2015年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化学.docx

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1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (山东卷 )化学 一、选择题 (共 7 小题，每小题 5 分，满分 35 分 ) 1.(5 分 )进行化学实验时应强化安全意识 。 下列做法正确的是 ( ) A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 解析： A、 金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故 A 错误； B、 碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故 B 错误；

2、 C、 酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故 C 错误； D、 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故 D 正确 。 答案： D 2.(5 分 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示 。 已 知 Y、 W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 ( ) Y Z X W A.原子半径： X Y Z B.气态氢化物的稳定性： X Z C.Z、 W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性： Y W 解析： Y

3、、 W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z的原子序数为 x+1， W的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3 (x+1)，解得 x=7，即 Y为 N，结合位置关系可知， Z 为 O，X 为 Si， W 为 Cl， A、 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 X Y Z，故 A 错误； B、 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 X Z，故 B 错误； C、 Z、 W 均可与 Mg 形成离子化合物，分别为 Mg3N2、 MgCl2，故 C正确； D、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性

4、： Y W，故 D 错误 。 答案： C 3.(5 分 )分枝酸可用于生化研究 。 其结构简式如图 。 下列关于分枝酸的叙述正确的是 ( ) A.分子中含有 2 种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 解析： A、 分子中含 COOH、 OH、碳碳双键、醚键，共 4 种官能团，故 A 错误； B、 含 COOH 与乙醇发生酯化反应，含 OH 与乙酸发生酯化反应，故 B 正确； C、 不是苯环，只有 COOH 与 NaOH 反应，则 1mol 分枝酸最多可与 2mo

5、lNaOH 发生中和反应，故 C 错误； D、 碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与 OH 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故 D 错误 。 答案： B 4.(5 分 )某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 。 下列化合物中符合上述条件的是 ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 解析： A、 Al 与氯气化合生成 AlCl3， AlCl3与 Ba(HCO3)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 A 正确； B、 钠与氧气反应生成氧化钠，但 Na2O 与 Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体，

6、只生成碳酸钡沉淀，故 B 错误； C、 Fe 与氯气化合生成 FeCl3，故 C 错误； D、 Si 与氧气化合生成 SiO2，但 SiO2与 Ba(HCO3)2不反应，故 D 错误 。 答案： A 5.(5 分 )下列由实验现象得出的结论正确的是 ( ) 操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2+ C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br 还原性强于 Cl D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底

7、部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl 固体可以升华 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质， AgCl悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，故 A 错误； B、 原溶液中若含有 Fe3+，加入 KSCN 溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有 Fe2+，故 B 错误； C、 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有 Br2 生成，发生反应： 2Br +Cl2=2Cl +Br2，说明 Br 还原性强于

8、 Cl ，故 C 正确； D、 NH4Cl 受热分解为 NH3与 HCl，在试管口处冷却， NH3与 HCl 反应又得到 NH4Cl 固体，不能说明 NH4Cl 固体可以升华，故 D 错误 。 答案： C 6.(5 分 )下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO32 +2H+ SO2+H 2O B.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO32 +SO2+H2O H2SiO3+SO 32 C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O： Al3+4NH3H2O Al(OH)4 +4NH4+ D.向 CuSO4溶液中加

9、入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O 2 解析： A、 硝酸具有强氧化性，将 SO32 氧化为 SO42 ，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为： 3SO32 +2H+2NO3 =3SO42 +2NO+H 2O，故 A 错误； B、 二氧化硫过量，应生成 HSO3 ，反应离子方程式为 SiO32 +2SO2+2H2O H2SiO3+2HSO 3 ，故 B 错误； C、 氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH 4+，故 C 错误； D、 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸

10、铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为： 2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O 2 ，故 D 正确 。 答案： D 7.(5 分 )室温下向 10mL 0.1 molL 1NaOH 溶液中加入 0.1molL 1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示 。 下列说法正确的是 ( ) A.a 点所示溶液中 c(Na+) c(A ) c(H+) c(HA) B.a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时， c(Na+)=c(A )+c(HA) D.b 点所示溶液中 c(A ) c(HA) 解析： A、 a 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8

11、.7，说明 HA 为弱酸， NaA 溶液水解呈碱性，应为c(HA) c(H+)，故 A 错误； B、 a 点 A 水解，促进水的电离， b 点时 HA 过量，溶液呈酸性， HA 电离出 H+，抑制水的电离，故 B 错误； C、 pH=7 时， c(H+)=c(OH )，由电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，则 c(Na+)=c(A )，故 C 错误； D、 b 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 程度大于 A 水解程度，则存在 c(A ) c(HA)，故 D 正确 。 答案： D 二、解答题 8.(15 分 )利用 LiOH 和

12、钴氧化物可制备锂离子电池正极材料 。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得 。 (1)利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液 。 B 极区电解液为 溶液 (填化学式 )，阳极电极反应式为 ，电解过程中 Li+向 电极迁移 (填 “A” 或 “B” )。 解析： 电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则 B 中氢离子放电，可知 B 为阴极，在 B 中制备 LiOH， B 极区电解液为 LiOH 溶液； Li+由 A 经过阳离子交换膜向 B 移动； A 中为 LiCl 溶液，氯离子

13、放电生成氯气，则阳极反应式为 2Cl 2e =Cl2 。 答案： LiOH 2Cl 2e =Cl2 B (2)利用钴渣 含 Co(OH)3、 Fe(OH)3等 制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g， CO2的体积为1.344L(标准状况 )，则钴氧化物的化学式为 。 解析： Co(OH)3溶解还原反应为 Co(OH)3、 H+、 SO32 的氧化还原反应，其离子反应为2Co(OH)3+4H+SO32 =2Co2+SO42 +5H2O；由制备流程可

14、知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子，可知铁渣中铁元素的化合价为 +3 价；煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g， CO2的体积为 1.344L(标准状况 )， n(CO2)= =0.06mol，由化学式可知n(Co)=0.06mol =0.03mol，则氧化物中 n(O)= =0.04mol，则 n(Co)： n(O)=0.03mol： 0.04mol=3： 4，所以钴氧化物的化学式为 Co3O4， 答案： 2Co(OH)3+4H+SO32 =2Co2+SO42 +5H2O +3

15、 Co3O4 9.(19 分 )合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用 。 (1)一定温度下，某贮氢合金 (M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强 (p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 (H/M)。 在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大， H/M 逐惭增大；在 AB 段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为： zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) H( )；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强， H/M 几乎不变 。 反应 ( )中 z= (用含 x 和 y 的代数式表示 )。 温度

16、为 T1时， 2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率 v= mLg 1min 1。 反应 ( )的焓变 H 0(填 “ ”“ ” 或“=” )。 解析： zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)中遵循质量守恒定律，则反应前后 H原子个数相同，则 zx+2=zy，解得 z= ；吸氢速率 v= =30mLg 1min 1；由图可知，相同氢原子与金属原子的个数比时， T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应 H 0。 答案： 30 (2) 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、 T2时， (T1) (T2)

17、(填 “ ”“ ” 或 “=” )。 当反应 ( )处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应 ( )可能处于图中的 点 (填 “b”“c” 或 “d” )，该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气 。 解析： T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，低温下有利于吸收氢， T1 T2时，则 (T1) (T2)；当反应 ( )处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，因温度不变， K 不变，平衡时氢原子与金属原子的个数比增大，平衡点在曲线 AB 上，则达到平衡后反应 ( )可能处于图中的 c 点；释放氢气即

18、为平衡逆向移动，因该反应为放热反应、气体体积减小的反应，则该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气 。 答案： c 加热 减压 (3)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、 H2合成 CH4的反应，温度为 T时，该反应的热化学方程式为 。 已知温度为 T 时： CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol 1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41kJmol 1。 解析： CH4(g)+2H2O CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol 1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41kJmol 1，由盖斯定律可知，

19、 得到 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)， H= 41kJmol 1 (+165kJmol 1)= 206kJ/mol，则热化学方程式为CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H= 206kJ/mol。 答案： CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H= 206kJ/mol 10.(19 分 )毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质 )，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O 的流程如下： (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

20、 A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管 解析： 化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量分数 = 100% ，实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择 a，玻璃棒搅拌加速溶解选择 C、 答案：增大接触面积从而使反应速率加快； ac； (2)加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去 (填离子符号 )，滤渣 中含 (填化学式 )。 加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知： Ksp(BaC2O4)=1.610 7

21、， Ksp(CaC2O4)=2.310 9 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 解析： 根据流程图和表中数据可知： Fe3+完全沉淀时的 pH 为 3.2，加入氨水，调 pH 为 8，Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+， Fe3+完全沉淀，滤渣 1为 Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节 PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的 pH 为 13.9， Mg2+完全沉淀时的 pH 为 11.1， Mg2+完全沉淀， Ca2+部分沉淀，滤渣 中含 Mg(OH)2、 Ca(OH)2，溶液中主要含 Ca2

22、+、 Ba2+， Ksp(BaC2O4)=1.610 7，Ksp(CaC2O4)=2.310 9，易形成 CaC2O4沉淀，加入 H2C2O4时应避免过量，防止 CaC2O4沉淀完全后，过量的 H2C2O4会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少 。 答案： Fe3+ Mg(OH)2、 Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行 。 已知： 2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H20 Ba2+CrO42 BaCrO4 步骤 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指

23、示剂，用 b molL 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL。 步骤 ：移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0” 刻度位于滴定管的 (填 “ 上方 ” 或 “ 下方 ” )。 BaCl2溶液的浓度为 molL 1，若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出， Ba2+浓度测量值将 (填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” )。 解析： 无论酸式还是碱式滴定管， 0 刻度都位于滴

24、定管的上方；步骤 ：待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL，则发生 2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H20 的盐酸的物质的量为： V110 3bmol ，步骤 ：用 b molL 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL，加入的总盐酸的物质的量： V0103bmol ， Ba2+CrO42 BaCrO4 ，与 Ba2+反应的 CrO42 的物质的量为 V010 3bmol V110 3bmol= (V0 V1)b10 3mol，步骤 ：移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以 BaCl2溶液的

25、浓度为： mol/L= mol/L，若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出， V1减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大 。 答案：上方 偏大 化学 -化学与技术 (满分 12 分 ) 11.(12 分 )工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx气体 (含 NO、 NO2)制备 NaNO2、 NaNO3，工艺流程如下： 已知： Na2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外，还有 (填化学式 )。 答案： NaNO3 (2)中和液进行蒸发 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 。 蒸发 产生的蒸汽中含有少量的 NaNO2等有毒物质，不

26、能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 (填操作名称 )最合理 。 答案： 防止 NaNO2的析出 溶碱 (3)母液 进行转化时加入稀 HNO3的目的是 。 母液 需回收利用，下列处理方法合理的是 。 A、 转入中和液 B、 转入结晶 操作 C、 转入转化液 D、 转入结晶 操作 答案： 将 NaNO2转化为 NaNO3 cd (4)若将 NaNO2、 NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2： 1，则生产 1.38 吨 NaNO2时， Na2CO3的理论用量为 吨 (假定 Na2CO3恰好完全反应 )。 答案： 1.59 解析： 由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收发生 Na2CO3+NO+NO

27、2 2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、 Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ，然后中和液进行蒸发 操作，应避免浓度过大 NaNO2析出，蒸发 产生的蒸汽中含有少量的 NaNO2等有毒物质要回收再循环利用；结晶过滤分离出 NaNO3，母液 I 中主要含 NaNO2，母液 进行转化时加入稀 HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，可将 NaNO2转化为 NaNO3，转化液蒸发、结晶、过滤分离出 NaNO3，母液 中主要含 NaNO3，应在转化液及结晶中提高利用率 。 化学 -物质结构与性质 (满分 0 分 ) 12.氟在自然界中常以 CaF2的形式存在 。 (1)

28、下列关于 CaF2的表述正确的是 。 A.Ca2+与 F 间仅存在静电吸引作用 B.F 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2的熔点高于 CaCl2 C.阴阳离子比为 2： 1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电 解析： A、 阴阳离子间存在静电引力和静电斥力， Ca2+与 F 间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故 a 错误； B、 离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以 CaF2的熔点高于 CaCl2，故 b 正确； C、 晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为 2： 1 的物

29、质，与 CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故 c 错误； D、 CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此 CaF2在熔融状态下能导电，故 b 正确 。 答案： BD (2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，原因是 (用离子方程式表示 )。 已知 AlF63 在溶液中可稳定存在 。 解析： CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3+的溶液中，因为在溶液中 F 与 Al3+能形成很难电离的配离子 AlF63 ，使 CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为： 3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63 。 答

30、案： 3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63 (3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2， OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 解析： OF2分子中 O原子的价层电子对数 =2+ (6 21 )=4，则 O原子的杂化类型为 sp3杂化，含有 2 个孤电子对，所以分子的空间构型为 V 形； 答案： V 形 sp3 (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、 BrF3等 。 已知反应 Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) H= 313kJmol 1， F F键的键能为 159kJmol 1， Cl Cl 键的键能为 242kJmol 1，则 Cl

31、F3中 Cl F 键的平均键能为 kJmol 1。 ClF3的熔、沸点比 BrF3的 (填“ 高 ” 或 “ 低 ” )。 解析： H=反应物的总键能生成物的总键能，设 Cl F 键的平均键能为 QkJmol 1， 则 242+1593 23Q= 313，解得 Q=172； 相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知 ClF3的相对分子质量比 BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比 BrF3的低 。 答案： 172 低 化学 -有机化学基础 (满分 0 分 ) 13.菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 已知 (1)A 的结构简式为 ， A 中所含官能团的名称是 。 答案

32、： 醛基、碳碳双键 (2)由 A 生成 B 的反应类型是 ， E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。 答案： 加成反应 (3)写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式 。 答案： (4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1丁醇，设计合成路线 (其他试剂任选 )。 合成路线流程图示例：答案： 解析： 根据题目所给信息，可知 1， 3丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成 A为 ，A 与足量的氢气发生加成反应生成 B 为 ， B 在 HBr 条件下发生取代反应生成 C为 ， C 与 Mg 在干醚的条件下得到 ， 发生信息中反应得到 ，再发生催化氧化反应生成， 被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成 D 为 ，对比 D 与 F 的结构可知， D 与 CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到 F，故 E 为 CH2=CHCH2OH。