2014年初中毕业升学考试（黑龙江省龙东地区卷）化学（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试（黑龙江省龙东地区卷）化学（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 （ ） A火箭发射 B节日焰火 C风力发电 D葡萄酿酒 答案： C 试题分析： 没有新物质生成的变化是物理变化； A火箭发射及 B节日焰火，可燃物燃烧生成新物质，属于化学变化； C风力发电，机械能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化； D葡萄与酒精是不同的物质，属于化学变化；故选 C 考点： 物理变化与化学变化 长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质 X，发生反应的化学方程式为： 2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2,其中 X的化学式为 （ ） A CaO B CaO2 C Ca

2、CO3 D CaCl2 答案： B 试题分析： 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后 Ca、 O、 H的原子个数依次为： 2、 6、 4，已知反应前O、 H 的原子个数分别为： 2、 4，则 2X 中应含有 Ca、 O 的原子个数分别为： 2、4，则 X的化学式为 CaO2，故选 B 考点：质量守恒定律 某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 （ ） A蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠 8g，水 100g C粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D

3、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 答案： D 试题分析： A蒸发滤液时，等出现大量固体就停止加热，利用余热将剩余十分蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，那样会使晶体蹦溅，选项错误； B配制该溶液需要氯化钠： 100g8%=8g，水为 100g-8g=92g，选项错误； C粗盐溶解时，玻璃棒的作用是加快固体溶解 速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，选项说法错误； D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤，选项正确；故选 D 考点： 粗盐提纯；配制一定质量分数的溶液 在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示： 物质 M N P Q 反应前的质量 /

4、g 40 4 3.6 4.8 反应后的质量 /g 待测 13 12.6 10.8 下列说法正确的是 （ ） A该反应为化合反应 B反应生成的 P和 Q 的质量比为 23 C待测值为 16 D N 和 P的相对分子质量之比为 11 答案： C 试题分析：由表中数据及质量守恒定律可知，待测数据为： 16；该反应的反应物为 M,参加反应的质量为 24g，生成物为 N、 P、 Q，生成的质量依次为 9g、9g、 6g；故 A该反应为分解反应 ，选项错误； B反应生成的 P和 Q 的质量比为 9:6=32，选项错误； C待测值为 16，选项正确； D因为无法确定参加反应的 N 和 P分子个数比，故无法确

5、二者的相对分子质量之比，选项错误 考点： 质量守恒定律；化学方程式的意义 下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A酚酞试液 B CO2 C澄清石灰水 D铁粉 答 案： AD 试题分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸 A酚酞试液在氢氧化钠溶液显红色，在稀盐酸中无色，现象不同，选项正确； B CO2尽管能与氢氧化钠反应，但没有明显现象，现象相同，不能鉴别，选项错误； C澄清石灰水能与盐酸反应没有明显现象，与氢氧化钠不反应，现象相同，不能鉴别，选项错误； D铁粉与盐酸反应有气泡产生，氢氧化钠与铁粉不反应，没有现象，现象不同，选项正确；故选 AD 考点： 鉴别 除去下列物质中的少量杂质，所用方法正

6、确的是 （ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 点燃 D BaCl2溶液 (HCl) 加入过量的氢氧化钡溶液 答案： A 试题分析： A.氧化铜能与盐酸反应变成可溶于水的氯化铜，经过滤可以除去氧化铜，选项正确； B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，用过滤法得到氯化钾溶液，经蒸发可以得到氯化钾固体，选项错误； C.一氧化碳周围有大量的二氧化碳，不能与氧气充分接触，不能点燃，选项错误； D.氯化氢能与氢氧化钡反应变成氯化钡，但会引入过量的氢氧化钡新杂质，选项错误；

7、故选 A 考点： 除杂 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是 （ ） A衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染 答案： B 试题分析： A衣料中的蚕丝是天然纤维，涤纶属于人工合成的有机高分子材料，选项错误； B加碘食盐中的碘和铁强化酱油的铁都属于人体必需的微量元素，选项正确； C钢是铁的合金，含有多种物质，属于混合物，选项错误；D液化石油气中含有碳、氢、氧、硫、氮等，造成酸雨等空气污染，选项错误；故选 B 考点： 化学与生活 推理是

8、化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ） A碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收 CO气体 B置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 C化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D酸溶液能使 紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 答案： BC 试题分析： A一氧化碳不能与碱反应，二氧化碳能与碱溶液反应，所以碱溶液能吸收 CO2气体，选项错误； B置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，可能是分解反应等，选项正确；C分子种类发生改变的变化一定有新物质生成，一定是化

9、学变化，选项正确；D能使紫色石蕊试液变红的一定是显酸性，不一定是酸溶液，选项错误；故选 BC 考点： 基本概念和原理 将 18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g氧气时，固体剩余物是 （ ） A KMnO4 MnO2 B K2MnO4 MnO2 C KMnO4 MnO2 K2MnO4 D KMnO4 K2MnO4 答案： C 试题分析：高锰酸钾受热分解生成 K2MnO4、 MnO2和 O2，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，用 1.6g 氧气计算反应的高锰酸钾质量为 15.8g，此时固体剩余物为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故选 C 考点： 化学方程式的计算 6月 5日是 “

10、世界环境日 ”，旨在倡导 “绿色消费、节约资源、保护环境 ”。下面做法不符合这一主题的是 （ ） A限制使用塑料袋，减少白色污染 B推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 C讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 答案： C 试题分析： A限制使用塑料袋，减少白色污染 ，选项说法正确； B温室效应是二氧化碳引起的，太阳能、风能不需要燃烧燃料，不产生二氧化碳，能缓解温室效应，选项说法正确； C使用一次性餐具如一次性筷子是用木材制成的，这样会破坏森林，不利于环境，选项说法错误； D短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约用电，节约资源，选项说法正确；故选 C 考点： 化

11、学与环境 化学对改善生活和促进社会发展具有积极的作用，下列说法正确的是 （ ） A催化剂一定能加快化学反应速率 B稀土是储量较少、不可再生的金属资源 C超量施加化肥、农药有利于农业增产增收 D冬季使用粗盐作融雪剂清雪，不会对环境造成危害 答案： B 试题分析： A催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，选项说法错误； B稀土是储量较少、不可再生的金属资源，选项说法正确； C超量施加化肥、农药能污染水和土壤，危害人体健康，选项说法错误； D冬 季使用粗盐作融雪剂清雪，会对环境造成危害，选项说法错误；故选 B 考点： 化学与社会 用下图所示的简易净

12、水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 （ ） A净化后的水属于纯净物 B该净水器能将硬水变为软 C该净水器能杀菌消毒 D用活性炭可以除去水中的色素和异味 答案： D 试题分析： A净化后的水仍含有可溶性物质和微生物，属于混合物，选项说法错误； B该净水器不能将除去可溶性的钙镁化合物，不能将硬水变为软水，选项说法错误； C该净水器只能除去不溶于水的物质，不能杀菌消毒，选项说法错误； D活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确；故选 D 考点： 水的人工净化 下列有关物质的分类正确的是 （ ） A空气属于化合物 B冰水共存物属于混合物 C甲烷属于有机物 D生石灰

13、属于碱 答案： C 试题分析： A空气中含有多种物质属于化合物； B冰水共存物属于混合物；C甲烷属于有机物 D生石灰属于碱 考点： 物质的分类 下列实验操作正确的是 （ ） 答案： A 试题分析： A.熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭，选项正确； B.称量物应放左盘，砝码放右盘，选项错误； C.没有用玻璃棒引流，选项错误； D.胶头滴管伸入并接触试管内壁，选项错误；故选 A 考点： 化学实验基本操作 小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是 （ ） A CO(NH2)2 B KCl C Ca(H2PO4)2 D KOH 答案： B 试题分析：倒伏现象是由于缺少钾肥， A CO(NH2)2

14、是氮肥； B KCl 是钾肥；C Ca(H2PO4)2 是磷肥； D KOH 是强碱，不能作肥料 考点：化学肥料 下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是 （ ） A金刚石和石墨硬度都很大 B CO和 CO2都具有还原性 C CO和 CO2都能用于灭火 D CO2可作为气体肥料 答案： D 试题分析： A金刚石是硬度最大的天然物质之一，石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹； B CO具有还原性， CO2具有氧化性； C CO有可燃性，CO2一般不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝氧气，用于灭火；D CO2是光合作用的原料，可作为气体肥料；故选 D 考点：碳和碳的氧化物 观察和实验是学习化学的

15、重要方式，下列实验现象描述正确的是 （ ） A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀 C木炭在氧气中燃烧发出白光 D将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 答案： C 试题分析： A硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误； B氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜，蓝色沉淀，选项错误； C木炭在氧气中燃烧发出白光，选项正确； D硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误；故选 C 考点： 实验现象 蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（ CH2O2）会使人皮肤肿痛。有关蚁酸说法正确的是 （ ） A蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 B蚁酸中碳、氧元素的质量比为 12 C蚁酸是氧化物

16、 D蚁酸中氢元素的质量分数最小 答案： D 试题分析： 由化学式 CH2O2 可知： A蚁酸是由分子构成的，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项说法错误； B蚁酸中碳、氧元素的原子个数比为 12，其质量比为： 12:162=3:8，选项说法错误； C氧化物只含两种元素，而蚁酸含有碳氢氧三种元素，选项说法错误； D蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为： 12： 2： 162=6:1:16，可知氢的相对质量最小，故其质量分数最小；故选 D 考点： 化学式的意义 小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是 （ ） 物质

17、 柠檬汁 肥皂水 食盐水 雪碧 pH 1.5 8.8 7.0 4.5 A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D雪碧 答案： B 试题分析： 由题意知：紫色菜汁在酸性溶液中变成红色，遇到碱性溶液又变成黄绿色； pH A柠檬汁和 D雪碧的 pH都小于 7，显酸性，能使紫色菜汁变红色； B肥皂水 pH大于 7，显碱性，能使紫色菜汁变成黄绿色； C食盐水显中性，不能使紫色菜汁变黄绿色；故选 B 考点：溶液的酸碱性 用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是 （ ） A “酒香不怕巷子深 ”说明分子在不断运动 B压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 C分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D冰

18、融化成水，说明分子种类发生改变 答案： A 试题分析： A “酒香不怕巷子深 ”说明分子在不断运动，选项说法正确； B压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子间间隔增大，分子本身的体积不变，选项说法错误； C分离液态空气制氧气没有新物质生成，分子种类不变，属于物理变化，选项说法错误； D冰融化成水，说明分子间隔发生改变，选项说法错误；故选 A 考点：分子的性质 填空题 下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： （ 1）主要成分碳酸钙（ CaCO3）由 _种元素组成。 （ 2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 _。 （ 3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 _g。 答

19、案： (1)三； (2) 10： 3： 12（或 40： 12： 48）； (3) 0.6 试题分析： （ 1）由化学式 CaCO3可知，（ 1）碳酸钙（ CaCO3）由钙、碳、氧三种元素组成；（ 2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 40:12：163=10:3:12；（ 3）按标签用量服药：每天服用的药物中含碳酸钙的质量为：2g75%=1.5g，每天补充钙元素质量是 1.5g 100%=0.6g 考点：化学式的计算 为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验： （ 1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧

20、的条件之一是 _；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是 _。 （ 2）如图 1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 _，可以得出燃烧的条件之一是_。 （ 3）如图 2所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到_，可以 得出燃烧的条件之一是 _。 答案： 燃烧需要可燃物 ； 蘸水的棉花也燃烧； 乒乓球碎片先燃烧 ；温度需要达到可燃物的着火点； 蜡烛熄灭； 燃烧需要可燃物与氧气 (或空气 )接触 试题分析：根据燃烧的条件分析， 可燃物 氧气或空气 达到燃烧所需的最低温度即着火点；（ 1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度

21、达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；如果在酒精灯火焰上加热时间较长，棉花球上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花球也燃烧了；（ 2）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（ 3）在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿蜡 烛将熄灭，可以得出燃烧的条件之一是与氧气接触 考点：燃烧与燃烧的条件 根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： （ 1）写出标有序号的仪器名

22、称： _； _。 （ 2）实验室制取 CO2的化学反应方程式为_；制取并收集该气体应选择的装置是 _（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器 用_代替； -检验该气体的方法是_。 （ 3）如果选择与制取 CO2相同的发生装置来制取 O2，则发生反应的化学方程式为 _，其基本反应类型是 _。 答案： (1) 试管；长颈漏斗； (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ； BE ； 分液漏斗（或注射器）；加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是 CO2 ； (3) 2H2O2MnO2 2H2O+O2 ；分解反应 试题分析： （ 1）依据常见仪器的名称， 试管； 长颈漏斗；（ 2） 实

23、验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；常温下固体和液体反应生成气体，选择的发生装置是 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，故二氧化碳的收集方法是向上排空气法，用装置 E即可；若想控制反应速率，可以将仪器 用分液漏斗（或注射器）代替； -检验该气体的方法是用澄清石灰水，若若石灰水变浑浊，证明是 CO2；（ 3）如果选择与制取 CO2相同的发生装置来制取O2，是用双氧水在二氧化锰催化下分解制取氧气，生成水，反应方程式：2H2O2MnO2 2H2O+O2；反应物一种，生成物两种，属于分解反应。 考点：气体的制取、净化和

24、收集 世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20% 40% ，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到 _（填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。 答案： ； 铁与氧气和水同时接触； 刷漆等（合理即可） 试题分析： 铁与空气中的水和氧气同时接触发生化学反应而生锈，其中试管 与氧气和水同时接触，从而使试管内的铁钉生锈；防锈的方法是隔绝氧气和水，如保 持钢铁制品的洁净与干燥，覆盖保护层，刷漆，涂油等（合理即可） 考点：金属锈蚀的条件及其防护 向 Al(NO3)3、 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有

25、气泡产生。则滤液中含有的金属离子有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） 答案： Al3+、 Zn2+； Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag( 或 Zn+2HCl= ZnCl2+H2) 试题分析： 在金属活动性顺序表中，锌排在铝后银前，锌的金属活动性比铝弱比银强，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；过滤后滤出的固体中一定有银，加入盐酸后有气泡产生，说明滤出的固体中有锌剩余，说明硝酸银完全反应，故滤液中含有的溶质为硝酸铝和硝酸锌，含有的金属离子为 Al3+、 Zn2+；有关反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag( 或Zn+2HCl= ZnC

26、l2+H2) 考点：金属活动性顺序表 A、 B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 请回答问题： （ 1） t1 时， A物质的溶解度 B物质 的溶解度；（填 “ ”“ ”或 “ ”） （ 2）将 B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的 方法有 ；（填一种即可） （ 3） t2 时 ,将 50gA物质加入 100g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g。 答案： (1) ； (2) 加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）； (3) 140 试题分析： 依据溶解度曲线可知，（ 1） t1 时， A物质的溶解度 B物质的溶解度；（ 2） B物质的溶解度随温度升高而减少，将 B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加

27、溶质、升高温度、蒸发溶剂；（ 3） t2 时 ,A物质的溶解度为40g， 100g水中最多可溶解 40gA，充分溶解后，形成溶液的质量为100g+40g=140g。 考点： 固体物质的溶解度曲线 当前南海问题引起我国政府和人民的高度关注，南海蕴藏着丰富的石油、天然气等资源，其中天然气的主要成分是 (填化学式 )，其在充足的氧气中燃烧的化学方程式为 ，天然气不完全燃烧会产生的一种有毒气体是 ，因此使用燃气热水器时，防止发生中毒的做法是 。（写出一种即可） 答案： CH4； CH4+2O2点燃 CO2+2H2O ； CO （或一氧化碳）； 通风 (合理即可 ) 试题分析： 天然气的主要成分是甲 烷

28、，其化学式为 CH4；其完全燃烧后生成二氧化碳和水，化学方程式为 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O；不完全燃烧能生成一氧化碳有毒；使用燃气热水器时，使天然气完全燃烧可以防止发生中毒，具体做法是：加强通风。 考点： 化石燃料的燃烧 2014年 3月 27日，人民日报报导：我国海洋环境状况总体较好，但近岸局部海域污染严重，环境灾害多发。造成海域污染主要原因有： ，防止水污染的措施有 。（各答一点即可） 答案：工业上的污水未经处理后任意排放；工业废水处理达标后排放（合理即可） 试题分析：一、原油泄漏事故不断发生、 石油污染了海水，隔绝了海水与空气的接触，造成水体缺氧，石油中还有有害物质直接危害动

29、物，石油黏附在水生动物的呼吸器官表面，使动物无法呼吸，导致动物死亡；二、人类生产活动造成的水体污染中，工业引起的水体污染最严重，如工业废水，它含污染物多，成分复杂，不仅在水中不易净化，而且处理也比较困难、工业除了排出的废水直接注入水体引起污染外，固体废物和废气也会污染水体；三、农业污染首先是由于耕作或开荒使土地表面疏松，在土壤和地形还未稳定时降雨，大量泥沙流入水中，增加水中的悬浮物；有一个重要原因是近年来农药、化肥的使用量日益 增多，而使用的农药和化肥只有少量附着或被吸收，其余绝大部分残留在土壤和漂浮在大气中，通过降雨，经过地表径流的冲刷进入地表水和渗入地表水形成污染； 四、城市污染源是因城市

30、人口集中，城市生活污水、垃圾和废气引起水体污染造成的。因此造成局部海域污染的原因有原油的泄漏、工业污水和生活污水的排放、农药化肥的大量使用、核（放射性有害物质）泄漏等。 （ 2）防止水体污染的措施有工业废水经处理达标后排放、加强监督减少原油的泄漏、禁止直接向海洋排放工业污水和生活污水、减少农药化肥的大量使用、防止核泄漏等。 考点：水资源的污染与 防治 现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空： （ 1）汽车用铅蓄电池中含有的是 ； （ 2）能为人体供能的物质是 ； （ 3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是 ； （ 4）可用于治疗胃酸过多的碱是 。 答案： (1)H2S

31、O4； (2) C6H12O6； (3) NaHCO3； (4)Al(OH)3 试题分析： （ 1）汽车用铅蓄电池中含有的是硫酸；（ 2）六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，糖类是主要的供能物质，葡萄糖属于糖类；（ 3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是小苏打即碳酸氢钠；（ 4）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于不溶性碱，能与盐酸发生中和反应，降低酸性，用于治疗胃酸过多的。 考点：化学式的书写 用化学知识回答下列问题： （ 1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是 ； （ 2）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有 功能； （ 3）食品袋内充入氮气的目的是 ； （ 4）防治 “白色污染 ”

32、的措施有 。 (答一点即可 ) 答案： (1) 压强减小，二氧化碳（气体）溶解度降低； (2) 乳化 ； (3) 防腐（或防挤压变形等合理即可）； (4) 回收各种废弃塑 料 (合理即可 ) 试题分析： （ 1）气体的溶解度受温度和压强的影响，温度越高，气体溶解度越少，压强越少，气体溶解度越少；打开汽水瓶盖，瓶内压强减少，二氧化碳在水中的溶解度减少，汽水就会自动喷出；（ 2）用洗涤剂对油污具有乳化作用，使油污分散为细小的液滴，更容易被除去；（ 3）常温下，氮气的化学性质比较稳定，食品袋内充入氮气可以防止氧气进入使食品氧化变质；或保护食品防止挤压变形等；（ 4）白色污染是塑料制品造成的，使用可降

33、解塑料或使用其替代品布袋等，可以防治 “白色污染 ”。合理即可 ) 考点：化学与生活 用化学用语表示 ： （ 1）两个氢氧根离子 ； （ 2）氧化钠中钠元素的化合价为 +1价 。 答案： (1) 2OH-； (2) 2O 试题分析： （ 1）离子带电荷数及电性写在元素符号右上角，电荷数为一时省略不写，两个氢氧根离子 2OH-； （ 2）化合价写在元素符号的正上方，数字在后，正负号在前，氧化钠中钠元素的化合价为 +1价表示为 2O 考点： 化学用语的书写 计算题 向 50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 CaCl2溶液的质量关系如右

34、图所示，试计算： （ 1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 _g。 （ 2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案： (1) 5；（ 2） 5% 试题分析：（ 1）由图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 5g；（ 2）已知量： 50g碳酸钠溶液； 72g氯化钙溶液，沉淀碳酸钙 5g，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；未知量为：所得溶液中溶质质量，所得溶液的质量；思路分析：由恰好反应时生成沉淀的质量结合化学方程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量； 设：生成氯化钠的质量为 x， Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl （ 1分） 100

35、117 5g x 100:117=5g:x （ 1分） x=5.85g （ 1分） 所得溶液的溶质质量分数 = 100%=5% （ 2 分） 答 : 略。 注： 设未知量和答，错写或漏写扣一分；写对不得分。 计算所得溶液溶质质量分数，列式正确得 1分，计算结果正确得 1分，共计 2分 . 考点： 图像题；化学方程式计算 简答题 为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可） 答案：目的：防止冻伤或防止害虫生卵等（合理即可）；用途：改良酸性 土壤、用作建筑材料（合理即可

36、） 试题分析：根据氢氧化钙的性质进行分析，石硫合剂能起到杀死虫卵的作用；氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑材料。 考点：常见碱的特性和用途 燃料的使用促进了经济的发展，给人们的生活带来了便 利。但煤燃烧时，排放的污染物会导致酸雨的发生。这一问题日益受到人们的关注和重视，请你说出酸雨的危害及防治措施。（危害答一点，措施答两点即可） 答案：危害： 破坏森林或腐蚀大理石建筑物等（合理即可 ）； 防治措施：使用脱硫煤等；使用清洁能源（合理即可） 试题分析：根据已有的知识进行分析，酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，防止酸雨形成可以改变能源结构、降低煤中硫

37、元素的含量。 考点：酸雨的产生、危害及防治 探究题 实验室常用的干燥剂 “碱石灰 ”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，含有 _和 _。 则氢氧化钠变质的化学反应方程式是 _。 【进行实验】 实验如下图所示： 【解释与结论】 由操作 的现象判断：猜想三 _（填 “成立 ”或 “不成立 ”）；由操作 的现象判断滤液中含有 _，由此判断猜想一不成立，得出结论。 【反思与评价】实验室中碱石灰应该 _保存。 答案： CaCO3(

38、名称也可 )； Na2CO3 (名称也可 )； 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O ；不成立 ； Na2CO3 ； 密封 试题分析：猜想三：因为氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钠具有吸水性，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙和碳酸钠也可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；若完全变质，则碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；【解释与结论】因为加水后放出热量，说明碱石灰中仍然含有氧化钙或氢氧化钠或二者都有，猜想三结论不成立；因为碳酸钙不溶于水，滤液中操作 能与盐酸生成气体并能与澄清石灰水产生沉淀的 物质是碳酸钠，猜想一不成立；猜想一和猜想三均不成立，则得出结论：猜想二成立：部分变质；【反思与评价】碱石灰能与空气中的水、二氧化碳等物质反应，故应该密封保存 考点： 科学探究；氧化钙的性质；氢氧化钠的性质