2014年初中毕业升学考试（江苏省南京市）化学（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试（江苏省南京市）化学（带解析） 选择题 空气中含量最多的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： A 试题分析：空气的成分中最多的是氮气。 空气的成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 所以应选 A项。 考点：空气的成分 (8分 )根据下列装置图，回答有关问题： A B C D （ 1）写出装置图中标号仪器的名称： a ； b ； （ 2）写出实验室用 H2O2制取氧气的化学方程式 ，可选刚的发生装置是 (填字母 )。 （ 3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母 )

2、。 （ 4）选用 D装置收集氧气的原因是 。 答案：（ 1）试管 集气瓶 （ 2） 2H2O2=2H2O+O2（或 2H2O2MnO22H2O+O2） B （ 3） A （ 4）氧气不易溶于水，不与水反应 试题分析：（ 1）图中标号仪器： a是试管； b是集气瓶； （ 2）实验室用 H2O2制取氧气的化学方程式为 2H2O2=2H2O+O2或2H2O2MnO22H2O+O2。该方法为液体和固体在常温下制取气体，可选用的发生装置为 B。 （ 3）可以加热高锰酸钾来制取氧气，需使用加热固体制取气体的装置，即可选用的发生装置是 A。 （ 4） D装置为排水集气法，使用此装置收集气体要求气体不易溶于水

3、，也不与水反应。 考点：气体的制取和收集 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是 A甲的溶解度比乙大 B t1 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1 5 C t2 时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3 降温至 t2 ，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 答案： C 试 题分析：根据图示可知： A在 t2 时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于 t2 时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于 t2 时甲的溶解度大于乙的溶解度；此项不正确。 B t1 时，甲的溶解度为 20g。即在 t2 时将 20g甲溶解于 100g

4、水中溶液恰好饱和。所以 t2 时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g 120g =1： 6。此项 I不正确。 C t2 时，甲、乙两物质的溶解度相等。所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等。此项正确。 D将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3 降温至 t2 ，不知溶液的浓度及是否饱和无法 判断是否析出。此项不正确。所以应选 C项。 考点：溶解度曲线 下列各组离子在水中能大量共存的是 A Na+、 Ba2+、 SO42 B H+、 Cu2+、 OH C K+、 NO3 、 Cl D H+、 CO32 、 Cl 答案： C 试题分析：离子在溶液中能大量共存是指相互间不结合形成水、气体或沉淀。A

5、Ba2+和 SO42 可结硫酸钡沉淀。此项不正确。 B H+和 OH 能结合形成水，此项不正确。 C三种离子不结合形成水、气体或沉淀，能大量共存。此项正确。 D H+和 CO32 可结合形成水和二氧化碳气体，此项不正确。所以应选 C项。 考点：复分解反应的条件 根据化学方程式不能获得的信息是 A该反应中的反应物和生成物 B化学反应的快慢 C反应发生所需要的条件 D参加反应的各粒子的相对数量 答案： B 试题分析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。其意义有： 宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；所以 AC项正确。 微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；

6、B项正确。 量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。化学方程式中不能表示出反应发生的快 慢。所以应选 B项。 考点：化学方程式的意义 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A B C D 答案： A 试题分析：阴离 A B C D 质子数 7 10 11 13 核外电子总数 10 10 10 10 所带电荷及电性 3 不带电 +1 +3 子是指带负电荷的离子，即核外电子总数大于质子数。 所以应选 A项。 考点：原子和离子的区别 下列实验不能成功的是 A用肥皂水检验软水和硬水 B用食醋区分食盐和小苏打 C将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 答案： D

7、试题分析： A肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。此项正确。 B食醋中含乙酸，与食盐不反应；与小苏打可反应生成二氧化碳气体。二者现象不同，可进行区分。此项正确。 C将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，会观察碟子底部出现黑色固体，这是蜡烛在燃烧时会发生不完全燃烧形成的炭黑，此项正确。 D氯化铵和硫酸铵都能和熟石灰反应生成不刺激性气味的气体。不能区分二者。此项不正确。所以应选 D 项。 考点：硬水和软水的区分、酸的性质、不完全燃烧、 铵态氮肥的检验 丁二酮 (C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是 A丁二酮属于有机高分子化合物 B丁二酮中含有氧

8、分子 C丁二酮中氧元素的质量分数最大 D丁二酮中氢元素的质量分数为6.98 答案： D 试题分析： A丁二酮是含碳元素的化合物，属于有机物。但不属于高分子化合物 。此项不正确。 B丁二酮中含有氧元素。此项不正确。 C丁二酮中碳元素的质量分数最大，此项不正确。 D丁二酮中氢元素的质量分数为100%=6.98，此项正确。所以应选 D项。 考点：化学式的意义 下列食物的近似 pH如下，其中酸性最强的是 A鸡蛋清 7.6-8.0 B柠檬 2.2-2.4 C西红柿 4.0-4.4 D牛奶 6.3-6.6 答案： B 试题分析：溶液的酸碱度常用 pH来表示， pH范围通常在 0 14之间。 pH7 溶液呈

9、碱性； pH 7 溶液呈中性。 pH值越小，溶液的酸性越强； pH值越大，溶液的碱性越强。所以应选 B项。 考点：溶液的酸碱度 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是 A属于非金属元素 B原子序数为 50 C相对原子质量是 118.7g D原子核内中子数为 50 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一格中获取的信息可知： A、该元素的名称是锡，属于金属元素，项不正确。 B、该元素的原子序数为 50，此项正确。 C、该元素的相对原子质量为 118.7；此项不正确。 D、根据相对原子质量 质子数 +中子数，可计算其中子数为 69。此项不正确。所以应选 B项。 考点：元

10、素周期表的特点及其应用 NO中氮元素的化合价为 A +2 B +1 C -2 D 1 答案： A 试题分析：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在 NO中，氧元素的化合价是 -2，可得氮元素的化合价 1 +（ -2） 1=0解得氮元素的化合价 =+2。所以应选 A项。 考点： 有关元素化合价的计算 地壳中含量最多的元素是 A铝 B铁 C硅 D氧 答案： D 试题分析：地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；所以应选 D项。 考点：地壳中元素的含量 下列图示实验操作中，正确的是 A加入大理石 B称量固体 C熄火酒精灯 D过滤 答案： C 试题分析： A大理石为块状固体，取用块状药品时应

11、用镊子夹取，步骤：将试管横放，把药品放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来； 此项不正确。B称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；且要遵循左物右码的原则。此项不正确。 C熄火酒精灯时用灯帽盖灭。此项正确。 D过滤时应用玻璃棒引流。此项不正确。所以应选 C项。 考点：实验基本操作 下列化肥中，属于钾肥的是 A尿素 B碳酸氢铵 C硫酸钾 D过磷酸钙 答案： C 试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。 A、尿素只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，此项不正确。 B、碳酸

12、氢铵只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，此项不正确。 C、硫酸钾只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，此项正确。 D、过磷酸钙只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。所以应选 C项。 考点：常见化肥的种类和作用 下列物质中，属于合成纤维的是 A棉花 B涤纶 C羊毛 D蚕丝 答案： B 试题分析： A棉花 C羊毛 D蚕丝三项均为天然材料，含的是天然纤维。三项不正确。 B涤纶属于有机合成材料，含合成纤维。此项正确。所以应选 B项。 考点：化学与材料 下 列物质中，属于纯净物的是 A粗盐 B糖水 C黄铜 D氢气 答案： D 试题分析： A粗盐是由氯化钠和杂质组成的，属于混合物。此项不正确。B糖水是由

13、糖和水组成的，属于混合物。此项不正确 C黄铜是铜锌合金，是由铜和锌组成的，属于混合物。此项不正确 D氢气是由一种物质组成的，属于纯净物。此项正确。所以应选 D项。 考点：物质的分类 填空题 (8分 )能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （ 1） 目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。 （ 2）充分燃烧 1000g天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是 。 A煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B该天然气中不含硫元素 C煤燃烧对环境影响较小 D煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 （ 3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、 、 等。 （

14、4） 2014年南京青奥会火炬使用的燃料为 A物质，纯净物 A在 B物质中充分燃烧，发生反应： A+5B 3C+4D(部分微观示意图如下所示 )。 在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 ； A物质中各元素的质量比为 。 答案：（ 1）石油 （ 2） AD （ 3）风能 氢能 (其他合理答案：均可 ) （ 4） 氧气 (或 O2) 碳、氢元素的质量比等于 9 2(或氢、碳元素的质量比等于 2 9) 试题分析：（ 1） 化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 （ 2） A根据图示可知同质量的煤和天然气相比，燃烧产生的二氧化硫气体更多，二氧化碳可形成酸雨。此项正确。 B根据图示可知天然气中含较少量的硫

15、元素。此项不正确。 C煤燃烧产生的空气污染物更多，对环境影响较大。此项不正确。 D煤和天然气的燃烧都有温室气体（二氧化碳）产生。此项正确。所以应选 AD项。 （ 3）人们正在利用和开发的能源有：太阳能、 风能、氢能、地热能、潮汐能等。 （ 4）根据题意可知， B为 O2； C为 CO2； D为 H2O。所以 A+5B点燃 3C+4D的化学方程式为 A+5O2点燃 3CO2+4H2O 根据反应前后原子的种类及数目不变可知：A为 C3H8。 在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气； A物质中碳、氢两元素的质量比为（ 123）：（ 18） =9： 2 考点：化石燃料的种类、燃烧产生的污染、质量守

16、恒定律、根据化学式的计算 (5分 )U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸 (如图所示 )。 （ 1）开始时 管溶液呈红色。 （ 2）充分反应后 U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。 答案：（ 1）左 （ 2）氯化钠 HCI NaOH+HCl NaCl+H2O 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。所以开始时 左 管溶液呈红色。 （ 2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。所以 “充分反应后 U形管中溶液全部呈

17、无色 ”说明溶液可能为酸性或中性。因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化 钠与盐酸反应的生成物） ，可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为 HCI。上述反应的化学方程式为： NaOH+HCl NaCl+H2O。 考点：酸碱的性质 计算题 (11分 )实验室中常需要使用硫酸。 （ 1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置 会儿后，可观察到 。 （ 2） 98的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。 （ 3） 49g质量分数为 20的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少 (在答题卡上写出计算过程 ) 答案：（ 1）蘸

18、有硫酸的部位变黑 （ 2）浓硫酸 水 玻璃棒 热 (或烫 ) （ 3） 解 49g20 9.8g 设：最多生成氢气的质量为 x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 9.8g X x 0.2g 答：最多生成氢气的质量是 0.2g。 试题分析：（ 1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。 （ 2） 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有热（ 或烫）的感觉。 （ 3）根据题意可知：反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量

19、为纯硫酸的质量，未知量为生成氢气的质量。解题思路：可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下： 解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为： 49g20 9.8g 设：最多生成氢气的质量为 x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 9.8g x 98： 2 =9.8g： x x 0.2g 答：最多生成氢气的质量是 0.2g。 考点：浓硫酸的性质、稀释浓硫酸的方法、根据化学方程式的计算 简答题 (8分 )下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中 “”表示两端的物质问能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；

20、部分反应物、生成物已略去。 （ 1）写出甲的化学式 。 （ 2） 若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。 若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与 中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可 )。 写出 中的乙和 中的乙发生化合反应的化学方 程式 为 。 答案：（ 1） HCl （ 2） H2O Ca(OH)2 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(其他合理答案：均可 ) CO2+H2O H2CO3 试题分析：（ 1） 根据 “胃液中含有适量的甲，可帮助消化 ”可知甲为盐酸，化学式为 HCl。

21、 （ 2） 若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，可知乙为水，丙为氢氧化钙。化学式分别为 H2O、 Ca(OH)2 若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙为二氧化碳，化学式为 CO2，丙能与 中的丙（氢氧化钙）发生复分解反应。且图示中丙甲（盐酸）两物质可进行反应，则丙可为碳酸钠（碳酸钾等合理答案：也可）；碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 中的乙为水； 中的乙为二氧化碳。二者发生化合反应的化学方程式CO2+H2O H2CO3。 考点：物质的推断 探究题 (10分 )某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。 （ 1）常见金

22、属活动性顺序如下，填写相应的元素符号： 金属活动性由强逐渐减弱 某同学用硫酸铜溶液把 “铁刀变成铜刀 ”，其反 应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （ 2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。 甲 提出问题 生成的气体中是否含有一氧化碳 实验与讨论 打开 K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 关闭 K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。 除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。 实验求证 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验， A中的固体应选用 ， B中溶液为澄清

23、石灰水，若 A中黑色固体出现了红色， B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳。 实验反思 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 (填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)3 8。 答案：（ 1） Mg Ag Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 置换反应 （ 2） 实验与讨论 C 实验求证 氧化铜 (或 CuO) 变浑浊 实验反思 大于 试题分析：（ 1）常见金属的金属活动性由强逐渐减弱的顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au。所以第一个空为 Mg。第二个空为 Ag。 硫酸铜溶液可

24、与铁反应生成铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4；该反应符合 “一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 ”的特点，属于置换反应。 （ 2） 提出问题 除去气体样品中的二氧化碳，可使用氢氧化钠溶液。剩余气体的气体的密度小于瓶内溶液的密度，在上部聚集，要将气体收集在集气瓶中，应将液体从下部的导管中排出。所以装置中最为合理的是 C。 实验求证 根据题意可知：实验探究的目的是 “生成的气体中是否含有一氧化碳 ”。所以 A中的固体应 与一氧化碳在加热的情况反应。且题目中现象描述 A中黑色固体变为红色，所以 A中固体为氧化铜。气体样品中如有一氧化碳，则会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳气体进入 B装置，可使澄清的石灰水变浑浊。 实验反思 二氧化碳中碳、氧元素的质量比为 3 8。一氧化碳中碳、氧元素的质量比为 3 4。所以如生成的气体中含一氧化碳，则消耗碳、氧元素的质量比小于 3 8。 考点：科学探究、根据化学式的计算