黑龙江省大庆市第四中学2018_2019学年高一化学下学期第一次检测试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第二学期第一次检测高一年级化学学科试题考试时间：90 分钟 分值：100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（50 分）一、单项选择题（本题包括 20 小题，其中 110 题，每小题 2 分，1120 题，每小题 3 分，共 50 分）1.若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为 18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，则下列说法不正确的是（ ）A.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B.第 3 列元素种类最多C.第 13 列元素的原子最外层有 3 个电子D.第 16列、17 列元素不都是非金属元素2.某元素X的

2、气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO43.已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A. B. C. D.4.下列说法正确的是（ ）A.HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H+和 Cl-B.HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力C.NaOH 是离子化合物，该物质中只含离子键D.液态 HCl 能导电- 2 -5.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B.在金属元素与非金属元素的

3、分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D.最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.NaOH 熔化 C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水7. 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )Th 元素的质量数是 232 Th 元素的相对原子质量是 231 232Th 转换成 233U 是化学变化 230Th 和 232Th 的化学性质相同 230Th 和 232Th 具有相同的最外层电子A. B. C. D.8

4、.根据元素周期律，下列判断正确的是（ ）A.碱性：NaOH KOH RbOHB.离子半径:：Na + O2- F-C.热稳定性:：HFH 2OH2S D.还原性：Na r (E2-)C.M 的氧化物对应的水化物具有两性 D.L 的单质可在氧气中燃烧生成 LO316.由 21H 和 188O 组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为（ ）A. 6 mol B. 5.5 mol C. 5mol D. 4.5 mol17.下列说法正确的是（ ）A.主族序数等于周期数的元素一定为金属元素B.原子的 L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C.同一周期的 IIA 和 IIIA 元素的原子序数之差

5、一定为 1D.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类18.已知 aAn-、 bB(n+1)-、 cCn+、 dD(n+1)+是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A.原子序数：c d a b B.原子半径：D C B AC.离子半径：B A C D D.单质还原性：C D A B19.下列各物质中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）N 2 Cl 2 H 2O CO 2 PCl 5A.全部 B. C. D.20.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A.砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水但能溶于稀硝酸B.在氧气中

6、，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂C.硫 酸锶（SrSO 4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）D.氢氧化铍Be(OH) 2的碱性比氢氧化镁弱- 5 -第 II 卷（50 分）二、非选择题（本题包括 4 道题，共 50 分）21.（12 分）用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略） 。将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题：（1）图中盛放液体 A 的仪器名称为_，D 装 置在实验中的作用是_。（2）若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛有 KI-淀粉溶液，旋 开E 后，C 中的现象为_ _；C 中发生反应的离子方程式为_；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现

7、C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中 I2能被 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式：_。（3）若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开 E，足够长的时间后，C 中的现象是_，C 中发生反应的离子方程式为_。22.（12 分）现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题： L 原子中只有一个电子M 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍N 地壳中含量最多的元素Q 所在的周期数是族序数 的 3 倍R R2+具有与氖原子相同的电子层结构T 最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6（1）写出这两种元素的名称：M_、Q_。- 6

8、-（2）T 在周期表中的位置是_，T 的原子结构示意图为_，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）上述六种元素中原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。 （4）写出 MN2的电子式_， 用电子式表示化合物 RT2的形成过程：_。23.（14 分）X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 Y 和 W 同族。盐 ZWX 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 ZWX 的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：（1）写出这四种元素的元素符号：X_、Y_、Z_、W_，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列_（用具体的元素符号作答）（2）Y 的氢化物稳

9、定性_W 的氢化物稳定性（填“大于”或“小于” ） ，Y 的氢化物水溶液酸性_W 的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于” ） 。（3）写出 Z2X2的电子式_，该物质所含化学键的类型有_。0.1 mol 该物质与水反应转移电子数为_。24.（12 分）均由两种短周期元素组成的 A、B、C 三种化合物分子，都含有 18 个电子，它们分子中所含原子的数目依次为 2、3、4。A 和 C 分子中，其原子个数比都为 1:1，B 分子中原子个数比为 1:2。由两种短周期元素组成的双核 D 离子中含有 10 个电子，它与 A、B 分子均能反应，生成一种常见的 10 电子分子 E。请回答下列问题：（1）C

10、 的化学式为_。A 的还原性_B 的还原性（填“大于”或“小于” ）（2）写出 B 与 D 在溶液中反应的离子方程式_。（3）气态的 A 分子遇到某 10 电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_；该白烟的水溶液与浓的含 D 离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_。（4）写出一个含有 18 电子的五原子分子的化学式_，其中的一种元素形成的单质可被含 D 离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为_。- 7 -20182019 学年度第二学期第一次检测高一年级化学学科试题答案一、单项选择题（本题包括 20 小题，其中 110 题，每小题 2 分，1120 题，每小题 3 分，共 50 分）

11、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 A D D A D C D C A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项 D D C B C A B C C A二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）21.（12 分）（1）分液漏斗（1 分） 防倒吸（1 分） （2）溶液由无色变为蓝色（2 分） Cl 2 + 2I- = I2 + 2Cl-（2 分）I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （2 分） （3）有白色胶状沉淀生成（2 分） Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+（2 分）22.（12

12、分）（1）碳 钠 （各 1 分） （2）第三周期 VIIA （2 分） （1 分） HClO 4（1 分）（3）Na O （各 1 分） （4） （2 分） （2 分）23.（14 分）（1）O F Na Cl （各 1 分） Na Cl O F （2 分） - 8 -（2）大于（1 分） 小于（1 分）（3） （2 分） 离子键、非极性键 （2 分） 6. 021022个 （2 分）24.（12 分）（1）H 2O2 （1 分） 小于（1 分） （2）H 2S + OH- = HS- + H2O 或 HS- + OH- = S2- + H2O （2 分）（3） （2 分） （2 分）（4）SiH 4 （2 分） Si + 2OH - + H2O = SiO32- + 2H2 （2 分）