【考研类试卷】考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1及答案解析.doc

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1、考研物理化学（化学动力学）模拟试卷 1 及答案解析(总分：56.00，做题时间：90 分钟)一、填空题(总题数：5，分数：10.00)1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。（分数：2.00）_2.某二级反应，反应消耗 13 需时间 10min，若再消耗 13 还需的时间为_min。（分数：2.00）_3.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为_。（分数：2.00）_4.一级反应以_对时间作图为一直线，速率系数等于直线的_。（分数：2.00）_5.某温度 T 时，一级连串反应 （分数：2.00）_二、单项选择题(总题数：14，分数：28.00)6.单项选择题下列

2、各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数：2.00）_7.某反应速率常数 k=23110 2 s 1 .dm 3 .mol 1 ，对初始浓度为 10 mol.dm 3 的反应物，其反应的半衰期为( )（分数：2.00）A.4329 sB.150 sC.300 sD.2165 s8.零级反应 AB 的半衰期 t 12 与 A 的起始浓度 c 0 及速度常数 t 的关系为( )（分数：2.00）A.t 12 =2kc 0 1B.t 12 =2kc 0C.D.9.某反应的速度常数为 46210 2 min 1 ，若其反应物的初始浓度为 01 mol.dm 3 ，则反应的半衰期 t 12 为(

3、)（分数：2.00）A.216 minB.15 minC.30 minD.108 min10.在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( ) （分数：2.00）A.B.C.D.11.若某反应的活化能为 80 kJ.mol 1 ，则反应温度由 20增加到 30时，其反应速度常数约为原来的( )（分数：2.00）A.2 倍B.3 倍C.4 倍D.5 倍12.已知反应： （分数：2.00）A.升高温度B.降低温度C.维持温度不变D.及时移走副产物 G13.对峙反应 （分数：2.00）A.起始时 A 的消耗速度最快B.反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差C.k 1 k 2 的值恒

4、定D.达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等14.质量作用定律适用于( )（分数：2.00）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应15.反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（分数：2.00）A.基元反应B.基元反应和大部分非基元反应C.对峙反应D.所有化学反应16.一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（分数：2.00）A.反应速度快，迅速达到化学平衡B.包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢C.中间产物的浓度小，第二步反应慢D.第一步反应快，第二步反应慢17.对一般化学反应，温度升高时应该是( )（分数：2.00）A.活化能明显降低B.平

5、衡常数一定变大C.正、逆反应的速度常数成比例变化D.反应达到平衡的时间缩短18.化学反应的过渡状态理论的要点是( )（分数：2.00）A.反应物通过简单碰撞就能变成产物B.反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度C.在气体分子运动论的基础上提出来的D.引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关19.气相反应 H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g)的速度公式为 =kH 2 I 2 。其反应机理为： （分数：2.00）A.E=E 1 +E 2 一 E 1B.E=E 1 一 E 2 一 E 1C.E=E 1 E 2 E 1D.无法表达三、计算题(总题数：3，分数：

6、18.00)NO 的氧化反应的计量式为 2NO+O 2 =2NO 2 ，实验确定为三级反应，其速度公式为 反应机理如下： （分数：6.00）(1).用“稳态”假设求证 （分数：2.00）_(2).用“平衡”假设求出 （分数：2.00）_(3).若相对于 k 1 ，k 2 ，k 3 有 E 1 ，E 2 ，E 3 ，则总反应 2NO+O 2 2NO 2 所对应的表观活化能 E是多少?(即 E 与 E 1 ，E 2 ，E 3 的关系式)（分数：2.00）_某物质按一级反应进行分解。已知 25时反应完成 40需要时间为 50 min。如果反应在 50时完成40需要时间为 10 min。试求：（分数：

7、8.00）(1).25时反应的半衰期；（分数：2.00）_(2).25时以秒为单位的反应速率常数；（分数：2.00）_(3).该反应的活化能；（分数：2.00）_(4).50 时完成 80反应所需要的时间。（分数：2.00）_氯乙醇 ClCH 2 CH 2 OH(A)与 NaHCO 3 (B)反应制取乙二醇的反应为 ClCH 2 CH 2 OH+NaHCO 3 =HOCH 2 CH 2 OH+NaCl+CO 2 从实验测得的反应速率方程为 r=kAB。在 355 K 时测得速率系数的值k=520(mol.dm。) 1 .h 1 。试计算该温度时（分数：4.00）(1).若 A 和 B 的起始物

8、浓度都为 120 mol.dm 3 时，当 A 转化 50，75和 875分别所需的时间；（分数：2.00）_(2).若 A 的起始浓度 A=120 mol.dm 3 ，而 B 的起始浓度 b=150 mol.dm 3 ，保持温度不变，计算氯乙醇转化 875所需的时间。（分数：2.00）_考研物理化学（化学动力学）模拟试卷 1 答案解析(总分：56.00，做题时间：90 分钟)一、填空题(总题数：5，分数：10.00)1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。（分数：2.00）_解析：2.某二级反应，反应消耗 13 需时间 10min，若再消耗 13 还需的时间为_min。（分数：

9、2.00）_正确答案：(正确答案：30)解析：解析：二级反应有 反应消耗 13 需 10 min，则有3.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案： )解析：解析：二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。4.一级反应以_对时间作图为一直线，速率系数等于直线的_。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：lnc，斜率)解析：解析：牢记各级反应浓度与时间的线性关系。5.某温度 T 时，一级连串反应 （分数：2.00）_正确答案：(正确答案：0015 9s)解析：解析：二、单项选择题(总题数：14，分数：28.00)6.单项选择题下列各题

10、的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数：2.00）_解析：7.某反应速率常数 k=23110 2 s 1 .dm 3 .mol 1 ，对初始浓度为 10 mol.dm 3 的反应物，其反应的半衰期为( )（分数：2.00）A.4329 s B.150 sC.300 sD.2165 s解析：解析：从速率常数的单位可知，此反应为二级反应。8.零级反应 AB 的半衰期 t 12 与 A 的起始浓度 c 0 及速度常数 t 的关系为( )（分数：2.00）A.t 12 =2kc 0 1B.t 12 =2kc 0C. D.解析：解析：记住各个简单级数反应的半衰期的计算公式。9.某反应的速度常数为 4

11、6210 2 min 1 ，若其反应物的初始浓度为 01 mol.dm 3 ，则反应的半衰期 t 12 为( )（分数：2.00）A.216 minB.15 min C.30 minD.108 min解析：解析：从速率常数的单位可知，此反应为一级反应。10.在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( ) （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：C 中出现了分数形式，无法定义反应级数。11.若某反应的活化能为 80 kJ.mol 1 ，则反应温度由 20增加到 30时，其反应速度常数约为原来的( )（分数：2.00）A.2 倍B.3 倍 C.4 倍D.5 倍解析：解析：1

12、2.已知反应： （分数：2.00）A.升高温度B.降低温度 C.维持温度不变D.及时移走副产物 G解析：解析：降低温度有利于活化能低的反应，并且可行性好。13.对峙反应 （分数：2.00）A.起始时 A 的消耗速度最快B.反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差C.k 1 k 2 的值恒定D.达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 解析：解析：达平衡时，正逆反应速率相等，而不是速率常数相等。14.质量作用定律适用于( )（分数：2.00）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应 解析：解析：质量作用定律是指基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比。A，C，D 均为复合反应，不能直接

13、用质量作用定律来确定反应。15.反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（分数：2.00）A.基元反应B.基元反应和大部分非基元反应 C.对峙反应D.所有化学反应解析：解析：阿伦尼乌斯方程是表示 kT 关系最常用的方程，适用于基元反应、大部分非基元反应，甚至某些非均相反应，也可用于描述一般的速率过程，如扩散过程。16.一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（分数：2.00）A.反应速度快，迅速达到化学平衡B.包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 C.中间产物的浓度小，第二步反应慢D.第一步反应快，第二步反应慢解析：17.对一般化学反应，温度升高时应该是

14、( )（分数：2.00）A.活化能明显降低B.平衡常数一定变大C.正、逆反应的速度常数成比例变化 D.反应达到平衡的时间缩短解析：解析：按阿伦尼乌斯方程，k=Ae E a(RT) ，由于活化能大于 0，当温度升高时，不管正逆反应，速率常数均会增加。18.化学反应的过渡状态理论的要点是( )（分数：2.00）A.反应物通过简单碰撞就能变成产物B.反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度 C.在气体分子运动论的基础上提出来的D.引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关解析：解析：过渡态理论认为反应要经过一个由反应物分子以一定构型存在的过渡态即活化络合物，反应物分子

15、与活化络合物分子间存在化学平衡；总反应的速率由活化络合物分子转变为产物的速率来决定。19.气相反应 H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g)的速度公式为 =kH 2 I 2 。其反应机理为： （分数：2.00）A.E=E 1 +E 2 一 E 1 B.E=E 1 一 E 2 一 E 1C.E=E 1 E 2 E 1D.无法表达解析：解析：由于总反应的速率常数 三、计算题(总题数：3，分数：18.00)NO 的氧化反应的计量式为 2NO+O 2 =2NO 2 ，实验确定为三级反应，其速度公式为 反应机理如下： （分数：6.00）(1).用“稳态”假设求证 （分数：2.00）_正确答案：(正确答

16、案： =2k 3 N 2 O 2 O 2 =k 1 NO 2 k 2 N 2 O 2 k 3 N 2 O 2 O 2 =0 由于 k 2 k 3 O 2 ，所以 )解析：(2).用“平衡”假设求出 （分数：2.00）_正确答案：(正确答案：由于反应达到快速平衡，所以 )解析：(3).若相对于 k 1 ，k 2 ，k 3 有 E 1 ，E 2 ，E 3 ，则总反应 2NO+O 2 2NO 2 所对应的表观活化能 E是多少?(即 E 与 E 1 ，E 2 ，E 3 的关系式)（分数：2.00）_正确答案：(正确答案： )解析：某物质按一级反应进行分解。已知 25时反应完成 40需要时间为 50 m

17、in。如果反应在 50时完成40需要时间为 10 min。试求：（分数：8.00）(1).25时反应的半衰期；（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：按一级反应进行分解。25时 )解析：(2).25时以秒为单位的反应速率常数；（分数：2.00）_正确答案：(正确答案： )解析：(3).该反应的活化能；（分数：2.00）_正确答案：(正确答案： )解析：(4).50 时完成 80反应所需要的时间。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案： )解析：氯乙醇 ClCH 2 CH 2 OH(A)与 NaHCO 3 (B)反应制取乙二醇的反应为 ClCH 2 CH 2 OH+NaHCO 3 =HOCH

18、 2 CH 2 OH+NaCl+CO 2 从实验测得的反应速率方程为 r=kAB。在 355 K 时测得速率系数的值k=520(mol.dm。) 1 .h 1 。试计算该温度时（分数：4.00）(1).若 A 和 B 的起始物浓度都为 120 mol.dm 3 时，当 A 转化 50，75和 875分别所需的时间；（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：对于 a=b 的二级反应，用 Y 表示的定积分式为 设当 y=05 时，所需时间是 t 12 ；当 y=075 时，所需时间为 t 34 ；当 y=0875 时，所需时间为 t 78 。对于 a=b 的二级反应，这三个时间之间的关系为 t 12 ：t 34 ：t 78 =1：3：7 )解析：(2).若 A 的起始浓度 A=120 mol.dm 3 ，而 B 的起始浓度 b=150 mol.dm 3 ，保持温度不变，计算氯乙醇转化 875所需的时间。（分数：2.00）_正确答案：(正确答案：由于反应物起始浓度不等，则使用 ab 的定积分公式。代入 ab 的定积分公式，设所需时间为 t 2 ，则 )解析：