【考研类试卷】考研物理化学（电化学）模拟试卷1及答案解析.doc

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1、考研物理化学（电化学）模拟试卷 1 及答案解析(总分：82.00，做题时间：90 分钟)一、填空题(总题数：14，分数：28.00)1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。（分数：2.00）_2.按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是_。（分数：2.00）_3.01 mol.kg 1 的 Na 2 PO 4 水溶液的离子强度是_；0001 mol.kg 1 的 K 3 Fe(CN) 6 水溶液的离子强度是_。（分数：2.00）_4.在 25时，一电导池中盛以 001 molkg 1 KCl 溶液，电阻为 150；盛以 001 mol.kg 1 HCl溶液，电阻为 5

2、14。已知 25 时，00lmol.kg 1 KCl 溶液的电导率 为 0140 877 S.m 1 ，则电导池常数 K cell =R=2113 m 1 ；001 mol.kg 1 HCl 的电导率 =_，摩尔电导 m =_。（分数：2.00）_5.在 18时，已知 Ba(OH) 2 、BaCl 2 和 NH 4 Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0045 76，0024 06 和 001298 S.m 2 .mol 1 ，试计算该温度时 NH 4 OH 溶液的无限稀释摩尔电导 m =_。（分数：2.00）_6.25时，测出 AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率 分别为 34

3、110 4 S.m 1 和16010 4 S.m 1 ，已知 AgCl 的相对分子量为 1434，则在 25 时，AgCl 的电导率为=_S.m 1 ，查表得 25 时 AgCl 无限稀释时的摩尔电导为 m =001383 S.m 2 .mol 1 ，AgCl 饱和溶液的浓度 c=_mol.dm 3 ，饱和溶解度 s=_g.dm 3 ，AgCl 的溶度积 K sp =_mol 2 .dm 6 。（分数：2.00）_7.可逆电池所必须具备的条件是_。（分数：2.00）_8.在 25时，电池(Pt)H 2 (p )溶液甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液(已知 pH=686)时，E 1 =0740 9

4、V。当溶液为待测溶液时，E 2 =0609 7 V。则待测溶液的的 pH=_。（分数：2.00）_9.当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。图 7 一 1 描述了这一极化现象。其中_曲线表示了原电池的负极，_曲线表示了电解池的阳极。 （分数：2.00）_10.在 25时，电解 05 mol.kg 1 CuSO 4 中性溶液。若 H 2 在 Cu 上的过电位为 0230 V，则在阴极上 Cu 的析出电位 E Cu =_；H 2 (g)的析出电位 E H2 =_；当在阴极上开始析出 H 2 时，残留的Cu 2+ 的浓度为_mol.kg 1 。（分数：2.00）_11.盐桥的作用是_

5、。（分数：2.00）_12.对于 0002 mol.kg 1 的 Na 2 SO 4 溶液，其平均质量摩尔浓度 m 是_。（分数：2.00）_13.已知反应 Tl + +e=Tl(1)的 E 1 =034 V；反应 Tl 3+ +3e=Tl(2)的 E 2 =072 V；则反应 Tl 3+ +2e=Tl(3)的 E 3 是_V。（分数：2.00）_14.已知 298 K 时，反应 Hg 2 Cl 2 +2e=2Hg+2Cl 的 E 为 0267 6 V，反应 AgCl+e=Ag+Cl 的 E 为 0222 4 V，则当电池反应为 Hg 2 Cl 2 +2Ag=2AgCl+2Hg 时，其电池的标

6、准电动势为_。（分数：2.00）_二、单项选择题(总题数：22，分数：44.00)15.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数：2.00）_16.按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，不正确的是( )（分数：2.00）A.其电阻随温度的升高而增大B.其电阻随温度的升高而减小C.其导电的原因是离子的存在D.当电流通过时在电极上有化学反应发生17.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是( )（分数：2.00）A.欧姆定律B.离子独立移动定律C.法拉第定律D.能斯特定律18.用同一电导池分别测定浓度为 001 mol.dm 3 和 01

7、0 mol.dm 3 的同种电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500，则它们的摩尔电导之比为( )（分数：2.00）A.1：5B.5：1C.1：20D.20：119.在 25C 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是( )（分数：2.00）A.La 3+B.Mg 2+C.NH 4 +D.H +20.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适刚于( )（分数：2.00）A.强电解质B.弱电解质C.无限稀溶液D.m=1 的溶液21.01 mol.kg 1 的 CaCl 2 水溶液，其平均活度系数 =0219，则离子平均活度为( )（分数：2.00）A.347610

8、3B.347610 2C.696410 2D.138510 222.在 HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc 溶液的( )（分数：2.00）A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度23.已知 25时，NH 4 C1、NaOH，NaCl 的无限稀释摩尔电导 m 分别为：149910 2 ，248710 2 ，126510 2 (S.m 2 .mol 1 )，则 NH 4 OH 的 m (S.m 2 .mol 1 )为( )（分数：2.00）A.027710 2B.272110 2C.225310 2D.52510 224.在 25时，0002 mol.kg 1 的

9、CaCl 2 溶液的平均活度系数( ) 1 与 0002 mol.kg 1 的CaSO 4 溶液的平均活度系数( )2 的关系为( )（分数：2.00）A.( ) 1 ( ) 2B.( ) 1 ( ) 2C.( ) 1 =( ) 2D.无法比较25.在 25时，电池反应 H 2 (g)+ （分数：2.00）A.E 2 =2E 1 B.E 2 =2E 1 C.E 2 =一 E 1 D.E 2 =E 1 26.已知 25时，E Zn2+Zn =一 0762 8 V，E Cd2+Cd =一 04029 V，E I2I =0535 5V，E Ag+Ag =0799 1 V。则当以 ZnZn 2+ 为阳

10、极组成电池时，标准电动势最大的电池是( )（分数：2.00）A.ZnZn 2+ Cd 2+ CdB.Zn Zn 2+ H + H 2 ，PIC.ZnZn 2+ I I 2 ，PtD.ZnZn 2+ Ag + Ag27.在 25时，若要使电池 Pb(Hg)(a 1 )Pb(NO 3 ) 2 (aq)Pb(Hg)(a 2 )的电池电动势 E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度( )（分数：2.00）A.一定是 a 1 a 2B.一定是 a 1 =a 2C.一定是 a 1 a 2D.a 1 和 a 2 都可以任意取值28.电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境问的热交换为( )（分数：2.

11、00）A.一定为零B.HC.TSD.与H 和 TS 均无关29.已知 25时，E (Fe 3+ Fe 2+ )=077 V；E (Sn 4+ Sn 2+ )=015 V，今若将反应 2Fe 3+ +Sn 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势 E 为( )（分数：2.00）A.139 VB.062 VC.092 VD.107 V30.25时，电池反应 Ag+ Hg 2 Cl 2 =AgCl+Hg 的电池电动势为 00193V，反应所对应的 r S m 为 329 J.K 1 ，则该电池电动势的温度系数 （分数：2.00）A.17010 4B.1110 6C.10110

12、 1D.3410 431.如下两个电池的电动势在相同温度下的大小关系为( ) PtH 2 (p )KOH(01 mol.kg 1 )O 2 (p )Pt E 1 PtH 2 (p )H 2 SO 4 (001 mol.kg 1 )O 2 (p )l Pt E 2（分数：2.00）A.E 2 E 2B.E 1 E 2C.E 1 =E 2D.不能确定32.98 K 时，已知 E Fe3+，Fe 2+ =0771V，E Sn4+，Sn 2+ =0150 V，则反应 2Fe 3+ +Sn 2+ =2Fe 2+ +Sn 4+ 的 r g m 等于( )(kJ.mol 1 ，设活度因子均为 1)（分数：2

13、.00）A.一 2687B.一 1778C.一 1 199D.119933.298 K，如下两个电池的反应都可写成 Cu(s)+Cu 2+ (a 2 )=2Cu + (a 1 )。 (1)Cu(s)Cu + (a 1 )Cu + (a 1 )，Cu 2+ (a 2 )Pt (2)cu(s) Cu 2+ (a 2 )Cu + (a 1 )，Cu 2+ (a 2 )Pt 则两个电池的 E 和 r G m 之间的关系为( )（分数：2.00）A. r G m 和 E 都相同B. r G m 相同，E 不同C. r G m 和 E 都不同D. r G m 不同，E 相同34.如果规定标准氢电极的电极电

14、势为 1V，则可逆电极电势的标准还原电极电势 E oxRed 的值和电池的标准电动势 E 值的变化( )（分数：2.00）A.E 和 E oxRed 各增加 1VB.E 和 E oxRed 各减小 1 VC.E 不变，E oxRed 增加 1VD.E 不变，E oxRed 减小 1 V35.可充电电池在充放电时的电极反应刚好相反，则充放电时电极的极性，即正极、负极、阴极和阳极的关系为( )（分数：2.00）A.正、负极相同，阴、阳也相同B.正、负极相同，阴、阳极相反C.正、负极相反，阴、阳极相同D.正、负极相反，阴、阳极也相反36.通电于含有 Fe 2+ 、Ca 2+ 、Zn 2+ 、Cu 2

15、+ 的电解质溶液，且溶液活度均为 1 时，已知：E (Fe 2+ Fe)=一 04402 V；E (Ca 2+ Ca)=一 2866 V；E (Cu 2+ Cu)=0337 V；E (Zn 2+ Zn)=一 0762 8 V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是( )（分数：2.00）A.CuFeZnCaB.CaZnFeCuC.CaFeZnCuD.CaCuZnFe三、计算题(总题数：2，分数：10.00)已知在 25下，有反应 2AgBr(s)+H 2 (p )=2Ag(s)+2HBr(011m， =0910)。 已知 E AgBrAgBr =00711 V。（分数：6.00）(1)

16、.将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应和电池反应。（分数：2.00）_(2).求上述电池的 E、 r G m 、K ，并判断此反应能否自发?（分数：2.00）_(3).将上述反应写成 AgBr(s)+ （分数：2.00）_在压力为 101325 kPa 下，反应 2Ca(l)+ThO 2 (s)=2CaO(S)+Th(S)在电池中进行时，在 1375 K 和 1275 K 的 r G m 分别是一 2092 和一 2848 kJ.mol 1 。（分数：4.00）(1).计算电池反应在 1375 K 的 K 、 r G m 、 r H m 和 r S m ，并计算电池在该温度恒温可逆

17、操作时的 Q 和 W 电功 ；（分数：2.00）_(2).计算在 101325 kPa 时，Ca(l)还原 ThO 2 (S)所需的最低温度。（分数：2.00）_考研物理化学（电化学）模拟试卷 1 答案解析(总分：82.00，做题时间：90 分钟)一、填空题(总题数：14，分数：28.00)1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。（分数：2.00）_解析：2.按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：(1)电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。(2)正负离子在电极上有氧化还原作用的产生(电子在电极上的得失)。)解析：3.0

18、1 mol.kg 1 的 Na 2 PO 4 水溶液的离子强度是_；0001 mol.kg 1 的 K 3 Fe(CN) 6 水溶液的离子强度是_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：06，0006)解析：解析：4.在 25时，一电导池中盛以 001 molkg 1 KCl 溶液，电阻为 150；盛以 001 mol.kg 1 HCl溶液，电阻为 514。已知 25 时，00lmol.kg 1 KCl 溶液的电导率 为 0140 877 S.m 1 ，则电导池常数 K cell =R=2113 m 1 ；001 mol.kg 1 HCl 的电导率 =_，摩尔电导 m =_。（分数：2.0

19、0）_正确答案：(正确答案：0411112 S.m 1 ，00411112 S.m 2 .mol 1 )解析：解析：= 5.在 18时，已知 Ba(OH) 2 、BaCl 2 和 NH 4 Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为 0045 76，0024 06 和 001298 S.m 2 .mol 1 ，试计算该温度时 NH 4 OH 溶液的无限稀释摩尔电导 m =_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：002383 S.m 2 .mol 1 )解析：解析： m (NH 4 OH)= m (Ba(OH) 2 +2 m (NH 4 Cl)一 m (BaCl 2 )2 =0023 83 S

20、m 2 .mol 16.25时，测出 AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率 分别为 34110 4 S.m 1 和16010 4 S.m 1 ，已知 AgCl 的相对分子量为 1434，则在 25 时，AgCl 的电导率为=_S.m 1 ，查表得 25 时 AgCl 无限稀释时的摩尔电导为 m =001383 S.m 2 .mol 1 ，AgCl 饱和溶液的浓度 c=_mol.dm 3 ，饱和溶解度 s=_g.dm 3 ，AgCl 的溶度积 K sp =_mol 2 .dm 6 。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：18410 4 ，13310 5 ，19110 3 ，1771

21、0 10 )解析：解析：(AgCl)= 一 (H 2 O)=(34110 4 16010 4 )S.m 1 =18410 4 S.m 1 c= 7.可逆电池所必须具备的条件是_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：(1)电池反应互为可逆；(2)通过电池的电流无限小)解析：8.在 25时，电池(Pt)H 2 (p )溶液甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液(已知 pH=686)时，E 1 =0740 9 V。当溶液为待测溶液时，E 2 =0609 7 V。则待测溶液的的 pH=_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：4.64)解析：解析： 9.当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发

22、生极化。图 7 一 1 描述了这一极化现象。其中_曲线表示了原电池的负极，_曲线表示了电解池的阳极。 （分数：2.00）_正确答案：(正确答案：(1)，(4)解析：解析：(1)是原电池负极极化曲线；(2)是原电池正极极化曲线；(3)是电解池阴极极化曲线；(4)是电解池阳极极化曲线。10.在 25时，电解 05 mol.kg 1 CuSO 4 中性溶液。若 H 2 在 Cu 上的过电位为 0230 V，则在阴极上 Cu 的析出电位 E Cu =_；H 2 (g)的析出电位 E H2 =_；当在阴极上开始析出 H 2 时，残留的Cu 2+ 的浓度为_mol.kg 1 。（分数：2.00）_正确答案

23、：(正确答案：03281 V，一 06441 V64810 34 )解析：解析： 11.盐桥的作用是_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：起导电作用；将液接电势降低至可以忽略不计)解析：12.对于 0002 mol.kg 1 的 Na 2 SO 4 溶液，其平均质量摩尔浓度 m 是_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：317510 3 )解析：解析：m = 13.已知反应 Tl + +e=Tl(1)的 E 1 =034 V；反应 Tl 3+ +3e=Tl(2)的 E 2 =072 V；则反应 Tl 3+ +2e=Tl(3)的 E 3 是_V。（分数：2.00）_正确答案：(正确

24、答案：1.25)解析：解析：写出各个电极的还原反应和 r G m 的表达式，找到第三个反应9 前两个反应的关系为 (3)=(2)一(1) 故 r G m，3 = r G m，2 一 r G m，1 一 2FE 3 =一 3FE 2 +FE 1 则 14.已知 298 K 时，反应 Hg 2 Cl 2 +2e=2Hg+2Cl 的 E 为 0267 6 V，反应 AgCl+e=Ag+Cl 的 E 为 0222 4 V，则当电池反应为 Hg 2 Cl 2 +2Ag=2AgCl+2Hg 时，其电池的标准电动势为_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：0045 2 V)解析：解析： E =E +

25、一 E =(0267 60222 4)V=0045 2 V二、单项选择题(总题数：22，分数：44.00)15.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数：2.00）_解析：16.按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，不正确的是( )（分数：2.00）A.其电阻随温度的升高而增大 B.其电阻随温度的升高而减小C.其导电的原因是离子的存在D.当电流通过时在电极上有化学反应发生解析：解析：对于离子导体，温度升高，离子移动速率加快，离子水合程度下降，溶液黏度下降，电阻变小。17.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是( )（分数：2.00）

26、A.欧姆定律B.离子独立移动定律C.法拉第定律 D.能斯特定律解析：解析：法拉第定律指电解时电极上发生化学反应的物质的量与通过电解池的电荷量成正比。18.用同一电导池分别测定浓度为 001 mol.dm 3 和 010 mol.dm 3 的同种电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500，则它们的摩尔电导之比为( )（分数：2.00）A.1：5B.5：1 C.1：20D.20：1解析：解析：根据摩尔电导率的定义 K cell 称为电导池常数。同一电导池的电导池常数相同，所以摩尔电导率之比等于电阻的反比，故 19.在 25C 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是( )（分数：2.00）A.

27、La 3+B.Mg 2+C.NH 4 +D.H + 解析：解析：离子的摩尔电导率与离子价数有关，价数越高，电导率一般越高，但是 H + 和 OH 的无限稀释摩尔电导率要比其他离子高出一个数量级。20.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适刚于( )（分数：2.00）A.强电解质B.弱电解质C.无限稀溶液 D.m=1 的溶液解析：解析：根据柯尔劳施离子独立运动定律判断。21.01 mol.kg 1 的 CaCl 2 水溶液，其平均活度系数 =0219，则离子平均活度为( )（分数：2.00）A.347610 3B.347610 2 C.696410 2D.138510

28、 2解析：解析：22.在 HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的 HAc 溶液的( )（分数：2.00）A.电导率B.电阻 C.摩尔电导D.电离度解析：解析：电导是电阻的倒数，电导通常是测电解质溶液的电阻后换算得到的。不同浓度下溶液的电导率与无限稀释摩尔电导率之比即为解离度，可进一步计算解离常数。23.已知 25时，NH 4 C1、NaOH，NaCl 的无限稀释摩尔电导 m 分别为：149910 2 ，248710 2 ，126510 2 (S.m 2 .mol 1 )，则 NH 4 OH 的 m (S.m 2 .mol 1 )为( )（分数：2.00）A.027710 2

29、B.272110 2 C.225310 2D.52510 2解析：解析： m (NH 4 OH)= m (NH 4 Cl)+ m (NaOH)一 m (NaCl) =(149910 2 +248710 2 一 126510 2 )S.m 2 .mol 1 =272110 2 Sm 2 .mol 124.在 25时，0002 mol.kg 1 的 CaCl 2 溶液的平均活度系数( ) 1 与 0002 mol.kg 1 的CaSO 4 溶液的平均活度系数( )2 的关系为( )（分数：2.00）A.( ) 1 ( ) 2 B.( ) 1 ( ) 2C.( ) 1 =( ) 2D.无法比较解析：

30、解析：按德拜一休克尔极限定律 25.在 25时，电池反应 H 2 (g)+ （分数：2.00）A.E 2 =2E 1 B.E 2 =2E 1 C.E 2 =一 E 1 D.E 2 =E 1 解析：解析：标准电动势是电池的强度性质，其值不随系数的变化而发生变化，但两电池反应的正负极正好相反，电动势的值互为负数，故 E 2 =一 E 1 。26.已知 25时，E Zn2+Zn =一 0762 8 V，E Cd2+Cd =一 04029 V，E I2I =0535 5V，E Ag+Ag =0799 1 V。则当以 ZnZn 2+ 为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是( )（分数：2.00）A.Z

31、nZn 2+ Cd 2+ CdB.Zn Zn 2+ H + H 2 ，PIC.ZnZn 2+ I I 2 ，PtD.ZnZn 2+ Ag + Ag 解析：解析：原电池的阳极为负极，当正极的电极电势越大，标准电动势越大，由于 E Ag+Ag 最大，故选 D。27.在 25时，若要使电池 Pb(Hg)(a 1 )Pb(NO 3 ) 2 (aq)Pb(Hg)(a 2 )的电池电动势 E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度( )（分数：2.00）A.一定是 a 1 a 2 B.一定是 a 1 =a 2C.一定是 a 1 a 2D.a 1 和 a 2 都可以任意取值解析：解析： 28.电池在恒定温度、恒定压

32、力的可逆情况下放电，则其与环境问的热交换为( )（分数：2.00）A.一定为零B.HC.TS D.与H 和 TS 均无关解析：解析：可逆电池的 Q r =一 TS，故热交换为 TS。29.已知 25时，E (Fe 3+ Fe 2+ )=077 V；E (Sn 4+ Sn 2+ )=015 V，今若将反应 2Fe 3+ +Sn 2+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势 E 为( )（分数：2.00）A.139 VB.062 V C.092 VD.107 V解析：解析： E =E + 一 E =E (Fe 3+ Fe 2+ )一 E (Sn 4+ Sn 2+ )=(077

33、一 015)V=062 V30.25时，电池反应 Ag+ Hg 2 Cl 2 =AgCl+Hg 的电池电动势为 00193V，反应所对应的 r S m 为 329 J.K 1 ，则该电池电动势的温度系数 （分数：2.00）A.17010 4B.1110 6C.10110 1D.3410 4 解析：解析：31.如下两个电池的电动势在相同温度下的大小关系为( ) PtH 2 (p )KOH(01 mol.kg 1 )O 2 (p )Pt E 1 PtH 2 (p )H 2 SO 4 (001 mol.kg 1 )O 2 (p )l Pt E 2（分数：2.00）A.E 2 E 2B.E 1 E 2

34、 C.E 1 =E 2D.不能确定解析：解析：两个电池的反应相同，均可写为 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) E(H + H 2 )=E (H + H 2 )+ 电池 1 中的 E(H + H 2 )小于电池 2。 E(O 2 OH )=E (O 2 OH ) 32.98 K 时，已知 E Fe3+，Fe 2+ =0771V，E Sn4+，Sn 2+ =0150 V，则反应 2Fe 3+ +Sn 2+ =2Fe 2+ +Sn 4+ 的 r g m 等于( )(kJ.mol 1 ，设活度因子均为 1)（分数：2.00）A.一 2687B.一 1778C.一 1 199 D.1

35、199解析：解析：E=E (Fe 3+ Fe 2+ )一 E (Sn 4+ Sn)=0771 V 一 0150 V=0621 V r G m =一 nFE =(一 296 4850621)J.mol 1 =一 119 834 J.mol 1 一 1199 J.mol 133.298 K，如下两个电池的反应都可写成 Cu(s)+Cu 2+ (a 2 )=2Cu + (a 1 )。 (1)Cu(s)Cu + (a 1 )Cu + (a 1 )，Cu 2+ (a 2 )Pt (2)cu(s) Cu 2+ (a 2 )Cu + (a 1 )，Cu 2+ (a 2 )Pt 则两个电池的 E 和 r G m 之间的关系为( )（分数：2.00）A. r G m 和 E 都相同B. r G m 相同，E 不同 C. r G m 和 E 都不同D. r G m 不同，E 相同解析：解析：Gibbs 自由能是状态函数，具有容量性质。反应方程式相同，则反应的 r G m 也相同，但不同反应的电子得失不相同，所以由 r G m =一