【考研类试卷】中药专业硕士无机化学7及答案解析.doc

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1、中药专业硕士无机化学 7 及答案解析(总分：96.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：8，分数：16.00)1.原子序数为 80 的元素，其电子结构(核外电子排布式)为U /U，此元素位于U /U周期U /U族，是U /U区的元素。（分数：2.00）填空项 1:_2.离子的分子轨道电子排布式为U /U，键级为U /U。 （分数：2.00）填空项 1:_3.一定温度下，在有固体 AgCl 存在下的 AgCl 饱和溶液中，当加入 KNO3溶液后溶解度U /U，这种现象称U /U。（分数：2.00）填空项 1:_4.PtCl(Br)(Py)(NH3)的名称是U /U中心离子是U /

2、U，配位数是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_5.Fe(CN) 63-配离子的空间构型是U /U；中心离子所提供的杂化轨道是U /U，是U /U自旋化合物。 Mn(H2O) 62+配离子的空间构型是U /U，杂化轨道是U /U，是U /U自旋化合物。（分数：2.00）填空项 1:_6.铬元素位于周期表中U /U周期，U /U族，核外电子排布式是U /U，最高氧化值是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_7.硼酸是U /U元酸。（分数：2.00）填空项 1:_8.分子间作用力由U /U、U /U、U /U等组成。（分数：2.00）填空项 1:_二、B选择题/B(总题数：15，分数：3

3、0.00)9.配制 pH=7 的缓冲溶液，应选用： （分数：2.00）A.B.C.D.E.10.下列各分子中没有 键的为：（分数：2.00）A.C2H4B.C2H2C.CH3OHD.CH2OE.CO211.常温下，当H +=0.1 moLL-1时，通 H2S 至饱和，溶液中S 2-为：（分数：2.00）A.B.C.D.E.12.下列有关分步沉淀叙述中正确的是：（分数：2.00）A.先达到溶度积的先沉淀出来。B.溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。13.HCN 溶液中，加少量固体 NaCN 后，则：（分数：2.

4、00）A.B.HCN 酸度下降C.HCN 酸度增大D.HCN 电离度升高E.变小14.比较完整的典型非金属元素族是：（分数：2.00）A. AB. AC.AD.AE.A15. （分数：2.00）A.B.C.D.E.16.pH=3 的溶液比 pH=7 的溶液酸性高：（分数：2.00）A.4 倍B.12 倍C.400 倍D.10000 倍E.8 倍17.下列溶液应现用现配的是：（分数：2.00）A.Na2SO3B.Na2SO4C.H3PO4D.Fe(C 63-E.NaAc18.反应式 AgCl (s)+2NH3=Cl-+Ag(NH3)2的化学平衡常数 为：（分数：2.00）A.B.C.D.E.19

5、.下列标准电极电势值最大的是： （分数：2.00）A.B.C.D.E.20.分子中具有极性的是：（分数：2.00）A.NH3B.CH4C.PCl5D.BeCl2E.CO221.BeCl2分子是：（分数：2.00）A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体22.下列含氧酸最弱的是：（分数：2.00）A.H3AsO3B.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO323.下列配合物中，有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是：（分数：2.00）A.Ni(NH3)62+B.Co(NH3)62+C.Fe(SC 63-D.FeF63-E.Cu(NH3)42+三、B型题/B(总题数：5，分数：1

6、0.00)24.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体?（分数：2.00）A.Cu(NH3)42+B.CuCl2(NH3)2C.CuCl3NH3-D.CuCl2NH3(O -E.CuBrCl(NH3)OH -25.下列哪几种酸是弱酸?（分数：2.00）A.HFB.HClC.HOClD.HClO3E.H2SO426.下列物质中哪些物质属软酸?（分数：2.00）A.H+B.Hg2+C.Al3+D.Ag+E.pt2+27.在重铬酸根离子( )转变为下列物质时，哪一种或哪几种情况需要还原剂? （分数：2.00）A.B.C.D.E.28.在氨水中可能存在下列哪几种物质?（分

7、数：2.00）A.NH3B.C.OH-D.NH4OHE.四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)29. （分数：3.00）_30.*（分数：3.00）_五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：4，分数：4.00)31.熟石膏（分数：1.00）_32.自然铜（分数：1.00）_辰砂_轻粉_六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)35.已知：当 Ag+浓度为 1.0molL-1，其他物质均处在标准状态时，将以上两电对组成原电池：(1)写出原电池符号(2)写出电池反应(3)求原电池电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)计算 AgBr 的 （分数：15.00）_36.

8、在 10 ml 含 2 molL-1氨水的 0.1 molL-1的Ag(NH 3)2+溶液中加入 1.010-2molL-1的 KBr 溶液10 ml，问在此条件下是否生成 AgBr 沉淀?(已知Ag(NH 3)2+的 1.12107，AgBr 的 （分数：15.00）_中药专业硕士无机化学 7 答案解析(总分：96.00，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：8，分数：16.00)1.原子序数为 80 的元素，其电子结构(核外电子排布式)为U /U，此元素位于U /U周期U /U族，是U /U区的元素。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：xe5d 106s2 6 B d

9、s）解析：2.离子的分子轨道电子排布式为U /U，键级为U /U。 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：1 ）解析：3.一定温度下，在有固体 AgCl 存在下的 AgCl 饱和溶液中，当加入 KNO3溶液后溶解度U /U，这种现象称U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：增大 盐效应）解析：4.PtCl(Br)(Py)(NH3)的名称是U /U中心离子是U /U，配位数是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：氯溴氨吡啶合铂() Pt 2+ 4）解析：5.Fe(CN) 63-配离子的空间构型是U /U；中心离子所提供的杂化轨道是U /U，是U /U自旋

10、化合物。 Mn(H2O) 62+配离子的空间构型是U /U，杂化轨道是U /U，是U /U自旋化合物。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：正八面体 d 2sp3 低 正八面体 sp 3d2 高）解析：6.铬元素位于周期表中U /U周期，U /U族，核外电子排布式是U /U，最高氧化值是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：第四 VIB Ar3d 54s1 +6）解析：7.硼酸是U /U元酸。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：一元）解析：8.分子间作用力由U /U、U /U、U /U等组成。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：取向力 诱导力 色散

11、力）解析：二、B选择题/B(总题数：15，分数：30.00)9.配制 pH=7 的缓冲溶液，应选用： （分数：2.00）A. B.C.D.E.解析：10.下列各分子中没有 键的为：（分数：2.00）A.C2H4B.C2H2C.CH3OH D.CH2OE.CO2解析：11.常温下，当H +=0.1 moLL-1时，通 H2S 至饱和，溶液中S 2-为：（分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：12.下列有关分步沉淀叙述中正确的是：（分数：2.00）A.先达到溶度积的先沉淀出来。 B.溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者

12、先沉淀出来。解析：13.HCN 溶液中，加少量固体 NaCN 后，则：（分数：2.00）A.B.HCN 酸度下降 C.HCN 酸度增大D.HCN 电离度升高E.变小解析：14.比较完整的典型非金属元素族是：（分数：2.00）A. AB. AC.AD.A E.A解析：15. （分数：2.00）A. B.C.D.E.解析：16.pH=3 的溶液比 pH=7 的溶液酸性高：（分数：2.00）A.4 倍B.12 倍C.400 倍D.10000 倍 E.8 倍解析：17.下列溶液应现用现配的是：（分数：2.00）A.Na2SO3 B.Na2SO4C.H3PO4D.Fe(C 63-E.NaAc解析：18.

13、反应式 AgCl (s)+2NH3=Cl-+Ag(NH3)2的化学平衡常数 为：（分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：19.下列标准电极电势值最大的是： （分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：20.分子中具有极性的是：（分数：2.00）A.NH3 B.CH4C.PCl5D.BeCl2E.CO2解析：21.BeCl2分子是：（分数：2.00）A.直线形 B.角形C.三角形D.四面体E.八面体解析：22.下列含氧酸最弱的是：（分数：2.00）A.H3AsO3B.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO3 解析：23.下列配合物中，有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是：（

14、分数：2.00）A.Ni(NH3)62+B.Co(NH3)62+C.Fe(SC 63- D.FeF63-E.Cu(NH3)42+解析：三、B型题/B(总题数：5，分数：10.00)24.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体?（分数：2.00）A.Cu(NH3)42+B.CuCl2(NH3)2 C.CuCl3NH3-D.CuCl2NH3(O - E.CuBrCl(NH3)OH - 解析：25.下列哪几种酸是弱酸?（分数：2.00）A.HF B.HClC.HOCl D.HClO3E.H2SO4解析：26.下列物质中哪些物质属软酸?（分数：2.00）A.H+B.Hg2

15、+ C.Al3+D.Ag+ E.pt2+ 解析：27.在重铬酸根离子( )转变为下列物质时，哪一种或哪几种情况需要还原剂? （分数：2.00）A.B. C. D. E.解析：28.在氨水中可能存在下列哪几种物质?（分数：2.00）A.NH3 B. C.OH- D.NH4OHE.解析：四、B完成和配平下列反应方程式/(总题数：2，分数：6.00)29. （分数：3.00）_正确答案：()解析：30.*（分数：3.00）_正确答案：()解析：五、B写出下列矿物药的主要化学成分(总题数：4，分数：4.00)31.熟石膏（分数：1.00）_正确答案：()解析：熟石膏 CaSO41/2 H2O 32.自

16、然铜（分数：1.00）_正确答案：()解析：自然铜 FeS2 辰砂_正确答案：()解析：辰砂 HgS轻粉_正确答案：()解析：轻粉 Hg2Cl2六、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)35.已知：当 Ag+浓度为 1.0molL-1，其他物质均处在标准状态时，将以上两电对组成原电池：(1)写出原电池符号(2)写出电池反应(3)求原电池电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)计算 AgBr 的 （分数：15.00）_正确答案：()解析：(1)原电池符号：(一)Ag-AgBrBr -(1molL-1)Ag +(1molL-1)Ag(+)(2)(3)电动势：0.6567V(4)电池反应的平衡常数：(5)36.在 10 ml 含 2 molL-1氨水的 0.1 molL-1的Ag(NH 3)2+溶液中加入 1.010-2molL-1的 KBr 溶液10 ml，问在此条件下是否生成 AgBr 沉淀?(已知Ag(NH 3)2+的 1.12107，AgBr 的 （分数：15.00）_正确答案：()解析：