2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学.docx

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1、2016年普通高等学校招生全国统一考试 (海南卷 )化学 一、选择题 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( ) A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 解析： 甘油为丙三醇，是醇类，不是烃 ，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃 。 答案： B 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 ( ) A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 解析： A.谷氨酸单钠为味精的主要成分，故 A不选； B.柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故 B不选； C.山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故 C不选； D.三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故 D选 。

2、 答案： D 3.下列反应可用离子方程式 “H +OH =H2O” 表示的是 ( ) A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与 KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合 解析： A.二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H+OH =H2O表示，故 A不选； B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用 H+OH =H2O表示，故 B不选； C.HNO3溶液与 KOH 溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，

3、离子方程式： H+OH =H2O，故 C选； D.磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以 Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合不能用 H+OH =H2O表示，故 D不选 。 答案： C 4.下列叙述错误的是 ( ) A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 解析： A.气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故 A正确； B.氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故 B 错误； C.二氧化硅

4、与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故 C正确； D.不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故 D正确 。 答 案： B 5.向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 (忽略体积变化 )，下列数值变小的是 ( ) A.c(CO32 ) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 解析： MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡： MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32 (aq)，加入少量稀盐酸可与 CO32 促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c(CO32 )减小， c(Mg2+)及 c(H+)增大， Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，只有 A正确 .

5、 答案： A 6.油酸甘油酯 (相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧 1kg该化合物释放出热量 3.810 4kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 ( ) A.3.810 4kJmol 1 B. 3.810 4kJmol 1 C.3.410 4kJmol 1 D. 3.410 4kJmol 1 解析： 燃烧热指的是燃烧 1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量 .燃烧 1kg 油酸甘油酯释放出热量 3.810 4kJ，则 1kg该化合物的物质的量为 ，则油酸甘油酯的燃烧热H= = 3.410 4kJm

6、ol 1。 答案： D 7.下列实验设计正确的是 ( ) A.将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe比 H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO32 D.将乙烯通入 KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 解析： A、 SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故 A错误； B、将铁屑放入稀 HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明 Fe比 H2活泼，故 B错误； C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在 CO32 ，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸

7、氢根离子，故 C错误； D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故 D正确 。 答案： D 8.(4分 )下列有关实验操作的叙述错误的是 ( ) A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 解析： A.过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应 接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故 A正确； B.滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故 B错误； C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应

8、，故 C正确； D.向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故 D正确 。 答案： B 9.(4分 )利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02mol水，下列说法正确的是 ( ) A.可生成 H2的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.40810 23个 C.可生成 H2的体积为 0.224L(标准情况 ) D.生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na与水反应产生 H2的量 解析： 根据方程式 2H2O=2H2+O 2 ，光解 0.02 mol水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2.则可得： A.可生成 H2的质量为 0.0

9、2mol2g/mol=0.04g ，故 A错误； B.可生成氢的原子数为0.02mol26.0210 23/mol=2.40810 22个，故 B错误； C.可生成标准状况下 H2的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L ，故 C 错误； D.钠与水发生 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，则 0.04mol Na与水反应产生 0.02 molH2，故 D正确 。 答案： D 10.(多选 )某电池以 K2FeO4和 Zn为电极材料， KOH溶液为电解溶质溶液 .下列说法正确的是( ) A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO42 +10H+6e =Fe2O3+5H2O

10、 C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH 向负极迁移 解析： A.根据化合价升降判断， Zn化合价只能上升，故为负极材料， K2FeO4为正极材料，故A正确； B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为 2FeO42 +6e +8H2O=2Fe(OH)3+10OH ，故 B错误； C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误； D.电池工作时阴离子 OH 向负极迁移，故 D正确 。 答案： AD 11.(多选 )由反应物 X 转化为 Y和 Z的能量变化如图所示 .下列说法正确的是 ( ) A.由 XY 反应的 H=E 5 E2 B.由 XZ 反应的 H 0 C.降低

11、压强有利于提高 Y的产率 D.升高温度有利于提高 Z的产率 解析： A.根据化学反应的实质，由 XY 反应的 H=E 3 E2，故 A错误； B.由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的 H 0，故 B正确； C.根据化学反应 2X(g)3Y (g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高 Y的产率，故 C正确； D.由 B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， Z的产率降低，故 D错误 。 答案： BC 12.(多选 )工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是 ( ) A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯

12、的同分异构体共有三种 C.可用 Br2、 CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 解析： A.反应 C C变为 C=C，为消去反应，故 A正确； B.乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共 4种，故 B错误； C.苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故 C正确； D.苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有 7个碳原子共平面，苯乙烯有 8个碳原子共平面，故 D错误 。 答案： AC 二 、非选择题 13.短周期元素 X、 Y、 Z、 M的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质是宝石， Y2+

13、电子层结构与氖相同， Z的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M元素位于周期表中的第 周期、 族 。 解析： M为 S元素，核外各层电子数为 2、 8、 6，有 3个电子层，最外层电子数为 6，故处于第三周期 VIA族 。 答案 ：三 VIA (2)Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 。 解析： Z元素是 Si，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2。 答案 ： Si SiO2 (3)X与 M的单质在高温下反应的化学方程式为 2 ，产物分子为直线形，其化学键属 共价键 (填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” )。 解析： X碳与硫的单质在高温下反应生成 C

14、S2，反应化学方程式为 C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳 类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键 。 答案： C+2S CS2 极性 (4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。 解析： 四种元素中只有 Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备， Mg 为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为： Mg+2HClMgCl 2+H2 。 答案 ： Mg Mg+2HClMgCl 2+H2 14.KAl(SO4)212H2O(明矾 )是一种复盐，在造纸等方面应用广

15、泛 .实验室中，采用废易拉罐 (主要成分为 Al，含有少量的 Fe、 Mg 杂质 )制备明矾的过程如下图所示 .回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂 应选用 (填标号 )。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 解析： 根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择 NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质 。 答案 ： d (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。 解析： 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2 答案 ： 2Al+2N

16、aOH+2H2O2NaAlO 2+3H2 (3)沉淀 B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。 解析： 滤液中加入 NH4HCO3溶液后，电离出的 NH4+和 HCO3 均能促进 AlO2 水解，反应式为NH4+AlO2 +2H2O=Al(OH)3+NH 3H2O，生成 Al(OH)3沉淀；因 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，则明矾水溶液显酸性 。 答案 ： Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大 (4)已知： Kw=1.010 14， Al(OH)3AlO2 +H+H2O K=2.010 13.Al(OH)3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数等于 。

17、解析： Al(OH)3AlO2 +H+H2OH2O H+OH ， 可得 Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O，则Al(OH)3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数 =KK w= =20。 答案 ： 20 15.乙二酸二乙酯 (D)可由石油气裂解得到的烯烃合成 .回答下列问题： (1)B和 A为同系物， B 的结构简式为 。 解析： C2H6O 与 C反应生成 D，由 D 的结构简式可知 C为 HOOC COOH， C2H6O为 CH3CH2OH，则A为 CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇 .C3H5Cl 发生卤代烃的水解反应生成 CH2=CHCH2OH，则 C3H5Cl为 CH2=CH

18、CH2Cl， B 为 CH2=CHCH3， CH2=CHCHO发生氧化反应得到 HOOC COOH， B的结构简式为： CH2=CHCH3。 答案 ： CH2=CHCH3 (2)反应 的化学方程式为 ，其反应类型为 。 解析： 反应 是 CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应 。 答案 ： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 (3)反应 的反应类型为 。 解析： 反应 是 CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成 CH2=CHCH2OH，也属于取代反应 。 答案：水解反应或取代反应 (4)C的结构简式为 。 答

19、案 ： HOOC COOH (5)反应 的化学方程式为 。 解析： 反应 是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为： HOOCCOOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。 答案 ： HOOC COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 16.顺 1， 2二甲基环丙烷和反 1， 2二甲基环丙烷可发生如图 1转化： 该反应的速率方程可表示为： v(正 )=k(正 )c(顺 )和 v(逆 )=k(逆 )c(反 )， k(正 )和 k(逆 )在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数 .回答下列问题： (1)已知：

20、 t1温度下， k(正 )=0.006s 1， k(逆 )=0.002s 1，该温度下反应的平衡常数值 K1= ；该反应的活化能 Ea(正 )小于 Ea(逆 )，则 H 0(填 “ 小于 ”“ 等于 ” 或 “ 大于 ” )。 解析： 根据 v(正 )=k(正 )c(顺 )， k(正 )=0.006s 1，则 v(正 )=0.006c(顺 )， v(逆 )=k(逆 )c(反 )，k(逆 )=0.002s 1，则 v(逆 )=0.002c(反 )，化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c(顺 )=0.002c(反 )，该温度下反应的平衡常数值 K1= = =3，该反应的活化能 Ea(正 )

21、小于 Ea(逆 )，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则 H 小于 0， 答案 ： 3 小于 (2)t2温度下，图 2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号 )，平衡常数值 K2= ；温度 t1 t2(填 “ 小于 ”“ 等于 ” 或 “ 大于 ” )，判断理由是 。 解析： 随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是 B，设顺式异构体的起始浓度为 x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为 1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为 0.7x，所以平衡常数 K2= = ，因为 K1 K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所

22、以温度 t2 t1。 答案 ： B 小于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移 动 17.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、 21.0%的 ZnO、 4.5%的 ZnS和 12.8%的 CuS.某同学用 15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜 .采用的实验方案如下： 回答下列问题： (1)在下列装置中，第一次浸出必须用 ，第二次浸出应选用 。 (填标号 ) 解析： 根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应： ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S ，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选 D装置，第二次浸出时发生反应： CuS+H2

23、O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体，可以选用 A装置 。 答案 ： D A (2)第二次浸出时，向盛有滤液 1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液 .若顺序相反，会造成 ， 滤渣 2的主要成分是 。 解析： 第二次浸出时，向盛有滤液 1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液 ； 若顺序相反，会造成 H2O2与固体颗粒接触分解 ， 二氧化硅不与硫酸反应，滤渣 2的主要成分是 SiO2。 答案 ： H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。 解析： 浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿 。 答案 ：蒸发皿 (4)某同学在实

24、验完成之后，得到 1.5gCuSO4 5H2O，则铜的回收率为 。 解析： 废催化剂中 Cu的物质的量为 15.0g12.8%96g/mol=0.02mol ， 1.5g CuSO4 5H2O中 Cu的物质含量的为 1.5g250g/mol=0.006mol ，则铜的回收率为 100%=30% 。 答案 ： 30% 18.(多选 )下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2： 1的有 ( ) A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C.2甲基丙烷 D.对苯二甲酸 解析： A.乙酸甲酯 (CH3COOCH3)中含有 2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为 1： 1，故 A错

25、误； B.对苯二酚 ( )中含有 2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为 2： 1，故 B正确； C.2甲基丙烷中含有 2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为 9： 1，故 C错误； D.对苯二甲酸 ( )中含有 2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为 2： 1，故 D正确 。 答案 ： BD 19.富马酸 (反式丁烯二酸 )与 Fe2+形成的配合物富马酸铁又称 “ 富血铁 ” ，可用于治疗缺铁性贫血 .如图是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 由 A生成 B的反应类型为 。 解析： A的化学名称为环己烷，由 A生

26、成 B的反应类型为取代反应 。 答案 ：环己烷 取代反应 (2)C的结构简式为 。 解析： 环己烯与溴发生加成反应生成 C， C的结构简式为： 。 答案 ： (3)富马酸的结构简式为 。 解析： 由上述分析可知，富马酸的结构简式为： 。 答案 ： (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是 。 解析： 检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有 Fe3+，反之，则无 。 答案 ：取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有 Fe3+，反之，则无 。 (5)富马酸

27、为二元羧酸， 1mol富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出 LCO2(标况 )；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 (写出结构简式 )。 解析： 富马酸为二元羧酸， 1mol富马酸与足量饱和 NaHCO3溶液反应可放出 2mol CO2，标况下生成二氧化碳的体积为 2mol22.4L/mol=44.8L ，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 。 答案 ： 44.8 20.(多选 )下列叙述正确的有 ( ) A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中， HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华

28、力最小 D.价层电子对相斥理论中， 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 解析： A、第四周期元素中，外围电子排布为 ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为 3d54s1，此元素为铬，故 A错误； B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故 B正确；C、 HF分子间存在氢键， HCl分子内没有氢键，故 C错误； D、价层电子对相斥理论中， 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而 不计入，故 D正确 。 答案： BD 21.M是第四周期元素，最外层只有 1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子 。 元

29、素 Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同 。 回答下列问题： (1)单质 M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中 M原子的配位数为 。 解析： 铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有 43=12 个铜原子，所以每个铜原子的配位数是 12。 答案 ：金属晶体 金属键 12 (2)元素 Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 (写元素符号 ).元素 Y的含氧酸中，酸性最强的是 (写化学式 )，该酸根离子

30、的立体构型为 。 解析： 元素氯是 17 号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为： 1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是 Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸，化学式为： HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为 sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体 . 答案 ： 1s22s22p63s23p5； Ar； HClO4 正四面体 (3)M与 Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 . 该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数 a=0.542nm，此晶体的密度为 gcm 3。 (写出计算式，不要求计算结果 .阿伏加德罗常数为 NA) 该化合物难溶于

31、水但易溶于氨水，其原因是 .此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。 解析： 依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为： 8 +6 =4，氯原子个数为 4，则化学式为； CuCl； 1mol晶胞中含有 4molCuCl， 1mol晶胞的质量为 M(CuCl)4 ，晶胞参数 a=0.542nm，则晶体密度为 。 Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以 CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中 Cu+被氧化为 Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为： Cu(NH3)42+。 答案 ： CuCl Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物 (或配离子

32、)Cu(NH3)42+ 22.下列单元操作中采用了热交换设计的有 ( ) A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成 C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化 解析： A.氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应，不需要进行热交换，故 A错误； B.氮气与氢气的反应都需要加热，而且它们反应时会放热，所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故 B 正确； C.二氧化硫的氧化反应需在高温下进行，且反应时会放热，使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量，故 C正确； D.氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行，温度不能较高，防止气体挥发，故 D错误 。 答案： BC 23.海水晒盐的

33、卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示 。 回答下列问题： (1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号 )， M的主要成分是 (填化学式 )。 解析： 卤水中含有 Mg2+、 Na+、 Cl 、 SO42 、 Br 等离子，卤水中加入 CaO在脱硫槽除去 SO42 ，生成 CaSO4，经过滤机 得到 X为 CaSO4，经除溴塔，通入氯气，可除去 Br ，生成 Z为 Br2，在搅拌槽中加入 BaO，进一步除去 SO42 ， M的主要成分是 BaSO4，经蒸发器、造粒塔，得到氯化镁晶体，再经沸腾炉 和 脱除氯化镁晶体中的部分水，沸腾炉 通入热的 HCl气体，可防止发生

34、水解，在电解槽中电解熔融的氯化镁，可得到镁锭，由以上分析可知脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 SO42 ， M的主要成分是 BaSO4. 答案 ： SO42 BaSO4 (2)除溴塔中主要的离子方程式为 。 解析： 除溴塔中通入氯气，以除去 Br ，反应的离子方程式为 Cl2+2Br 2Cl +Br2。 答案 ： Cl2+2Br 2Cl +Br2 (3)沸腾炉 和 的主要作用是 .沸腾炉 通入热氯化氢的主要目的是 。 解析： 经沸腾炉 和 脱除氯化镁晶体中的部分水，因氯化镁易水解生成氢氧化镁，则沸腾炉 通入热的 HCl气体，可防止发生水解 。 答案 ：脱 除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 (4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 。 解析： 电解氯化镁生成镁和氯气，阴极发生还原反应，电极方程式为 Mg2+2e Mg 。 答案 ： Mg2+2e Mg (5)电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。 解析： 阳极生成氯气，可用于除溴塔，除去溴 。 答案 ：氯气 除溴塔 (除溴工段 )