湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2019年春高二化学期中联考试题.doc

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1、- 1 -2019 年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高二期中联考化 学 试 题 考试时间：4 月 24 日 10:20-11:50 ，本试题卷共 4 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时90 分钟。祝考试顺利注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1

2、 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题：本题共 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国宣布将 2019 年定为国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表含元素最多的族是第B 族C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于

3、一般的起火，也适用于电器起火B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是 A. B. C. D. 4氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是 - 2 -A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用C反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH3D利用丁物质受热易分解的性质5根据右图转化关系判断下列说法不正确的

4、是（反应条件已略去） A反应中 MnO2均被还原B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂D反应可用于冶炼金属锰6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，17g 甲基(- 14CH3) 中所含的中子数为 8NAB将 1mol Cl 2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl -) + n (ClO-)2 NAC电解精炼铜，当外电路转移 NA个电子时，阳极质量减少 32gD含 0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为 0.01NA7下列说法正确的是 A 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B 蒸

5、馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8据 Chem Commun报导， Marcel Mayorl 合成的桥连 多环 烃 （ 分 子 式 C11H16）拓 展 了人工合 成 自 然 产 物 的 技 术 。 下 列 有 关 该 烃 的 说 法 正 确 的 是 A 不 能 发 生 氧 化 反 应 B 一 氯 代 物 只 有 4 种C 分 子 中 含 有 4 个 五 元 环 D 所 有 原 子 处 于 同 一 平 面9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量

6、最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第A族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径： r(W) r(Z) r(Y) - 3 -B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强10下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制浓度为

7、0.0101molL的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11下列说法正确的是A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需 NaOH 多于醋酸B. 将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 OH 浓度均减少到原来的一半C. 盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的 H 浓度也是醋酸的二倍D. 均为 0.1 mol/L 的磷酸钠和磷酸溶液中，PO 43 的浓度前者远远大于后者122019 年 3 月 22 日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有

8、葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C 6H12O6+6H2O-24e =6CO2+24H +C放电过程中，H +从正极区向负极区迁移D电池消耗 1mol 氧气则转移 4mole ，可产生 22.4LCO2气体13已知 T时 AgCl 的 Ksp210 -10；Ag 2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是- 4 -AT时 Ag2CrO4的 Ksp210 -12B向同浓度 NaCl 和 K2CrO4混合液中，滴

9、加 0.1molL -1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4固体可使溶液由 Y 点变到 X 点D浓度均为 210-5molL1 AgNO3溶液与 NaCl 溶液等体积混合无沉淀生成1425 时，在“H 2AHA A 2 ”的水溶液体系中，H 2A、HA 和 A2 三者中各自所占的物质的量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体， (HA)一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA) (A2)CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于

10、 HA的电离能力D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若 c(H2A)2 c(A2) c(OH) c(H+)，则 (H2A)和 (HA)一定相等第 卷 （非选择题，共 58 分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 15-17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18-19 题为选考题，考生根据要求作答。15（14 分）电石可以与水剧烈反应生成 C2H2， 方程式如下：CaC 2+2H2OC 2H2+Ca(OH) 2。已知：工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。用 Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸

11、(H2C2O4)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去) ，回答下列问题：- 5 -（1）仪器 a 的名称是 。（2）装置 B 中的 NaClO 溶液能将 H2S、PH 3氧化为硫酸、磷酸。其中 PH3被氧化的离子方程式为_。（3）装置 D 的作用是_。（4）装置 C 中生成 H2C2O4的化学方程式为 。（5）装置 C 中锥形瓶内的液体经过加热浓缩 、 (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到 H2C2O42H2O 晶体。（6）为测定晶体中 H2C2O42H2O 的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取 mg 晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸； ii.将 i 所得溶液用 c mol/L

12、KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时 KMnO4被还原为 Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液 VmL。 滴定终点的现象是 。 晶体中 H2C2O42H2O 的质量分数的表达式为 % 。上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）16.（15 分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。（1）汽车尾气中的 CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将 CO、NO 转化成无毒物质。 已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H 1= +180.5kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 2= -22

13、1kJmol-1C(s) +O2(g) =CO2(g) H 3= -393.5kJmol-1 写出 NO(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式 。（2）在 373 K 时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 0.40 mol NO2，发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H= 57.0 kJmol1。测得 NO2的体积分数 (NO2)与反应时间( t)的关系如下表：- 6 -t/min 0 20 40 60 80 (NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40020 min 内， v(N2O4)=_molL1min1。上述反应中， v 正

14、 (NO2)=k1c2(NO2)， v 逆 (N2O4)=k2c(N2O4)，其中 k1、 k2为速率常数，则373 K 时， k1、 k2的数学关系式为_。改变温度至 T1时 k1=k2，则 T1_373 K（填“” “”“”“”“”“ HCl HBr HI，其中 H1(HF)特别大的原因为 ，从原子结构角度分析影响 H2 递变的因素为 。19化学选修 5：有机化学基础（15 分）A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。利用 A、C 合成 F 的路线如下：- 9 -已知：C 为苯的同系物，D 的核磁共振氢谱显示有 5 组峰，峰面积之比为 3:2:2:2:2。试回答下列问题：(1)

15、 A 的名称为 , C 的结构简式为 。(2)写出化学反应类型：反应 ；反应 。(3)E 中含有的官能团是 (填名称)，F 的分子式是 ；(4)反应的化学反应方程式为 ；反应的化学反应方程式为 。(5) E 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式： 。苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； 能够发生银镜反应 ； 不能与 NaOH 溶液反应。2019 年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高二期中联考化学试题参考答案1-5 B A D C B 6-10 A D C D B 11-14 D B D C15（共 14 分）（1）蒸馏烧瓶(1 分) （2） PH 3+ 4C

16、1O-=H3PO4+4C1- (2 分) (写化学方程式不得分，多答次氯酸根和氢离子反应不扣分)(3) 安全瓶，防发生倒吸(1 分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) （4） C 2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2 分)（5）冷却结晶、过滤 (2 分) - 10 -（6）溶液由无色变为粉红色 (合理即可) (2 分) (31.5cV/m) 写成(63cV/2m 也可 ) (2 分) 低 (2 分)16.(共 15 分)（1）2NO(g) +2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) H= -746.5kJmol-1 （2 分）（2）0.002（2 分） k1=3

17、0k2（2 分） （2 分）（3） （2 分） （2 分） （4）BD（2 分）17.(共 14 分)（1）Zn +2OH - -2e- Zn(OH) 2（2 分）（2）反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高或原材料利用率更高或容量明显高于普通电池（答增大接触面积，反应速率增大也给分，合理即可，答一条即可）（2 分）（3）C 或 C 和 Zn（答出 C 即给分）（2 分）（4）调节溶液的 pH（1 分）；无法除去 Fe2+（1 分）。（5）Mn 2+-2e-+2H2O MnO2+4H+（2 分）； 浸出 （2 分）（6）2MnOOH+6HCl Cl2+2MnCl 2+4H2O （2 分）18.

18、（共 15 分）（1）8（1 分） d （1 分）1s 22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d 54s1（1 分） （2）sp 3 （1 分）（3） CrCl(H2O)5Cl2H2O (2 分)（4） I（1 分） Cl 2O 或 OF2 (2 分，合理即可) D(1 分) （1 分） HF 的水溶液中存在氢键作用（答氟化氢与氟化氢分子间，氟化氢与水分子间存在氢键也可以）(2 分)； 原子半径(2 分)19.（共 15 分）（1） 乙烯（1 分） （1 分） （2）取代反应（1 分） 氧化反应（1 分） （3）羧基（1 分） C10H12O2（2 分）（4）- 11 -（2 分）（2 分）（5）（4 分，写对 1 个得 2 分，写错不扣分）