2013年黑龙江省大兴安岭中考化学试卷（含答案）.docx

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1、 黑龙江省大兴安岭 2013年中考化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡上，本题共 10道小题，每小题 3 分，共 30分） 1（ 3 分） 下列物质的用途仅由物理性质决定是（ ） A 用 CO 炼铁 B 用氢气作高能燃料 C 用活性炭作吸附剂 D 用 CO2 作气体肥料 考点 ： 化学性质与物理性质的差别及应用 专题 ： 物质的变化与性质 分析： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生 解答： 解

2、： A、用 CO 炼铁是利用一氧化碳的还原性，与铁的化合物反应生成铁，所以一氧化碳炼铁属于化学性质，故 A错； B、用氢气作高能燃料是利用氢气燃烧放出大量的热，氢气燃烧生成水，所以氢气做高能燃料属于化学性质，故 B错； C、活性炭具有疏松多孔的结构，能加杂质吸附在疏松多孔的结构中，没有新物质生成，属于物理性质，故 C 正确； D、二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳促进植物的光合作用，吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以利用了二氧化碳的化学性质，故 D 错 故选 C 点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起

3、来并不困难 2（ 3 分） 下列物质属于纯净物的是（ ） A 干冰 B 洁净的空气 C 生铁 D 矿泉水 考点 ： 纯净物和混合物的判别 专题 ： 物质的分类 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质 解答： 解： A、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物 B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物 C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物 D、矿泉水中含有水、溶于水的矿物质等物质，属于混合物 故选： A 点评： 判断物质属于纯净物还是混合物，就是要分析物质是由几种物质组成的，确定了物质的组成也就确定了物质的所属类别 3（ 3

4、 分） 下列实验操作正确的是（ ） A 滴加液体 B 稀释浓硫酸 C 量取液体 D 称量氢氧化钠固体 考点 ： 液体药品的取用；测量容器 -量筒；称量器 -托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 专题 ： 常见仪器及化学实验基本操作 分析： A、胶头滴管不能伸入试管内； B、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中； C、根据量筒的选取方法：选择比量取的液体多，且最接近的量筒； D、易腐蚀、易潮解的药品放在玻璃器皿中称量 解答： 解： A、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 A错； B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 B正确； C、量取 9.5mL 液体要用

5、 10mL 量筒，故 C 错； D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故 D 错误 故选 B 点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范 4（ 3 分） “民以食为天，食以安为先 ”下列做法符合食品安全要求的是（ ） A 为使粽叶颜色更鲜艳，用硫酸铜溶液浸泡 B 为去除皮蛋的涩味，食用时加入一定量的醋 C 为改善肉制品的口感，加入过量的亚硝酸钠 D 为节约成本，饭店重复使用植物油炸制食品 考点 ： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定 专题 ： 化学与生活 分析： A、根据硫酸铜属于重

6、金属盐，能使蛋白质失去生理活性进行解答； B、根据除皮蛋的涩味，食用时可加入一定量的醋进行解答； C、根据亚硝酸钠有毒进行解答； D、根据重复使用植物油中会含有致癌物质进行解答 解答： 解： A、硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质失去生理活性，所以不能为使粽叶颜色更鲜艳而用硫酸铜溶液浸泡，故 A错误； B、为了除皮蛋的涩味，食用时可加入一定量的醋，故 B正确； C、亚硝酸钠有毒，所以不能为改善肉制品的口感而加入过量的亚硝酸钠，故 C 错误； D、重复使用植物油中会含有致癌物质，所以不能为节约成本重复使用植物油炸制食品，故 D 错误 故选： B 点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以

7、与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一 5（ 3 分） 生产、生活中会用到不同的 “洗涤 ”，下列 “洗涤 ”方法不能达到目的是（ ） A 在水中加入洗涤剂清洗餐盘 B 用汽油清洗油漆 C 用氢氧化钠溶液清洗排油烟机 D 用食盐水清洗金属表面的铁锈 考点 ： 乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途 专题 ： 化学与生活 分析： A、洗涤剂有乳化作用； B、汽油能溶解油漆； C、氢氧化钠能与油污反应； D、氯化钠不能与铁锈反应 解答： 解： A、由于洗涤剂有乳化作用，在水中加入洗涤剂清洗餐盘，能洗去油污故 A正确； B、由于汽油能溶解油漆所

8、以，用汽油清洗油漆故 B正确； C、由于氢氧化钠能与油污反应，所以，用氢氧化钠溶液清洗排油烟机故 C 正确； D、由于氯化钠不能与铁锈反应不能用用食盐水清洗金属表面的铁锈故 D 错误 故选 D 点评： 本题考查物质的洗剂方法物质洗剂可根据溶解原理、乳化原理及发生化学反应等进 行分析判断 6（ 3 分） 下面几位同学的观点正确的是（ ） A B C D 考点 ： 微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；白色污染与防治；生命活动与六大营养素 专题 ： 化学与生活 分析： A、根据维生素与生命活动的关系分析； B、根据人体中脂肪的作用分析； C、根据塑料制品在省中的应用分析； D、根据微量元素与健康

9、之间的关系分析 解答： 解： A、维生素在人体内的需求量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，不是可有可无的故 A观点错误； B、人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源，不是越少越好故 B观点错误； C、塑料制品的应用给人们的生活带来极大的方便，同时也造成了白色污染禁止使用是不现实的，故 C 观点错误； D、微量元素应合理摄入 ，摄入过多或多少都不利于身体健康食补好于药补故 D观点正确 故选 D 点评： 了解营养素、微量元素与人体健康之间的关系、塑料制品的使用与白色污染的关系是解答本题的关键 7（ 3 分） 随着生活水平的提高，人们越来越重视环境问题小明同学为农场小城镇

10、建设提出几条建议： 积极植树种草； 汽车安装尾气净化装置； 垃圾集中焚烧处理； 禁止使用化石燃料，全部改用清洁能源； 建立污水处理中心； 配备洒水车，减少路面扬尘其中合理的是（ ） A B C D 考点 ： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治 专题 ： 化学与环境保护 分析： 只要有利于环境保护，对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面就行 解答： 解： 积极植树种草，可以净化空气，故正确； 汽车安装尾气净化装置，可以减少污染物的排放，故正确； 垃圾集中焚烧处理，会产生有害气体和粉尘，故错误； 禁止使用化石燃料，全部改用清洁能源，在现有经济条件下不现实，故错误； 建

11、立污水处理中心，可以防止水资源，故正确； 配备洒水车，减少路面扬尘，可以减少可吸入颗粒物，防止环境污染，故正确 故选： C 点评： 通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一 般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源 8（ 3 分） 图为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A 甲、乙两物质的溶解度相等 B 乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大 C 分别将 a1 时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出 D a2 时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 50% 考点 ： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象

12、；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 专题 ： 溶液、浊液与溶解度 分析： A、比较溶解度的大小必须有温度的限制； B、溶解度曲线越陡受温度影响越大； C、根据降温后溶解度减小进行分析； D、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑 解答： 解： A、没有温度限制不能比较溶解度大小，在 a1 时甲和乙的溶解度相等，故 A错； B、由溶解度曲线图可知甲物质比乙物质的溶解度受温度影响大，故 B错； C、分别将 a1 时等质量的甲、乙饱和溶液降温，溶解度变小，所以都会析出晶体，故 C 正确； D、 a2 时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为： 100%=33.3% 故选 C 点评： 解答本题关键是

13、要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，不管是升温还是降温，只要溶解度减小了，饱和溶液就会析出晶体 9（ 3 分） 下列图象不能正确反映实验事实的是（ ）A 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 B 相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应 C 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 考点 ： 中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质 专题 ： 元素化合物知识型；压轴实验题 分析： A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的 pH大于 7，盐酸 pH小于7； B、镁

14、比锌活泼，和盐酸反应速度镁大于锌，等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多； C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体制取 O2，二氧化锰是催化剂，质量不变； D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀 解答： 解： A、氢氧化钠溶液显碱性， pH大于 7，盐酸显酸性， pH小于 7，向 NaOH溶液中加入稀盐酸时，溶液的 pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的 pH小于 7，故图象能反映客观事实； B、首先由于镁比锌活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该镁比锌高，故图象不

15、能反映客观事实； C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体制取 O2，二氧化锰是催化剂，质量不变，故图象能反映客观事实； D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故图象能反映客观事实 故选 B 点评： 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程 10（ 3 分） 某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中的 C

16、aCO3 滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵 C 检验盐酸中是否含有硫酸 滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸 D 分离氯化钾和二氧化锰 溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 A A B B C C D D 考点 ： 物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；溶解时的吸热或放热现象；常见离子的检验方法及现象 专题 ： 压轴实验题；简单实验方案的设计与评价 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，

17、不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大 检验盐酸中是否含有硫酸，即检验是否含硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 解答： 解： A、 CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理 B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大；分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案合理 C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，检验盐酸中是否含有硫酸，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸，故选项实

18、验方案合理 D、 KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发滤液的方法分离出氯化钾，洗涤、干燥滤渣，分离出二氧化锰；故选项实验方案 合理 故选 A 点评： 物质的检验、分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 二、填空题（请将正确答案写在答题卡上，每空 1分，共 19 分） 11（ 4 分） 请观察图并根据图示回答下列问题 （ 1）图 A表示的原子核电荷数为 12 ；相对原子质量为 24.31 ； （ 2）图 B表示的是 非金属 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素的原子；

19、 （ 3）图 B表示的原子在化学变化中形成的离子符号为 Cl 考点 ： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义 专题 ： 化学用语和质量守恒定律 分析： （ 1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析解答即可 （ 2）若最外层电子数 4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子 （ 3）图 B表示的原子在化学变化中易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的阴离子， 形成其离子符号即可 解答： 解：（ 1）根据元素周期表中的一格中获取的信

20、息，图 A表示的元素的原子序数为 12；根据原子序数 =核电荷数，则该元素的原子核电荷数为 12，相对原子质量为 24.31 （ 2）图 B表示的是原子最外层电子数为 7，大于 4，属于非金属元素的原子 （ 3）图 B表示的原子为氯原子，在化学变化中易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的阴离子，其离子符号 Cl 故答案为：（ 1） 12； 24.31；（ 2）非金属；（ 3） Cl 点评： 本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键 12（ 4 分） 小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题 （ 1）今春垦区

21、普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中 C （填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力 A NH4Cl B K2SO4 C Ca（ H2PO4） 2 （ 2）她用 pH试纸测得自家土壤浸出液的 pH为 5，应施用 熟石灰 来改良土壤她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会 产生氨气，降低肥效 （ 3）她还要帮助父母配制 100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量 16 kg 氯化钠 考点 ： 常见化肥的种类和作用；有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途；铵态氮肥的检验 专题 ： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的盐 化学肥料 分析： （ 1）磷肥具有抗寒抗旱能力；

22、（ 2）熟石灰改良酸性土壤；铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效；（ 3）溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数 解答： 解：（ 1）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥， C 属于磷肥； （ 2）用 pH试纸测得自家土壤浸出液的 pH为 5，说明显酸性，用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效，熟石灰属于碱，硝酸铵属于铵态氮肥，所以二者不能共同使用，能产生氨气，降低肥效； （ 3）氯化钠质量为： 100kg16%=16kg 故答案为：（ 1） C；（ 2）熟石灰；产

23、生氨气，降低肥效；（ 3） 16 点评： 解答本题关键是要知道肥料的判断方法，知道用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，不能混合使用；知道溶质的计算方法 13（ 3 分） 生活离不开化学，请你用所学的知识解释现象或解决实际问题 （ 1）雅安地震灾区喷洒消毒液后，很远就会闻到刺鼻的气味： 分子是运动 ； （ 2）鉴别羊毛衫和涤纶衫： 分别从衫上抽取一点线，点燃，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，且得到的固体用手能捏成粉末的是毛制品；接近火焰时迅速卷缩，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成球状，不能捏成粉末的是涤纶 ； （ 3）做饭时，若出现燃气灶的火焰呈黄色，锅底有炭黑这一现象，可能

24、的原因是： 燃料中的碳不能充分燃烧，有碳粒生成 考点 ： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；完全燃烧与不完全燃烧；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 专题 ： 化学与生活 分析： （ 1）根据分子是运动的性质分析； （ 2）根据在灼烧时的气味不同进行鉴别； （ 3）根据可燃性的气体不充分燃烧分析 解答： 解：（ 1）由于分子是运动的，消毒液的微粒通过运动分散到周围的空气中所以，远就会闻到消毒液刺鼻的气味； （ 2）分别从衫上抽取一点线，点燃，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，且得到的固体用手能捏成粉末的是毛制品；接近火焰时迅速卷缩，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成 球状，不能捏成粉末的是涤纶；

25、（ 3）燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧，有碳粒生成，生成的碳粒附着在锅底所以，需要调节一下灶具的进风口 故答为：（ 1）分子是运动的；（ 2）分别从衫上抽取一点线，点燃，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，且得到的固体用手能捏成粉末的是毛制品；接近火焰时迅速卷缩，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成球状，不能捏成粉末的是涤纶； （ 3）燃料中的碳不能充分燃烧，有碳粒生成 点评： 本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力 14（ 4 分） 小丽对教材中 “燃烧条件 ”的探究活动方案

26、进行了改进，她在表面皿中分别滴加少量酒精和水，用燃着的木条接触液体，观察到表面皿中 酒精燃烧、水不燃烧 ，说明燃烧的条件之一是 物质具有可燃性 由此她联想到影视剧中常出现演员深陷火海的情景，他们的服装材料应具有 不燃烧 的性质下列灭火方法中， C （填字母序号）的原理是破坏该燃烧条件 A油锅着火盖上锅盖 B吹灭燃着的蜡烛 C炒完菜后关闭液化气阀门 考点 ： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 专题 ： 压轴实验题；化学与生活 分析： 根据燃烧需要同时满足三个条件： 物质具有可燃性、 与氧气或空气接触、 达到可燃物燃烧所需的最低温度即着火点，以及灭火的原理解答本题 解答： 解：小丽对教材中 “燃

27、烧条件 ”的探究活动方案进行了改进，她在表面皿中分别滴加少量酒精和水，用燃着的木条接触液体，观察到表面皿中酒精燃烧、水不燃烧；说明燃烧的条件之一是物质具有可燃性；由此她联想到影视剧中常出现演员深陷火海的情景，他们的服装材料 应具有不燃烧的性质； A油锅着火盖上锅盖，是隔绝氧气； B吹灭燃着的蜡烛，是降低温度使其达到可燃物的着火点以下； C炒完菜后关闭液化气阀门，隔离可燃物，所以下列灭火方法中， C 的原理是破坏该燃烧条件 故答案为：酒精燃烧、水不燃烧；物质具有可燃性；不燃烧； C 点评： 本题考查学生对燃烧需要同时满足三个条件知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力 15（ 4 分） 过去

28、的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的 导热 性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代铝合金更耐腐蚀，原因是 在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用 金属的广泛用途主要由性质决定， 如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是 铁、铜、银三种金属的活动性强弱 ，其中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 考点 ： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题 ： 压轴实验题；金属与金属材料 分析： 利用所学金属的性质回答问题，铁具有良好的导热性；铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝就易与空气中的氧气

29、反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用；利用金属与盐溶液的反应可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 解答： 解：暖气片是用来取暖的，铁具有良好的导热性，这是人们利用了热传递的原理来获得热量 后来，由于铁易生锈，用化学性质比较活泼的铝来代替，是因为在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用 根据 “在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁排在铜的前面，而银排在铜的后面 ”可以知道铁片能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银片不能与硫酸铜溶液反应，

30、所以同学设计的实验能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性强弱 故答案为：导热；在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用；铁、铜、银三种金属的活动性强弱； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 点评： 金属是生活中常见的化学物质，训练学生利用所学金属的性质回答问题的能力，此类型的题目也 是近几年中考的热点问题之一 三、简答题（请将正确答案写在答题卡上，本题共 4个小题，每小题 4 分，共 16分） 16（ 4 分） 农垦 “清河泉 ”米业是一家集稻米加工、发电与供暖于一体的私营企业请根据材料回答问题： （ 1）该企业用稻壳发电，开发利用生物质能，请从资源和环境两

31、个角度说明这样做的优点； （ 2）该企业还建立了多个沼气池，沼气是 可再生 （填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）能源，请写出其燃烧的化学方程式 考点 ： 资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类 专题 ： 化学与能源 分析： （ 1）根据利用稻壳发电即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境进行解答； （ 2）根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行解答 解答： 解：（ 1）利用稻壳发电即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境；故填：即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境； （ 2）沼气是一种不可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，甲烷

32、燃烧生成水和二氧化 碳，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O故填：可再生；CH4+2O2 CO2+2H2O 点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一 17（ 4 分） 历史上有关合成氨的研究成果曾 3 次获诺贝尔奖，下图是与氨气有关的反应微观示意图，请回答以下问题 （ 1）该反应属于哪种基本反应类型？ （ 2）生成物中氮元素的化合价为 3 价； （ 3）通过观察此微观示意图，你还能获得哪些信息（答出两点即可）？ 考点 ： 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定 专题 ：

33、 化学反应模拟图型 分析： 根据微观反应示意图，得出反应的化学方程式即可完成此题，此反应是 HCl 和 NH3生成 NH4Cl，据此解答即可 解答： 解：此反应是 HCl 和 NH3 生成 NH4Cl，反应的化学方程式为： HCl+NH3=NH4Cl； （ 1）该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故答案为：化合反应； （ 2）设氮元素的化合价为 x，已知 H元素的化合价为 +1， Cl元素的化合价为 1，则有（ +1） 4+x+（ 1） =0，解得 x= 3，故 填： 3； （ 3）据此微观示意图可以看出，化学反应前后元素的种类不变，原子的个数不变，故答案为：化学反应前后元素的种类不变，化

34、学反应前后原子的个数不变 点评： 本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据模型写出反应的化学方程式 18（ 4 分） 小明家的水壶内壁有一层水垢，如何用化学方法去除？用冷水洗衣服时泡沫少、浮渣多，他判断当地的水是 硬水 （填 “硬水 ”或 “软水 ”） 小明对水进行怎样的处理，才能穿上柔软干净的衣服？小明发现在烧水时温度还没有达到沸点，水中就常有气泡冒出，为什么？ 考点 ： 硬水与软水；气体溶解度的影响因素 专题 ： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；空气与水 分析： 水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应 硬水中含有较多的钙、镁等离子，与肥皂水作用易产生浮渣 日常生活中常采用加

35、热煮沸的办法降低水的硬度 水中溶解了氧气等气体，加热时，气体在水中的溶解度减小，所以在烧水时温度还没有达到沸点，水中就常有气泡冒出 解答： 解：水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，生活中常见的酸是食醋，故答案为：在水壶内先倒入一定量的食醋，进行清洗，之后再用清水洗几次 硬水中含有较多的钙、镁等离子，与肥皂水作用易产生浮渣，用冷水洗衣服时泡沫少、浮渣多，所以当地的水是硬水，故答案为：硬水 日常生活中常采用加热煮沸的办法降低水的硬度，故答案为：先加热煮沸后，再洗衣服 水中溶解了氧气等气体，加热时，气体在水中的溶解度减小，所以在烧水时温度还没有达到沸点，水中就常有气泡冒出，故答案为：加热后，水

36、中溶解的气体的溶解度减小的缘故 点评： 此题联系日常生活实际，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，是化学考试的热点 19（ 4 分） 生石灰可作食品包装袋内的干燥剂，其 干燥的原理是什么（用化学方程式表示） CaO+H2O Ca（ OH） 2 用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有 三 种有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉，铁粉失效后会变成 红 色；铁粉为什么比生石灰更能延长食品保质期？ 考点 ： 生石灰的性质与用途；金属锈蚀的条件及其防护 专题 ： 压轴实验题；化学与生活 分析： 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水

37、；铁与水、氧气充分接触时容易生锈，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红色；据此结合题意进行分析解答 解答： 解：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品包装袋内的干燥剂，反应的化学方程式为： CaO+H2O Ca（ OH） 2 生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种 有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉， 铁粉与水、氧气充分接触时容易生锈，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红色 铁和水、氧气共同作用时生成铁锈，所以与生石灰干燥剂比较，铁粉除了做干燥剂外，还可做吸氧剂，比生石灰更能延长食品保质期 故答

38、案为： CaO+H2O Ca（ OH） 2；三；红；铁粉除了做干燥剂外，还可做吸氧剂 点评： 本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、氢氧化钙的化学性质、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键 四、实验题（请将正确答案写在答题卡上，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 24分） 20（ 8 分） 通过一年的学习， 你一定掌握了实验室制取气体的规律请结合图回答问题： （ 1）指出仪器名称： a 铁架台 ； （ 2）实验室制取氧气可选用的发生和收集装置为 A或 B、 C 或 E （填字母序号），对应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， 2H2O2 2H2O+O2 ； （ 3）实

39、验室制取二氧化碳的反应原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （用化学方程式表示），用 C 收集满一瓶二氧化碳后，将其倒扣在盛有澄清石灰水的水槽中，会出现 集气瓶中液面上升 、 石灰水变浑浊 的现象 考点 ： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题 ： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析： 要熟悉各种仪器的名称、用途； 加热高锰酸钾、过氧化氢分解都能够生成氧气，根据氧气的性质可以选择收集的方法； 二氧化碳能和水反应生成碳酸； 书写化学方程式要注意规范性

40、解答： 解：（ 1） a 是铁架台 故填：铁架台 （ 2）实验室中可以通过加热高锰酸钾制取氧气，应该选择 A装置；也可以通过过氧化氢分解制取氧气，应该选择 B装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集 故填： A或 B、 C 或 E 加热高锰酸钾能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 故填： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， 2H2O2 2H2O+O2 （ 3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取的，碳酸钙

41、和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 收集满一瓶二氧化碳后，将其倒扣在盛有澄清石灰水的水槽中，集气瓶中的液面上升，因为二氧化碳能够溶于水，二氧化碳溶于水后，集气瓶中的压强减小，液面上升； 石灰水变浑浊，因为石灰水中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，变浑浊 故填：集气瓶中液面上升；石灰水变浑浊 点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有 “”或 “” 21（ 6 分） 下面

42、是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答： （ 1）图中正确的操作顺序为 CBA （填字母序号）； （ 2）操作 B （填字母序号）中，玻璃棒的作用是 引流 ； （ 3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是 液体中不溶性的杂质太多 ； （ 4）晾晒海水得到粗盐是利用 蒸发 的结晶方法人们可以食用海产品补充 碘 元素，以预防甲状腺肿大 考点 ： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 专题 ： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料 分析： 粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发； 玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等； 结晶的方法有蒸发结晶和

43、降温结晶； 解答： 解：（ 1） C 是溶解， B是过滤， A是蒸发，正确的操作顺序为 CBA 故填： CBA （ 2） B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流 故填：引流 （ 3）如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢 故填：液体中不溶性的杂质太多 （ 4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法，人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大 故填：蒸发；碘 点评： 本题主要考查粗盐提纯的步骤、方法等知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答 22（ 10 分） 学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究 （ 1）小美取少量小苏打溶于水

44、，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显 碱 性； （ 2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有 气体 产生 ，说明小苏打能与酸反应在医疗上可以用小苏打治疗 胃酸过多症 ； （ 3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了 CO2 气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是： NaOH； Na2CO3； NaCl小刚认为猜想 一定不正确，理由是 小苏打中不含氯元素 小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固

45、体为 NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 （ 4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 氯化钙 溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3 通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为： NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有： 密封保存 （答出一点即可） 考点 ： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方

46、程式 专题 ： 压轴实验题；科学探究 分析： （ 1）酚酞遇碱性溶液会变红，可以据此解答该题； （ 2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，可以据此解答该题； （ 3）根据质量守恒定律及化学反应的实质进行分析并完成解答即可； （ 4）碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，但是碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象， 可以据此解答并完成化学方程式的书写 解答： 解：（ 1）酚酞遇碱性溶液会变红，所以可以根据题中信息可以知道小苏打的水溶液呈碱性； （ 2）小苏打可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，所以可以利用小苏打能够和盐酸反应且无毒的性质来治疗胃酸过多症； （ 3）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠