2012-2013学年江苏省泰兴市实验初级中学初三期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年江苏省泰兴市实验初级中学初三期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程主要只涉及物理变化的是 A浓硫酸使白纸变黑 B石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 C生石灰遇水变成熟石灰 D活性炭用于净水 答案： D 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。浓硫酸使白纸变黑、石蕊溶液遇到酸溶液变成红色、生石灰遇水变成熟石灰都有新物质生成，属于化学变化；活性炭用于净水，利用活性炭的吸附性，是物理变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：本题难度不大，主要是鉴别物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的本质区

2、别在于是否有新物质生成。 右图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用 KOH溶液下列有关说法错误的是 A燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作燃料 B该能量转化系统中的水可以循环使用 C水电解系统中 KOH溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的 pH变小 D水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化 答案： AC 试题分析：燃料电池系统中氧气能支持燃烧，可作助燃剂；水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；该能量转化系统中的水可以循环使用；水电解系统中 KOH 溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的

3、 pH变大。选 AC。 考点：氢能；化学反应中的能量转化；溶液的 PH。 点评：氢能是理想的洁净能源；化学反应中往往伴随发生能量的转化。本题难度不大。 氢氧化钴 Co(OH)2受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl下列判断正确的是 A钴的金属活动性比铜的弱 B 为置换反应； 为复分解反应 C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 答案： B 试题分析：钴能与盐酸反应生成氢气，可见钴的金属活动性比铜的强； 为置换反应； 为复分解反应；氢氧化钴的化学性质不稳定，受热易分解；

4、氢氧化钴是碱，不可以干燥氯化氢气体。选 B。 考点：金属活动性；置换反应和复分解反应；碱的通性。 点评：题目难度不大，关键点是金属活动性和反应类型的判断。金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 不能正确反映对应变化关系的图像是 A在一定量的 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液 B等质量的 Zn和 Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C向 NaOH溶液中逐滴

5、加入稀盐酸 D等质量 CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 答案： C 试题分析：在一定量的 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液，则生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应结束后，沉淀不再增加；等质量的 Zn和 Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁与硫酸反应生成的氢气较多，而锌较少，且镁反应较快；向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，则溶液的 PH应由大于 7逐渐变为小于 7；等质量 CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，粉末状的碳酸钙反应较快，块状的反应较慢，但最终生成的二氧化碳相同。选 C。 考点：化学反应中的数量关系。 点评：本题有一定难度，分析化学变化中的数量关

6、系，要根据化学反应的进程，逐步分析。其中金属与酸反应时，若金属在 生成物中都是 +2价的，则相对原子质量越小，反应产生的氢气越多。 物质的用途与性质密切相关下列叙述错误的是 A因为盐酸有挥发性，所以用来除铁锈 B氦气密度小且性质稳定，所以用来充气球 C因为 “洗洁精 ”有乳化功能，所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污 D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 答案： A 试题分析：因为盐酸有酸性，能与金属氧化物反应，生成盐和水，所以用来除铁锈；氦气密度小且性质稳定，所以用来充气球； “洗洁精 ”有乳化功能，所以“洗洁精 ”可用来洗涤餐具上的油污；氮气化学性质不活泼，所以可用于食

7、品包装袋内防腐。选 A。 考点：物质的用途。 点评：性质决定用途，注意本题中洗洁精洗涤油污，是乳化作用。 下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D生石灰 答案： CD 试题分析：浓盐酸具有挥发性，长久盛放在敞口的容器中，质量减小；浓硫酸具有吸水性，长久盛放在 敞口的容器中，质量增加，但不变质；烧碱、生石灰长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大，烧碱与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成碳酸钙。选 CD。 考点：浓盐酸、浓硫酸的性质；烧碱、氧化钙的性质。 点评：本题中要注意生石灰的变化，包括了两

8、步变化，即先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成碳酸钙。 电影黄金大劫案上映后，里面用 “王水 ”(浓盐酸与浓硝酸的混合液 )溶解黄金的情景引起了广泛的热议黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4(四氯合金 酸 )，没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是 “王水 ”溶解黄金是化学变化； 金比氢活泼； HAuCl4中， Au的化合价为+3价； 可以将 pH试纸伸入 “王水 ”中测其酸碱度； “王水 ”可以用铁质容器盛装 A B C D 答案： D 试题分析： 黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4(四氯合金酸 )，有新物质生成，故 “王水 ”溶解黄金是化学变化； H

9、AuCl4中， Au的化合价为 +3价；金的活动性弱于氢，铁的活动性强于氢，测定溶液的 PH，应该用玻璃棒沾取少许溶液，涂于试纸上，观察试纸变色情况。选 D。 考点：化学变化与物理变化；化合价；金属活动性；测定溶液的 PH。 点评：注意判断物理变化和化学变化的依据，即有新物质生成是判断化学变化的依据。 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B加入过量的碳酸钙以除去 CaCl2溶液中的盐酸 C用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析：二氧化碳能灭火，氧气能助燃，用燃着的木条可以鉴别二氧化

10、碳和氧气；碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，故加入过量的碳酸钙以除去 CaCl2溶液中的盐酸，是可以的；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故可以用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 ；石蕊遇到氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变蓝色，用石蕊试液不能鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液。选 D。 考点：鉴别二氧化碳和氧气；除杂；石蕊试液。 点评：本题是常考的题型，鉴别物质时，要根据反应的不同现象来区分；而除杂则要注意不能引入新的杂质，更不能除去主要物 质。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应下列应用与中和反应原理无关的是 A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B服用含 Mg(OH)2的药物治疗胃

11、酸过多 C施用熟石灰改良酸性土壤 D用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案： A 试题分析：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是碱和盐的反应，不是中和反应；用含 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，用熟石灰改良酸性土壤，用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，都是碱和酸的反应，是中和反应。选 A。 考点：中和反应。 点评：中和反应一定是酸和碱的反应，注意辨别 物质的种类，分清哪些物质是酸，哪些是碱，哪些是盐。 下列仪器不能加热的是 A燃烧匙 B试管 C蒸发皿 D量筒 答案： D 试题分析：燃烧匙、试管、蒸发皿都可以加热；量筒只能测量液体的体积，不能加热。选 D。 考点：可加热的仪器。 点评

12、：识记内容，难度不大，燃烧匙、试管、蒸发皿都可以直接加热。 原子结构中与元素化学性质关系最密切的是 A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数 答案： C 试题分析：原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 C。 考点：原子结构与元素化学性质。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列有关实验现象的描述正确的是 A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一

13、会儿瓶口会产生白烟 D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 答案： D 试题分析： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟； B、细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体； C、打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾； D、某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，是氧化铁被还原为铁粉了。 选 D。 考点：红磷、铁丝在氧气中燃烧的现象；浓盐酸的挥发性；一氧化碳还原氧化铁。 点评：识记内容，难度不大，注意红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。 正确的实验操作是科学探究成功的基础下列操作中正确的是 答案

14、： C 试题分析： A、滴加液体药 品时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 B、过滤要用玻璃棒引流。 C、闻气体的气味，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 选 C。 考点：滴加液体；过滤；闻气体的气味；稀释浓硫酸。 点评：本题难度不大，牢记即可，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列说法正确的是 A合金一定是由两种或两种以上的金属熔合而成的 B室内起火，迅速打开所有门窗通风 C用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量 取、溶解、装瓶 D 10%的稀盐酸的 pH比 36%的浓盐

15、酸的 pH大 答案： C 试题分析： A合金是由两种或两种以上的金属或者由金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质； B室内起火，若迅速打开所有门窗通风，则燃烧会更旺，若火势较小应采取措施灭火，若火势较大，则应迅速逃生； C用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶； D 10%的稀盐酸的 pH比 36%的浓盐酸的 pH小。 选 C。 考点：合金；燃烧的条件；配置一定质量分数的溶液； PH。 点评：识记内容，难度不大，牢记有关概念即可。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 以色列科学家因发现准晶体独享

16、2011年诺贝尔化学奖准晶体具有许多优良性能，如准晶体 A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层右图是铁元素的部分信息下列说法正确的是 A Fe的原子序数为 26 B Al、 Cu、 Fe的单质在空气中很稳定 C Al、 Cu、 Fe的金属活动性逐渐增强 D该准晶体中 Al、 Cu、 Fe的质量比为 65： 23： 12 答案： A 试题分析：由元素周期表的信息可知： Fe的原子序数为 26 ； Cu的单质在空气中很稳定 Al、 Fe的化学性质比较活泼，但 Al具有自我保护能力，较耐腐蚀；Al、 Fe、 Cu的金属活动性逐渐增强；该准晶体中 Al、 Cu、 Fe的原子个数

17、比为65： 23： 12。选 A。 考点：元素周期表；金属活动性；化学式。 点评：金属活动性是常考的知识点，其内涵得理解并掌握。金属活动性顺序：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来。 填空题 (7分 )用适当的化学用语和数字填空： (1)两个硝酸根离子 (2)地壳中含量最多的金属元素 (3)三个氮分子 (4)氢氧化铁中铁元素的化合价为 +3价 _(5)两个硫原子 (6)实验室用过氧化

18、氢溶液制氧气的化学方程式 ； (7)硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式 ， 答案： NO Al 3N2 (OH)3 2S 2H2O2 2H2O+O2 H2SO4 2NaOH Na2SO4+2H2O 试题分析： (1)两个硝酸根离子： 2NO ； (2)地壳中含量最多的金属元素： Al；(3)三个氮分子： 3N2； (4)氢氧化铁中铁元素的化合价为 +3价： (OH)3；（ 5)两个硫原子： 2S； (6)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2； (7)硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式： H2SO4 2NaOH Na2SO4+2H2O。 考点：化学符号；化学方程式。 点评

19、：化学符号和化学方程式的书写，是学习化学的基础，书写时不能丢三落四。元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示 ，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 (4分 )右图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)_ 时， A、 C的溶解度相等 (2)若 A物质中混有少量 B物质，可用 的方法得到较纯的 A物质 (3)在 t2 时

20、，将一定量 B物质的饱和溶液恒温蒸发 10g水，可析出晶体 B(不含结晶水 ) g (4)现将 t3 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液分别降至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 _(用 A、 B、 C填空 ) 答案： (1)t1 (2)降温结晶 (3)4g (4)B A C 试题分析：由题中 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线可知： (1)t1 时， A、 C的溶解度相等 (2)若 A物质中混有少量 B物质，可用降温结晶的方法得到较纯的 A物质 (3)在 t2 时，将一定量 B物质的饱和溶液恒温蒸发 10g水，可析出晶体 B(不含结晶水 )4g (4)现将 t3 时 A、 B

21、、 C三 种物质的饱和溶液分别降至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 B A C。 考点：溶解度曲线。 点评：注意理解溶解度的概念，物质的溶解度，是在一定温度下， 100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时，所溶解的物质的质量，溶解度受温度的影响，跟溶剂的质量没有关系，这是易错点。 (6分 )如右图 A G是初中化学常见的物质，其中 A为红棕色固体， E为黑色固体单质， B、 C、 D均为无色气体， F为石灰石的主要成分， G为浅绿色溶液，各物质的转化关系 见右图，请根据右图回答下列问题： (1)A物质的化学式 ； G溶液溶 质的名称 ； (2)反应 的化学方程式： 该反应在工业上的

22、用途 (3)反应 的化学方程式： ，此反应在实验室用于检验 气体 答案： (1)Fe2O3 硫酸亚铁 (2)3CO+Fe2CO3 2Fe+3CO2 炼铁 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 H2O CO2 试题分析：由题中物质的转化关系可知： A是氧化铁； B是碳； C是氧气； D是二氧化碳； E是铁； F是碳酸钙； G是硫酸亚铁。 (1)A物质的化学式： Fe2O3； G溶液溶质的名称：硫酸亚铁； (2)反应 的化学方程式： 3CO+Fe2CO3 2Fe+3CO2；该反应在工业上的用途炼铁 (3)反应 的化学方程式： CO2+Ca(OH)2 CaCO3 H2O，此反应在实验室用于检验 CO2

23、气体 考点：物质推断；化学方程式的书写。 点评：物质推断是个难点，解答推断题的关键是要找到突破口，题中 “A为红棕色固体， E为黑色固体单质， F为石灰石的主要成分， G为浅绿色溶液 ”是解题的突破口。 计算题 (10分 )某石灰厂需要测定石灰石样品中 CaC03的质量分数小刚设计了下图所示装置来完成实验 (杂质不与酸反应 )： (1)写出下列仪器的名称 _ (2)c 装置应当选择 I、 中的 _ (填 “I”或 “ ”)，其作用是 _ (3)小华提出，要使测定结果更准确，应把 A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 _ (4)取用 4g石灰石样品，把 20g稀盐酸分四次加入

24、石灰石样品中 (样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水 )，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量 3 2 1 1 求 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数； 该盐酸中溶质的质量分数 答案： (1)锥形瓶 (2)I 充分吸收生成的 CO2 (3)排除空气中 CO2的干扰；使生成的 CO2能被充分吸收 (4) ： 75 ： 14.6 试题分析： (1)仪器的名称 锥形瓶 (2)c装置应当选择 I、 中的 I，其作用是充分吸收生成的 CO2 (3)小华提出，要使测定结

25、果更准确，应把 A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是排除空气中 CO2的干扰，使生成的 CO2能被充分吸收 (4)由题中数据可知：每次加入 5g稀盐酸，将反应掉 1g碳酸钙，但第四次加入盐酸后，剩余固体仍为 1g，即杂质是 1g。故： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 =75%； 设该盐酸中溶质的质量分数为 x% CaC03+2HCl=+CaCl2+H2O+CO2 100 73 1g 5gx% 100： 73=1g： 5gx% x%=14.6。 答：该盐酸中溶质的质量分数为 14.6。 考点：常见仪器的名称；实验探究；根据化学方程式计算。 点评：本题的难点在于根据题中数据分

26、析盐酸与碳酸钙的数量关 系，在根据化学方程式计算时，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答。 探究题 (13分 )木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： (1)写出下列反应的化学方程式： 反应 ： _； 反应 ： _ (2)反应 所用的硫酸的质量分数为 24.5现要配制 40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和 _g水 (3)在进行 “反应 ”、 “反应 ”、 “反应 ”的操作时，可将反应物加入_中 (填仪器名称 )，然后 _ (填操作名称 )，使反应充分进行 (4)试剂 A可选用 _溶液 (填一种物质的化学式 ) (5)已

27、知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2( 产物 NaAlO2溶于水 )； Fe、 Cu不与氢氧化钠溶液反应 【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 (填名称 ) 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂： 10%盐酸、 30%NaOH溶液 实验方案 实现现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有气体放

28、出 合金中一定含有 取步骤 所得滤渣，加过量的_，充分反应 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有 【探究结论】猜想 3成立 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 答案： (1)反应 ： H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 反应 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2) 10g； 30g。 (3)烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 (4)H2SO4 (CuSO4 等合理即给分 ) (5) 猜测二：铜 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 30%NaOH溶液 铝 10%

29、盐酸 铁、铜 【反 思】 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 试题分析：由题意可得： (1)化学方程式：反应 ： H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O； 反应 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 (2)要配制 40g 24.5的硫酸，需（ 4024.5） /98 =10g98%的硫酸和 40-10=30g水 (3)在进行 “反应 ”、 “反应 ”、 “反应 ”的操作时，可将反应物加入烧杯中 (填仪器名称 )，然后用玻璃棒不断搅拌，使反应充分进行 (4)试剂 A可选用 H2SO4 (CuSO4 等合理即给分 )溶液 (填一种物质的化学式 ) (5)猜想 2：该

30、合金粉末中除铝外，还含有铜 (填名称 ) 【实验探究】 实验方案 实现现象 结论 取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有气体放出 合金中一定含有铝 取步骤 所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有铁、铜 【反思】铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2。 考点：物质推断；化学方程式的书写；金属活动性。 点评：本题难度较大，解答本题的关键是充分读懂题中信息，其中设计实验方案是个难点，结合题中信息 “铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2( 产物 NaAlO2溶于水 )； Fe、 Cu不与氢氧化钠溶液反应 ”来设计实验方案，才是正确的思路。