（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（三十九）掌握2大基本知识反应速率及影响因素（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（三十九）掌握 2大基本知识反应速率及影响因素1(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选 A 食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。2对于化学反应 3W(g)2X(g

2、)= =4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A v(W)3 v(Z) B2 v(X)3 v(Z)C2 v(X) v(Y) D3 v(W)2 v(X)解析：选 C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比， v(W) v(X) v(Y) v(Z)3243。 v(W) v(Z)，A 错误；3v(X)2 v(Z)，B 错误；2 v(X) v(Y)，C 正确；2 v(W)3 v(X)，D 错误。3a、b、c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容器 a b c反应速率/ (molL1 min1 )v(H2)3

3、 v(N2)3 v(NH3)4则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是( )A v(a)v(b)v(c) B v(b)v(c)v(a)C v(c)v(a)v(b) D v(b)v(a)v(c)解析：选 B 合成氨的反应方程式为 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)。可换成同一物 催 化 剂 高 温 、 高 压质来表示，才能比较反应速率大小，都换成 N2的反应速率比较，容器 a中 v(N2)1 molL1 min1 ，容器 b中， v(N2)3 molL1 min1 ，容器 c中 v(N2)2 molL1 min1 ，可知 B正确。410 mL浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反

4、应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )AK 2O BCH 3COONaCCuSO 4 DNa 2CO3解析：选 B Zn 与稀盐酸发生反应：Zn2HCl= =ZnCl2H 2，若加入物质使反应速率2降低，则 c(H )减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的 n(H )不变。A.K2O与水反应生成 KOH，与盐酸反应消耗 H ，速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；B.CH 3COONa溶液与 HCl发生反应：CH 3COONaHCl= =CH3COOHNaCl，使溶液中c(H )减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH

5、3COOHZn= =(CH3COO)2ZnH 2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；C.加入 CuSO4溶液会与 Zn发生置换反应：CuSO 4Zn= =CuZnSO 4，产生的 Cu与 Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入 Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，使溶液中的 c(H )减小，但由于逸出了 CO2气体，因此使 n(H )也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。5已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2分解的机理为：H2O2I H 2OIO 慢H

6、2O2IO H 2OO 2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 浓度有关BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1D v(H2O2) v(H2O) v(O2)解析：选 A H 2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I 浓度越大，反应速率越快，A 项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为 I ，而 IO 为中间产物，B 项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C 项错误；反应速率关系为 v(H2O2) v(H2O)2 v(O2)，D项错误。6一定条件下，在体积为 10 L的固定容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)，反应过程如图。下

7、列说法正确的是( )A t1 min时正、逆反应速率相等B X曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H 2的平均反应速率v(H2)0.75 molL 1 min1D1012 min，N 2的平均反应速率v(N2)0.25 molL 1 min13解析：选 B t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此 X为 NH3的曲线，B 项正确；08 min时， v(NH3)0.007 5 molL1 min1 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比0.6 mol10 L8 min得 v(H2) 0.011 25 molL

8、1 min1 ，C 项错误；1012 min， v(NH3)v NH3 32 0.005 molL1 min1 ，则 v(N2) 0.002 5 0.7 0.6 mol10 L2 min v NH32molL1 min1 ，D 项错误。7(2018临沂一中月考)反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g) H0 在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半， v 正 减小而 v 逆 增大B其他条件不变，升高温度， v 正 、 v 逆 均增大且 H2O(g)转化率增大C保持容器体积不变，充入少量 He使体系压强增大， v 正 、 v 逆

9、 均增大D其他条件不变，适当增加 C(s)的质量， v 正 增大而 v 逆 减小解析：选 B 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则 v 正 、 v 逆 均增大，A 不成立。其他条件不变，升高温度， v 正 、 v 逆 均增大；该反应的 H0，升高温度，平衡正向移动，则 H2O(g)转化率增大，B 成立。保持容器体积不变，充入少量 He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则 v 正 、 v 逆 均不变，C 不成立。其他条件不变，适当增加 C(s)的质量， v 正 、 v 逆 均不变，D 不成立。8.在 50 mL过氧化氢溶液中加入 1 g MnO2粉末，标准状况下

10、放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为 1 minB A、 B、 C、 D各点中反应速率 A点最慢， D点最快C02 min 内产生 O2的平均反应速率为 22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和 H2O2的浓度解析：选 D 由题图可知，放出一半气体，即 V(O2)30 mL 时， t1 min，A 项正确；随着反应的进行， c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率： D C B A，B 项正确；02 min内产生 O2的体积是 45 mL，平均反应速率为 45 mL2 min22.5 mLmi

11、n1 ，C 项正确；影响反应速率的因素还有温度，D 项错误。9一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )4A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 molL1 min1B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1 min1C反应至 6 min时， c(H2O2)0.30 molL 1D反应至 6 min时，H

12、2O2分解了 50%解析：选 C 根据题目信息可知，06 min，生成 22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则 v(H2O2)3.310 2 molL1 min1 ，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至 6 min时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)0.20 molL1 ，C 项错误；反应至 6 min时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D项正确。10.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_。(2)

13、MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v 正 _v 逆 。(填“” “”或“”)(2)若 t22 min，计算反应开始至 t2时刻用 M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则 v 逆 _(填“增大” “减小”或“不变”)。解析：.(1)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(2)MnO2是 H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。.(1) t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v 正 v 逆 。(2)v 0.25 molL 1 min1 。 c t 4 mol 2 mol4 L2 min(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余 2 mol N，则转化了 6 mol N，转化率为100%75%。 8 2 mol8 mol5(4)升高温度，反应速率增大。答案：.(1)反应物本身性质 (2)催化剂.(1) (2)0.25 molL 1 min1 (3)75% (4)增大