2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C “天宫一号 ”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 D光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的 O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 答案: A 试题分析: A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染, A错误; B、石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物, B正确; C “天宫一号 ”中使用的
2、碳纤维,是一种新型无机非金属材料, C正确; D.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的 O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾, D正确,答案:选 A。 考点:考查活性与生活的判断 用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池,一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如下图所示。甲池中 A为含苯的物质的量分数为 10%的混合气体, B为 10mol混合气体其中苯的物质的量分数为 24%, C为标准状况下 2.8mol气体(忽略水蒸汽),下列说法不正确的是 A乙池中溶液的 pH变大 B E处通入 H2, C处有 O2放出 C甲池中阴极区只有苯被还原 D导线中共传导
3、11.2mol电子 答案: C 试题分析: A、乙池是氢氧燃料电池,有水生成,则溶剂增加,氢离子浓度降低,因此 pH增大, A正确; B、苯转化为环己烷属于加氢的还原反应,则该电极是阴极,所以与之相连的电极是负极,所以 E E处通入 H2。电解池中阳极失去电子,即溶液中氢氧根放电,生成氧气,则 C处有 O2放出, B正确; C、根据题干信息可知参加反应的苯的物质的量 10mol24%-10mol10% 1.4mol,甲池中阴极区苯放电的电极反应式为 C6H6+6H+6e C6H12,这说明 1.4mol苯反应转移电子物质的量为 1.4mol6 8.4mol。阳极产生的氧气是 2.8mol,转移
4、电子的物质的量是 2.8mol4 11.2mol,所以根据电子得失守恒可知甲池中阴极区不只有苯被还原,即进入甲池中的氢离子也放电, C错误; D、根据 C中分析可知导线中共传导 11.2mol电子, D正确,答案:选 C。 考点:考查电化学原理的应用 下列说法正确的是 A煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C乙烯和乙醇均可使酸性 KMnO4溶液褪色 D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 答案: C 试题分析: A煤经汽化或液化处理变为气体燃料的过程属于化学变化, A错误; B油脂不是高分子化合物, B错误; C乙烯和乙醇均可使酸性 KMnO4溶液褪色,
5、C正确; D植物油属于油脂,水解生成高级脂肪酸和丙三醇, D错误,答案:选 C。 考点:考查有机物结构与性质 下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 B 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应 2NO2(g) N2O4(g); HBr Fe2+ D 向溶液 X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液 X中一定含有 CO32-或 SO32 答案: B 试题分析: A、铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁, A错误; B、红棕色变深说明升高温度平衡向逆反应方向移动,
6、则正方应是放热反应, B正确; C、还原性是 I Fe2+ Br , C错误; D、溶液中也可能含有碳酸氢根或亚硫酸氢根,D错误,答案:选 B。 考点:考查化学实验方案设计与评价 下列叙述正确的是 A常温下,将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍,稀释后溶液的 pH=4 B 25 时 Ksp(AgCl)=1.81010 ,向 AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl固体, AgCl的溶解度可能增大 C浓度均为 0.1 mol L 1的下列溶液, pH由大到小的排列顺序为:NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4 D为确定 H2A是强酸还是弱酸,可测 NaHA溶液的 pH,若
7、pH 7,则 H2A是弱酸;若 pHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4, C正确; D测 NaHA溶液的 pH,若 pH 7,说明溶液显碱性,即酸根一定水解,则 H2A是弱酸;若 pH 7,说明溶液显酸性,但 H2A不一定是强酸,因为也可能是电离程度大于水解程度, D错误,答案:选 C。 考点:考查弱电解质的电离、盐类水解以及溶解平衡等 下列离子方程式书写正确的是 A H218O中投入 Na2O2固体 : 2H218O 2Na2O2=4OH 4Na 18O2 B Fe3O4与稀 HNO3反应: Fe3O4 8H+=Fe2+ 2Fe3+ 4H2O C向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(
8、OH)2: HCO3 Ca2+ OH =CaCO3H2O D将少量 NaOH溶液加入到 NH4HCO3溶液中: OH HCO3 =CO32 H2O 答案: D 试题分析: A过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,则H218O中投入 Na2O2固体: 2H218O 2Na2O2 218OH 2OH 4Na O2, A错误; B硝酸是氧化性酸,则 Fe3O4与稀 HNO3反应的离子方程式为 3Fe3O4NO3 28H+=NO 9Fe3+ 14H2O, B错误; C向 NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸钙、碳酸钠和水,即 2HCO3 Ca2+ 2OH =CaCO3CO32
9、 H2O, C错误; D将少量 NaOH溶液加入到 NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水,即 OH HCO3 =CO32 H2O, D正确,答案:选 D。 考点:考查离子方程式正误判断 NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A 6.8g熔融的 KHSO4中含有 0.05NA个阴离子 B 1.0L 1mol/L的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 2 NA C 25 时, pH 13的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子 D 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为 0.3NA 答案: A 试题分析: A 6.8g熔融的 KHSO4的物质的量是 6.8g136g/mo
10、l 0.05mol,硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和 HSO4 ,则含有 0.05NA个阴离子, A 正确;B 1.0L 1mol/L的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于 2NA,因为溶剂水中还含有大量的氧原子, B错误; C 25 时, pH 13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是 0.1mol/L,不能确定溶液体积,则不一定含有 0.1NA个氢氧根离子, C错误; D 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目不一定为 0.3NA,因为铁可能转化为硝酸亚铁, D错误,答案:选 A。 考点:考查阿伏加德罗常数计算 实验题 15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产
11、Na2S2O3 5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持 仪器)模拟生成过程。 烧瓶 C中发生反应如下: Na2S( aq) +H2O( l) +SO2( g) =Na2SO3( aq) +H2S( aq) ( I) 2H2S( aq) +SO2( g) =3S( s) +2H2O( l) ( II) S( s) +Na2SO3( aq) Na2S2O3( aq) ( III) ( 1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置 D的作用是 。装置 E中为 溶液。 ( 2)为提高产品纯度,应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2
12、SO3恰好完全反应,则烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 。 ( 3)装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 ( 4)实验中,为使 SO2缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 。 ( 5)已知反应( III)相对较慢,则烧瓶 C中反应达到终点的现象是 。 ( 6)反应终止后,烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有 Na2S2O3 5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取 4.96g产品,用适 量蒸馏水溶解,以淀粉作指示
13、剂,用0.1000mol L1碘的标准溶液滴定。反应原理为: 2S2O32 I2 S4O62 2I,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为 _。 经仪器分析,该产品纯度为 16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差) 。 M( Na2S2O3 5H2O) =248g mol 答案:( 1)液柱高度保持不变( 1分) 防止倒吸( 1分) NaOH(合理即得分)( 1分)( 2) 2:1( 2分) c( 2分)( 4)控制滴加硫酸的速度(合理即得分)( 2分) 溶液变澄清(或浑浊消失)( 2分) ( 6) 18.1% ( 2分) 粗产品中含有 Na2SO3(或
14、 Na2S)可以消耗 I2,使消耗的碘水体积偏大( 2分) 试题分析:( 1)如果装置不漏气,则液注高度保持不变,据此可以说明气密性良好; SO2易溶于水,所以 D为安全瓶,起防止倒吸的作用; SO2、 H2S均是大气污染物,需要尾气处理,因此装置 E起到吸收尾气中 SO2、 H2S的作用。二者都是酸性气体,应该选用 NaOH溶液。 ( 2)根据题目所给 3个化学反应方程式可得出对应关系: 2Na2S 2H2S 3S 3 Na2SO3,即 2molNa2S反应时同时生成 2molNa2SO3,还需要 1molNa2SO3,所以烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 2:1。 ( 3
15、) SO2易溶于水,能与 Na2SO3溶液、 NaHCO3溶液反应,但在 NaHSO3溶液中溶解度较小,所以最好选用饱和亚硫酸氢钠溶液,答案:选 c; ( 4) SO2利用 70% H2SO4与 Na2SO3反应制取,所以为使 SO2缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度即可; ( 5)反应( III)相对较慢,而反应 III 是固体 S与亚硫酸钠溶液反应,所以烧瓶 C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失); ( 6)根据示意图可知起始时读数是 0.00ml,终点时读数是 18.10ml,这说明实际消耗溶液的体积是 18.10ml,所以 Na2S2O3 5H2O的质量0.10
16、00mol/L0.01810L2248g/mol 0.89776g,则产品的纯度为。如果经仪器分析,该产品纯度为 16%,这说明测量值偏高,即消耗标准液的体积偏大,所以可能的原因是粗产品中含有 Na2SO3(或 Na2S)可以消耗 I2,使消耗的碘水体积偏大。 考点:考查 物质制备实验方案设计与探究 填空题 ( 13分) X、 Y、 Z、 W四种常见元素,且均为短周期元素。已知: X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸; Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料; Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料; W被称为军事金属,可在 CO2中燃烧
17、。 ( 1) X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y的氧化物反应的离子方程式为 。 ( 2) Z的氧化物在通信领域用来作 ,工业上制 Z单质的化学反应方程式为 。 ( 3)在 50mL lmol L-1的 YX3溶液中逐滴加入 0.5mol L-1的 NaOH溶液,得到 1.56g沉淀,则加入 NaOH溶液的体积最多为 mL。 ( 4) Y、 W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某 Y、 W合金(设不含其他元素)中 W的质量分数,设计下列实验方案进行探究。称量 x g Y、 W合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。 欲计算 W
18、的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。若用空气代替 O2进行实验,对测定结果是否有影响 若有影响分析其原因 。 答案:( 1) 6H+Al2O3 2Al3+3H2O( 2分) ( 2)光导纤维( 2分) SiO2+2C Si+2CO( 2分) ( 3) 360 ( 2分) 充分灼烧,冷却后粉末的质量( 2分); 有影响,空气中的 N2和 CO 2都能与镁反应( 3分) 试题分析: X、 Y、 Z、 W四种常见元素,且均为短周期元素。已知: X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸,则 X是氯元素; Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料,则 Y是铝元素; Z是无机
19、非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料,则Z是硅元素; W被称为军事金属,可在 CO2中燃烧,则 W是镁,在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。 ( 1)高氯酸与氧化铝反应的离子方程式为 6H+Al2O3 2Al3+3H2O。 ( 2)二氧化硅在通信领域用来作光导纤维,工业上制硅单质的化学反应方程式为 SiO2+2C Si+2CO。 ( 3)溶液中铝离子的物质的量是 0.05L1mol/L 0.05mol,最多生成 0.05mol氢氧化铝。而实际生成的氢氧化铝是 1.56g,物质的量是 1.56g78g/mol0.02mol,这说明生成的 0.05mol氢氧化铝再被溶解 0.03mo
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- 2015 湖北省 部分 中高 元月 调考理综 化学 试卷 答案 解析
