2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学.docx
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1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试 (山东 卷 )化学 1.下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 解析: A、 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 为取代反应, A 错误; B、 由油脂得到甘油 ,属于酯类的水解反应。 由淀粉得到
2、葡萄糖 ,属于糖类的水解反应, B 正确; C、 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 的单质Zn 化合价升高,被氧化, C 错误; D、 Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂, D 错误。 W 答案: B ww-2-1-cnjy-com 8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小 D. 与 得电子能力相同 解析: A、 同主族元素 最高价 含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 , A 错误 (没有指明是最高价
3、); B、 核外电子排布相同的微粒 可以是分子、原子或者离子,比如 Na+、 H2O、 Ne、 O2-四种微粒核外电子排布相同,但是他们的化学性质差别较大, B 错误; C、 Cl-、 S2-、 Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同,随着核电荷数增大,微粒半径逐渐较小,所以 S2- Cl- K+ Ca2+、 C 错误; D、 与 属于同位素,都属于 Cl 元素,得点子能力相同, D 正确。 答案: D 2-1-c-n-j-y 2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 解析: 放出 NO的反应属于氧 化还原反
4、应, 只有 +2价的铁元素才能与 HNO3发生氧化还原反应,且 +2 价铁元素的含量越高,生成的 NO 就越多,所以 FeO 中 +2 价铁元素含量最高,答案选 A。 答案: A 3.下列实验操作或装置 (略去部分加持仪器 )正确的是 3517Cl 3717Cl3517Cl 3717Cl A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气 解析: A、该装置图代表配置一 定物质的量浓 度溶液的定容过程,定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水, A 错误; B、根据图中的信息可知,该实验使用酸标液滴定碱待测液,所以酸标液应为酸式滴定管盛放,而图中的是碱式滴定管, B 错误; C、制
5、备乙酸乙酯需要加热,且要用饱和的 Na2CO3溶液来处理产品, C 正确; D、因为 NH3的密度比空气小,且易和空气形成对流,所以在收集 NH3时要把导气管的末端深入到试管底部,且在管口放置一团棉花,D 错误。 答案: C 4.苹果酸的结构简式为 ,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B.1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应 C.1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2 D.HOOC CH2 CH(OH) COOH 与苹果酸互为同分异构体 解析: A、苹果酸中含有羧基 (-COOH)和羟基 (-OH),二者都能发生酯化反应,
6、 A 正确; B、 1mol苹果酸 中含有 2mol 羧基 (-COOH),所以只能和 2mol NaOH 发生中和反应 ,羟基 (-OH)不和 NaOH 发生中和反应 , B 错误; C、羧基 (-COOH)和羟基 (-OH)都能和活泼金属 Na 发生反应,所以 1mol苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1.5mol H2, C 错误; D、 HOOC CH2 CH(OH) COOH 与互为同一种物质, D 错误。 答案: A 12.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl-、 S2- B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO-、 SO
7、42-、 I- C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl-、 HCO3- D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl-、 SO42- 解析: A、 Al3+ 和 S2-能发生双水解 反应 (2Al3+ +3S2- +6H2O=2Al(OH)3+3H 2S )而不能大量共存, A 错误; B、在酸性条件下, ClO-具有较强的氧化性,能把 I-氧化而不能大量共存, B错误; C 项可以大量共存; D、 中性溶液中 , Fe3+能发生水解反应 (Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H +)生成 Fe(OH)3沉淀而不能大量共存, D 错误。 答案: C 5.已知某温
8、 度下 CH3COOH和 NH3H2O的电离常数相等,现向 10mL浓度为 0.1molL-1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/ c(NH3H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为 10mL 时, c (NH4+)= c (CH3COO-) 解析 : A、醋酸电离 : CH3COOH CH3COO-+H+, 一水合氨电离 : NH3H2O NH4+OH-, H2O的电离: H2O H+ OH-,所以开始滴加氨水时,水的电离程度增大 (中和了醋酸电离出的 H
9、+),当二者恰好完全反应后,再滴加氨水,会抑制水的电离,使其电离程度减小, A 错误; B、 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb= ,所以 = 。温度不变, Kb不变,但随着氨水的不断滴加, 逐渐增大,所以 始终减小, B 错误; C、随着氨水的不断滴加,溶液的体积增大, c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和 逐渐减小, C 错误; D、 当加入氨水的体积为 10mL 时, CH3COOH 和 NH3H2O 恰好完全反应。因为二者的 电离常数相等 ,所以 CH3COONH4呈中性, ,根据电荷守恒可知 c (NH4+)= c (CH3COO-), D 正确。 答案 : D 6.(1
10、7 分 )研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1H ”“ 1;因为温度不变,所以化学平衡常数不变;因为反应 (II)的 H c(NO2-)c(CH3COO-); 因为 CH3COO-的水解程度大于 NO2-,所以溶液 A的 PH 小于溶液B 的 PH。 a.向溶液 A 中加适量水 (使 A 的 PH 减小 ), b.向溶液 A 中加适量 NaOH(使 A 的 PH增大 ), c.向溶液 B 中加适量水 (使 B 的 PH 减小 ), d.向溶液 B 中加适量 NaOH (使 B 的 PH增大 ),只
11、有 bc 满足题意。 答案: (1) 212KK(2)2.510 -2; 75%; ;不变;升高温度 (3)c(NO3-) c(NO2-) c(CH3COO-); b、 c 7.(16 分 )离子液 体是一种室温 熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、 Al2Cl7 和 AlCl4 组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的 极,已 知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 _。若改用 AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 _。 (2)为测定镀 层厚度,用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移 6 mol 电子时,所得还原产物
12、的物质的量为 _mol。 (3)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 _。 a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg 取少 量铝热反应所 得到的固体混合物,将其溶于足量稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液无明显现象,_ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是 _(用离子方程式说明 )。 解析: (1)在钢制品上电镀铝 时,即钢制品为镀件,电镀时作为阴极 (与电源的负极相连 );在电镀时,阴极生成 Al 单质,所以电极反应为 4Al2Cl7 +3 =Al+7AlCl4 ;电镀时若用 AlCl3作为电解液,则由水电离出的 H+也能在阴极
13、放点生成 H2; (2) 用 NaOH 溶 液 溶 解 钢 制 品 表 面 的 铝 镀 层 时 , 发 生 反 应 的 方 程 式 为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,该反应的还原产物是 H2。根据 H2与转移电子数的关系: H22,所以 H2的物质的量是 3mol。 (3)铝热反应常用于冶炼高 熔点的金属, 并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂,氯酸钾为助燃剂 ,所以答案选 bd; H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,铝热反应生成的 Fe 可将 Fe3+还原为 Fe2+,所以不能说明 固体混合物中无 Fe2O3。 答案:
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