2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）化学.docx

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1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试 (重庆卷 )化学 一、选择题 (本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求 ) 1.下列物质的使用不涉及化学变化的是 ( ) A.明矾用作净水剂 B.液氯用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 解析： A、明矾作净水剂是利用 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，即发生化学变化； B、液氨作制冷剂是利用液氨气化吸热，是物理变化； C、氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，是化学变化； D、生石灰作干燥剂是因为它与水反应生成氢氧化钙，是化学变化。 答案： B 2.下列实验可

2、实现鉴别目的是 ( ) A.用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C.用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 D.用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 解析： A、氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别； B、 Br2和 NO2都能将 I 氧化为 I2，因此不能用淀粉碘化钾鉴别它们； C、二氧化碳与 NaAlO2溶液反应生成 Al(OH)3沉淀，与 CH3COONa 不反应； D、 BaCl2与 AgNO3、 K2SO4都能形成白色沉淀，即不能用 B

3、aCl2溶液鉴别，因此选 C。 答案： C 3.下列叙述正确的是 ( ) A.浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca(OH)2 D.25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 解析： 浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体， A 错误； CH3COO 与 H 反应生成 CH3COOH， 即 cC(CH3COO )减小， B 错误； Ca(HCO3)2与 NaOH 反应生成 CaCO3沉淀，C

4、 错误； Cu(OH)2 存在沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s) Cu2 (aq) 2OH (aq)，硝酸铜溶液中Cu2 浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此 D 正确。 答案： D 4.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成 ， 各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A.将茶叶灼烧灰化，选用 、 和 B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 、 和 C.过滤得到的滤液，选用 、 和 D.检验滤液中的 Fe3 ， 选用 、 和 解析： 茶叶灼 烧在坩埚中进 行，酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等， A 正确；容量瓶是用来 配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释， B 错误；过滤用到漏斗、

5、玻璃棒、烧杯， C正确；检验铁离子一般用 KSCN 溶液，因此需要试管、胶头滴管和 KSCN 溶液， D 正确。 答案： B 5.某天然拒食素 具有防御非洲 大群蚯蚓的作用，其结构简式如题 5 图 (未表示出原子或原子团的空间排列 )。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 ( ) A.Br2的 CCl4溶液 B.Ag(NH3)2OH 溶液 C.HBr D.H2 解析： A、该物质含碳碳双键，与溴水发生加成反应而引入 2 个 Br 原子，官能团数目增加；B、含醛基，可被银氨溶液氧化为羧基，官能团数目不变； C、碳碳双键与 HBr 加成，碳碳双键变为 Br 原子

6、，官能团数目不变； D、与氢气发生加成反应使官能团数目减少，因此选 A。 答案： A 6.已知 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H akJmol 1 2C(s) O2(g) 2CO(g) H 220kJmol 1 H H、 O O 和 O H 键的键能分别为 436、 496 和 462kJmol 1， 则 a为 ( ) A. 332 B. 118 C. 350 D. 130 6.D 解析： 根据题意有 C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H=akJmol 1 2C(s) O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol 1 根据盖斯定律 - 2 得 2H2(g)

7、O2(g)=2 H2O(g) H=-(220+2a)kJmol 1， 496+2 436-2 2 462=-(220+2a)， a=+130， D 正确。 7.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应 :2X(g) Y(g)， 温度 T1、 T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题 7 图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B.T2下，在 0 t1时间内， c(Y) molL 1min 1 C.M 点的正反应速率 V 正 大于 N 点的逆反应速率 V 逆 D.M 点时再加入一定量 X， 平衡后 X 的转化率减小 解析

8、： 根据图像 可知 W 点消耗 的 X 的物质的量比 M 点消耗的 X 的量大，因此 W 点放热多些，A 错误； 0 t1时间内 X 的浓度减少了 (a-b)mol/L，则 Y 浓度增加 0.5(a-b)mol/L，因此 v(Y)= 0.5(a-b)/tmol/(L min)， B 错误；根据先拐先平知 T1T2， M 点的速率大于 W 点的反应速率， N 点没有达平衡，此时反应正向程度大，即 N 点的正向速率大于逆向速率，因此 M 点的正反应速率大于 N 点的逆反应速率， C 正确； M 点时，再加入一定量的 X，则相当是增大压强，平衡正向移动， X 的转化率增大， D 错误。 答案： C

9、二、非选择题 (本大题共 4 小题，共 58 分 ) 8.(15 分 )月球含有 H、 He、 N、 Na、 Mg、 Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 。 (2)Na 的原子结构示意图为 ， Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填 “ 高 ” 或 “ 低 ” 。 ) 月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2的离子方程式为； SiO2的晶体类型为 。 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气

10、可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式 )。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1kg 3He，同时可得 6000kg H2和 700kg N2，若以得到 H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg 解析： 根据质子数 +中子数 =质量数 知中子数为 3-2=1 钠是 11 号元素，原子结构示意图为 ；钠燃烧生成过氧化钠，含离子键和非极性键，电子式为 离子半径 Ba2 Mg2 ， 因此熔点 MgOBaO SiO2与氢氧化钠反应，因此可用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧化硅， 2OH SiO2 SiO32 H2O，二氧化硅是由 O 与 Si 通过共价键形

11、成的空间网状结构的原子晶体根据质量守恒知该反应除生成氯化镁外，还生成二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，尾气中的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，因此盐是 NaCl、 NaClO、 Na2CO3的混合物 经分析氮气与氢气反应氮气不足，因此根据 N2 2NH4HCO3， 28 2 79 700kg m， m=3950kg 答案： (1)1 (2) ； (3)高 2OH SiO2 SiO32 H2O；原子晶体 NaCl、 NaClO、 Na2CO3 (4)3950 9.(15)中华人民共和国国家标准 (GB2760 200 )规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25gL 1.

12、某兴趣小组用题 9 图 I 装置 (夹持装置略 )收集某葡萄酒中 SO2， 并对 其含量进行测定。 2 8 1 +11 (1)仪器 A 的名称是 ，水通入 A 的进口为 。 (2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为 。 (3)除去 C中过量的 H2O2，然后用 0.0900molL 1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题 9 图 2 中的；若滴定终点时溶液的 pH 8.8，则选择的指示剂为；若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度 “10” 处，则管内液体的体积 (填序号 )( 10m

13、L， 40mL， 10mL， 40mL) (4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2含量为 gL 121 教 (5)该测定结果比实际值偏高 ， 分析原因并利用现有装置提出改进措施 ： 解析： 根据仪器 A 特点知是冷凝管，为了充分冷却气体，应该下口进水即 b 口进水 二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸： SO2 H2O2 H2SO4 氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中，排除滴定管中的空气用的方法，根据终点的 pH 知应该选择酚酞做指示剂 (酚酞的变色范围是 8.210.0)， 50mL 刻度线下有液体，因此管内的液体体积大于 50.00mL-10.00mL=40.00m

14、L 根据 2NaOH H2SO4 SO2知 SO2质量为 (0.0900molL 1 0.025L)/2 64gmol 1=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量是 0.072g 0.3L=0.24gL 1 由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施是 用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。 答案： (1)冷凝管 或冷凝器； b (2)SO2 H2O2 H2SO4 (3)；酚酞； (4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施： 用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行

15、对比实验，扣除盐酸挥发的影响。 10.(14 分 )结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成 (部分反应条件 ) (1)(A)的类别是 ， 能与 Cl2反应生成 A的烷烃是 。B 中的官能团是 。 (2)反应 的化学方程式为 (3)已知： B 苯甲醇 +苯甲酸钾，则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 (4)已知： ，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有 4 种峰，各组吸收峰的面积之比为 (5)G 的同分异构体 L 遇 FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则 L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。 (只写一种 )

16、解析： A 是卤代烃，显然生成 A 的烷烃是甲烷， B 含醛基 根据 G、 J 的结构知反应是 G 与乙酸的酯化反应 苯甲酸钾是盐，溶于水，因此加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾 根据题给已知路线生成的 G 与苯反应生成 ，有 4 种 H，面积比为 1： 2： 4：4(苯环对称 ) 根据遇 FeCl3溶液显色可知 L 含酚羟基，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位被占，即邻、对位有取代基，又 L 与 NaOH 的乙醇溶液共热说明 L 能发生消去反应，该基团是 C2H4Cl， 则 L 与 NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。 答案： 卤代烃，甲烷，醛基 苯

17、甲酸钾 1 2 4 4 KOH 或 11.(14 分 )氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。 NaBH4是一种重要的储 氢载体，能与 水反应生成 NaBO3，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗 1molNaBH4时转移的电子数目为。 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为 amol L 1，平衡时苯的浓度为 bmol L 1，该反应的平衡常数 K 一定条件下，题 11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢 (忽略其它有机物

18、 )。 导线中电子转移方向为 。 (用 A、 D 表示 ) 生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率 。 (生成目标产物消耗的电子数 /转移的电子总数 100%，计算结果保留小数点后 1 位。 ) 解析： 氢气燃烧产物是水 根据 B 的化合价没有改变，则 NaBH4中的 H 为 -1 价，因此与水反应生成 NaBO3和氢气，即NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2， H 的化合价由 -1 0，因此消耗 1molNaBH4 时转移的电子数目为4mol 平衡时苯的浓度为 bmol L 1，则根据化学方程式知氢气浓度为 3bmol L 1，环已烷浓度为 (a-b)mol L 1，平衡常

19、数 K=(3b)33b (a-b)= mol3/L3 根据图示苯环己烷知发生还原反应，则 D 是阴极， 电子转移方向为 A D苯得到电子生成环己烷是目标产物 (储氢 )，反应为 C6H6 6H 6e C6H12 阳极生成 2.8mol 气体应该是氧气，转移电子 2.8mol 4=11.2mol，设阴极消耗苯的物质的量为 xmol，转移电子 6xmol，生成环己烷 xmol，根据得失电子相等，阴极还生成氢气(11.2mol-6xmol) 2mol， (2.4-x)/10+(11.2mol-6xmol) 2=0.1， x=1.2mol，因此 储氢装置的电流效率 (6x/11.2) 100%=64.3%。 答案 ： (1)水或 H2O (2)NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2； 4NA或 2.408 1024 (3) mol3/L3 (4) A D C6H6 6H 6e C6H12 64.3%