2019高考化学精准押题练第8题阿伏加德罗常数（含解析）.doc

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1、1精准押题练第 8 题阿伏加德罗常数1 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A20 g D 2O 中含有的中子数为 8NAB3.36 L NO 2与足量的水充分反应后，生成 0.05NA个 NO 分子C1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为 NAD3 mol 单质 Fe 完全燃烧转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子解析：选 D A 项，20 g D2O 中含有的中子数为 10NA10 NA，错误；B20 g20 gmol 1项，气体不一定是标准状况，错误；C 项，NaHCO 3固体中不含 CO ，错误；D 项，3 mol23单质 Fe 在氧气中完全转变为 Fe3

2、O4，Fe 的化合价变为2、3 价，失去 8NA个电子，正确。2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的 O2分子数为 0.05NAB标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为 0.5NAC1 mol S 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 6NAD标准状况下，22.4 L D 2中含有 NA个中子解析：选 A A 项，根据化学方程式：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，则 0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的 O2分子数为 0.05NA，正确；B 项，标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C 项

3、，1 mol S 单质完全反应生成二氧化硫转移了 4 mol 电子，转移的电子数为 4NA，错误；D 项，标准状况下，22.4 L D2中含有 2NA个中子，错误。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L SO 3中含有 0.1NA个 SO3分子B向 1 L 的密闭容器中充入 46 g NO2气体，容器中气体的分子数为 NAC常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NAD常温常压下，7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA解析：选 D A 项，标准状况下 SO3为固体，所以不能用气体摩尔体积计算其物

4、质的量，错误；B 项，由于 NO2能转化为 N2O4，所以容器内的分子数小于 NA，错误；C 项，常温下铝在浓硫酸中钝化，所以转移电子的数目小于 0.3NA，错误；D 项，丁烯与丙烯的最简式都是CH2，所以 7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中， n(CH2)0.5 mol，所以含有的氢原子数目为 NA，正确。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2反应，生成气体的分子数目为 NAB将 CuO 和 Cu2S 等质量混合，混合物中 Cu2 数目为 NAC1 L pH12 的 NaOH 溶液中的 OH 数目为 0.01NA2

5、D0.1 mol T 2 18O 所含电子数目为 NA解析：选 D A 项，NO 与 O2反应生成 NO2,2NO2N 2O4，所以气体分子数无法计算，错误；B 项， m g CuO 含 Cu2 ： mol， m g Cu2S 含m g80 gmol 1 m80Cu2 ： 2 mol，所以 CuO 与 Cu2S 的混合物总质量相等时，Cu 2 数目保m g160 gmol 1 m80持不变，但是由于总质量不确定，因此 Cu2 数目不确定，错误；C 项，温度没有说明，pH12 时无法计算 c(OH )，错误；D 项，每个 T2 18O 分子中的电子数为 10,0.1 mol T2 18O 分子中

6、电子的物质的量为 1 mol，即电子数目为 NA，正确。5下列有关叙述中正确的是( )A1 mol 氨基(NH 2)中含有电子的数目为 10NAB在含 6.021023个硅原子的 SiO2晶体中含有 46.021023个 SiO 键C5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去约 0.26.021023个电子D6.0210 23个 Fe3 完全水解可以得到 6.021023个氢氧化铁胶体粒子解析：选 B 一个 NH2中含有 9 个电子，1 molNH2中含有 9NA个电子，故 A 错误；1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键，故 B 正确；C 项中 HN

7、O3不足量，Fe 不能完全参加反应，转移电子数小于 0.26.021023个，故 C 错误；Fe(OH) 3胶体粒子是多个 Fe(OH)3的聚集体，故 1 mol Fe3 完全水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子的物质的量小于 1 mol，故 D 错误。6阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随 0.02NA 个碳碳共价键断裂B实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，制得 2.3 g 钠电路上至少转移 0.1NA个电子C标准状况下，44.8 L HCl 气体溶于 1.0 L 水中，所得溶液每毫升中含 2103 NA个 HD含 4 m

8、ol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个 Cl2分子解析：选 B 0.01 mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收生成 1,2二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂，故 A 错误；实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，钠由1 价变为 0 价，所以制得 2.3 g 钠电路上至少转移 0.1NA个电子，故 B 正确；标准状况下，44.8 L HCl 气体溶于水配成 1.0 L 溶液，所得溶液每毫升中含 2103 NA个 H ，故 C 错误；稀盐酸与 MnO2不反应，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，产生 Cl2分子小于 NA个，故

9、D 错误。7 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 L 0.5 molL 1 碳酸钠溶液中含有的 CO 离子数为 0.5NA23B5.6 g Fe 与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为 0.2NAC3.2 g 甲醇中的羟基所含电子数为 NA3D密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物分子数为 2NA解析：选 B A 项， n(Na2CO3)0.5 molL1 1 L0.5 mol，在溶液中由于 CO的水解，CO 的物质的量小于 0.5 mol，错误； B 项， n(Fe) 0.1 23 235.6 g56 gmol 1mol，若发生反应 3Fe8HNO 3

10、(稀)= =3Fe(NO3)22NO4H 2O，反应中转移 0.2 mol 电子，若发生反应 Fe4HNO 3(稀)= =Fe(NO3)3NO2H 2O，反应中转移 0.3 mol 电子，若生成Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3，转移电子数介于 0.2 mol0.3 mol，正确；C 项， n(CH3OH)0.1 mol，含羟基 0.1 mol,0.1 mol 羟基中所含电子的物质的量为 0.9 3.2 g32 gmol 1mol，错误；D 项，N 2与 H2合成 NH3为可逆反应，则 1 mol N2与 3 mol H2充分反应生成的NH3的物质的量小于 2 mol，错误。8设 NA为阿伏

11、加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到 2NA个电子，则阳极一定产生 22.4 L Cl2(已折算成标准状况下的体积)B2 L 0.05 molL 1 乙醇溶液中含有 H 原子数目为 0.6NAC4.0 g H 2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 2NAD常温下，1 mol 的 NaHCO3固体中 HCO 的个数必定小于 NA 3解析：选 C 溶液中的 Cl 若不足，则 OH 放电，阳极上产生的气体除 Cl2外还可能有O2，故阴极得到 2NA个电子时，阳极生成 Cl2的体积不一定是 22.4 L，错误；B 项，2 L 0.05 molL 1乙醇

12、溶液中乙醇的物质的量为 0.1 mol，水中也含有 H 原子，则所含有 H 原子数目大于 0.6NA，错误；C 项，H 2 18O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，中子数均为 10，则4.0 g 此混合物的物质的量为 0.2 mol，所含中子数为 2NA，正确；D 项，NaHCO 3固体为离子晶体，常温下，1 mol 的 NaHCO3固体中 HCO 的个数等于 NA，错误。 39若 NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是( )NO2 HF熔点/ 11.2 83.6沸点/ 21.0 19.52A20.0 g HF 中含分子数目为 1.0NAB将 2.24 L

13、NH3溶于 1 L 水中，溶液含有的 OH 数目为 0.1NAC6.72 L NO 2与水反应转移的电子数为 0.2NADH 2S 和 SO2各 0.1 mol 反应后，体系中 S 原子数目小于 0.2NA解析：选 A 20.0 g HF 的物质的量为 1 mol，含有分子数目为 1.0NA，A 项正确；NH3H2O 为弱碱，不能完全电离，故溶液中 OH 数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下NO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C 项错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，S 原子数目仍为 0.2NA，D 项错误。410阿伏加德罗常数的值为 NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇

14、：CH 2=CH2H 2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是( ) 加 热 、 加 压 催 化 剂A1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为 3NAB1 mol H 2O 和 H2F 的混合物中所含质子数为 10NAC乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 NAD46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA解析：选 A A 项，1 mol 乙烯(C 2H4)和 1 mol 乙醇(化学式可以看成 C2H4H2O)分别完全燃烧消耗 O2均为 3 mol，消耗 O2的分子数均为 3NA，正确；B 项，1 mol H2O 所含质子数为 10NA,1 mol

15、H2F 所含质子数为 11NA，错误；C 项， C2H6O 中碳为2 价，C 2H4O 中碳为1 价，乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA，错误；D 项，46 g 乙醇中所含共价键的数目(5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH、1 mol CC)为 8NA，错误。11 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3NAB1 molL 1 的氯化铁溶液中，若 Cl 的数目为 3NA，则 Fe3 的数目为 NAC反应 3H2(g)N 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，当放出热量 9

16、.2 kJ 时，转移电子 0.6NAD标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含极性共价键数目为 1.5NA解析：选 C A 项，CaO 2晶体中只存在 Ca2 和 O ，常温下 7.2 g CaO2晶体的物质的22量为 0.1 mol，含阴离子和阳离子的总数为 0.2NA，错误；B 项，1 molL1 的氯化铁溶液中，存在 Fe3 的水解，若 Cl 的数目为 3NA，则 Fe3 的数目小于 NA，错误；C 项，由反应知，当放出热量 9.2 kJ 时，参加反应的氢气为 0.3 mol，转移电子 0.6NA，正确；D 项，标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误。12用

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )12.4 g 白磷(分子式为 P4)中含有 PP 共价键 0.6NA常温下，1.0 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 和 H 总数等于 0.1NA 4一定条件下，6.4 g SO 2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA适量铜粉溶解于 1 L 0.5 molL1 稀硝酸中，当生成 2.24 L NO 时，溶液中氮原子数为 0.4NAA BC D解析：选 B 一个白磷分子中含有 6 个 PP 键，12.4 g 白磷中 PP 键的数目是0.6NA；由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中 n(NH ) n(H ) n(OH ) 4 n(Cl )0.1 mol；SO 2与 O2生成 SO3的反应是可逆反应，则 6.4 g SO2不能全部反应，转移电子数小于 0.2NA；2.24 L 不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。5综上所述，不正确。