（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式作业（含解析）.doc

《（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式作业（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式作业（含解析）.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式1下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1 一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 molL1强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有解析：选 C 本题考查强电解质和弱电解质的概念。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；0.5 molL1 一元酸溶液中 H 浓度不一定为 0.5 molL1 ，如醋酸，错误；强

2、酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度，H 浓度与酸的浓度、分子中可电离出 H 的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选 C A 项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B 项，某化合物的水溶液能导电，但该化

3、合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如 SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是 H2SO3而不是 SO2，所以 SO2是非电解质，错误；C 项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如 BaSO4，BaSO 4晶体中不含自由移动的离子，所以固体 BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO 4电离出阴、阳离子而导电，正确；D 项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。3下列离子方程式书写正确的是( )A向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO32H

4、2OCO 3 23B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉淀：24NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =NH3H2OAl(OH) 32BaSO 4 4 24C氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体：SO 22OH =SO H 2O23D标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL1 的 NaAlO2溶液中：2CO22H 2OAlO =Al(OH)3HCO 2 3解析：选 B A 项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O，错误；C 项，氢

5、氧化钠 3溶液吸收足量 SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为 SO2OH =HSO ， 3错误；D 项，标准状况下，1.12 L CO2 气体的物质的量为 0.05 mol,1 L 0.1 molL1 的NaAlO2溶液中含有 NaAlO2的物质的量为 0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为 CO23H 2O2AlO =2Al(OH)3CO ，错误。 2 234下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH OH =NH3H2O 4

6、C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O24 2D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3解析：选 D 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I H 2O22H =I22H 2O， 故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO NH 2OH =NH3H2O CO H 2O，故 B 错误 ；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶 3 4 23液至生成沉淀的物质的量最多：2Al 3 3SO 3B

7、a 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4，24故 C 错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A “84”消毒液中：K 、CO 、Na 、I 23B. 110 13 molL1 的溶液中：NH 、Ca 2 、Cl 、NOKwc H 4 3C能使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na 、CH 3COO 、Fe 3 、SO 24D通入足量的 H2S 后的溶液中：Al 3 、Cu 2 、SO 、Cl 24解析：选 B A 项， “84”消毒液中含有 ClO ，具有强氧化性，与 I 发生氧化还原反应而不能共存，错误；B 项， 110 13 molL1 的溶液中 c(H )0.

8、1 Kwc H molL1 ，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C 项，能使 pH 试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe 3 不能大量共存，错误；D 项，通入足量的 H2S 后的溶液，Cu 2 不能大量共存，错误。625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色溶液中：Na 、NH 、Cu 2 、SO 4 24B0.1 molL 1 的 NH4HCO3溶液中：K 、SiO 、AlO 、Cl 23 23C25 时， 110 2 molL1 的溶液中：K 、NO 、S 2 、ClO Kwc H 3D使甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、Al 3 、Cl 4解析：选 D A 项，Cu

9、 2 是有色离子，错误；B 项，HCO 可以和 AlO 反应生成 CO 3 2和 Al(OH)3沉淀，NH 可以和 SiO 反应生成 H2SiO3沉淀，所以不能大量共存，错误；23 4 23C 项，25 时， Kw c(H )c(OH )10 14 ，所以 c(OH )110 2 Kwc H molL1 ，溶液显碱性，此溶液中的 S2 和 ClO 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D 项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性，溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，正确。7下列离子方程式正确的是( )A向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O 2Cl 23H 2O=2SO 4Cl 6

10、H 23 23BCuSO 4溶液吸收 H2S 气体：Cu 2 H 2S=CuS2H C银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3) 2H =Ag 2NH 2 4D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24解析：选 B A 项，向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为 Cl ：4Cl 2S 2O 5H 2O=10H 2SO 8Cl ，错误；B 项，CuSO 4溶液吸23 24收 H2S 气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu 2 H 2S=CuS 2H ，正确；C 项，银氨溶液中滴加过量的盐酸

11、产生氯化银白色沉淀：Ag(NH 3)2 OH 3H Cl =2NH AgClH 2O，错误；D 项，等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀 4溶液与 NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，错误。248下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )选项 离子组 要求A K 、AlO 、Cl 、Cr 2O 2 27 溶液无色澄清B Fe3 、NO 、Br 、HCO 3 3 逐滴滴加盐酸立即产生气体C Na 、K 、AlO 、NO 2 3 逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失D NH 、Al 3 、SO 、Cl 4 24 滴加 NaOH 溶液并加

12、热立刻产生气体解析：选 C Cr 2O 有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故 A 错误；27Fe3 与 HCO 会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故 B 错误；C 中四种离子能大 3量共存，因为有 AlO 的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故 C 正确； 2D 中四种离子能大量共存，但滴加 NaOH 溶液并加热时，NaOH 会先与 Al3 反应，不会立刻产生气体，故 D 错误。49某溶液中含有大量的 K 、Cl 及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于 X、Y 离子的推断能成立的是( )选项 W 试剂 实验现象 X、 Y 离子的推

13、测A 淀粉KI 溶液 溶液变蓝 Fe3 、SO 24B 用 pH 试纸检测 pH7(常温) CH3COO 、Na C 硝酸酸化的 AgNO3溶液 白色沉淀 CO 、NH23 4D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3 、Mg 2解析：选 A Fe 3 能够氧化 I ，使淀粉KI 溶液变蓝，且与 K 、Cl 、SO 能够共24存，故 A 正确；K 、Cl 、Na 能够共存且不水解，CH 3COO 水解导致溶液显碱性，溶液 pH不可能等于 7，故 B 错误；若含有 CO ，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生无色无味的气23体，故 C 错误；加入过量 NaOH 溶液无明显现象，说明原溶液

14、中没有 Al3 、Mg 2 ，故 D 错误。10某溶液中可能存在 Br 、CO 、SO 、Al 3 、I 、Mg 2 、Na 7 种离子中的某23 23几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )AAl 3 、Mg 2 、SO BMg 2 、CO 、I 23 23CAl 3 、SO 、I DAl 3 、Br 、SO23 23解析：选 A 根据可判

15、断溶液中有 Br 和 CO ，根据离子共存原则，不存在23Al3 、Mg 2 ；根据可判断溶液中无 SO ；根据不能确定是否含有 I ，因为在中氯23水可能把 I 氧化成 IO ，致使溶液不变蓝色。 311下列化学过程中对应的离子方程式正确的是( )A向漂白液中通入 SO2提高漂白效率：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B酸性 KMnO4溶液褪色证明 Fe2 的还原性：MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O 4C黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag S 2 =Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO 2H =CO2H 2O23解析：选 B A

16、项，向漂白液中通入 SO2降低漂白效率：ClO SO 2H 2O=Cl SO2H ，错误；B 项，酸性 KMnO4溶液褪色证明 Fe2 的还原性，KMnO 4中 Mn 元素化合价24降低，Fe 2 化合价升高： MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，正确；C 项，黄色 4的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2AgIS 2 =Ag2S2I ，错误；D 项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCO H =CO2H 2O，错误。 312下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )5某无色透明的酸性溶液中：Cl 、Na 、AlO 、SO 2 24水电离产生的 c(H )1

17、0 12 molL1 的溶液中：K 、Ba 2 、Cl 、NO 3使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe 2 、Mg 2 、NO 、Cl 3饱和氯水中：Cl 、NO 、Na 、SO 3 23能使甲基橙呈黄色的溶液中：K 、SO 、SO 、NO23 24 3在酸性高锰酸钾溶液中：Na 、NH 、I 、ClO 4能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、AlO 、K 、CO 2 23在 FeCl2溶液中：K 、Na 、SO 、AlO24 2A BC D解析：选 C 某无色透明的酸性溶液中，AlO 与 H 不能大量共存，错误；水电离 2产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液为酸或者碱溶液， K

18、、Ba 2 、Cl 、NO 离子之间 3不反应，且都不与 H 和 OH 反应，在溶液中能够大量共存，正确；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，NO 在酸性溶液中能够氧化 Fe2 ，在溶液中不能大量共存，错误； 3饱和氯水中，氯气能够氧化 SO ，在溶液中不能大量共存，错误；能使甲基橙呈黄色23的溶液可能为酸性溶液，NO 在酸性条件下能够氧化 SO ，在溶液中不能大量共存， 3 23错误；酸性高锰酸钾溶液、ClO 能够氧化 I ，在溶液中不能大量共存，错误；能使 pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量 OH ，Na 、AlO 、K 、CO 离子之间不反应，且都不 2 23与 OH 反应，在溶液中能够大

19、量共存，正确；在 FeCl2溶液中，AlO 与 Fe2 发生互相 2促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，错误。13下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na 、Al 3 、Cl 、NO 3不能共存，Al 3 3OH =Al(OH)3B pH1 的溶液Fe2 、Al 3 、SO 、MnO24 4不能共存，5Fe2 MnO 8H =Mn2 5Fe 3 4 4H 2OC由水电离出的 H 浓度为11012 molL1 的溶液NH 、Na 、 4NO 、Cl 3一定能共存，NH H 2ONH 3

20、H2OH 4D 通入少量 SO2气体K 、Na 、ClO 、SO 24不能共存，2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 23解析：选 B NH 3H2O 为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为6Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 A 错误；pH1 的溶液呈酸性，酸性条件下 Fe2 4与 MnO 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 45Fe2 MnO 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，故 B 正确；由水电离出的 H 浓度为 11012 4molL1 ，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 NH 不能大 4量存在，NH OH =NH3H2O，

21、故 C 错误；SO 2具有还原性，与 ClO 发生氧化还原反应， 4反应的离子方程式为 ClO SO 2H 2O=2H Cl SO ，故 D 错误。2414某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na 、Ag 、Ba 2 、Fe 3 、Al 3 、AlO 、S 2 、SO 、CO 、SO 。现取该溶液进行实 2 23 23 24验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。步骤 实验目的 试剂 现象123 检验 CO2

22、 澄清石灰水 溶液变浑浊(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有_。(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_。解析：无色溶液则一定不存在 Fe3 ，与过量 HBr 反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是 AgBr，则不存在 S2 、CO 、SO ，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单23 23质硫，是 S2 与 SO 、H 反应生成的，溶液中一定存在 S2 和 SO ，一定不存在23 23Ag 、Ba 2 、Al 3 ，根据电荷守恒 Na 一定存在；溶液甲中含有过量的 HBr，与过量的NH4HCO3反应生成的气体乙为 CO2，白色沉淀只能为 Al(OH)3，说明原溶液中一定

23、含有AlO ；溶液乙与过量 Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为 NH3，白色沉淀为 BaCO3或 BaSO4， 2所以溶液中一定存在的离子有 Na 、S 2 、SO 、AlO ； 一定不存在的离子为23 2Ag 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 ；可能存在的离子为 CO 、SO 。(4)已知气体甲由两种氧化物23 247组成(不包括水蒸气和 HBr)，说明溶液中还含有 CO ，综上可知，溶液中一定含有23AlO 、S 2 、CO 、SO 、Na 。(5)BaSO 4不溶于盐酸，BaCO 3溶于盐酸，所以可用盐酸 2 23 23检验是否含有 SO 。24答案：(1)2S 2 SO 6H =3

24、S3H 2O23(2)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(3)检验 SO2 品红溶液 红色褪去 除尽 SO2 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅(4)AlO 、S 2 、CO 、SO 、Na 2 23 23(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有 SO ，若沉淀24完全溶解，则没有 SO24155 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2阴离子 OH Cl CO23 NO 3 SO24分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀

25、HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL1 H2SO4，Cu 片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、B、C、D、E 的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式： _。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式： _。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是_m

26、L。解析：本题主要考查离子反应。蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断 A 和 C 是硫酸铜和氢氧化钡；在剩余阳离子中只有 Na 可以与 CO 结合，红褐色沉23淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B 和 E 中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；说明 C是氢氧化钡，D 是铝盐，相应地 A 是硫酸铜；说明 B 是铁盐，E 是碳酸钠；说明 D 是硝酸铝，相应地 B 是氯化铁。(1)A、B、C、D、E 的化学式分别为 CuSO4、FeCl 3、Ba(OH)2、Al(NO 3)3、Na 2CO3。(2)步骤中 Fe3 与 CO 相互促进水解至水解完全，发生反应的离23子方程式：2Fe 3 3CO 3H

27、 2O=2Fe(OH)33CO 2。(3)步骤中稀硝酸与铜发生反238应，反应的离子方程式：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O。38.4 g Cu 的物质的 3量为 0.6 mol，消耗 1.6 mol H ，需要 0.8 mol H2SO4，因此，若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是 0.5 L500 mL。0.8 mol1.6 molL 1答案：(1)CuSO 4 FeCl 3 Ba(OH) 2 Al(NO 3)3 Na 2CO3 (2)2Fe3 3CO 3H 2O=2Fe(OH)33CO 223(3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 500 39