2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学.docx

《2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学.docx（15页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 (江苏卷 )化学 一、单项选择题 (共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1 (2 分 )大气中 CO2含量的增加会加剧 “温室效应 ”下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是 ( ) A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水 解析： A燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故 A 正确； B风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故 B 错误； C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少 CO2含量，故 C 错误； D、节约用水用电与二氧化碳无关，故

2、D 错误 。 答案： A 2 (2 分 )下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A中子数位 10 的氧原子： B Mg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 解析： A中子数为 10 的氧原子，质子数为 8，则质量数为 18，则原子表示为 ，故 A错误； B镁离子是镁原子失去最外层 2 个电子形成，离子的结构示意图为： ，故 B 正确； C硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为： ，故 C 错误； D甲酸甲酯的结构简式： HCOOCH3， C2H4O2 为甲酸甲酯的分子式，故 D 错误 。 答案： B 3 (2 分 )下列有关物质的性质与用途

3、具有对应关系的是 ( ) A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 解析 ： A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故 A 错误； B做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故 B 错误； C硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故 C 错误； D Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故 D 正确 。 答案

4、： D 4 (2 分 )短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期 表中 Z 位于 IA 族， W 与 X 属于同一主族下列说法正确的是 ( ) A元素 X、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W) 解析： Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，应为 F， X 原子的最外层有 6 个电子，且原子序数小于 F，应为 O 元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，由原

5、子序数关系可知 Z 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族， W 应为 S 元素， A元素 X、 W 的简单阴离子分别为 O2 、 S2 ，离子的电子层结 构不同，故 A 错误； B Y 为 F， Z 为 Na，由 Y、 Z 两种元素组成的化合物为 NaF，是离子化合物，故 B 正确； C非金属性 F S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 错误； D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径 r(F) r(O) r(S) r(Na)，故 D 错误 。 答案： B 5 (2 分 )下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A将铜插入稀硝酸中：

6、Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3+Fe 2Fe3+ C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+3H+ H2SiO3+3Na+ 解析： A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为： 3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，故 A 错误； B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe 3Fe3+，故 B 错误； C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3

7、NH3H2O Al(OH)3+3NH4+， 故 C 正确 ； D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式： SiO32 +2H+ H2SiO3，故 D 错误 。 答案： C 6 (2 分 )根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是 ( ) A 制取氨气 B 制取 NaHCO3 C 分离 NaHCO3 D 干燥 NaHCO3 解 析 ： A氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和 氢氧化钙为反应物，故 A 错误； B应将二氧化碳从长导

8、管进入，否则将液体排出，故 B 错误； C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 C 正确； D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故 D 错误 。 答案： C 7 (2 分 )下列说法正确的是 ( ) A氢氧燃料电池工作时， H2在负极上失去电子 B 0.1molL 1Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下， 22.4LCl2中含有的分子数为 6.021023 个 D室温下，稀释 0.1molL 1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 解析 ： A、氢氧燃料电池中， H2 在负极上失去电子被氧化，故 A 正确； B、 Na2CO3 溶液加热，促进碳酸根离子的

9、水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大，故 B 错误； C、常温常压，不是标准状况， 22.4LCl2 中，不能用公式计算气体的物质的量，故 C 错误； D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释 0.1molL 1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故 D 错误 。 答案： A 8 (2 分 )通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是 ( ) 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H1=571.6kJmol 1 焦炭与水反应制氢： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H2=131.3kJmol 1 甲烷

10、与水反应制氢： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol 1 A反应 中电能转化为化学能 B反应 为放热反应 C反应 使用催化剂， H3减小 D反应 CH4(g) C(s)+2 H2(g)的 H=74.8kJmol 1 解析 ： A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故 A 错误； B、反应的 H2 0，故该反应为吸热反应，故 B 错误； C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故 C 错误； D、根据盖斯定律，目标反应 CH4(g) C(s)+2 H2(g)相当于 ，故 H= H3 H2， H=206.1kJmol 1 131.

11、3kJmol 1=74.8kJmol 1，故 D 正确 。 答案： D 9 (2 分 )在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A SiO2 SiCl4 Si B FeS2 SO2 H2SO4 C N2 NH3 NH4Cl(aq) D MgCO3 MgCl2 Mg 解析 ： A二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故 A 错误； B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故 B 错误； C氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故 C 正确； D碳酸镁溶于盐

12、酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁和氢气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故 D 错误 。 答案： C 10 (2 分 )下列图示与对应的叙述不相符合的是 ( ) A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 解析 ： A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故 A 错误； B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故 B 正确； C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等， 图

13、像 符合电离特点，故 C 正确； D强碱滴定强酸，溶液 pH 增大，存在 pH 的突变， 图像 符合，故 D 正确 。 答案： A 二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11 (4 分 )化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C在酸性

14、条件下水解，水解产物只有一种 D 1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 解析 ： A两个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，且 C C 为 键，可自由旋转，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故 A 错误； B含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，故 B 错误； C能水解的只有酯基，因为环状化合物，则水解产物只有一种，故 C 正确； D能与氢氧化钠反应的为酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则 1 mol 化合物X 最多能与 3 molNaOH 反应，故 D 错误 。 答案： C 12 (4 分 )制备 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 的 实验中，需对过

15、滤出产品的母液 (pH 1)进行处理 。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A通入过量 Cl2： Fe2+、 H+、 NH4+、 Cl 、 SO42 B加入过量 NaClO 溶液： NH4+、 Fe2+、 H+、 SO42 、 ClO C加入过量 NaOH 溶液： Na+、 Fe2+、 NH4+、 SO42 、 OH D加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液： Na+、 SO42 、 Cl 、 ClO 、 OH 解析 ： A氯气与还原性离子 Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故 A 错误； B Fe2+有强还原性，酸性

16、条件 ClO 离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故 B 错误； C Fe2+、 OH 结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故 C 错误； D该组离子之间不反应，能共存，加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故 D 正确 。 答案： D 13 (多选 )(4 分 )根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为 0.1molL 1 的 BaCl2 和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液

17、，出现白色沉淀 Ksp(Ba2SO4)Ksp(Ca2SO4) C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比 I2 的强 D 室温下，用 PH 试纸测得： 0.1molL 1Na2SO3溶液的pH 约为 10； 0.1molL 1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3 结合 H+的能力比SO32 的强 A A B B C C D D 解析 ： A向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊，说明生成苯酚，可说明碳酸的酸性比苯酚的强，故 A 正确； B向浓度均为 0.1molL 1 的 BaCl2 和 CaCl2混合溶液中滴加 N

18、a2SO4 溶液，出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分，则不能比较溶度积大小，故 B 错误； C室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成碘，可说明 Fe3+的氧化性比 I2 的强，故 C 正确； D阴离子水解程度越大，溶液 pH 越大，说明越易结合氢离子，则 HSO3 结合 H+的能力比SO32 的弱，故 D 错误 。 答案： AC 14 (多选 )(4 分 )H2C2O4 为二元弱酸 。 20 时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42 )=0.100molL 1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分

19、微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示 。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( ) A PH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O42 ) c(HC2O4 ) B c(Na+)=0.100 molL 1 的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH )+c(C2O42 ) C c(HC2O4 )=c(C2O42 )的溶液中： c(Na+) 0.100 molL 1+c(HC2O4 ) D pH=7 的溶液中： c(Na+) 2c(C2O42 ) 解析 ： A分析图象可知， PH=2.5 的溶液中 c(H2C2O4)和 c(C2O42 )浓度之和小

20、于 c(HC2O4 )，则 c(H2C2O4)+c(C2O42 ) c(HC2O4 )，故 A 错误； B依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析， c(Na+)=0.100mol/L 的溶液中为 NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒 (H+)+c(Na+)=2c(C2O42 )+c(HC2O4 )+c(OH )，物料守恒 c(Na+)=c(C2O42 )+c(HC2O4 )+c(H2C2O4)，代入计算得到 c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH )+c(C2O42 )，故 B 正确； C c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42 )=0.100molL 1， c(HC2O4 )=

21、c(C2O42 ，电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42 )+c(HC2O4 )+c(OH )，得到溶液中 c(Na+) 0.100 molL 1+c(HC2O4 )，故 C 错误； D pH=7 的溶液中溶质为草酸钠，草酸根离子水解减少，则 c(Na+) 2c(C2O42 )，故 D 正确 。 答案： BD 15 (多选 )(4 分 )一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是 ( ) A该方应的正反应放热 B达到平衡时，容器 中反应物转化率比容器 中的大 C达到平衡时，容器 中 c(H2)大于

22、容器 中 c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器 中的反应 速率比容器 中的大 解析 ： A对比 、 ，如温度相同， 0.1mol/L 的 CH3OH 相当于 0.20mol/L 的 H2 和 0.1mol/L的 CO，为等效平衡，但 温度较高，平衡时 CH3OH 较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 A 正确； B对比 、 ，在相同温度下反应，但 浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，则容器 中反应物转化率比容器 中的小，故 B 错误； C 浓度较大， 温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，则不能比较 、 c(H2)关系，故 C 错误； D对比 、 ，

23、 温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故 D 正确 。 答案： AD 三、解答题 (共 5 小题，满分 68 分 ) 16 (12 分 )以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如图 1： (1)氯化过程控制电石渣过量，在 75 左右进行 。 氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2 的反应， Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和 O2。 生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 _。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 _(填序号 )。 A

24、适当减缓通入 Cl2 速率 B充分搅拌浆料 C加水使 Ca(OH)2 完全溶解 解析： 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 答案： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O AB (2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ： 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤 。 滤渣的主要成分为 _(填化学式 )。 滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质

25、的量之比 nCa(ClO3)2： nCaCl2_1： 5(填 “ ”、 “ ”或 “=”)。 解析： 发生 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，生成的 Ca(ClO3)2溶于水， CaCO3不溶于水， Ca(OH)2微溶，则滤渣中含有 CaCO3、 Ca(OH)2； 氯化过程中 Cl2与氢氧化钙反应部分生成 Ca(ClO)2 和 CaCl2，则 nCa(ClO3)2： nCaCl2 1： 5。 答案： CaCO3、 Ca(OH)2 (3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为100gL 1，

26、从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是 _。 解析： 该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体，应经蒸发浓缩、冷却结晶 。 答案： 蒸发浓缩、冷却结晶 。 17 (15 分 )化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： (1)D 中的含氧官能团名 称为 _(写两种 )。 解析： 由结构简式可知 D 含有酚羟基、羰基和酰胺键 。 答案： 酚羟基、羰基和酰胺键等 (2)FG 的反应类型为 _。 解析： F 含有羟基，而生成 G 含有碳碳双键，可知发生消去反应 。 答案： 消去反应 (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 _。 能发生银镜

27、反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢 。 解析： C 的一种同分异构体： 能发生银镜反应，说明含有醛基； 能发生水解反应，其水解产物之一能 与 FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有 HCOO结构；分子中只有 4 种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为。 答案： (4)E 经还原得到 F， E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式 _。 解析： E经还原得到 F， E的分子是为 C14H17O3N， = =7，由 F的结构简式可知 E中含有 C=O键，发生还原反应生成 OH，

28、 E的结构简式为 。 答案： (5)已知： 苯胺 ( )易被氧化 请以甲苯和 (CH3CO)2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干 )。 解析： 甲苯和 (CH3CO)2O为原料制备 ，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基 甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成 ，氧化可生成 ，流程为答案：18 (12 分 )过氧化钙 (CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 。 (1)Ca(OH)2悬浊液与 H2O2溶液反应可制备 CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O 反应时通常加入过

29、量的 Ca(OH)2，其目的是 _。 解析： 依据方程式 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O 可知，反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率 。 答案： 提高过氧化氢的利用率 (2)箱池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 ( )(填序号 )。 A Ca2+ B H+ C CO32 D OH 1 解析： 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择 AD。 答案： AD (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生

30、成MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将 MnO(OH)2与 I 完全反应生成 Mn2+和I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O62 写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式： _。 取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL 1。 Na2S2O3标准溶液 13.50mL计算该水样中的溶解氧 (用 mgL 1 表示 )，写出计算过程 。 解析： O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的

31、反应中 O2是氧化剂得到 4 个电子， Mn 元素的化合价从 +2 价升高到 +4 价，失 2 个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为： O2+2Mn2+4OH =MnO(OH)2； 依据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，其中硫元素化合价从 +2 价升高到 +2.5 价，计算该水样中的溶解氧 答案： O2+2Mn2+4OH =MnO(OH)2； I2+2S2O32 =2I +S4O62 ， n(I2)= =6.75010 5mol， n(MnO(OH)2)=n(I2)=6.75010 5mol， n(O2)= n(MnO(OH)2)=

32、6.75010 5mol=3.37510 5mol， 水中溶解氧 = =10.80mg/L， 答：该水样中的溶解氧 10.80mg/L。 19 (15 分 )实验室以一种工业废渣 (主要成分为 MgCO3、 MgSO4 和少量 Fe、 Al 的氧化物 )为原料制备 MgCO33H2O实验过程如图 1： (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq) Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= 50.4kJmol 1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq) 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= 225.4kJmol 1 酸溶需加热的目的是

33、_；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是 _。 解析： 加热，温度升高，可增大反应速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能过多，避免制备 MgCO3时消耗过多的碱而浪费原料 。 答案： 加快酸溶速率 避免制备 MgCO3时消耗过多的碱 (2)加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 _。 解析： 加入 H2O2 溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 答案： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (3)用图 2 所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 实验装置图中仪器 A 的名称为 _。 为使 Fe3+尽可能多地

34、从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂， _、静置、分液，并重复多次 。 解析： 由装置图可知仪器 A 为分液漏斗，用于萃取、分液 ； 萃取时，为使溶质尽可能被萃取，应充分振荡，以充分接触而分离 。 答案： 分液漏斗 充分振荡 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， _， 过滤、用水洗涤固体 2 3 次，在 50 下干燥，得到 MgCO33H2O。 已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2开始沉淀； pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全 。 解析： 分液后水溶液中含有 Mg2+、

35、Al3+，可调节溶液 pH 至 5 pH 8.5，可除去 Al3+，又可防止生成 Mg(OH)2，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成 MgCO3 沉淀，静置，向上 层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明已完全反应，过滤后，用水洗涤固体 2 3次，在 50 下干燥，得到 MgCO33H2O。 答案： 至 5 pH 8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成 。 20 (14 分 )铁炭混合物 (铁屑和活性炭的混合物 )、纳米铁粉均可用于处理水中污染物 。 (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池 。 将含有 Cr2O72

36、的酸 性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72 转化为 Cr3+，其电极反应式为 _。 解析： 正极上 Cr2O72 转化为 Cr3+，发生还原反应，在酸性溶液中，电极方程式为 Cr2O72+14H+6e =2Cr3+7H2O。 答案： Cr2O72 +14H+6e =2Cr3+7H2O (2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图 1 所示 。 当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 _。 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加， Cu2+和

37、 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 _。 解析： 当铁炭混合物中铁的质量分数为 0时，则只有碳粉，可去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用 ； 随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，反应速率减小，则 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降 。 答案： 活性炭对 Cu2+和 Pb2+具有吸附作用 铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少 (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物 。 一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 (B 元素的化合价为 +3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、 H2和 B(OH)4

38、 ，其离子方程式为 _。 纳米铁粉与水中 NO3 反应的离子方程式为 4Fe+NO3 +10H+ 4Fe2+NH4+3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降，其原因是 _。 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 的速率有较大差异 (见图 2)，产生该差异的可能原因是 _。 解析： 向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4 (B 元素的化合价为 +3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、 H2和 B(OH)4 ，反应中只有 Fe、 H 元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe2+BH4 +4OH =2Fe+2H2+B(OH)4 ；

39、pH 偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致 NO3 的去除率下降 ； 由图 2 可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应 。 答案： 2Fe2+BH4 +4OH =2Fe+2H2+B(OH)4 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气 Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3 的反应 (或形成 Fe Cu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3 的反应速率 )。 【选做题】本题包括 21、 22 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答 。若多做，则按 21 小题评分 物质的结构与性质 21 (12 分 )Zn(CN)42 在水溶液中与 HCHO

40、 发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN)42 +4H+4H2O Zn(H2O)42+4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为 _。 解析： Zn 是 30 号元素，其原子核外有 30 个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar3d10 。 答案： 1s22s22p63s23p63d10或 Ar3d10 ； (2)1mol HCHO 分子中含有 键的数目为 _mol。 解析： 单键为 键，双键含有 1 个 键和 1 个 键，三键含有 1 个 键和 2 个 键， HCHO分子中含有 2 个 C H 键、

41、1 个 C=O 双键，分子中含有 3 个 键，所以 1mol 甲醛 (HCHO)分子中含有的 键数目为 3mol。 答案： 3 (3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 _。 解析： ，其中与羟基 ( OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为 SP3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有 1 个 键和2 个 键，价层电子对 =2+ =2，所以碳原子杂化轨道类型为 SP。 答案： sp3 杂化、 sp 杂化 (4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 _。 解析： 原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是 3原子最

42、外层电子数为 8 的分子或离子，这样的微粒有： H2S、 NH2 ，阴离子为： NH2 。 答案： NH2 (5)Zn(CN)42 中 Zn2+与 CN 的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型， Zn(CN)42 的结构可用示意图表示为 _。 解析： Zn(CN)42 中锌离子提供空轨道， C 原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为： ，图示箭头表示碳提供电子给锌 。 答案： 实验化学 22焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解 。 实验室制备少量 Na2S2O5的方法 。 在不断搅拌下，控制反应温度在 40 左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2

43、，实验装置如图所示 。 当溶液 pH 约为 4 时，停止反应 。 在 20 静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为： 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 (1)SO2与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为 _。 解析： 向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，发生反应生成 NaHSO3 和 CO2，反应的离子方程式为 2SO2+CO32 +H2O=2HSO3 +CO2。 答案： 2SO2+CO32 +H2O=2HSO3 +CO2 (2)装置 Y 的作用是 _。 解析： 二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液， Y 为安全瓶，可防止倒吸 。 答案：防止倒吸

44、(3)析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤， 25 30 干燥，可获得 Na2S2O5固体 。 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 _和抽气泵 。 依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体，用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。 解析： 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵， 由反应 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O 可知，增大 HSO3 的浓度，有利于生成 Na2S2O5，用饱和 SO2 水溶液洗涤，可降低 Na2S2O5的溶解度，减少 Na2S2O5的溶解， 答案： 吸滤瓶 减少 Na2S2O5 在水中的溶解 (4)实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 _。 解析： Na2S2O5易分解生成 Na2SO3，且 Na2SO3易被氧化，可知验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4。 答案：在制备过程中 Na2S2O5易分解生成 Na2SO3，且 Na2SO3易被氧化生成 Na2SO4。