【考研类试卷】中药专业硕士无机化学-1-2及答案解析.doc

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1、中药专业硕士无机化学-1-2 及答案解析(总分：106.50，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：20，分数：36.50)1.的共轭碱常是U /U。 （分数：2.00）填空项 1:_2.电极电势越大，其还原态物质的还原能力U /U，电极电势越小，其氧化态物质的氧化能力U /U。（分数：2.00）填空项 1:_3.在 HAc 溶液中加入固体 NaAc，使得 HAc 的_增大，这种现象称为_。（分数：1.00）填空项 1:_4.内轨型配合物中心离子通过U /U轨道来成键的，又常称为U /U配合物。（分数：2.00）填空项 1:_5.在 n,l,m (r，)=R n, (r)Yl,m (

2、，)中，R n,l (r)称为U /U；Y l,m (，)称为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_6.O2分子的分子轨道电子排布式为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_7.配合物 NH4Cr(SCN) 4(NH3)2的命名为U /U，其配位原子是U /U，配位数为U /U，配位体的类型为U /U。（分数：1.50）填空项 1:_8.硼酸是 1 元酸。（分数：2.50）填空项 1:_9.分子间作用力由U /U、U /U、U /U等组成。（分数：2.50）填空项 1:_10.原子轨道沿键轴方向发生“头碰头”重叠而成的共价键为U /U键，原子轨道沿键轴方向发生“肩并肩”重叠而成的共价键为

3、U /U键。（分数：2.00）填空项 1:_11.根据原子的电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为U /U个区，分别是U /U。（分数：1.50）填空项 1:_12.元素原子序数为 48，它的核外电子排布式为：U /U，该元素位于U /U周期U /U族，属于U /U区。元素符号为U /U。（分数：1.50）填空项 1:_13.CaCO3在 CaCl2水溶液中的溶解度比在纯水中的要_，而在 NaCl 水溶液中的溶解度比在纯水中的要_。前者是由于_效应，后者是由于_效应。（分数：1.00）填空项 1:_14.硼酸是U /U元酸。（分数：2.50）填空项 1:_15.29Cu 的最外层电子结构为_

4、，用四个量子数描述为 n=_，l=_，m=_，m s= _。（分数：2.00）填空项 1:_16.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与U /U有关，在U /U中形成近乎无色的U /U，在U /U中形成棕色的U /U，在U /U中形成绿色的 U /U。（分数：2.00）填空项 1:_17.29Cu 的最外层电子结构为U /U，用四个量子数描述为 n=U /U，l=U /U，m=U /U，m s= U /U。（分数：2.00）填空项 1:_18.若在含有 Cl-、Br -、 （分数：1.50）填空项 1:_19.离子键的特征是U /U，共价键的特征是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_20.核

5、外电子运动状态的主要特征是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_二、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)21.原电池装置中，一端为铜片和 0.5molL-1CuSO4的溶液，另一端为银片和 0.5molL-1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中，如果控制 的浓度为 1.0molL-1，测得 求Cu(NH 3)42+的稳定常数。（分数：15.00）_22.计算下列溶液的 pH 值(1)0.10molL-1HCl 溶液与 0.10molL-1NH3H2O 等体积混合；(2)0.20molL-1

6、NaOH 溶液与 0.40molL-1的 Nan2PO4溶液等体积混合；（分数：15.00）_三、B选择题/B(总题数：0，分数：0.00)四、B单项选择题/B(总题数：15，分数：30.00)23.pH=3 的溶液比 pH=7 的溶液酸性高： A.4 倍 B.12 倍 C.400 倍 D.10000 倍 E.8 倍（分数：2.00）A.B.C.D.E.24.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C.D.E.25.HAc 的电离常数为 ，在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体，将使： A B （分数：2.00）A.B.C.D.E.26.已知：电极反应

7、 Pb2+2e Pb， =-0.126V，如果 2Pb2+4e 2Pb，则 （分数：2.00）A.B.C.D.E.27.在浓度为 0.02molL-1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为 001%，则该一元弱酸的电离常数为： A.210-6 B.210-10 C.410-12 D.110-8 E.1 10-5（分数：2.00）A.B.C.D.E.28.盐效应能使难溶电解质的溶解度： A.增大 B.减小 C.无影响 D.先增大，后减小 E.先减小，后增大（分数：2.00）A.B.C.D.E.29.pH=3 的溶液比 pH=7 的溶液酸性高： A.4 倍 B.12 倍 C.400 倍 D.1000

8、0 倍 E.8 倍（分数：2.00）A.B.C.D.E.30.下列有关分步沉淀叙述中正确的是： A （分数：2.00）A.B.C.D.E.31.铁的原子序数是 26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型? （分数：2.00）A.B.C.D.E.32.HAc 的电离常数为 ，在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体，将使： A B （分数：2.00）A.B.C.D.E.33.在CO(en)(C 2O4)2-中，中心离子的配位数为： A.2 B.3 C.4 D.5 E.6（分数：2.00）A.B.C.D.E.34.下列分子或离子中中心原子以 sp2杂化轨道成键，且具有 键的是： A.CO2

9、 B.C2H4 C.CCl4 D.H2O E.C2H6（分数：2.00）A.B.C.D.E.35.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C.D.E.36.比较完整的典型非金属元素族是： A. A B. A C.A D.A E.A（分数：2.00）A.B.C.D.E.37.已知 HAc 的 （分数：2.00）A.B.C.D.E.五、BX 型题/B(总题数：5，分数：10.00)38.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化成 （分数：2.00）A.B.C.D.E.39.下列酸中，可以固体形式存在的是： A.HIO3 B.纯 H3PO4 C.H4SiO4 D.H

10、2CO3 E.FINO3（分数：2.00）A.B.C.D.E.40.CO2与 H2S 分子间的作用力是： A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键 E.排斥力（分数：2.00）A.B.C.D.E.41.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是： A.KSCN B.KCN C.K3Fe(CN) 6 D.As2O3 E.Na2SO4（分数：2.00）A.B.C.D.E.42.对 d 区元素，下列说法正确的是： A.在水中大多显颜色 B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns12 C.均为金属元素 D.含多种氧化值 E.易形成配合物（分数：2.00）A.B.C.D.E.中药专业硕士无机化学-1-2 答

11、案解析(总分：106.50，做题时间：90 分钟)一、B填空题/B(总题数：20，分数：36.50)1.的共轭碱常是U /U。 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：2.电极电势越大，其还原态物质的还原能力U /U，电极电势越小，其氧化态物质的氧化能力U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：越弱 越弱）解析：3.在 HAc 溶液中加入固体 NaAc，使得 HAc 的_增大，这种现象称为_。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：电离度 同离子效应）解析：4.内轨型配合物中心离子通过U /U轨道来成键的，又常称为U /U配合物。（分数：2.00）填空项 1

12、:_ （正确答案：(n-1)d，ns，np 低自旋）解析：5.在 n,l,m (r，)=R n, (r)Yl,m (，)中，R n,l (r)称为U /U；Y l,m (，)称为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：原子轨道径向分布函数 原子轨道角度分布函数）解析：6.O2分子的分子轨道电子排布式为U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*）解析：7.配合物 NH4Cr(SCN) 4(NH3)2的命名为U /U，其配位原子是U /U，配位数为U /U，配位体的类型为U /U。（分数：1.50）填空项 1:_ （正确答案：四硫氰二氨合铬()酸铵 N、S 6 单基

13、配位体）解析：8.硼酸是 1 元酸。（分数：2.50）填空项 1:_ （正确答案：一）解析：9.分子间作用力由U /U、U /U、U /U等组成。（分数：2.50）填空项 1:_ （正确答案：取向力 诱导力 色散力）解析：10.原子轨道沿键轴方向发生“头碰头”重叠而成的共价键为U /U键，原子轨道沿键轴方向发生“肩并肩”重叠而成的共价键为U /U键。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：11.根据原子的电子层结构的特点，可将周期表中的元素分为U /U个区，分别是U /U。（分数：1.50）填空项 1:_ （正确答案：5 s 区、P 区、d 区、ds 区、f 区）解析：12.元

14、素原子序数为 48，它的核外电子排布式为：U /U，该元素位于U /U周期U /U族，属于U /U区。元素符号为U /U。（分数：1.50）填空项 1:_ （正确答案：ls 22s2p63p23p63d104s24p64d105s2 五 B ds Cd）解析：13.CaCO3在 CaCl2水溶液中的溶解度比在纯水中的要_，而在 NaCl 水溶液中的溶解度比在纯水中的要_。前者是由于_效应，后者是由于_效应。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：小 大 同离子效应 盐效应）解析：14.硼酸是U /U元酸。（分数：2.50）填空项 1:_ （正确答案：一元）解析：15.29Cu 的最外层电

15、子结构为_，用四个量子数描述为 n=_，l=_，m=_，m s= _。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：4s 1 4 0 0 +1/2 或-1/2）解析：16.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与U /U有关，在U /U中形成近乎无色的U /U，在U /U中形成棕色的U /U，在U /U中形成绿色的 U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：介质酸碱性 酸性介质 Mn 2+ 中性和弱碱性介质 MnO 2强碱性介质*）解析：17.29Cu 的最外层电子结构为U /U，用四个量子数描述为 n=U /U，l=U /U，m=U /U，m s= U /U。（分数：2.00）填空项

16、 1:_ （正确答案：4s 1 40 0 +1/2 或-1/2）解析：18.若在含有 Cl-、Br -、 （分数：1.50）填空项 1:_ （正确答案：离子的浓度积最先达到*值的）解析：19.离子键的特征是U /U，共价键的特征是U /U。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：无饱和性，无方向性 有饱和性，有方向性）解析：20.核外电子运动状态的主要特征是U /U。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：量子化特性和波粒二象性）解析：二、B计算题/B(总题数：2，分数：30.00)21.原电池装置中，一端为铜片和 0.5molL-1CuSO4的溶液，另一端为银片和 0.5molL

17、-1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中，如果控制 的浓度为 1.0molL-1，测得 求Cu(NH 3)42+的稳定常数。（分数：15.00）_正确答案：(1)(-)CuCu 2+(0.5molL-1)Ag +(0.5molL-1)Ag(+)(2)*(3)E=0.45 V(4)*(5)*(铁步荣)解析：22.计算下列溶液的 pH 值(1)0.10molL-1HCl 溶液与 0.10molL-1NH3H2O 等体积混合；(2)0.20molL-1NaOH 溶液与 0.40molL-1的 Nan2PO4

18、溶液等体积混合；（分数：15.00）_正确答案：(1)5.28 (2)7.21 (3)7.48)解析：三、B选择题/B(总题数：0，分数：0.00)四、B单项选择题/B(总题数：15，分数：30.00)23.pH=3 的溶液比 pH=7 的溶液酸性高： A.4 倍 B.12 倍 C.400 倍 D.10000 倍 E.8 倍（分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：24.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：25.HAc 的电离常数为 ，在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体，将使： A B （分数：2.00）A.B.C. D

19、.E.解析：26.已知：电极反应 Pb2+2e Pb， =-0.126V，如果 2Pb2+4e 2Pb，则 （分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：27.在浓度为 0.02molL-1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为 001%，则该一元弱酸的电离常数为： A.210-6 B.210-10 C.410-12 D.110-8 E.1 10-5（分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：28.盐效应能使难溶电解质的溶解度： A.增大 B.减小 C.无影响 D.先增大，后减小 E.先减小，后增大（分数：2.00）A. B.C.D.E.解析：29.pH=3 的溶液比 pH=7 的溶液酸性高：

20、 A.4 倍 B.12 倍 C.400 倍 D.10000 倍 E.8 倍（分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：30.下列有关分步沉淀叙述中正确的是： A （分数：2.00）A. B.C.D.E.解析：31.铁的原子序数是 26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型? （分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：32.HAc 的电离常数为 ，在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体，将使： A B （分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：33.在CO(en)(C 2O4)2-中，中心离子的配位数为： A.2 B.3 C.4 D.5 E.6（分数：2.00）A.B.C.D

21、.E. 解析：34.下列分子或离子中中心原子以 sp2杂化轨道成键，且具有 键的是： A.CO2 B.C2H4 C.CCl4 D.H2O E.C2H6（分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：35.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质? （分数：2.00）A.B.C. D.E.解析：36.比较完整的典型非金属元素族是： A. A B. A C.A D.A E.A（分数：2.00）A.B.C.D. E.解析：37.已知 HAc 的 （分数：2.00）A.B. C.D.E.解析：五、BX 型题/B(总题数：5，分数：10.00)38.在酸性条件下，能将 Mn2+氧化成 （分数：

22、2.00）A.B.C. D. E. 解析：39.下列酸中，可以固体形式存在的是： A.HIO3 B.纯 H3PO4 C.H4SiO4 D.H2CO3 E.FINO3（分数：2.00）A. B. C. D.E.解析：40.CO2与 H2S 分子间的作用力是： A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键 E.排斥力（分数：2.00）A.B. C. D.E.解析：41.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是： A.KSCN B.KCN C.K3Fe(CN) 6 D.As2O3 E.Na2SO4（分数：2.00）A.B. C.D. E.解析：42.对 d 区元素，下列说法正确的是： A.在水中大多显颜色 B.价电子构型特点是(n-1)d 10ns12 C.均为金属元素 D.含多种氧化值 E.易形成配合物（分数：2.00）A. B.C. D. E. 解析：