2012-2013学年山东济南高新孙村中学初三上学期第三次月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2012-2013学年山东济南高新孙村中学初三上学期第三次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 济南章丘黑陶远近闻名。在陶器制造过程中,一定发生了化学变化的是 A混合 B成型 C干燥 D烧结 答案: D 试题分析: 物理变化是指没有新物质生成的变化;化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。陶土混合、成型、干燥过程都是陶土形态的变化,没有新物质生成,是物理变化;陶土烧结过程则有新物质生成,是化学变化。选 D。 考点:物理变化和化学变化的辨别。 点评:物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,利用的主要灭火原理是 ( ) A隔绝空气 B降低
2、可燃物的着火点 C清除可燃物 D使可燃物温度降到着火点以下 答案: D 试题分析:灭火原理有三种: 1、隔绝空气, 2、降低温度到可燃物着火点一下,3、清除可燃物。用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,是较强的气流带走了蜡烛灯芯处的热量,使温度降到了石蜡着火点以下所致。选 D。 考点:灭火原理。 点评:灭火原理有三种: 1、隔绝空气, 2、降低温度到可燃物着火点一下, 3、清除可燃物。只要有一种方法就可以灭火。 鉴别 O2、 CO、 CO2三种气体,可行简便的方法是 ( ) A将气体分别通入澄清石灰水 B将气体分别通入石蕊试液 C试验三种气体在水中溶解性 D用燃着的木条分别伸入瓶内 答案: D 试题分析:
3、O2能助燃, CO能燃烧, CO2不能支持燃烧。用燃着的木条分别伸入瓶内,若木条燃烧更旺,则瓶内为氧气,若气体可以点燃,则为一氧化碳,若木条熄灭,则瓶内气体为二氧化碳。选 D。 考点:气体的鉴别。 点评:鉴别气体要根据不同的实验现象来辨别。 下列关于二氧化碳的说法错误的是( ) A二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨 C常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 答案: C 试题分析:二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,无毒,二氧化碳可用于制碳酸类饮料,干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨,大气中二氧化碳的消耗途径主要
4、是植物的光合作用。选 C。 考点:二氧化碳的性质和用途。 点评:性质决定用途,二氧化碳的性质和液体是常考的重点内容,同学们要熟练掌握。 小张用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶 CO2。你认为小张 A不可能收集到一瓶 CO2,因为 CO2可溶于水 B选择 B、 C两种装置,导管 b接导管 d可收集到一瓶 CO2 C选择 B、 C两种装置,导管 c接导管 d可收集到一瓶 CO2 D选择 A、 B两种装置,导管 a接导管。可收集到一瓶 CO2 答案: C 试题分析: A装置中长颈漏斗下端管口没有形成液封,会漏气,故 A图装置不对。二氧化碳能溶于水,但反应产生二氧化碳的
5、速度远大于二氧化碳溶于水的速度,用排水法也可以收集到二氧化碳。二氧化碳的密度 比水小。选 C。 考点:二氧化碳的制取装置;二氧化碳的收集。 点评:制取气体的装置一定要保证密封,不能漏气。 下列物质属于酸的是 ( ) A BaCl2 B H2SO4 C Cu(OH)2 D CaO 答案: B 试题分析:酸是离解出的阳离子全部是氢离子的化合物。根据概念可知: BaCl2中的阳离子是金属离子钡离子; Cu(OH)2中的阳离子是金属离子铜离子; CaO中的阳离子是金属离子钙离子;只有 H2SO4中的阳离子全部是氢离子。选 B。 考点:酸碱盐的判别。 点评:离解出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,根据概
6、念准确判断即可。 下列物质露置于空气中,质量会减小的是 ( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案: B 试题分析:浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收水分,质量增加;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中质量会减小;氢氧化钠露置在空气中会吸水潮解,并与二氧化碳反应,质量增加;氯化钠露置在空气中质量不变。 考点:浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠和氯化钠的性质。 点评:识记一些物质的特性对解题非常有帮助,识记浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠和氯化钠的性质即可。 下列是人体中几种体液的正常 pH,酸性最强的是 ( ) A胆汁( ) B唾液( ) C血液( ) D胃液( ) 答案: D 试题分析: PH 值从
7、014 , PH 越小,则溶液酸性越强, PH 越大,碱性越强,PH=7,溶液呈中性。胃液 PH( )最小,酸性最强。选 D。 考点: PH;溶液的酸碱性。 点评: PH值从 014 , PH越小,则溶液酸性越强, PH越大,碱性越强,PH=7,溶液呈中性。 一些物质的近似 pH为:泡菜 3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清 7.6,其中酸性最强的是( ) A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清 答案: B 试题分析: PH 值从 014 , PH 越小,则溶液酸性越强, PH 越大,碱性越强,PH=7,溶液呈中性。苹果汁 PH=3.1,最小,酸性最强。选 B。 考点: PH;溶液的酸
8、碱性。 点评: PH值从 014 , PH越小,则溶液酸性越强, PH越大,碱性越强,PH=7,溶液呈中性。 向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( ) A无色 B紫色 C红色 D蓝色 答案: D 试题分析: PH 值从 014 , PH 越小,则溶液酸性越强, PH 越大,碱性越强,PH=7,溶液呈中性。紫色石蕊试液是酸碱指示剂,遇到酸性物质变红色,遇到碱性物质变蓝色,遇到中性物质不变色,显紫色。向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈蓝色。选 D。 考点: PH;溶液的酸碱性;酸碱指示剂。 点评:紫色石蕊试液是酸碱指示剂,遇到酸性物质变红色,遇到碱性物质变蓝色,遇到中性物质不变色,
9、显紫色。 下列检测某溶液 pH的操作正确的是( ) A将 pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数 B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的 pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH试纸上对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸上, 3分钟后对照标准比色卡读数 答案: B 试题分析:检测某溶液 pH,应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的 pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数。 A、 C、 D的做法错误,选 B。 考点:检测溶液的 pH。 点评:正确的操作方法是实
10、验成功的关键。 下列说法错误的是 ( ) A碱中一定含有氢元素 B Ca和 Ca2+两种微粒的质子数相同 C用 pH试纸测定溶液的 pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿 D洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器已洗净 答案: C 试题分析:碱中一定含有氢氧根离子,故一定含有氢元素; Ca2+ 是 Ca原子失去两个电子后形成的微粒,质子数不改变,故 Ca和 Ca2+两种微粒的质子数相同;用 pH试纸测定溶液的 pH时,应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的 pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数;洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不
11、成股流下时,表示仪器已洗净。选 C。 考点:碱的元素组成;原子与离子的联系;用 pH试纸测定溶液的 pH;仪器洗干净的标准。 点评:本题考查的知识点较多,且需要理解,难度较大。 在 A+ B盐 +水的反应中, A和 B不可能是 ( ) A HCl和 NaOH B CO2和 NaOH C H2SO4和 Fe2O3 D H2SO4和 BaCl2 答案: D 试题分析:根据各反应的化学方程式判断, HCl+NaOH= + ; CO2 +2NaOH= + ; 3H2SO4 +Fe2O3 = +3 ; H2SO4 + BaCl2 =+2HCl 。选 D。 考点:酸和碱反应、非金属氧化物和碱、酸和金属氧化
12、物反应的特征。 点评:酸和碱,非金属氧化物和碱,酸和金属氧化物反应都会生成盐和水。 将一定量的乙醇( C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 4.6 8 0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 5 4 4 4 a 下列判断正确的是 ( ) A表中 a的值为 2.6 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g,则无 X生成 答案: D 试题分析:根据质量守恒定律可知,参加反应的乙醇和氧气质量和是: 4.6克 +8克 =12.6克,生成的水和二氧化碳的质量和为: 5
13、.4克 +4.4克 =9.8克,则生成的X的质量为: 12.6克 -9.8克 =2.8克,则表中 a的值为 2.8,故 X不是这个反应中的催化剂;根据质量守恒定律,由乙醇和水中氢元素的质量都是 0.6克,则说明 X中不含有氢元素;根据乙醇燃烧的方程式可知, 4.6克乙醇能与 9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水,不会生成 X,故 D正确。选 D。 考点:质量守恒定律及其应用;催化剂的 特点与催化作用。 点评:本题考查了质量守恒定律及其应用,难度较大。 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 ( ) A物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应一定要有氧气参加 B单质是由一种元
14、素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质 C分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成,则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应 答案: C 试题分析:氧化反应是物质与氧发生的反应,氧化反应不一定要有氧气参加,可能是有氧元素参加反应;单质是由一种元素组成的物质,但由一种元素组成的物质不一定是单质,也有可能是同素异形体组成的混合物;酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成,但有盐生成的反应不一定是酸碱盐之间的复分解反应,比如金属氧化物与酸反应也会生成盐, C说法正确。选 C。 考点:氧化反应;单质;分子与原子;复分解反应。 点评:解答
15、本题的关键是要准确掌握有关概念。 一定温度下,向下图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体未溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确 的是( ) A溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C溶质的质量增加,溶液颜色变深 D溶质溶解度不变,溶液颜色不变 答案: D 试题分析:温度不变,则该温度下物质的溶解度不变。该溶液中加水后仍有部分晶体溶解未,说明该溶液仍然是该温度下的饱和溶液。溶液前后的溶质质量分数相等,选 D。 考点:溶解度;饱和溶液的溶质质量分数。 点评:溶解度是温度的函数,温度不变,物质的溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数不变。 下列实验现象描述不正确的是 ( ) A白
16、磷自燃产生大量的白烟 B硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 C细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 答案: D 试题分析:电解水时正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,氧气与氢气的体积比是 1: 2, D错,选 D, A、 B、 C的描述都是对的。 考点:白磷、硫、细铁丝在氧气燃烧的现象;电解水的实验现象。 点评:对于实验现象,要牢记积累,这些现象是以后解决推断题的关键。 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5( particulate matter)是指 2.5微米以下的细微颗粒物,它对人体健康和环境质量的
17、影响很大。下列措施对 PM2.5的治理起不到积极作用的是 ( ) A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电 C大力植树造林 D加强建筑工地扬尘控制 答案: B 试题分析:城市道路定时洒水可以洗去空气中的部分颗粒物;大力植树造林可以利用植物吸附沉降部分颗粒物;加强建筑工地扬尘控制可以减少颗粒物的来源,都可以减少空气中 PM2.5 的量,而大力发展火力发电就要燃烧更多的煤炭,会产生更多的颗粒物,污染空气。选 B。 考点:空气污染与防治。 点评:燃烧煤炭会产生更多的颗粒物,不利于空气保护。 一壶水烧开了,壶盖被顶开,这是因为 ( ) A水分子间隔变大 B水分子体积变大 C水分子数目增多 D水分子质量变
18、大 答案: A 试题分析:分子的性质:分子很小;分子间有间隔;分子是不断运动的。水烧开后,水分子之间的间隔变大,壶盖被顶开。选 A。 考点:分子的性质。 点评:分子的性质特征有:分子很小;分子间有间隔;分子是不断运动的。 下列处理事故的方法中不正确的是( ) A电器着火,迅速切断电源 B室内起火,迅速打开所有门窗通风 C厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风 D洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭 答案: B 试题分析:室内起火,迅速打开所有门窗通风,就会导致室内氧气充足,燃烧更旺,不应打开门窗通风。 A、 C、 D的做法正确。选 B。 考点:化学与安全。 点评:生活中处处有化学知识,
19、我们要学会正确应用。 下列实验操作中,正确的是 A加热液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体 答案: A 下列处理事故的方法中不正确的是 ( ) A炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 B家用电器着火,用水扑灭 C图书、档案着火,用二氧化碳灭火器扑灭 D厨房天然气管道漏气,立即关闭阀门并轻轻开窗通风 答案: B 试题分析:家用电器着火,用水扑灭容易导致触电,引发二次事故, A、 C、 D的做法是对的。选 B。 考点:灭火;化学与安全。 点评:生活中处处有化学知识,我们要学会正确应用。 下图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是 A硫原子第一电子层有 6个电子 B硫原子核内有 16个质子 C
20、硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D硫原子在化学反应中容易失去电子 答案: B 试题分析:原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,外面的弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。硫原子核内有 16个质子,最外层有 6个电子,在化学反应中容易得到电子,最外层电子的能量高于第二层电子的能量。选 B。 考点:原子结构示意图。 点评:原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,外面的弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 自来水的生产过程主要包括以下流程 ,其中发生化学
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- 2012 2013 学年 山东济南 高新孙村 中学 初三 学期 第三次 月考 化学 试卷 答案 解析
