（通用版）2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式学案（含解析）.doc

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1、1离子反应 离子方程式第二节离子反应 离子方程式1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点(一) 电解质及其电离 【精讲精练快冲关】知能学通(一)电解质1.电解质与非电解质电解质 非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词 “或、化合物” “和、化合物”满足条件 导电 不导电实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质2.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的比较强

2、电解质 弱电解质电离程度 完全 部分电离平衡 不存在 存在溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子(2)注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。3电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系2(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些

3、化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO 2、NH 3、SO 3等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H 2SO3、NH 3H2O、H 2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。(二)电解质的电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2电离方

4、程式(1)强电解质：完全电离，用“= =”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“” 连接。多元弱酸(如 H2CO3、H 2SO3、H 2S 等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如 H2CO3的电离方程式为 H2CO3H HCO 、HCO H CO 3 3。23多元弱碱如 Cu(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3等分步电离，但一步写出，如 Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3Fe 3 3OH 。酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO 4=Na H SO ，在熔融状态下：24NaHSO4=

5、Na HSO ；NaHCO 3溶于水中：NaHCO 3=Na HCO ，HCO =H CO 。 4 3 3 23题点练通1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)金属能导电，所以金属是电解质( )(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质( )3(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )(4)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( )(8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强

6、电解质( )(9)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质( )(10)CO2、NH 3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )(11)Na2CO3溶于水：Na 2CO3=2Na CO ( )23(12)NaHSO4溶于水：NaHSO 4=Na HSO ( ) 4(13)Al(OH)3碱式电离：Al(OH) 3=Al3 3OH ( )(14)H2SO3在水溶液中电离：H 2SO3 2H SO ( )23(15)HBr 在水溶液中电离：HBr H Br ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13)(14) (

7、15)2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O解析：选 C Fe 既不是电解质也不是非电解质，A 错误；NH 3是非电解质，BaSO 4是强电解质，B 错误；CaCO 3是盐，是强电解质，H 3PO4是中强酸，是弱电解质，C 2H5OH 是非电解质，C 正确；H 2O 是弱电解质，D 错误。3下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质

8、的是_。(填标号)H 2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H 2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2答案： 4写出下列物质的电离方程式。(1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)Ba(OH)2：_。4(4)Fe(OH)3：_。(5)NH3H2O：_。(6)CuSO4：_。(7)BaSO4：_。(8)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H 2CO3 H HCO 、HCO H CO 3 3 23(2)CH3COOHH CH 3COO(3)Ba(OH)2=Ba2 2OH (4)Fe(OH)3Fe 3 3OH (5)NH3H2O NH OH 4(6)CuSO4=Cu2 SO 24(7)B

9、aSO4=Ba2 SO 24(8)KAl(SO4)2=K Al 3 2SO 24方法规律 电离方程式书写的思维模型考点(二) 离子反应与离子方程式 【点多面广精细研】1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实验探究离子反应的条件向稀 H2SO4中依次加入下列 5 种物质，请写出有关反应的离子方程式：实验操作 反应的离子方程式 结论实验 1：加入 BaCl2溶液 Ba2 SO =BaSO424实验 2：加入 CH3COONa 溶液 CH3COO H =CH3COOH实验 3：加入 Na2CO3溶液 CO 2H =CO2H 2O23实验 4：加入 Zn 粒 Zn2H

10、 =H2Zn 2实验 5：加入 NaOH 溶液 H OH =H2O从实验 15 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应5(3)离子反应的本质实验 15 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 (填标号，下同)；H 的物24 1质的量减少的是 2、3、4、5；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱的中和反应通常可用 H OH =H2O 表示。(3)离子方程式的书写

11、书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式( )(2)Ba2 SO =BaSO4只表示 BaCl2与 Na2SO4反应的离子方程式( )24(3)向 NaOH 溶液中加盐酸，由于发生反应：H OH =H2O，所以可以检验 OH 的存在( )答案：(1) (2) (3)2完成下列教材中常考的离子反应。(1)钠与水的反应：_。(2)氯气溶于水的反应：_。(3)碳酸钙中加入醋酸溶液：_。(4)FeCl3溶液刻制印刷电路板：_。(5)Cu 与稀硝酸的反应：_。(6)Cu 与浓硝酸的反应：_。答案：

12、(1)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)Cl2H 2O H Cl HClO(3)CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2(4)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 26(5)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(6)Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3学霸微提醒(1)20 时，溶解性与溶解度的对应关系为(2)盐、碱溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；PbSO 4、BaSO 4、AgCl、HgCl 均难溶于水；强碱都易溶，Ca(OH) 2是微溶，四种微溶物还有 Ag2SO4、CaSO 4和 MgCO3。(3)离子反应一

13、定能使溶液中发生反应的离子的浓度减小，但离子反应不一定都有明显的实验现象。离子方程式的正误判断考法感悟1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO CaSO 4CaCO 3SO23 24B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 6H =I23H 2O 3CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl 4H H 2O24D电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 2解析：选 A B 项，正确的离子方程式应为 5I IO 6H =3I23H 2O；C 项，正确 3的离子方程式应为

14、 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O；D 项，正确的离子方24程式应为 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。= = = = =电 解 2(2013全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2解析：选 D 浓盐酸与铁屑反应生成 FeCl2和 H2，离子方程式应为Fe2H =Fe

15、2 H 2，A 项错误；Na 与 CuSO4溶液反应，不能置换出 Cu，离子方程式应7为 2Na2H 2OCu 2 =Cu(OH)22Na H 2，B 项错误；NaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应，HCO 不能拆，离子方程式应为 HCO H =H2OCO 2，C 项错误；FeCl 3溶液中加入 3 3Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D 项正确。题点精析突破离子方程式的正误判断的四个陷阱1.“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。 4对点练1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“

16、”)。(1)用 KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O( ) 4 24(2)氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO ( )(3)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu 2 S 2 =CuS( )(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O( )23(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO3H 2O( ) 3答案：(1) (2) (3) (4) (5)2.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ；金属和

17、氧化性酸反应不放 H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“” 使用是否正确以及反应条件等。 对点练2判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)向 AlCl3溶液中通入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O( ) 2 4(2)往 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO SO 2H 2O=2HClOSO ( )23(3)将 Na 投入到 FeCl3溶液中：3NaFe 3 =3Na Fe( )(4)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2( )(5)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ( )(6)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe

18、 3O418H =6Fe3 H 28H 2O( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)3.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 对点练83判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O( ) 3(2)稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O( )24(3)NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液

19、：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O( ) 3(4)Fe2(SO4)3溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)243BaSO 4( )(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)4.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱” 。 对点练4判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2Fe 2 C

20、l 2=Fe3 2Cl ( )(2)向水中加入一小块钠：Na2H 2O=Na 2OH H 2( )(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO =Cu2 NOH 2O( ) 3(4)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 Ag( )(5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O( ) 3(6)向稀 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe 2 2H NO =Fe3 NOH 2O( ) 3答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)信息型离子方程式的书写考法感悟1(2018全国卷)碘标准液滴定 Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的离子方程式：_。2(2017全

21、国卷)钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形24式存在，写出 FeTiO3与盐酸反应的离子方程式：_。3(2016全国卷)CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO24 27可转化成 Cr2O ，用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应：24 27_。4(2016全国卷)FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。95(2016全国卷)用硫酸“酸浸”时，V 2O5转化为 VO ，反应的离子方程式为 2_。6(2015全国卷)ClO 2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_。7(2014全国卷)PbO 2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反

22、应制得，反应的离子方程式为_。8NH 4HSO4溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。9过量 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为_。10FeI 2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为_。答案：1.S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 25 242FeTiO 34H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H 2O2432CrO 2H Cr2O H 2O24 2742Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 5V 2O52H =2VO H 2O 262ClO 210I 8H =2Cl 5I 24H 2O7PbOClO =PbO2Cl 8NH H 2OH =NH3H

23、2OH 2O 49Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 23102I Cl 2=I22Cl 题点精析从上述题目可以看出，除单纯考查一般离子方程式的书写外，命题人还常结合氧化还原反应、反应物及生成物的判断、难度较大的化学方程式的配平等知识进行考查，因此书写离子方程式时，既要熟悉常规离子方程式的书写要素，又要掌握新信息、新情景条件下的书写。1常规离子方程式书写时应注意的问题(1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子

24、形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。10(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO”。23(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)拆写时，微溶的强电解质的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca 2 2OH ”，而石灰乳表示为“Ca(OH) 2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“” 。2新信息、新情景条件下的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写题点精析1连续反应型指反应生成物因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。常见的

25、连续反应型主要有以下六种：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如 CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：CO 22OH =CO H 2O。23碱不足：CO 2OH =HCO 。 3(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如 CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO 2过量：CO 22AlO 3H 2O=2Al(OH)3CO 。 2 23NaAlO 2不足：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO 。 2 3(3)多元弱酸盐与强酸反应如 Na2CO3溶液与稀盐酸反应：盐酸不足：H CO =HCO 。23 3盐酸过量：2H CO =CO2H 2O。23(4)铝盐溶液与强碱

26、溶液反应铝盐过量：Al 3 3OH =Al(OH)3。11强碱过量：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 2(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO 2过量：AlO H H 2O=Al(OH)3。 2强酸过量：AlO 4H =Al3 2H 2O。 2(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应Fe 过量：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O。 3HNO 3过量：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O。 32先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为离子竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种：(1)FeB

27、r2溶液与 Cl2反应Cl 2少量：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。Cl 2过量：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 。(2)NH4HCO3溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 溶液少量：HCO OH =CO H 2O。 3 23NaOH 溶液足量：NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O。 4 3 23类似该反应的还有 NH4Al(SO4)2溶液或 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液反应。(3)将 Fe(NO3)3溶液与 HI 混合HI 不足：8H 2NO 6I =4H2O3I 22NO。 3HI 过量：Fe 3 12H 3NO 10I =Fe2

28、5I 26H 2O3NO。 3(4)向含有 OH 、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量23 2反应的离子方程式依次为OH H =H2O；AlO H H 2O=Al(OH)3； 2CO H =HCO ；23 3HCO H =H2OCO 2； 3Al(OH) 33H =Al3 3H 2O。(5)向含有 H 、Al 3 、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量 4反应的离子方程式依次为H OH =H2O；Al 3 3OH =Al(OH)3；NH OH =NH3H2O； 412Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O。 23离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应

29、时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。主要有以下三种情况：(1)Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应NaHCO 3溶液少量：HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O。 3NaHCO 3溶液足量：2HCO 2OH Ca 2 =CaCO3CO 2H 2O。 3 23类似该反应的还有 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应。(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应加 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好沉淀：H OH SO Ba 2 =BaSO4H 2O。24 24加 Ba(OH)2

30、溶液至溶液呈中性：2H 2OH SO Ba 2 =BaSO42H 2O。24(3)NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)211 时：3Ba2 3SO 2Al 3 6OH =3BaSO42Al(OH) 3。24 nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)212 时：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =NH3H2OAl(OH) 32BaSO 4。 4 24 nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)213 时：NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH =NH3H2OAlO 2BaSO 42H 2O。 4 24 2技法点拨与 量 有 关 的

31、 离 子 方 程 式 的 书 写无论反应是连续反应型、先后反应型还是离子配比型，书写与量有关的离子反应均可按照“少定多变”法进行书写：(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 示例 1 写出少量 NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。分析 “少定”即定 HCO 的物质的量为 1 mol， “多变”1 mol HCO 能 3 3与 1 mol OH 发生反应，得到

32、1 mol H2O 和 1 mol CO ，1 mol CO 再与 1 mol Ca223 23结合生成 CaCO3沉淀。离子方程式为 HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O。 3示例 2 写出 FeI2溶液与 Cl2反应的离子方程式。分析 Cl 2少量时：此时少的为 Cl2、多的为 FeI2，故“少定”就是定 Cl2为1 mol，Cl 2量不足，只能氧化 I ：2I Cl 2=I22Cl 。13Cl 2过量时：此时少的为 FeI2、多的为 Cl2，故“少定”就是定 FeI2为 1 mol，Cl 2量充足，先氧化 I 、然后氧化 Fe2 ：Fe 2 2I Cl2=Fe3 I 23Cl ，

33、即为 322Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I26Cl 。1(2017海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与 混合加热：2H FeS= =H2SFe 2浓 硫 酸C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2做 一 当 十 归纳：浓硫酸不能拆写成离子形式。书写离子方程式时，拆分是关键。熟记强酸、强碱、可溶性盐的拆分，特别注意酸式盐的拆分，NaHSO 4拆成 Na 、H 、SO ，NaHC

34、O 3拆24成 Na 、HCO 。 3解析：选 D 醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O，故 A 错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S 氧化成 S，把 Fe2 氧化成 Fe3 ，正确的离子方程式为 2FeS6H 2SO4(浓)2Fe3 3SO 3SO 22S6H 2O，故 B 错误；Al 3 与 CO 发生相互= = = = = 24 23促进的水解反应，正确的离子方程式为 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，故23C 错误；NO 2与 OH 发生歧化反应，离子反应方程式为 2NO22OH =

35、NO NO H 2O，故 3 2D 正确。2.2018 年 10 月 24 日上午 9 时，路线总长为 55 公里、建造用时近 9 年的港珠澳大桥正式通车，作为中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，港珠澳大桥受到海内外广泛关注。下列说法错误的是( )A港珠澳大桥路面工艺采用浇筑式沥青混凝土施工工艺，对砂石骨料的性能提出了非常高的要求。已知河沙是一种优质的天然骨料，其主要成分是石英，属于硅酸盐B海水腐蚀金属是建设者遇到的困难问题之一，通过合金处理和锻造淬火，可以改变金属的成分，有效提高其耐腐蚀性能，减少海水腐蚀C为实现绿色发展理念，南方电网在港珠澳大桥人工岛建设了 7 个

36、360 千瓦的充电桩，这些充电桩进一步完善了新能源产业建设，对港珠澳三地推广电动汽车起到了示范引领作用D港珠澳大桥横跨的零丁洋海域富含大量的镁，海水提镁中最重要的一步是向海水中14加入石灰乳，反应的离子方程式为 Mg2 Ca(OH) 2=Mg(OH)2Ca 2解析：选 A 河沙中主要成分是石英，即 SiO2，不属于硅酸盐，A 错误；石灰乳含有大量的 Ca(OH)2，是微溶物，书写离子方程式时，要写化学式，D 正确。3下列离子方程式正确的是( )A向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3B向 NH4HCO3溶液中滴入 NaOH 溶液：

37、少 量NH OH =NH3H2O 4CFeSO 4溶液在空气中变黄色：4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2OD向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23做 一 当 十 点拨：先将量少的 NaOH 的量设定为 1 mol；然后找能与 NaOH 反应的离子 NH 和 HCO 4，因为 HCO 结合 OH 的能力强于 NH ，所以 OH 只与 HCO 反应。 3 3 4 3解析：选 C Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式为Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，A 项错误；HCO 结合 OH 的能力强于 NH 3 23 3，N

38、H 4HCO3溶液与少量 NaOH 溶液反应，离子方程式为 HCO OH =CO H 2O，B 项错 4 3 23误；稀硝酸具有强氧化性，能把 SO 氧化成 SO ，同时有 NO 生成，离子方程式为 3SO23 242H 2NO =2NO 3SO H 2O，D 项错误。23 3 244书写下列有关的离子方程式。(1)NH4HCO3溶液与等物质的量 NaOH 反应： _。(2)NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液并加热： _。(3)KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应至 SO 恰好沉淀完全： 24_。(4)向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量 NaOH 溶液： _。(5)0.01 molL1 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：_。答案：(1)HCO OH =CO H 2O 3 23(2)NH HCO 2OH CO NH 32