2019届高考化学高频考点小题突破训练（11）实验设计与评价（含解析）.doc

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1、1实验设计与评价1、化学是一门以实验为主的学科。下列有关实验操作、现象和结论均对应正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论A 向 溶液中滴入23NaSO盐酸酸化的溶液32B出现白色沉淀 溶液已变质23NaSOB 苯和溴反应后的气体产物经足量的 洗气4Cl后通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红 苯和溴发生取代反应C 向明矾溶液中逐滴加入浓氨水至过量产生白色沉淀并逐渐溶解为两性氢氧化3AlOH物D 蔗糖溶液中加入适量稀硫酸加热充分反应,向反应后的溶液中加入新制悬浊液2CuOH未出现砖红色 蔗糖未发生水解反应A.A B.B C.C D.D2、下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）选项 实验操作 实

2、验目的A 用饱和 Na2CO3溶液可将 BaSO4转化为 BaCO3 证明 Ksp（BaCO 3）K sp（BaSO 4）B 用 PH 计测定 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为 0.005mol/L 的 FeCl 3的溶液和 0.01mol/L 的 KCSN 溶液，再加入几滴饱和 FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入 0.1mol/L KBr 溶液中，再加入少量 CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱A.A B.B C.C D.D3、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )2选 项 实 验 操

3、作 实 验 现 象 结 论A将 湿 润 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 靠 近 盛 有 气 体X 的 集 气 瓶 口试 纸 变 蓝 X 定 是 2ClB向 溶 液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸 ， 再 滴 加溶 液32a(NO)出 现 白 色 沉 淀 容 液 X 中 一 定 含 有 2-4SOC向 溶 液 中 加 入 冰 醋 酸 ， 将 产 生的 气 体 直 接 通 入 溶 液 中2aAl产 生 白 色 浑 浊酸 性 ： 醋 酸 碳 酸 氢 氧 化 铝D 向 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 滴 加 溶 液2HO溶 液 褪 色 ， 并 产 生 大 最 气泡表 现 还 原 性2HO4、下列对有关

4、实验操作及现象的结论或解释正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论或解释A 向 H2O2溶液中滴加 FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3催化 H2O2的分解B 将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀 H2SO4溶液产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有 23SD向某溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有 +4NHA.A B.B C.C D.D5、下列实验对应的现象和所得结论都正确的是( )选项 实验 现象 结论A 向某溶液中先滴加 溶液，32Ba(NO)再滴加足量的盐酸酸化

5、产生白色沉淀 原溶液中可能含有 23SOB 用 的盐酸滴定锥形瓶-10.molL中低价了甲基橙的 NaOH 溶液锥形瓶中溶液颜色由黄色变为红色且 30s 内不恢复为黄色滴定终点判断准确，对测定结果无影响3C 向含有 KSCN 的 溶液中加入少2FeBr量氯水，再加入 ，振荡，静置4Cl上层为浅绿色，下层为橙色 氧化性： 2ClBrD 取少量蔗糖和稀硫酸共热后的溶液，加入新制的 悬浊液，加热2u(OH)煮沸未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是( )选项 实验操作和现象 结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯

6、酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+ 的氧化性强于 Cu2+ 的氧化性D某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有 24SOA.A B.B C.C D.D7、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验 现象 结论A 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2气体 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHB 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有 Fe2+，无 Fe3

7、+C向盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素 C 溶液黄色褪为几乎无色 维生素 C 具有氧化性4D向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液无明显变化 浓度对反应速率没有影响A. A B. B C. C D. D8、下列试验方案的设计能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 证明 HClO 是弱酸 用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pHB 比较 Mg(OH)2和 Fe(OH)3的 Ksp大小分别向 2mL 浓度均为 0.1molL-1 的 MgCl2溶液和 FeCl3溶液中滴加几滴 0.1molL-1 的

8、 NaOH 溶液，观察生成沉淀的颜色C 验证 SO2的还原性 将 SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D 实验室制备并检验 NH3 加热装有 NH4Cl 的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化A.A B.B C.C D.D9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后滴加 AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br 没有水解C室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL 1 Na2SO3溶液的 p

9、H 约为 10，0.1molL 1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5结合 H 的能力比 强3SO23SOD向少量碘水中加入过量浓 FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加 KSCN 溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3 与 I 的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D10、下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )实验操作 实验目的5A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 确认该有机物含碳碳双键C将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液 检验该有机物中的溴原子D 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合观察溶液是否褪色 检验乙醇具有还

10、原性11、下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A室温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴 CuSO4溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生盐析D室温下，测定同浓度 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pHpH 前者大于后者碳元素非金属性弱于硫6A.A B.B C.C D.D12、下列实验中，对应的现象以

11、及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体 溶液中 被 Fe2 还原为 NO23NOB测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者的大 非金属性：SCC 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性： Al(OH)33HCD向 10 mL 0.2 molL-1NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL-1MgCl2溶液，再滴加 2 滴 0.1 molL-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 相同温度下的 Ks

12、p：Mg(OH) 2Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D13、对下列实验现象解释不正确的是( )实验内容 实验现象 相关解释A等量的 Cu 分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c(Cu2+)不同B NH3与 Cl2混合 生成白烟NH3与 Cl2发生化合反应生成NH4ClC往 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后 Fe(OH)3溶解D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu(NO3)2 2CuO4NO 2O 2有氧气生成，不能说明 NO2有助燃性A.A B.B C.C

13、D.D14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实 验 现 象 结 论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 有气体生成，溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为7反应后滴加 KSCN 溶液 呈血红色 Fe3B将铜粉加 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1molL1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

14、A.A B.B C.C D.D15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMNO 4 溶液中 , 溶液褪色反应生成了乙烯B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO 3)2 溶液 , 无现象 , 再滴加 AgNO 3 溶液 ,有白色沉淀生成溶液中一定含有 Cl C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热 , 取加热后的溶液于试管中 , 加入新制Cu(OH)2 悬浊液后 , 加热至沸腾 ,没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D 向 10Ml 0.2molL 1 NaOH 溶液加入 2滴 0.1molL 1 MgCl2 溶液 , 产生白色沉淀后 ,

15、再滴加 2 滴 0.1molL 1 FeCl3 溶液 , 有红褐色沉淀生成。Ksp:Mg(OH)2Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D答案1.B8解析：盐酸酸化的 溶液中相当于有 ， 能将 氧化成 ，32BaNO3HNO323S24O干扰 是否变质的检验，无法判断 溶液是否变质，A 项错误；23S2aS经 洗气能除去挥发出的溴蒸气，再通入紫色石蕊试液中出现红色，说明该反应中有4Cl生成，即可证明苯和溴发生取代反应，B 项正确；Hr氨水不能溶解 ，C 项错误；3AlO蔗糖水解液必须调至碱性后才能加入新制 悬浊液检验葡萄糖的存在，D 项错误。2uOH2.A解析：只要溶液中离子浓度的幂之积大

16、于溶度积常数,就可以形成沉淀,与溶度积常数大小无直接的关系,选项 A 不正确,其余都是正确的,答案选 A。3.D能 使 湿 润 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 变 蓝 的 气 体 有 等 ， A 项 错 误 ;溶 液 中 也 可 能 只 含 有2Cl,NO； 不 含 ,B 项 错 误 ,醋 酸 易 挥 发 ， 挥 发 出 的 醋 酸 也 会 与 溶 液 反 应 生 成2-3SO2-4 2NalO氢 氧 化 铝 沉 淀 ， C 项 错 误 ； 向 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 华 滴 加 溶 液 ， 发 生 反 应2H, 表 现 还 原 性 ， D 项4242422KMn+5H3SO=K +MnS

17、O5+8正 确 。4.A5.A解析：A 选 项 ， 向 某 溶 液 中 先 滴 加 溶 液 ， 再 滴 加 足 量 的 盐 酸 酸 化 ,产 生 白32Ba(NO)色 沉 淀 ， 该 白 色 沉 淀 可 能 为 ， 因 为 和 可 以 将 氧 化 为 ,所 以4S+H32-3SO2-4原 溶 液 中 可 能 含 有 ，故 A 正 确 。 B 选 项 ， 用 甲 基 橙 作 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 的 现 象 应2-3O为 溶 液 颜 色 由 黄 色 变 为 橙 色 ， 且 30s 内 不 恢 复 原 色 ， 溶 液 变 红 说 明 滴 定 终 点 滞 后 ， 所测 NaOH 溶 液 浓

18、 度 偏 高 ， 故 B 错 。 C 选 项 ， 还 原 性 ： ，加 入 少 量氯 水 应 是2+-FeBr先 反 应 ， 所 以 加 入 ， 振 荡 ， 静 置 后 上 层 应 为 红 色 的 溶 液 ， 下 层 为 无 色 的2Fe4l， 得 不 出 氧 化 性 ： ,故 C 错 。 D 选 项 ， 要 检 验 蔗 糖 是 否 水 解 生 成 了葡 萄4Cl 2r9糖 ， 加 入 新 制 的 悬 浊 液 之 前 必 须 先 加 入 碱 将 蔗 糖 水 解 所 用 的 酸 中 和 ， 否 则2Cu(OH)无论 蔗 糖 是 否 水 解 都 看 不 到 砖 红 色 沉 淀 ， 故 D 错 。6

19、.B7.A解析： A向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：H2CO3C 6H5OH，故 A 正确；BK 3Fe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含 Fe3+，故 B 错误；C向盛有 2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素 C 溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素 C 表现了还原性，不是氧化性，故 C 错误；D双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故 D 错误；答案选 A8.CANaC

20、lO 具有漂白性，不能够使用 pH 试纸进行测量，故选项错误；B比较 Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两只试管里进行反应是比较不出来的，故选项错误；C具有还原性的物质可以使溴水褪色，故选项正确；D 需要与碱共同加热才能产生 NH3，故选项错误+4NH9.D10.D11.B12.C13.C14.D15.B解析：A、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；B、硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离10子，B 正确；C、再加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸，C 错误；D、反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，D 错误，答案选 B。