2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）化学.docx

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1、 2016年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标 I卷 )化学 一、选择题 (共 7小题，每小题 6分，满分 42分 ) 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( ) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 解析： A.蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A正确； B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C.加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故 C正确； D.医用消毒酒精

2、中乙醇的浓度为 75%，故 D错误 。 答案： D 2.设 NA为阿伏加德罗常数值 .下列有关叙述正确的是 ( ) A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下， 2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 解析： A.14g乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量 = =1mol，含氢原子数为 2NA，故 A正确； B.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3，反应为可逆反应 1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于 2

3、NA，故 B错误； C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3mol，电子转移数为 3NA，故 C错误； D.标准状况下，四氯化碳不是气体， 2.24L CCl4含物质的量不是 0.1mol，故 D错误 。 答案： A 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A.2甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 解析： A.异丁烷含有 4个 C原子， 2甲基丁烷含有 5个 C原子，故 A错误； B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故 B正确； C.同分异构体是化合物具有相同分子式

4、，但具有不同结构的现象， C4H10的同分异构体有： CH3CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH3， CH3CH2CH2CH3分子中有 2种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 2种； CH3CH(CH3)CH3分子中有 2种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 2种；故 C4H9Cl的同分异构体共有 4种，故 C错误； D.油脂不是高分子化合物，故 D错误 。 答案： B 4.下列实验操作能达到实验目的是 ( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与

5、 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 解析： A.互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故 A错误； B.NO易和空气中 O2反应生成 NO2，所以不能用排空气法收集， NO不易溶于水，应该用排水法收集，故 B错误； C.FeCl3属于强酸弱碱盐， Fe 3+易水解生成 Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C正确； D.将 Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D错误 。

6、 答案 ： C 5.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 .下列叙述正确的是 ( ) A.通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O 4e =O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol的 O2生成 解析： A、阴离子向阳极 (即正极区 )移动，氢氧

7、根离子放电 pH减小，故 A错误； B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到 NaOH和 H2SO4产品，故 B正确； C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故 C错误； D、每生成 1mol氧气转移 4mol电子，当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol的 O2生成，故 D错误 。 答案： B 6.298K时，在 2

8、0.0mL 0.10molL 1氨水中滴入 0.10molL 1的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示 .已知 0.10molL 1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl )=c(H+)=c(OH ) D.N点处的溶液中 pH 12 解析： A.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故 A错误； B.如果 M点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵

9、中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 20.0mL，故 B错误； C.M处溶液呈中性，则存在 c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒得 c(NH4+)=c(Cl )，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离 相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH4+)=c(Cl ) c(H+)=c(OH )，故 C错误； D.N点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL 1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c(OH )=0.10mol/L1.32%=1.3

10、210 3 mol/L， c(H+)= mol/L=7.610 10mol/L，所以该点溶液 pH 12，故 D正确 。 答案： D 7.短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增加 .m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性， 0.01molL 1r溶液的 pH为 2， s通常是难溶于水的混合物 .上述物质的转化关系如图所示 .下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小 W X Y B.元素的非金属性 Z X Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 解析： 短周期元素 W、 X、 Y、

11、Z的原子序数依次增加 ， m、 p、 r是由这些元素组成的二元化合物， n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，则 n为 Cl2， Z为 Cl，氯气与 p在光照条件下生成 r与 s， 0.01molL 1r溶液的 pH 为 2，则 r为 HCl， s通常是难溶于水的混合物，则p为 CH4，氯气与 m反应生成 HCl与 q， q的水溶液具有漂白性，则 m为 H2O， q为 HClO，结合原子序数可知 W为 H 元素， X为 C元素， Y为 O元素 。 A.所以元素中 H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W(H) Y(O) X(C)，故 A错误； B.氯的氧化物中氧元素表现负化合

12、价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y(O) Z(Cl) X(C)，故 B错误； C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C正确； D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D错误 。 答案： C 二、解答题 8.氮的氧化物 (NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2.某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究 。 回答下列问题： (1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (

13、按气流方向，用小写字母表示 )。 解析： 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A为发生装置，反应方程式： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H 2O； 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置 dcfei 。 答案 ： A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O dc

14、fei (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、 K2夹好 ).在一定温度下按图示装置进行实验 。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中 Y 管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 解析： 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气

15、体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开 K2在大气压的作用下发生倒吸 。 答案 ： 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2=7N2+12H2O Z中 NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少 Y管中压强小于外压 9.元素铬 (Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色 )、 Cr(OH)4 (绿色 )、 Cr2O72 (橙红色 )、 CrO42 (黄色 )等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。 解析： Cr3+与 Al3+的化学性质相似可知

16、 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成 Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入 NaOH后沉淀溶解，生成绿色 Cr(OH)4 。 答案 ：蓝紫 色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互转化 .室温下，初始浓度为 1.0molL 1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72 )随 c(H+)的变化如图所示 。 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。 由图可知，溶液酸性增大， CrO42 的平衡转化率 (填 “ 增大 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为

17、。 升高温度，溶液中 CrO42 的平衡转化率减小，则该反应的 H 0 (填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 解析： 随着 H+浓度的增大， CrO42 转化为 Cr2O72 的离子反应式为： 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O； 溶液酸性增大，平衡 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O正向进行， CrO42 的平衡转化率增大； A点 Cr2O72 的浓度为 0.25mol/L，根据 Cr元素守恒可知 CrO42 的浓度为 0.5mol/L， H+浓度为 110 7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K= =1.010 14； 升高温度，溶液中 CrO4

18、2 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 H 0。 答案 ： 2CrO42 +2H+Cr2O72 +H2O 增大 1.010 14 小于 (3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ，利用 Ag+与 CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点 .当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 (浓度等于 1.010 5molL 1)时，溶液中 c(Ag+)为 molL 1，此时溶液中 c(CrO42 )等于 molL 1。 (已知 Ag2 CrO4、 AgCl的 Ksp分别为 2.010 12和 2.010 10)。 解析： 当溶液中 Cl 完

19、全沉淀时，即 c(Cl )=1.010 5mol/L，依据 Ksp(AgCl)=2.010 10，计算得到 c(Ag+)= = =2.010 5mol/L此时溶液中 c(CrO42 )= =5.010 3mol/L。 答案 ： 2.010 5 5.010 3 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。 解析： 利用 NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O72 +3HSO3 =2Cr3+3SO42 +4H2O。 答案 ： 5H+Cr2O72 +3HSO3 =2

20、Cr3+3SO42 +4H2O 10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中 Cl 的化合价为 价 。 解析： 在 NaClO2中 Na为 +1 价， O为 2价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为 +3 价 。 答案 ： +3 (2)写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO2的化学方程式 。 解析： NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：2N

21、aClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2 。 答案 ： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2 (3)“ 电解 ” 所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 、 .“ 电解 ” 中阴极反应的主要产物是 。 解析： 食盐溶液中混有 Mg2+ 和 Ca2+，可以利用过量 NaOH溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+， ClO2氧化能力强，因此电解装置中阴极 ClO2得电子生成 ClO2 ，阳极 Cl 失电子生成 Cl2。 答案 ： NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2 (或 NaClO2)

22、 (4)“ 尾气吸收 ” 是吸收 “ 电解 ” 过程排出的少量 ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 解析： (4)依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 ClO2 ，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2 ，化合价从 +4 价降为 +3价， H2O2为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H2O2得到 2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1， 答案 ： 2： 1 O2 (5)“ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化

23、能力 .NaClO2的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小数 ) 解析： 1gNaClO2的物质的量 = mol，依据电子转移数目相等， NaClO2 Cl 4e ， Cl2 2Cl 2e ，可知氯气的物质的量为 mol 4 = mol，则氯气的质量为 mol71g/mol=1.57g ， 答案 ： 1.57g (二 )选考题：共 45分 .请考生从给出的 3道物理题、 3道化学题、 2道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑 .注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题 .如果多做，则每学科按所做的第一题计分 .化学 -

24、选修 2：化学与技术 11.高锰酸钾 (KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等 .以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： (1)原料软锰矿与氢氧化钾按 1： 1的比例在 “ 烘炒锅 ” 中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。 解析： 原料软锰矿与氢氧化钾按 1： 1的比例在 “ 烘炒锅 ” 中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率 。 答案：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2)“ 平炉 ” 中发生的化学方程式为 。 解析： 流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二

25、氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O。 答案 ： 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O (3)“ 平炉 ” 中需要加压，其目的是 。 解析： “ 平炉 ” 中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率 。 答案：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率 (4)将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺 。 “CO 2歧化法 ” 是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱碱性， K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4， MnO2和 (写化学式 )

26、。 “ 电解法 ” 为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 。 ，阴极逸出的气体是 。 “ 电解法 ” 和 “CO 2歧化法 ” 中， K2MnO4的理论利用率之比为 。 解析： 在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱碱性， K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4， MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸钾，化学式为： K2CO3。 “ 电解法 ” 为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO42 失去电子，发生氧化反应，产生MnO4 .电极反应式是： MnO42 e =MnO4 ；在阴极，水电离产生的 H+获得电子

27、变为氢气逸出，电极反应式是： 2H2O+2e =H2+2OH ；所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH ， 依据电解法方程式 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH ，可知 K2MnO4的理论利用率是 100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中 K2MnO4的理论利用率是 ，所以二者的理论利用率之比为 3：2。 答案 ： K2CO3 MnO42 e =MnO4 H2 3： 2 (5)高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g样品，溶解后定容于 100mL容量瓶中，摇

28、匀 .取浓度为 0.2000molL 1的 H2C2O4标准溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL，该样品的纯度为 (列出计算式即可，已知 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O)。 解析： 依据离子方程式 2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O 可知 KMnO4与草酸反应的定量关系是 2KMnO4 5H2C2O4， 配制溶液浓度为 c= mol/L， 1.0800g样品中含有 KMnO4的物质的量 n= mol=0.006536mol， KMnO4的质量 m=0.00

29、6536mol158g/mol=1.03269g ， 纯度为： 100%=95.62% 。 答案 ： 100%=95.62% 化学 -选修 3：物质结构与性质 12.锗 (Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛 .回答下列问题： (1)基态 Ge原子的核外电子排布式为 Ar ，有 个未成对电子 。 解析： (1)Ge 是 32号元素，位于第四周期第 IVA族，基态 Ge原子核外电子排布式为Ar3d104s24p2，在最外层的 4s能级上 2个电子为成对电子， 4p轨道中 2个电子分别处以不同的轨道内，有 2轨道未成对电子 。 答案 ： 3d104s24p2 2 (2)Ge与 C是

30、同族元素， C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键 .从原子结构角度分析，原因是 。 解析： Ge与 C是同族元素， C原子之间可以形成双键、叁键， Ge原子半径大，难以通过 “ 肩并肩 ” 方式形成 键， Ge 原子之间难以形成双键或叁键 。 答案 ： Ge原子半径大，原子间形成的 单键较长， p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键 。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点 / 49.5 26 146 沸点 / 83.1 186 约 400 解析： 锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过

31、分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量： GeCl4 GeBr4 GeI4，故沸点： GeCl4 GeBr4 GeI4。 答案 ： GeCl4、 GeBr4、 GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4 GeBr4 GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高 (4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂 。 Zn、 Ge、 O电负性由大至小的顺序是 。 解析： 元素非金属性： Zn Ge O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性： O Ge Zn

32、。 答案 ： O Ge Zn (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。 解析： Ge单晶具有金刚石型结构， Ge 原子与周围 4个 Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体， Ge原子之间形成共价键， Ge原子杂化轨道数目为 4，采取 sp3杂化 。 答案 ： sp3 共价键 (6)晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为 (0， 0， 0)； B为 ( ， 0， )； C为 ( ， ， 0).则 D原子的坐标参数为 。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状

33、，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为 gcm 3(列出计算式即可 )。 解析： D 与周围 4个原子形成正四面体结构， D与顶点 A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、 C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2等分，同理过 D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞 2等等份，可知 D处于到各个面的 处，则 D原子的坐标参数为 ( ， ， )。 晶胞中 Ge原子数目为 4+8 +6 =8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数 a=565.76pm，其密度为 (565.7610 10 cm)3= gcm 3。 答案 ： ( ， ， ) 化学 -选修 5：有机化学基

34、础 13.秸秆 (含多糖物质 )的综合应用具有重要的意义 .下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： (1)(多选 )下列关于糖类的说法正确的是 。 (填标号 ) a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 解析： a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是 CnH2mOm形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故 a错误； b.葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b错误； c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反

35、应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明 淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故 c正确； d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d正确 。 答案： cd (2)B生成 C的反应类型为 。 解析： B与甲醇发生酯化反应生成 C，属于取代反应 。 答案：酯化反应或取代反应 (3)D中官能团名称为 ， D生成 E的反应类型为 。 解析： 由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键， D脱去 2分子氢气形成苯环得到 E，属于氧化反应 。 答案 ：酯基、碳碳双键 氧化反应 (4)F 的化学名称是 ，由 F生成 G的化学方程式为 。 解析： F的名称为己二酸

36、，己二酸与 1， 4丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为： HOOC(CH2)4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n 1)H2O。 答案 ：己二酸 HOOC(CH2)4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n 1)H2O (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是 E的同分异构体， 0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2， W 共有 种 (不含立体结构 )，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。 解析： 具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是 E的同分异构体， 0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W含有 2个羧基， 2个取代基为 COOH、CH2CH2COOH，或者为 COOH、 CH(CH3)COOH，或者为 CH2COOH、 CH2COOH，或者 CH3、CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有 12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：。 答案 ： 12 (6)参照上述合成路线，以 (反，反 ) 2， 4己二烯和 C2H4为原料 (无机试剂任选 )，设计制备对二苯二甲酸的合成路线 。 解析： (反，反 ) 2， 4己二烯与乙烯发生加成反应生成 ，在 Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ，合成路线流程图为： 。 答案 ：