2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试卷及答案-重庆卷.pdf

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1、2007 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆） 理科综合能力测试试题 分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1 至 5 页，第二部分分（非选择题）6 至11 页，共 11 页。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 注意事项： 1.题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果改动，用橡皮擦擦干净后，再选择其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使 05 毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

2、 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共 126 分） 1.稻-鸭-萍共作是一种新兴的生态农业模式，其中，水生植物红萍（调江红）适生于隐蔽环境，可作为鸭子的饲料，鸭子能吃有害昆虫并供肥。促进水稻生长，对以此模式形成的生态系统，下列叙述错误的是 A.该生态环境的主要功能物质循环和能量流动 B.鸭子既是消费者，又是次级消费者 C.生物群落由水稻，红萍，鸭子和有害昆虫组成 D.水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率 2.下列有关细胞分化的叙述，正确的是 A.原肠胚的形成与囊胚细胞的分裂和分化直接相关 B.红细胞的形成与某种表达有关而与细胞分化无

3、关 C.胡萝卜的细胞分化形成愈伤组织后不具全能性 D.癌细胞的产生与细胞的畸形分化无直接关系 3.在题 3 的图中，图 1 图 2 为不同材料叶绿体中色素的层析结果（示意图） ，图 3，图 4 为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的是 4.某成年女性因患病导致性周期停止，并出现泌乳现象，据此推断，发生病变的部位是 A.胸腺 B.垂体 C.卵巢 D.乳腺 5.结核杆菌是结核病的病因，近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病率和死亡率上升。下列有关结核杆菌的叙述，正确的是 A.结核杆菌的基本结构包括细胞壁，细胞膜，细胞质和细胞核 B.结核杆菌抗药性的产生是应用抗生素诱导基因突变的

4、结果 C.接种卡介苗后，T 细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体 D.感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭 6.题 6 表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为 2050 mg/kg 题6表 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 3515 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 7.下列叙述正确的是 A.相同条件下， M2和 O2的混合气体与等休整的 N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基（ -OH2）与羟基 (-OH)所含

5、电子数相等 C.常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等 D.16 g CH2与 19 g NH+4所含质子数相等 8.对下列反应 NHCO,溶液与石灰水反应、 Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. B. C. D. 9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题 9 图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 A.酸发生加成、取代反应 B.能发生还原、酯化反应 C.分子内共有 19 个氢原子 D.分子内共平面的碳原子多于 6 个 10.用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行下列实验，能

6、证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 23 11.如题 11 图所示，下列叙述正确的是 A.Y 为阴极，发生还原反应 B.X 为正极，发生氧化反应 C.Y 与滤纸接触处有氧气生成 D.X 为滤纸接触处变红 12.用过量的 H2SO4、 NaOH、 NH3、 H2O、 NaCl 等溶液，按题 12 图所示步骤分开五种离子 .则溶液、是 A. NaCl NaOH NH2 H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C. H2SO4 NH3 H2O NaOH

7、NaCl D. NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 13.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 Kj,水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 Kj,则氢气中 1 mol H-H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 14.可见光光子的能量在 1.61 eV3.10 eV 范围内 .若氢原子从高能级跃迁到量子数为 n 的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图 (题 14 图 )可判断 n 为 A.1 B.2 C.3 D.4 15

8、.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图 15 图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为 10 A,电动机启动时电流表读数为 58 A,若电源电动势为 12.5 V，内阻为 0.05 ,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了 A.35.8 W B.43.2 W C.48.2 W D.76.8 W 16.如题 16 图，悬挂在 O 点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球 A. 在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球 B.当 B 到达悬点 O 的正下方并与 A 在同一水平线上， A 处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为，若两次实验中 B 的电量分别为 q

9、1和 q2, 分别为 30和 45 .则 q2/q1为 A.2 B.3 C.2 3 D.3 3 17.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台 ,测得 1 小时内杯中水上升了 45 mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为 12 m/s.据此估算该压强约为 (设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为 1 103kg/m3) A.0.15 Pa B.0.54 Pa C.1.5 Pa D.5.4 Pa 18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾 (其极限波长分别为1和2)制成，板面积为 S,间距为 d.现用波长为 (22 )的单色光持续照射两板

10、内表面，则电容器的最终带电量成正比 A. 11SdB. 212SdC. 11dSD. 22dS选择题二本题包括 3 小题，每小题 6 分，共 18 分 .每小题给出的四个选项中，至少有两个选项是正确的，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分 ) 19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动 .其参数如表： 卫星半径 (m) 卫星质量 (kg) 轨道半径 (m) 土卫十 8.90 1042.01 10181.51 1018土卫十一 5.70 1045.60 10171.51 103两卫星相比土卫十 A.受土星的万有引力较大 B.绕土星的圆周运动

11、的周期较大 C.绕土星做圆周运动的向心加速度较大 D.动能较大 20.下列说法正确的是 A.正弦交变电流的有效值是最大值的 2 倍 B.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快 C.在某介质中，红光折射率比其他色光的小 ,故红光传播速度比其他色光的大 21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用 .在该漏气过程中瓶内氧气 A.分子总数减少，分子总动能不变 B.密度降低，分子平均动能不变 C.吸收热量，膨胀做功 D.压强降低，不对外做功 第二部分（非选择题共 174 分 22.（请在答题卡上作答） (17 分 ) (1) 在“描绘小灯

12、泡的伏安特性曲线”实验中 .用导线 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 和 h 按题 22 图 1所示方式连接电路 ,电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零 .闭合开关后 ; 若电压表的示数为 2 V,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为 _; 若电压表的示数为零，电流表的示数为 0.3 A,小灯泡亮，则断路的导线为 _; 若反复调节滑动变阻器 ,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为 _. （ 2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起 (题 22 图 2)、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角出水的起吊方案，为了探究该

13、方案的合理性，某研究性学习小组做了两个模拟实验 .研究将钢板从水下水平拉出 (实验 1)和以一定倾角拉出 (实验 2)的过程中总拉力的变化情况 . 必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和 等 . 根据实验曲线 (题 22 图 3)， 实验 2 中的最大总拉力比实验 1 中的最大总拉力降低了 . 根据分子动理论，实验 1 中最大总拉力明显增大的原因是 . 可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、 等等 (答出两个即可 ) 23.(16 分 )t=0 时，磁场在 xOy 平面内的分布如题 23 图所示 .其磁感应强度的大小均为 B0,方向垂直于 xOy 平

14、面 ,相邻磁场区域的磁场方向相反 .每个同向磁场区域的宽度均为 l0.整个磁场以速度 v 沿 x 轴正方向匀速运动 . (1)若在磁场所在区间， xOy 平面内放置一由 a 匝线圈串联而成的矩形导线框 abcd,线框的 bc边平行于 x 轴 .bc=lB、 ab=L,总电阻为 R,线框始终保持静止 .求 线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小 ; 线框所受安培力的大小和方向 . (2)该运动的磁场可视为沿 x 轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出 L=0 时磁感应强度的波形图，并求波长 和频率 f. 24.(9 分 )飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比 q/m

15、.如题 24 图 1,带正电的离子经电压为 U 的电场加速后进入长度为 L 的真空管 AB,可测得离子飞越 AB 所用时间L1.改进以上方法，如图 24 图 2,让离子飞越 AB 后进入场强为 E（方向如图）的匀强电场区域 BC,在电场的作用下离子返回 B 端，此时，测得离子从 A 出发后飞行的总时间 t2,（不计离子重力） （ 1）忽略离子源中离子的初速度，用 t1计算荷质比 ;用 t2计算荷质比 . （ 2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为 q/m 的离子在 A 端的速度分别为 v 和 v（ v v） ,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差 t.可

16、通过调节电场 E 使 t=0.求此时 E 的大小 . 25.（ 20 分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题 25 图所示不用完全相同的轻绳将 N 个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为 1、 2、 3 N，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为 k（ k 1 ) .将 1 号球向左拉起，然后由静止释放，使其与 2 号球碰撞， 2 号球再与 3 号球碰撞所有碰撞皆为无机械能损失的正碰 .(不计空气阻力，忽略绳的伸长， g 取 10 m/s2) (1)设与 n+1 号球碰撞前， n 号球的速度为 vn,求 n+1

17、号球碰撞后的速度 . (2)若 N 5,在 1 号球向左拉高 h 的情况下，要使 5 号球碰撞后升高 16k(16 h 小于绳长 )问 k值为多少？ 26.(14 分 )脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源 . (1)硫化氢与 FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 . (2)用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下 1 mol NH4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气 . 当反应达平衡时 氨气 p 硫化氢 =a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;

18、题 26 图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图 .若 t2时增大氨气的浓度且在 t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出 t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线 . 27.(16 分 )某兴趣小组设计出题 27 图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化 . (1)实验前，关闭活塞 b,试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c.其目的是 . (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸 .c中反应的化学方程式是 .再由 a 向 e 中加 2 mL 蒸馏水， c 中

19、的实验方案 反应物 甲 Cu、浓 HNO3乙 Cu、稀 HNO3丙 Cu、 O2、稀 HNO3现象是 . (3)题 27 表是制取硝酸铜的三种方案， 能体现绿色化学理念的最佳方案是 . 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是 . (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性 KMnO4 Cl2 Br2.操作步骤为 ， 实验现象为 ;但此实验的不足之处是 . 28.(16 分 )有机物 A、 B、 C 互为同分异构体，分子式为 C5H8O2,有关的转化关系如题 28 图所示，已知： A 的碳链无支链，且 1 mol A 能与 4 mol Ag(NH3)2OH 完全反应 ;B

20、 为五元环酯 . 提示： (1)A 中所含官能团是 . (2)B、 H 结构简式为 . (3)写出下列反应方程式 (有机物用结构简式表示 ) E C ; E F . (4)F 的加聚产物的结构简式为 . 29.(14 分 )a、 b、 c、 d、 e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、 b 与 c 相邻 ;a 与 c 的最外层电子数之比为 2 3， b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个 ;常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红 . (1)e 的元素符号是 . (2)a、 b、 c 的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示 ) ;b 的氢化物和 b 的最高

21、价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 ， Z 的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 . (3)由 a、 c、 d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示 ) . (4)一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 30.(21 分 )李振声院士获得了 2006 年度国家最高科技奖，其主要成就是实现了小麦同偃麦草的远缘杂交，培合出了多个小偃麦品种 .请回答下列有关小麦遗传育种的问题： (1)如果小偃麦早熟 (A)对晚熟 (a)是显性，抗干热（ B）

22、对不抗干热 (b)是显性（两对）基因自由组合，在研究这两对相对性状的杂交试验中，以某亲本与双隐性纯合子杂交， F1代性状分离比为 1 1，请写出此亲本可能的基因型： . (2)如果决定小偃麦抗寒与不抗寒的一对基因在叶绿体 DNA 上， 若以抗寒晚熟与不抗寒早熟的纯合亲本杂交，要得到抗寒早熟个体，需用表现型为 本，该纯合的抗寒早熟个体最早出现在 代 . (3)小偃麦有蓝粒品种，如果有一蓝粒小偃麦变异株，籽粒变为白粒，经检查，体细胞缺少一对染色体，这属染色体变异中的 变异 .如果将这一变异小偃麦同正常小偃麦杂交得到的 F1代自交，请分别分析 F2代中出现染色体数目正常与不正常个体的原因： . (4

23、)除小偃麦外，我国也实现了普通小麦与黑麦的远缘杂交 . 普通小麦 (六倍体 )配子中的染色体数为 21,配子形成时处于减数第二次分裂后期的每个细胞中的染色体数为 ; 黑麦配子中的染色体数和染色体组数分别为 7 和 1,则黑麦属于 倍体植物 . 普通小麦与黑麦杂交， F1代体细胞中的染色体组数为 ,由此 F1代可进一步育成小黑麦 . 31.（ 21 分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜 .为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块茎为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理 30 min 后测定还原糖含量 .结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表： 处理温度（） 0 10 20

24、30 40 50 60 70 80 90 甘薯还原糖含量 (mg/g) 22.1 23.3 25.8 37.6 40.5 47.4 54.7 68.9 45.3 28.6 (1)由表可见，温度为 70 时甘薯还原糖含量最高，这是因为 . (2)马铃薯不含还原糖的原因是 . (3)为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验： 实验原理： ; . 备选材料与用具：甘薯提取液 (去淀粉和还原糖 )，马铃薯提取液 (去淀粉 )二苯胺试剂，芝林试剂，双缩脲试剂，质量分数为 3%的淀粉溶液为 3%的淀粉溶液和质量分数为 3%的蔗糖溶液等 . 实验步骤： 第一步：取 A、 B 两支试管，在 A 管中加入

25、甘薯提取液， B 管中加入等量的马铃薯提取液 . 第二步： 70 水浴保温 5 min 后，在 A、 B 两支试管中各加入 . 第三步： 70 水浴保温 5 min 后，在 A、 B 两支试管中各加入 . 第四步： . 实验结果： . （ 4）马铃薯不含还原糖，但吃起来略带甜味，这是由于 的作用，食用马铃薯后消化分解成的葡萄糖、被小肠上皮细胞吸收后发生的代谢变化是 . 绝密 *启用前 2007 年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷 理科综合能力测试试题答案 第一部分 选择题一 (包括 18 小题，每小题 6 分，共 108 分 ) 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.

26、B 9.C 10.D 11.A 12.D 13.C 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D 选择题二 (包括 3 小题，每小题 6 分，共 18 分 ) 19.AD 20.CD 21.BC 第二部分 (包括 10 小题，共 174 分 ) 22.(17 分 ) (1)d 导线 b 导线 g 导线 (2) 测力计 (弹测力计、力传感器等等 ) 13.3（允许误差 0.5） 0.27（允许误差 0.03） N 分子之间存在引力，钢板与水面的接触面积大 快速拉出、变速拉出、出水过程中角度变化、水中有油污、水面波动等等 23.(16 分 ) 解： (1) 切割磁感线的速度为 v,任意时刻线框

27、中电动势大小 g=2nBvLv (1) 导线中的电流大小 I=RLnBvv2(2) 线框所受安培力的大小和方向 RvLBnLInBF2202042 = 由左手定则判断，线框所受安培力的方向始终沿 x 轴正方向 . (2)磁感应强度的波长和频率分别为02l= (4) （ 3） vlvf2= (5) t=0 时磁感应强度的波形图如答 23 图 答 23 图 24.(19 分 ) 解： (1) 设离子带电量为 q,质量为 m,经电场加速后的速度为 v,则 mvqU21=2 (1) 离子飞越真空管， AB 做匀速直线运动，则 L=m1 (2) 由 (1)、 （ 2）两式得离子荷质比 2122UtLmq

28、= (3) 离子在匀强电场区域 BC 中做往返运动，设加速度为 a,则 qE=ma (4) L2=avvL 2+ (5) 由 (1)、 (4)、 （ 5）式得离子荷质比 2221421tEULUmq+= 或221222LEUULmq+= (6) (3) 两离子初速度分别为 v、 v ,则 mqEvnLL2+= (7) l =vL+mqEv2(8) t=t-t = )(2vvqEmvvL(9) 要使 t 0,则须 02= qEmvvL(10) 所以 E=qLvmv 2(11) 25.(20 分 ) 解： (1)设 n 号球质量为 m,n+1，碰撞后的速度分别为 ,1+nnvv、取水平向右为正方向

29、，据题意有n 号球与 n+1 号球碰撞前的速度分别为 vn、 0、 mn+1nkm 根据动量守恒，有1+=nnvnvvkmEmvm (1) 根据机械能守恒，有221nnvm = 1222121+nnnnvkmvm (2) 由（ 1） 、 (2)得 )0(1211舍去=+=+ nnnvkEv 设 n+1 号球与 n+2 号球碰前的速度为 En+1 据题意有 vn-1=1+nv 得 vn-1=1+nv =kEn+12(3) （ 2）设 1 号球摆至最低点时的速度为 v1,由机械能守恒定律有 211121vmghm = (4) v1= gh2 (5) 同理可求， 5 号球碰后瞬间的速度 kgv 16

30、25= (6) 由 (3)式得111212vkkkvnn=+(7) N=n=5 时， v5=1112vkvnn=+(8) 由 (5)、 (6)、 (8)三式得 k= 12 )12(414.0舍去= k （ 9） （ 3）设绳长为 l,每个球在最低点时，细绳对球的拉力为 F,由牛顿第二定律有 lvmgmFnnn2= (10) 则knnnnnnnnElgmlvmgmlvmgmF22/222+=+=+= (11) （ 11）式中 Ekn为 n 号球在最低点的动能 由题意 1号球的重力最大， 又由机械能守恒可知 1号球在最低点碰前的动能也最大， 根据 （ 11）式可判断在 1 号球碰前瞬间悬挂 1 号

31、球细绳的张力最大，故悬挂 1 号球的绳最容易断 . 26.(14 分 ) （ 1） 2Fe2+H2S=S +2Fe2+2H(2)Na2S+2H2O电解 S +H2 +2NaOH 或 S2+2H2O电解 S + H2 +2OH-副产氢气，生成的 NaOH 可循环利用 . (3) 2/3 27.(16 分 ) (1)检查装置气密性 . (2)Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 . (3)丙 ;耗酸量最少，无污染 . (4)向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固体 KMnO4,由 a 向 c 中加入浓盐酸 ;c 中有黄绿色气体产生， d 中

32、溶液变为黄棕色 ;没有处理尾气 . 28.(16 分 ) (1)醛基或- CHO (2) (4) 29.(14 分 ) （ 1） S (2)CH4 NH3 H2O;共价健和离子键 ;离子晶体 ; C # N+-(3)CO2-3 +H2O HCO-3+OH-或 C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-(4)0.3 mol Na2O2、 0.1 mol Na2CO330.(21 分 ) （ 1） AaBB、 Aabb、 AABb、 aaBb. （ 2）抗寒晚熟 ;F2(或子二 ). （ 3）数目 . 原因： F1 代通过减数分裂能产生正常与不正常的两种配子 ;正常配子相互结合产生正常的 F2代 ;不正常配子相互吉合、正常配子与不正常配子结合产生不正常的 F2代 . （ 4） 42 4. 31.(21 分 ) (1)还原糖的产生是酶作用的结果，酶具有最适温度 . (2)不含淀粉酶 . (3)实验原理： 淀粉酶水解淀粉产生还原糖 ; 还原糖与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀 . 实验步骤： 第二步：等量淀粉溶液 . 第三步：等量斐林试剂 . 第四步：沸水溶加热煮沸 1-2 min. 实验结果： A 管砖红色， B 管蓝色 . (4)唾液淀粉酶 . 代谢变化是：氧化分解为 CO2、 H2O 及释放能量 ;合成糖元 (肝糖元、肌糖元 );转变成非糖物质 (脂肪、某些非必需氨基酸 ).