2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学.docx
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1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (四川卷 )化学 一、选择题 (共 7 小题,每小题 6 分,满分 42 分 ) 1.(6 分 )下列物质在生话中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 解析: A、 明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故 A 错误; B、 甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,故 B 错误; C、 漂粉精作消毒剂,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故 C 错误; D、 铁粉作食品袋内的脱氧剂, Fe 与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,
2、故 D 正确。 答案: D。 2.(6 分 )下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中 Na+、 NH4+、 NO3 、 Mg2+可以大量共存 B.通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C.与 H2S 反应的离子方程式: Cu2+S2 =CuS D.与过量浓氨水反应的离子方程式: Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 4+ 解析: A、 该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应,则可大量共存,故 A 正确; B、 通入 CO2气体,与硫酸铜溶液不反应,不能生成蓝色沉淀,故 B 错误; C、 H2S 在离子反应中保留化学式,则与 H2S 反应的离子方程式为 Cu2+H2S=Cu
3、S+2H +,故 C错误; D、 与过量浓氨水反应,生成络离子,则离子反应为 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O,故 D错误 。 答案: A。 3.(6 分 )下列操作或装置能达到实验目的是 ( ) A. 配制 一定浓度的 NaCl 溶液 B. 除去氯气中的 HCl 气体 C. 观察铁的吸氧腐蚀 D. 检验乙炔的还原性 解析: A、 配制一定物质的量浓度溶液时,定容时眼睛应平视刻度线,故 A 错误; B、 饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳,引入新的杂质,应改用饱和氯化钠溶液,故 B 错误; C、 氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性条件下发生析氢腐蚀
4、,故 C 正确; D、 生成的乙炔中含有 H2S、 PH3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,故 D错误 。 答案: C。 4.(6 分 )用如图所示装置除去含有 CN 、 Cl 废水中的 CN 时,控制溶液 pH 为 9 10,阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 ( ) A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式: Cl +2OH 2e ClO +H2O C.阴极的电极反应式: 2H2O+2e H2+2OH D.除去 CN 的反应: 2CN +5ClO +2H N2+2CO 2+5Cl +H2O 解析: A、 该电解质溶液呈碱性,电解时
5、,用不活泼金属或导电非金属作负极,可以用较不活泼金属作正极,所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极,故 A 正确; B、 阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为 Cl +2OH 2e ClO +H2O,故 B 正确; C、 电解质溶液呈碱性,则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为 2H2O+2e H2+2OH ,故 C 正确; D、 阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有 氢氧根离子生成,反应方程式为 2CN +5ClO +H2ON2+2CO 2+5Cl +2OH
6、,故 D 错误 。 答案: D。 5.(6 分 )设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B.常温常压下, 4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NA C.标准状况下, 5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D.50mL12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NA 解析: A、 H218O与 D2O的摩尔质量均为 20g/mol,故 2.0gH218O与 D2O混合物的物质的量为 0.1mol,而 1molH218O 与 D2O 中均含 10mol 中子,故 0.
7、1molH218O与 D2O混合物中含 1mol中子,即 NA个,故 A 正确; B、 4.4g乙醛的物质的量为 0.1mol,而 1mol乙醛中含 6mol 键,故 0.1mol乙醛中含 0.6mol键,即 0.6NA个,故 B 错误; C、标况下, 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol,而 CO2与足量 Na2O2的反应为歧化反应,1mol 二氧化碳发生反应时反应转移 1mol 电子,故 0.25mol 二氧化碳反应时此反应转移0.25mol 电子,即 0.25NA个,故 C 错误; D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,一旦浓盐酸变稀,反应即停止, 4molHCl 反应时转移 2mol
8、电子,而 50mL12mol/L 盐酸的物质的量 n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol ,这 0.6mol 盐酸不能完全反应,则转移的电子的物质的量小于 0.3mol 电子,即小于 0.3NA个,故 D 错误。 答案: A。 6.(6 分 )常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得溶液 pH 7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( ) A. 1.010 7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH )+c(HCO3 )+2
9、c(CO32 ) D.c(Cl ) c(NH4+) c(HCO ) c(CO32 ) 解析: A、 Kw=c(H+)c (OH )=1.010 14,已知 pH 7,即 c(H+) 1.010 7mol/L,则 1.010 7mol/L,故 A 正确; B、 溶液中存在物料守恒即 c(Na)=c(C),所以 c(Na+)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3),故 B 正确; C、 溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(Cl ),由于析出部分 NaHCO3晶体,则 c(Na+) c(Cl ),所以
10、c(H+)+c(NH4+) c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 ),故 C 错误; D、 铵根离子部分水解,则 c(Cl ) c(NH4+),由于析出部分 NaHCO3晶体,则 HCO3 浓度减小,HCO3 的电离程度很小,所以 c(CO32 )最小,即 c(Cl ) c(NH4+) c(HCO ) c(CO32 ),故 D正确。 答案: C。 7.(6 分 )一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压 (P 分 )=气体总压 (P 总 )体积分数,下列说法正确的是 (
11、 ) A.550 时,若充入惰性气体, v 正 , v 退 均减小,平衡不移动 B.650 时,反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C.T 时,若充入等体积的 CO2和 CO,平衡向逆反应方向移动 D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0P 总 解析: A、可变的恒压密闭容器中反应, 550 时若充入惰性气体,相当于减小压强,则 v 正 ,v 退 均减小,又改反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故 A 错误; B、由图可知, 650 时,反应达平衡后 CO 的体积分数为 40%,设开始加入的二氧化碳为 1mol,转化了 xmol, 则有 C(s)+
12、CO2(g)2CO(g) 开始 1 0 转化 x 2x 平衡; 1 x 2x 所以 100%=40% ,解得 x=0.25mol,则 CO2的转化率为 100%=25% ,故 B 正确; C、 T 时,反应达平衡后 CO 和 CO2的体积分数都为 50%,所以 Kp= =1,则 T时,若充入等体积的 CO2和 CO, Qc=1=K,所以平衡不移动,故 C 错误; D、 925 时, CO 的体积分数为 96%,则 CO2的体积分数都为 4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= = =23.0P,故 D 错误 。 答案: B。 二、非选择题 (共 58 分 ) 8.(13 分
13、)X, Z, Q, R, T, U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素; X 和 R 属同族元素,Z 和 U 位于第 A 族; X 和 Z 可形成化合物 XZ4; Q 基态原子的 s 轨道和 P 轨道的电子总数相等: T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题: (1)R 基态原子的电子排布式是 。 答案: 1s22s22p63s23p2 (2)利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是 。 答案: 三角锥形 (3)x 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中。酸性最强的是 (填化学式 );Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是 (填化学式 ); Q, R, U 的单质形成的晶体,熔点由
14、高到低的排列顺序是 (填化学式 )。 答案: HNO3 HF Si、 Mg、 Cl2 (4)CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂,反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。 答案: P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 解析: X, Z, Q, R, T, U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素; Z 和 U 位于第 A 族,则 Z 为 F 元素, Q 为 Cl; Q 基态原子的 s 轨道和 P 轨道的电子总数相等,原子序数大于 F,核外电子排布为 1s22s22p63s2,故 Q 为 Mg; X 和 Z 可形成化合物 XZ4, X 元
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