【考研类试卷】考研（物理化学）模拟试卷6（无答案）.doc

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1、考研（物理化学）模拟试卷 6 及答案解析(总分：76.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：13，分数：26.00)1.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数：2.00）_2.理想气体的液化行为是( )（分数：2.00）A.不能液化B.低温高压下才能液化C.低温下能液化D.高压下能液化3.封闭系统经过任意循环过程( )（分数：2.00）A.Q=0B.W=0C.Q+W=0D.以上均不对4.溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是( )（分数：2.00）A.胶核B.胶粒C.胶团D.紧密层5.浓度为 10 mol.kg 1 的 K 4 Fe(CN) 6

2、溶液的离子强度为( )（分数：2.00）A.15 mol.kg 1B.10 mol.kg 1C.7 mol.kg 1D.4 mol.kg 16.对临界胶束浓度说法不正确的是( )（分数：2.00）A.cmc 是形成胶束的最低浓度B.在 cmc 前后，溶液的表面张力都有显著变化C.在 cmc 前后，溶液的电导值变化显著D.达到 cmc 以后，溶液的表面张力不再有明显变化7.温度升高，反应速率增大，这一现象的最佳解释是( )（分数：2.00）A.反应分子的碰撞频率增加B.阈能或能垒降低C.能量超过活化能的分子的百分含量增加D.反应历程改变8.反应 C(s)+2H 2 (g)CH 4 (g)在 87

3、3K 时 r H m =85 kJ.mol 1 ，为提高 CH 4 的平衡产率，温度和压力的选择为( )（分数：2.00）A.降低温度，减少压力B.升高温度，减少压力C.升高温度，增加压力D.降低温度，增加压力9.298 K，当 H 2 SO 4 溶液的浓度从 001 mol.kg 1 增加到 01 mol.kg 1 时，其电导率 和摩尔电导率 m 将( )（分数：2.00）A. 减小， m 增大B. 增大， m 增大C. 减小， m 减小D. 增大， m 减小10.在一水平毛细管中装有润湿液体(如水)，若在右端加热，则液体( )（分数：2.00）A.不移动B.向左移动C.向右移动D.无法判断

4、11.反应活化能为零的是( )（分数：2.00）A.A.+BCAB+C.B.A.+A.+MA 2 +MC.A 2 +M2A.+MD.A 2 +B 2 2AB12.下面对于物理吸附的描述，不正确的是( )（分数：2.00）A.吸附力基于范德华力，吸附一般没有选择性B.吸附层可以是单分子层或多分子层C.吸附速度较快，吸附热较小D.吸附较稳定，不易解吸13.下列叙述错误的是( )（分数：2.00）A.水的三相点的温度是 27315 K，压力是 610 PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的冰点温度是 27315 K，压力是 101 325 PaD.水的三相点 F=0，而冰点 F

5、=l二、填空题(总题数：16，分数：32.00)14.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。（分数：2.00）_15.理想气体微观模型必须具有的两个特征是_和_。（分数：2.00）_16.与环境之间既无物质交换，又无能量交换的系统称为_系统。（分数：2.00）_17.理想气体恒温可逆压缩，U_0，H_0。（分数：2.00）_18.理想气体反应：CO(g)+2H 2 (g)=CH 3 OH(g)达到平衡，当温度不变时降低压力，则平衡将_移动。(填“向右”“向左”或“不”)（分数：2.00）_19.水的三相点的温度是_，压力是_。（分数：2.00）_20.将洗衣粉加入水中，水的表面张力

6、_，发生了_吸附。（分数：2.00）_21.同种液体，在一定温度下形成液滴、气泡和平面液体，对应的饱和蒸气压分别为 p 滴 ，p 泡 和 p 平 ，若将三者的大小顺序排列，则为_。（分数：2.00）_22.亚稳状态包括过饱和蒸气、_、_和_。（分数：2.00）_23.溶胶稳定的原因有布朗运动、_、_。（分数：2.00）_24.典型的复合反应有对峙反应、_和_。（分数：2.00）_25.溶胶系统的动力学现象有_、_、_。（分数：2.00）_26.溶胶的电动性质有电泳、_、_和流动电势。（分数：2.00）_27.溶胶的主要特征是_、热力学_定的多相系统。（分数：2.00）_28.鉴别乳状液常用的方

7、法有稀释法、_法和_法。（分数：2.00）_29.达到渗透平衡时水在半透膜两侧的化学势_。（分数：2.00）_三、计算题(总题数：6，分数：18.00)30.4 mol 单原子理想气体从始态 750 K，150 kPa，先恒容冷却使压力降至 50 kPa，再恒温可逆压缩至100 kPa。求整个过程的 Q，W，U，H，S。（分数：2.00）_1 mol 理想气体在 T=300 K 下，从始态 100 kPa 经下列各过程，求 Q，S 及S iso 。（分数：4.00）(1).可逆膨胀到末态压力为 50 kPa；（分数：2.00）_(2).向真空自由膨胀至原体积的两倍。（分数：2.00）_31.在

8、 20下，将 684 g 蔗糖(C 12 H 22 O 11 )溶于 1kg 水中。求：(1)此溶液的蒸气压；(2)此溶液的渗透压。已知 20下此溶液的密度为 1024 g.cm 3 ，纯水的饱和蒸气压 p H2O * =2339 kPa。（分数：2.00）_32.298 K 时，N 2 O 5 分解反应的半衰期 t 12 为 57 h，此值与 N 2 O 5 的起始浓度无关，试求：(1)该反应的速率常数；(2)反应完 90时所需的时间。（分数：2.00）_写出电池 ZnZnCl 2 a(ZnCl 2 )=05AgCl(s)Ag 的电池反应，已知 E Cl AgCl(s)Ag=0222 1 V

9、，E Zn 2+ Zn=一 0763 0 V。计算：（分数：4.00）(1).25时该电池的电动势；（分数：2.00）_(2).电池反应的摩尔吉布斯函数的改变量，并判断该电池反应能否自发进行。（分数：2.00）_有电池 Cu(s)CuAc 2 (01 molkg)AgAc(s)Ag(s)，已知 298 K 时该电池的电动势 E (298 K)=0372 V，温度为 308 K 时，E(308 K)=0374 V，设电动势 E 随温度的变化是均匀的。（分数：4.00）(1).写出电极反应和电池反应；（分数：2.00）_(2).当 t=306 K，电池可逆地输出 2 mol 电子的电荷量时，求电池反应的 r G m 。（分数：2.00）_