2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试卷及答案解析.pdf

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1、绝密启用前 2010 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化 学 注意事项： 1本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。答卷 前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 6

2、4 La l39 第卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1、下列物质中，可形成酸雨的是 A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷 2、常温下，将 0.1 molL -1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL -1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于 A 1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 3、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X) 4、把

3、 V L 含有 MgS0 4 和 K 2 S0 4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. b-a V molL -1 B. 2b-a V molL -1 C. 2(b-a) V molL -1 D. 2(2b-a) V molL -1 5已知： K sp (AgCl)=1 810 10 ， K sp (AgI)=1.510 16 ， K sp (Ag 2 CrO 4 )=2.010 12 ，则下列难 溶盐的饱和溶液

4、中， Ag + 浓度大小顺序正确的是 A AgClAgI Ag 2 CrO 4 B AgCl Ag 2 CrO 4 AgI C Ag 2 CrO 4 AgClAgI D Ag 2 CrO 4 AgIAgCl 6光谱研究表明，易溶于水的 S0 2 所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A该溶液中存在着 SO 2 分子 B该溶液中 H + 浓度是 SO 2- 3 浓度的 2 倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO 2 气体 D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na 2 SO 3 、 NaHSO 3 和 NaOH 的混合溶液 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，

5、共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只包括一个 选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A HClO B Al 2 O 3 C N 2 0 3 D SiO 2 8下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C丙烯 D苯 9利用电解法可将含有 Fe、 Zn、 Ag、 Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应

6、是 Cu =Cu 2+ + 2e D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、 Pt 等金属的阳极泥 10能正确表示下列反应的离子方程式是 A金属铝溶于稀硫酸中： Al + 2H + = A1 3+ + H 2 B碳酸锌溶于稀硝酸中： CO 2- 3 + 2H + =H 2 O + CO 2 C醋酸钠水溶液中通入足量 C0 2 ： 2CH 3 COO + CO 2 + H 2 0 = 2CH 3 COOH + CO 2- 3 D少量 Cl 2 通入 KI 溶液中： Cl 2 + 2I =2C1 + I 2 11.短周期元素 X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y

7、2 与 Z + 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z 2 Y B X 2 Y 2 C Z 2 Y 2 D ZYX 12下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A溴苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯 第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做 答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13 (8 分 )A G 各物质间的关系如下图，其中 B、 D 为气态单质。 请回答下列问题： (1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _； (2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为

8、 _； 若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为 _； (3)反应的化学方程式为 _； (4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为 G。 检验 G 溶液中阳离子的常 用试剂是 _，实验现象为 _。 14 (8 分 )高炉炼铁过程中发生的主要反应为 () () () () 23 2 12 33 Fe O s CO g Fe s CO g+ 已知该反应在不同温度下的平衡 常数如下： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K=_， H_0(填 “”、 “”或 “=”)； (2)在一个容积为 10L 的密闭容器中， 1000时加入 Fe、 Fe 2 O 3 、 CO、 CO 2 各

9、1.0 mol， 反应经过 l0 min 后达到平衡。 求该时间范围内反应的平均反应速率 (C0 2 )= _、 CO 的平衡转化率 = _： (3)欲提高 (2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A减少 Fe 的量 B增加 Fe 2 0 3 的量 C移出部分 C0 2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 15 (9 分 )A 是自然界存在最广泛的 A 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的 一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： （ 1） A 与水反应的化学方程式为 _， E 与水反应的化学方程式为 _； （ 2） F 的化学式为 _， G

10、 和 D 的电子式分别为 _和 _； （ 3） D 与 H 反应可能生成的盐有 _ (填化学式 )； （ 4）实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法 _。 16、 (8 分 )有机物 A 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物 D ,D 在弱酸性条件下会缓慢释放出 A。合 成 D 的一种方法及各物质间 转化关系如下图所示： 请回答下列问题： (1)A 的名称是 _， A 与氯气反应可生成 C， C 的名称是 _； (2)经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则 E 的结构简式为 _，由 A 直接生成 E 的反应类型是 _； (3)在弱酸性条

11、件下， D 与水反应生成 A 的化学方程式为 _； (4)写出 E 的两个同分异构体的结构简式 _。 17 (11 分 )根据氨气还原氧化铜的反应， 可设计测定铜元素相对原子质量么 () r CuA (近 似值 )的实验。 先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)， 反应完全后测定生成物水的质量 m(H 2 0)， 由此计算 () r CuA 。 为此， 提供的实验仪器及试剂如下 (根据需要可重复选用， 加入的 NH 4 C1 与 Ca(OH) 2 的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气 )： 请回答下列问题： 来源 :学科网 Z X X K (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 _； (2)

12、从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向 的连接顺序为 (用图中标注的导管口符号表示 )a _； (3)在本实验中，若测得 m(CuO)= a g， m(H 2 O)= b g，则 A r (Cu)= _； (4)在本实验中，使测定结果 A r (Cu)偏大 的是 _ (填序号 )； CuO 未完全起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH 4 C1 与 Ca(OH) 2 混合物不干燥 (5) 在本实验中，还可通过测定 _ 和 _ ，或 _和 _达到实验目的。 选考题 (请考生在第 18、 19、 20 三题中任选一题做答，如果多做，

13、则按所做的第一题 计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑 )。 第 18、 19、 20 三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目 要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题 卡相应位置做答并写明小题号。 18 (20 分 ) 18-I(6 分 )已知： ，如果要合成 所用的原始 原料可以是 A. 2-甲基 -l， 3-丁二烯和 2-丁炔 B 1， 3-戊二烯和 2-丁炔 C 2， 3-二甲基 -1， 3-戊二烯和乙炔 D、 2， 3-二甲基 -l， 3-丁二烯和丙炔 18-II(14 分 )A G 都是有机化合物，它们

14、的转化关系如下： 请回答下列问题： (1)已知： 6.0g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8g C0 2 和 3.6g H 2 0； E 的蒸气与氢气的相对密度 为 30，则 E 的分子式为 _： 来源 :学科网 ZXXK (2)A 为一取代芳烃， B 中含有一个甲基。 由 B 生成 C 的化学方程式为 _； (3)由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是 _、 _； (4)由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是 _、 _； (5)F 存在于栀子香油中，其结构简式为 _； (6)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 _个，其中核 磁共 振氢谱有两组

15、峰，且峰面积比为 l： 1 的是 _ (填结构简式 )。 19、 （ 20 分 ) 19-I(6 分 )下列描述中正确的是 A、 CS 2 为 V 形的极性分子 B、 Cl0 3 的空间构型为平面三角形 C、 SF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D、 SiF 4 和 SO 2 3 的中心原子均为 sp 3 杂化 19- (14 分 )金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问 题： (1)Ni 原子的核外电子排布式为 _； (2)Ni0、 Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同， Ni 2+ 和 Fe 2+ 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 Ni

16、O _ FeO(填 “”)； (3)Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 _、 _； (4)金属镍与镧 (La)形成的合金是一种良好的储氢材料， 其晶胞结构示意图如左下图 所示。该合金的化学式为 _； (5)丁二酮肟常用于检验 Ni 2+ ：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni 2+ 反应可生成鲜红 色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是 _，氮镍之间形成的化学键是 _； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 _； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _。 20、 (20 分 ) 20- (6 分 )固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形

17、式固定在炉渣中的物质，可 减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 A CaO B Na 2 C0 3 C NH 4 N0 3 D. P 2 0 5 20- (14 分 )以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： 请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成 S0 2 的化学方程式为 _； (2)炉气精制的作用是将含 S0 2 的炉气 _、 _及干燥，如果 炉气不经过精制，对 S0 2 催化氧化的影响是 _ ： (3)精制炉气 (含 SO 2 体积分数为 7、 O 2 为 ll、 N 2 为 82 )中 S0 2 平衡转化率与温度 及压强关系如下图所示。在实际生产中， S0 2 催化氧化反应的条件选择常压、 450；左右 (对 应图中 A 点 )，而没有选择 S0 2 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是 _、 _； (4)在 S0 2 催化氧化设备中设置热交换器的目的是 _、 _， 从而充分利用能源。 2010 年海南省高考化学题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C D C A AC C BD D B AC 13、 （ 1）浓盐酸、四氧化三铁； 18-I A、 D 18-II (1)C 2 H 4 O 2 (2) （按教材： ）