2014年初中毕业升学考试（浙江省绍兴卷）化学（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试（浙江省绍兴卷）化学（带解析） 选择题 下图所示的实验操作不正确的是 ( ) 答案： B 试题分析： A. 取用液体符合基本操作要求，选项操作正确； B.称量， NaCl应放在左盘，砝码应放在右盘，选项操作错误； C.闻气体的气味时用手在瓶口煽动，让气体缓缓飘入鼻孔，选项操作正确； D.读取液体体积时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项操作正确。 考点： 化学实验基本操作 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ) A在一定量 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C常温下，向硝酸钾的不饱和溶

2、液中加入硝酸钾晶体 D向一定量的稀盐酸中加入过量的 NaOH溶液 答案： A 试题分析： A依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量 AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质；加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种；加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种；故选项说法错误； B开始加盐酸时，盐酸不 足完全反应时，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合；加入的盐酸逐渐增多时，金属完全反应，由化学方程式可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢

3、气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线；选项说法正确； C开始时硝酸钾的不饱和溶液一定量，加入硝酸钾晶体会逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项说法正确； D开始时，溶液是稀盐酸， pH 小于 7，逐渐加入 NaOH 溶液（ pH大于 7），溶液 pH 逐渐增大，当恰好反应时溶液 pH=7，当氢氧化钠过量时 pH大于 7，选项说法正确；故选A 考点： 图像题；金属活动性顺序表；化学方程式计算；溶液质量；溶液的酸碱度 如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( ) A镁和铜的密度不同 B与等质量的镁和铜化合的

4、氧元素质量不同 C加热不充分，没有完全氧化 D实验的误差造成 答案： B 试题分析：由镁、铜与氧气反应的化学方程式可知， 2Mg+O2点燃 2MgO，2Cu+O2 2CuO，等质量的镁、铜与氧气反应需要的氧气的质量、生成的氧化物的质量是不同的，故选 B 考点： 图像题；根据化学方程式的计算 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KCl K2SO4 滴入适量 Ba(NO3)2溶液、过滤 C CO CO2 通过灼热的氧化铜粉末 D H2 HCl 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 答案

5、： D 试题分析： A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误； B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误； C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误； D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选 D 考点： 除杂 下列对事实的解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 油锅着火，可用锅盖盖灭 燃烧需要助燃剂 B 手遇到很烫的物体，会立刻缩回 人体激素调节的结果 C 长期使用某种农药，效果越来越差 农药对害

6、虫进行了选择 D 锯木头时，锯条发热 做功可以改变物体的内能 答案： B 试题分析： A.盖锅盖是利用隔绝氧气的原理灭火，氧气是阻燃剂，故选项说法正确； B.手遇到很烫的物体，会立刻缩回是神经调节的结果，选项说法错误； C.长期使用某种农药，效果越来越差，是因为抗药性强的害虫能够生存并繁殖，是农药对害虫进行了自然选择的结果，选项说法正确； D.锯木头时，锯条发热，摩擦做功使物体内能增加的结果，选项说法正确；故选 B 考点：化学与社会 某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是 ( ) A硝酸铵属于氮肥 B “含氮量 ”中的 “氮 ”是指氮元素 C硝酸铵受热可能会分解 D硝酸铵中氮、

7、氢、氧元素的质量比是 2 4 3 答案： D 试题分析： 硝酸铵的化学式为 NH4NO3， A硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项说法正确； B因为硝酸铵属于氮肥， “含氮量 ”中的 “氮 ”是指氮元素，选项说法正确； C从图上可以看出，硝酸铵需防 鸨妫 韵跛犸 苋瓤赡芑岱纸猓 钏捣 罚 从化学式可知，硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是 2 4 3，选项说法错误；故选 D 考点： 化学式的意义 霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬 浮而形成的浑浊现象。 PM10是指空气中直径等于和小于 10微米的颗粒物。根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的二氧化硫和氮氧化物

8、等都是PM2.5的主要来源。它会对人的呼吸系统、神经系统等产生影响。 （ 2） “三效催化转换器 ”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是 (选填序号）。 A该反应中原子发生重新组合 B该反应属于置换反应 C该反应能将引起 雾霾 的 NO2和 CO气体转化为 N2和 CO2 答案：（ 2） A、 C(2分 ) 试题分析： 依据反应的微观图示可知，反应为： NO2和 CO，生成物为 N2和CO2；属于化学变化，原子重新组合，形成新物质分子， A正确；因为反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义， B错误；因为该反应的反应为： NO2和CO，生成物为 N2

9、和 CO2， C正确；故选 AC 考点：化学方程式的意义 填空题 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如 E点可表示 +2价的亚铁盐。请回答： （ 1） A点表示的物质所属的物质类别是 。 （ 2）请写出 B点表示的物质化学式 。 （ 3）已知 C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应 生成 D，写出相应的化学方程式 。 答案：（ 1）单质 (2） FeO (3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 试题分析：分析图像， A点表示的物质中铁元素的化合价为 0，而单质中元素的化合价为零，故 A点表示的物质所属的物质类别是单质；

10、B点表示的物质是 +2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知 B点表示的物质的化学式为 FeO； C点表示的化合物为 Fe(OH)2， D点表示的化合物为Fe(OH)3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考点： 图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类 计算题 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水 )。 （ 1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。 A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B 漏

11、斗、玻璃棒、烧杯 C 酒精灯、试管、玻璃棒 （ 2）小华取 10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B装置质量增加了 4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。 （ 3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下 CO2的密度为 1.8克 /升，求该石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 （ 4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 答案：（ 1） 79%（ 1分）； B（ 2分）； (2） B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或 HCl气体 (

12、1分） (3） 80%； (4） 7.3%（ 2分） 试题分析： （ 1）石灰石中的主要 成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为 2.1g，故碳酸钙质量为 10g-2.1g=7.9g，其质量分数为100%=79%；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 B 漏斗、玻璃棒、烧杯；（ 2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使 B装置质量增加；（ 3）已知量生成的二氧化碳的质量，再用化学方程式即可求得未知量碳酸钙的质量；具体步骤如下： 生成 CO2的 m=

13、V=1.8g/L0.244L0.44g (1分） 设参加反应的碳酸钙质量为 X，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 X 0.44g 100： 44=X： 0.44g X=1g CaCO3%=1g/1.25g100%=80%（ 1分） (4）应找出盐酸完全反应时的盐酸质量及其氯化氢的质量，即可求得；已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为 10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量； 设参加反应的稀盐酸的质量分数为 Y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 5g 50gY 100:73=5g:50gY Y =7.3%（ 2分

14、） 考点： 化学方程式的计算 探究题 实验小组同学向盛有 2ml稀硫酸的试管中加入 2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为 ，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的 pH 7，试管 中溶液 pH 7。于是得出结论： 。 小敏：取两支试管，编号为 和 ，分别加入稀硫酸和试管 中溶液各 2ml，逐滴滴加 Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。 【交流讨论】试管 中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的

15、实验过程，一致认为没有 H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理 1：含有 Na2SO4、 Na2CO3和 NaOH 推理 2：含有 Na2SO4、 Na2CO3 正确的是推理 (选填 “1”或 “2”）。 答案：（ 1）两者发生了反应； （ 2）应取用试管 中的全部溶液与 2ml稀硫酸做比对实验；（ 3）试管 溶液 pH大于 7(H2SO4已经反应完或试管 中滴入 Na2CO3无气泡 )； （ 4） l 试题分析： （ 1）因为稀硫酸的 pH 7，而试管 中溶液 pH 7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； （ 2） 应取用试管 中的全部

16、溶液与 2ml稀硫酸做比对实验；（ 3）试管 中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；（ 4）因为试管 溶液 pH大于 7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管 中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。 考点： 科学探究；实验方案的设计与评价；溶液的酸碱度；酸的性质 推断题 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图： （ 1）本流程中 “浓缩 ”、 “结晶 ”属于 变化。 （ 2）滤液 2中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。 （ 3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有

17、(选填序号）。 将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸 将滤液 2通入到滤液 1中 答案：（ 1）物理 (2） BaCl2 (3） 试题分析： (1） “浓缩 ”、 “结晶 ”都没有新物质生成，属于物理变化； (2）滤液 2是结晶析出晶体后剩下的溶液，为氯化钡的饱和溶液，故滤液 2中可利用的物质除水外，还有氯化钡； (3） 将毒重石进行粉碎可以增大与盐酸的接触面积，加快反应速率并使碳酸钡全部转化为氯化钡； 加入足量的稀盐酸使碳酸钡完全转化为氯化钡，提高原料利用率和氯化钡晶体产量； 滤液 2是饱和的氯化钡溶液，通入到滤液 1中可以提高原料利用率 考点： 物质的相互转化和制备；物理变化与化学变化；结晶、过滤的原理、方法及其应用