2019年春九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第2课时金属资源的保护知能演练提升（新版）新人教版.docx

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1、1第 2 课时 金属资源的保护知能演练提升能力提升1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应B.同样的铁制品在海南比在兰州更容易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁生锈D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅2.下列防锈措施不合理的是( )A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属3.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:C

2、u 和 C;Fe 2O3和 C;Fe 3O4和 C;Fe 3O4、C 和 Fe;Fe 2O3、C 和 Fe。其中猜想合理的是( )A. B.C. D.4.下列有关金属的说法错误的是( )A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一5.铁制品在通常情况下易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )A.镀铜铁制品不可以在有稀硫酸存在的条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁

3、隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金6.下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是( )2A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重7.下列有关金属材料的说法正确的是( )A.金属材料中一定不含有非金属元素B.某些合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的8.铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。(1)以上用品中,主要利用金属导电性的是 (填序号)。 (2)铝制品表面的污渍不宜用钢

4、丝球擦洗,以免破坏表面的 。 (3)切过蔬菜的菜刀,搁置在砧板上一段时间会生锈。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 等物质发生化学反应的结果。 (4)回收锈蚀钢铁重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原铁锈的化学方程式: 。 9.我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术,图 1、图 2、图 3 分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。(1)图 1 中,古人将木炭与铁矿石堆入炉内,并鼓入空气,利用生成的 CO 将 Fe2O3转化为铁单质。CO与 Fe2O3反应的化学方程式为 。 3(2)图 1 中,为了保持炉内高温,需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃

5、烧的原因是 。 (3)图 2 中,古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中,获取铜单质,该反应的化学方程式为 。 (4)图 3 中,古人将炉甘石(主要成分为 ZnCO3)和木炭一起密封在泥罐中,在下面垫上煤炭加热,冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下:ZnCO3 ZnO+CO2CO2+C 2COZnO+CO Zn(气态)+CO 2其中,用泥罐密封是炼锌的关键,请结合物质的化学性质解释其原因: 。 10.如图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答:(1)从“”“”“”中,选出一定发生化学变化的是 (填序号)。 (2)如何防止金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果。(3)废旧金属“循

6、环利用”的意义是 (写一点即可)。 探究创新11.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉):4甲同学认为,试管 A 中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管 (选填试管编号)中发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。 为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成抗腐蚀的合金。这是因为抗腐蚀的合金与纯金属相比,其组成和内部结构发生了变化,从而引起 的变化。 (2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等

7、质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理,理由是 。 (3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是 ,且反应后溶液质量比反应前 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案：1.D2.B 铁制品在干燥空气中不易生锈,A 正确;用盐水清洗菜刀会加速锈蚀,B 错误;铁锈疏松多孔,会吸附水和氧气加速生锈,及时清除铁制品表面的锈渍可减缓锈蚀,C 正确;在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属可隔绝水和氧气,D 正确。3.C 铁生锈时消耗氧气、水,故铁粉可以作为食品包装中的脱氧剂。铁生

8、锈时生成红棕色的Fe2O3。因为脱氧剂中含有铁粉和活性炭,活性炭不参与化学反应,故小明发现的月饼盒里的物质一定含 Fe2O3和 C,还可能含有 Fe。4.A 常温下,金属不都是固体,如汞在常温下就是液体;一般来说,生铁是含碳量在 2%4.3%的铁碳合金,钢是含碳量在 0.03%2%的铁碳合金;铁生锈是铁与氧气、水发生反应的结果,及时除掉锅底的水,可以防止铁锅生锈;保护金属资源的途径有:防止金属腐蚀,金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物等。5.C 铜的金属活动性排在氢后面,不与稀硫酸反应,故镀铜铁制品可以在有稀硫酸存在的条件下使用,A 错误;铜的金属活动性排在银的前面,能与硝酸银溶液反应,故镀

9、铜铁制容器不可盛硝酸银溶液,B错误;铜覆盖在铁的表面可阻止铁与水、氧气接触,以避免铁生锈,C 正确;铜只是覆盖在铁的表面,并没有与铁熔合,故镀铜铁制品不属于合金,D 错误。6.D 乙中的铁钉与水、氧气充分接触,生锈最快;甲中的铁钉与水接触,且在液面以上的部分与空气接触,也可生锈;戊中的铁钉没有与水接触,不容易生锈,A 正确。丙中的铁钉浸泡在植物油中,隔绝了水和氧气,不生锈,B 正确。铁生锈是铁与氧气、水发生复杂的化学变化,C 正确。丁与氧气隔绝,基本不生锈,D 错误。7.B 金属材料包括纯金属及其合金,有些合金中含有非金属元素;公交车的部件有些是由金属材料制造的,有些是由有机高分子材料或无机非

10、金属材料制造的;地球上的金属资源储量有限,且不可再生;A、C、D 错误,B 正确。8.答案(1)A (2)氧化膜(3)空气中的水蒸气和氧气(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2解析(1)用铜制成导线利用了金属的导电性;不锈钢高压锅主要利用了金属的导热性;铝制易拉罐主要利用了金属的延展性。(2)铝制品表面有一层氧化膜,具有保护作用,用钢丝球擦洗,会破坏这层5氧化膜。(3)铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果。(4)一氧化碳在高温条件下还原铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式:Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。9.答案(1)Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2(

11、2)使木炭与氧气充分接触(3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(4)防止 Zn、CO 与氧气发生反应(Zn 或 CO 答出其一即可)10.答案(1)(2)空气中的氧气和水(3)节约金属资源(符合题意即可)解析(1)是铁矿石炼铁,生成其他物质,是化学变化;是生铁制成铁制品,没有生成其他物质,是物理变化;是铁制品废弃,没说铁制品生锈,可能没有生成其他物质,故一定发生化学变化的是。(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水发生复杂反应的结果。(3)废旧金属循环利用,有利于实现资源的充分利用,节约资源;还有利于减少对环境的污染,保护生态环境。11.答案(1)ABC 性质(2)没控制相同条件,金属的表面积不同(3)铜 减小解析(1)通常情况下,合金比纯金属有较强的抗腐蚀性,原因是添加了抗腐蚀元素而改变了金属的内部结构,从而改变了金属的性质。(2)稀硫酸的质量和质量分数相等,金属与稀硫酸反应,接触面积越大反应速率越快,该方案没有控制金属的表面积相同。(3)铁比铜活泼,锌比铁活泼,故一定能置换出铜,固体中一定含有铜。每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜,故溶液总质量减小。