯金属熔点低 C合金不能导电传热 D合金没有延展性 答案： B 试题分析： A合金一般都具有金属光泽。此项错误。 B合金的熔点比组成它的纯金属熔点低，此项正确。 C合金一般都具有良好的导电性和导热性，此项错误。 D合金一般都具有良好的延展性。此项错误。所以应选 B项。 考点：合金的性质 有

10、一瓶密封保存放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A瓶口附近的溶液较稀 B瓶底附近的溶液较浓 C瓶底会有固体析出 D瓶内各部分溶液的浓度都相同 答案： D 试题分析：氯化钠溶液属于溶液，具有均一、稳定的特点。所以其瓶内各部分溶液的浓度都相同。所以应选 D项。 考点：溶液的特点 下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 A硫酸铜 B氯化镁 C氯化锌 D硫酸铝 答案： A 试题分析：铜的活动性在氢的后面，所以不能用硫酸和铜直接反应制得。所以应选 A项。 考点：物质间的反应 生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳 答案： D 试题分析：生铁是指含碳量

11、2% 4.3%的铁的合金。当生铁与足量的稀盐酸充分反应后，铁已经完全反应生成可溶的氯化亚铁，碳不反应仍为固体。所以残渣的主要成分为碳。应选 D项。 考点：铁的合金 下列物质溶于水温度显著降低的是 A食盐 B蔗糖 C硝酸铵 D氢氧化钠 答案： C 试题分析：有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠、蔗糖。所以应选 C项。 考点：物质溶解时的吸热和放热 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后 ，则 A晶体质量不变 B晶体质量减少 C氯化钠溶解度增大 D溶质质量分数增大

12、 答案： A 试题分析：因溶液已经是氯化钠的饱和溶液，所以不能再继续溶解氯化钠。所以应选 A项。 考点：饱和溶液的特点 填空题 （ 5分）下列是初中化学常见的四个实验，请据图回答问题。 （ 1）写出有标号仪器的名称： a 。 （ 2） A是溶解实验，实验中玻璃棒的作用是 。 （ 3） B实验的名称是 。 （ 4） C实验中看到仪器 a里出现 时，停止加热。 （ 5） D是燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用是 。 答案：（ 1）蒸发皿 （ 2）搅拌，加快溶解速率 （ 3）过滤 （ 4）大量固体（或较多量固体）（ 5）提供热量和隔绝空气（或氧气） 试题分析：（ 1） a为蒸发皿，可用于完成蒸发实

13、验。 （ 2）溶解时玻璃棒的作用是通过搅拌来加快物质的溶解速率。 （ 3） B实验的名称是过滤。 （ 4）蒸发过程中当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干 （ 5） D实验，烧杯中热水的作用是提供铜片上白磷燃烧需要的热量；使烧杯中的白磷与空气隔绝。 考点：常见的仪器；过滤、蒸发、燃烧与灭火条件的探究等简单实验 ，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。保护金属 资源的有效途径是 （多选）。 A防止金属腐蚀 B回收利用废旧金属 C禁止生产易造成金属腐蚀的化工 D合理有效地开采矿物 E.寻找金属产品 的代用品。 答案：氧气（空气）和水 ABDE 试题分析： ，铁在与空气中的氧气和水直接接触的情况

14、下最易生锈。保护金属资源的有效途径是 （多选）。 A.防止金属腐蚀可增加金属的使用寿命，从而少开采新的金属，达到保护了金属资源的目的。 B.回收利用废旧金属可起到保护环境、节约能源和金属资源的作用。 C.不可行。 D.合理有效地开采矿物可达到保护金属资源的目的。 E.寻找金属的代用品可有效地节约和保护金属资源。所以应选 ABDE。 考点：铁和锈蚀、保护金属资源的方法 黄金是一种贵重金属 ,俗有沙里淘金 ,真金不怕火炼之说 ,这说明金化学性质_ （活泼、不活泼） ,在自然界主要以 _形式存在 .。 (填单质或化合物 ) 答案：不活泼 单质 试题分析：真金不怕火炼即表示金在温度较高的时候也不也氧气

15、反应，说明金化学性质不活泼。金的活动性非常弱，所以在自然界金是为数不多的以单质形式存在的金属。 考点：金属的性质 把接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液的方法为 我 国古代就会（铁与硫酸铜溶液反应）请写出该反应发生的化学方程式： 该反应的基本反应类型 答案： 加入硝酸钾晶体 蒸发水分 降温 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 试题分析：把接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液的方法有三种 加入硝酸钾晶体 蒸发水分 降温 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应符合 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 ”的特点，所以基本

16、反应类型为置换反应。 考点：饱和溶液与不饱和溶液的转化、基本反应类 型 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答： 在 t3 时，三种物质的溶解度从 小到大的顺序是： ； 在 时， B与 C的溶解度相等； 物质 C的溶解度随温度升高而 ； 要从 A、 C的混合物中分离出 C，最好的方法是 。 答案： A、 B、 C t2 升高 (增大 ) 冷却热饱和溶液 (或冷却结晶 ) 试题分析： 根据图示可知：在 t3 时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：ABC； 根据图示可知，在 t2 时， BC两物质的溶解度曲线相交，即表示：在 t2 时，B与 C的溶解度是相等 的； 根据 C的

17、溶解度曲线可知：物质 C的溶解度随温度升高而增大； 根据 AC的溶解度曲线可知：当温度降低时， A的溶解度减小， C的溶解度增加；所以当要从 A、 C的混合物中分离出 C，最好的方法是冷却热饱和溶液(或冷却结晶 )。 考点：溶解度曲线 在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡。原因是 由于 。气体的溶解度还受 影响。 答案：说明气体的溶解度随温度的升高而减少， 压强 试题分析：在自然界中的水里会溶解一部分气体。当加热时，气体的溶解度会随着温度的升高而减小，多余的气体就会从水中跑出来，形成气泡。气体的溶解度还受压强的影响。 考点：影响气体物质溶解度的因素 用化学式写出下列物质中的溶质

18、： 硫酸铜溶液 生理盐水 石灰水 答案： CuSO4 NaCl Ca(OH)2 试题分析：硫酸铜溶液的溶质为硫酸铜，化学式为： CuSO4；生理盐水是指指溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的化学式为： NaCl；石灰水是指氢氧化钙的水溶液，溶质氢氧化钙的化学式为： Ca(OH)2。 考点：溶液中的溶质和溶剂、化学式的书写 计算题 （ 6分）把 6.5g 锌放入到 50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算： 可制得氢气多少克？ 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案： 0.2g 19. % 试题分析：（ 1）根据题意可知：已知量为锌的质量；未知量为氢气的质量和硫酸溶液的溶质质量分数。解题思路：可根据锌与硫酸、氢气在反应过程中的质量关系进行求解。具体过程如下： 解：设可制得氢气的质量为 x，得到硫酸锌的质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 98 2 6.5g y x 65： 2=6.5g： x x=0.2g 65： 98=6.5g： y y=9.8g （ 2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数： 100%=19.6% 答： 可制得氢气 0.2g； 硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6% 考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算