（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（八）.doc

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1、- 1 -仿真模拟卷(八)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物的是( )A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO32.下列仪器名称正确的是( )3.下列属于弱电解质的是( )A.氨水 B.蔗糖 C.干冰 D.碳酸4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还

2、原剂的是( )A.CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2B.2F2+2H2O 4HF+O2C.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH 3D.SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO45.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH 最小的是( )A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO36.下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的

3、制作7.下列化学用语表示正确的是( )- 2 -A.酒精的分子式:CH 3CH2OHB.NaOH的电子式:Na + H-C.HClO的结构式:HClOD.CCl4的比例模型:8.下列有关说法不正确的是( )A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C.海水淡化可以解决淡水危机,向

4、海水中加入明矾可使海水淡化D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10.下列说法正确的是( )A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有C2-3D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动11.下列说法不正确的是( )A.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.O2与 O3互为同素异形体, 1H、 2H、 3H是氢元素的不同核素C.C2H

5、6O有两种同分异构体;2-甲基戊烷的结构简式为 CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH 2)12.温度恒定的条件下,在 2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入 4 mol的 SO2和 2 mol的 O2,10 s后达到平衡状态,此时 c(SO3)=0.5 molL-1,下列说法不正确的是( )A.v(SO2) v(O2)=21 B.10 s内, v(SO3)=0.05 molL-1s-1C.SO2的平衡转化率为 25% D.平衡时容器内的压强是反应前的 倍5613.下列离子方程式书写正确的是(

6、)A.硫化钠溶液显碱性:S 2-+2H2O H2S+2OH-B.金属钠投入氯化镁溶液中:2Na+Mg 2+ 2Na+MgC.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液:2CH 3COOH+Cu(OH)2 Cu2+2CH3COO-+2H2OD.水溶液中,等物质的量的 Cl2与 FeI2混合:2Cl 2+2Fe2+2I- 2Fe3+4Cl-+I214.下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为 X元素的 2倍。下列说法正确的是( )X- 3 -YZWTA.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们

7、的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测 T元素的单质具有半导体特性,T 2X3具有氧化性和还原性15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( )A.它的一氯代物有 6种B.它的分子式为 C10H18C.它和丁基苯( )互为同分异构体D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应16.下列关于糖类的说法正确的是( )A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是单糖D.摄入人体的纤维素在酶作用下能水解为葡萄糖17.日常所

8、用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状 NH4Cl和 ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收 H2),电极反应可简化为 Zn-2e- Zn2+,2N +2e- 2NH3+H2。根据上述叙述判+4断下列说法正确的是( )A.干电池中锌为正极,碳为负极B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物不会流出D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化18.室温下,0.1 molL -1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(N )=0.1 molL-1+4C.c(N )c(NH3H2O)c(

9、OH-)c(H+)+4D.c(OH-)=c(N )+c(H+)+419.已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1B.C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-152C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1- 4 -D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-120.下列说法正确的

10、是( )A.分子晶体中一定存在共价键B.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物C.HF比 H2O稳定,因为分子间存在氢键D.C 、PCl 5具有八电子稳定结构221.利用甲烷可消除 NO2的污染:CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 1 L密闭容器中,控制不同温度,分别加入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2,测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50 T1n(CH4)0.500.350.250.100.10 T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是( )A.组别中,020

11、min 内,NO 2的降解速率为 0.012 5 molL-1min-1B.由实验数据可知实验控制的温度: T122.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NAB.1 mol Na与足量 O2反应,生成 Na2O和 Na2O2的混合物,钠失去 2NA个电子C.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NAD.镁条在氮气中完全燃烧,生成 50 g氮化镁时,有 1.5NA对共用电子对被破坏23.常温下,往 20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加 0.1 molL-1的 NaOH

12、溶液,溶液 pH随 V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )- 5 -A.点所示溶液中: c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.点所示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.点所示溶液中: c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在整个滴加过程中:溶液中 始终不变(3)(3-)(+)24.工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的

13、Ca2+、Cu 2+等杂质(CaF 2难溶)。下列说法不正确的是( )A.研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率B.“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的 pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2OC.副产品 A的化学式为(NH 4)2SD.从“沉锰”工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25.某无色溶液可能含有 Na+、K +、N 、Mg 2+、Cu 2+、S 、S 、Cl -、Br -、C 中的+4 2-4 2-3 2-3若干种,离子浓度均为 0.1 molL-1。往该溶液中加入过量的 BaCl2和盐

14、酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是( )A.若把 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在 Cl-C.肯定存在的离子是 S 、Br -,是否存在 Na+、K +需要通过焰色反应来确定2-3D.肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu 2+、S 、C ,是否含 N 另需实验验证2-4 2-3 +4二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)- 6 -26.(4分)已知 A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有 F而具有芳香味。现以A为主要原料合成

15、F,其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为 ;D 中官能团名称为 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)写出反应的化学方程式: 。 27.(6分)化合物 M由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:请回答:(1)化合物 M的化学式为 。 (2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液 E的反应,反应的化学方程式为。 (3)将气体 A通入溶液 E中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式 。 28.(6分)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH溶液。(1)用 NaOH固体配制 100 mL 1 molL-1NaOH溶液有如下基本操作,C 操作的名称是

16、。 (2)该同学用上述 1 molL-1NaOH溶液配制 50 mL 0.1 molL-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有 。 托盘天平 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A.准确称取 4.0 g NaOH,待溶解后立即转移到 100 mL容量瓶中并定容B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容C.用少量的 1 molL-1NaOH溶液将 50 mL容量瓶洗涤 23次D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至 100 mL29.(4分)为测定某钢样组成,现取某钢样粉末 28.12 g(假设

17、只含 Fe和 C),在氧气流中充分反应,得到 CO2气体 224 mL(标准状况)。(1)此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 。 (2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到 100 mL相同浓度的 H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:实验 - 7 -序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800请计算该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL -1。 30.【加试题】(10 分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)甲醇常作燃料,已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H12CO

18、(g)+O2(g) 2CO2(g) H2H2O(g) H2O(l) H3则 1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的 H= (用含 H1、 H2、 H3的式子表示)。 (2)煤的综合利用,煤的气化是将水蒸气通过红热的碳,可产生水煤气:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1,达到平衡后,能增大水煤气的生成速率的措施是 。 A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用 CO吸收剂除去 CO(3)将一定量的 CO(g)和 H2O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:温度/

19、起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)- 8 -CO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.8 0.4通过计算,该反应的平衡常数为 。 (4)工业上用水煤气来合成有机燃料,例如:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=-91 kJmol-1,某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,H 2浓度随时间变化如图所示:实验比实验达到平衡所用的时间 (填“长”“短”或“相等”)。 实验比实验的温度要高,其他条件相同,请在上图画出实验中 H2浓度随时间变化的示意图。31.【加试题】(10 分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35

20、H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3和 Na2S混合液中通入 SO2可制得 Na2S2O3,所得产品中常含有少量 Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO 3难溶于水,可溶于稀盐酸。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器 a的名称是 ;E 中的试剂是 (选填下列字母编号)。 A.稀硫酸 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3溶液(2)先向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向 A中烧瓶滴加浓硫酸

21、。(3)待 Na2S和 Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤 C中混合液,滤液经 (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。 .探究与反思(1)为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)- 9 -取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。 (2)为减少装置 C中生成的 Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是 。 (3

22、)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过 的方法提纯。 32.【加试题】(10 分)某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(F):已知:CH 2CN CH2COOH CH(Br)COOHRCH(Br)COOH RCH(CN)COONa请回答:(1)B的结构简式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A.化合物 A的官能团是羧基 B.化合物 B能发生消去反应C.化合物 C能发生还原反应 D.化合物 F的分子式为 C15H16NO6(3)写出反应的化学方程式: 。 (4)写出同时符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式: 。 可以发生银镜反应; 1H-NMR谱

23、表明苯环上有 4个取代基,分子中有 3种氢原子。(5)设计以乙烯为原料合成 CH2(CN)COONa的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选): 。 参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(八)1.A 2.B 3.D 4.D 5.C A 项,为强酸弱碱盐,水解显弱酸性;B 项,为强酸强碱盐,水溶液显中性;C 项,为强酸;D项,为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。6.C A 项,氯气可用于自来水消毒和农药生产;B 项,硫酸可以与金属氧化物反应,从而可以清除杂质,硫酸也可以作催化剂用于化肥的生产;C 项,光导纤维主要成分是二氧化硅;D 项,Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+,可以用氯化铁溶液腐蚀

24、印刷电路板的铜。7.B 8.D 9.D A 项,石英玻璃的主要成分为二氧化硅;B 项,胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间;C 项,海水淡化是对海水进行脱盐处理,明矾只能吸附水中的部分杂质;D 项,生物质包括农业废弃物(植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,这些物质中蕴藏着生物质能。10.A A 项,铜丝在酒精灯外焰加热被氧气氧化为 CuO,内焰中挥发出乙醇蒸气,与生成的 CuO反应,重新生成铜;B 项,氨气极易溶于水,也能溶于饱和氯化铵溶液中,所以不能用排饱和氯化- 10 -铵溶液的方法收集;C 项,加入盐酸产生无色气体,有可能是 CO2也有可能是 SO

25、2,若是 CO2原溶液中也可能是 HC ;D项,玻璃棒在过滤器中搅拌的过程中,极易造成滤纸破损,导致过滤失-3败。11.A A 项,乙醛和丙烯醛( )不是同系物,与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物;B 项,同素异形体是相同元素组成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,O 2与 O3互为同素异形体, 1H、 2H、 3H是氢元素的不同核素;C 项,C 2H6O有两种同分异构体分别为 CH3CH2OH和 CH3OCH3;D项,氨基酸分子中既有氨基也有羧基。12.D 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)n(起始)/mol 4 2 0n(变化)/mol 1 0.5 1

26、n(平衡)/mol 3 1.5 1A项,可逆反应中化学反应速率之比为化学计量数之比, v(SO2) v(O2)=21;B 项, v= ,求得v(SO3)=0.05molL-1s-1;C项,SO 2的平衡转化率为 25%;D项,在容积不变的情况下,体系压强之比就等于气体物质的量之比,平衡时容器内的压强是反应前的 。111213.C S 2-的水解分步进行且水解不完全,以第一步水解为主,正确的写法为 S2-+H2O HS-+OH-,A错误;金属钠投入氯化镁溶液中,金属钠首先与水反应,生成的 OH-再与 Mg2+反应,正确的离子方程式为 2Na+2H2O+Mg2+ 2Na+Mg(OH)2+H 2,B

27、 错误;新制氢氧化铜溶于醋酸溶液,发生中和反应,生成可溶性的(CH 3COO)2Cu,反应的离子方程式为 2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2+2CH3COO-+2H2O,C正确;还原性:I -Fe2+,所以 Cl2首先与 I-反应,当 Cl2与 FeI2物质的量相等时,发生反应的离子方程式为 Cl2+2I- 2Cl-+I2,D错误。14.D 由于 W元素原子的核电荷数为 X元素的 2倍,故 X为氧元素,W 为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出 Y为硅元素,Z 为磷元素,T 为砷元素。A 项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小顺序为 PSO,气态氢化

28、物的热稳定性顺序为 H2OH2SPH3,错误;B 项,硫元素在自然界中能以游离态存在,错误;C 项,SiO 2为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态 SO3气化克服的是分子间作用力,错误;D 项,根据“对角线”规则,砷的单质与硅的单质有相似性,可作半导体材料,As 2O3中砷元素显+3 价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。15.D A 项,柠檬烯的一氯代物有 8种;B 项, 的分子式为 C10H16;C项,丁基苯和柠檬烯的碳原子数相同,但两者的氢原子数不同,故二者的分子式不相同,不可能互为同分异构体;D 项,柠檬烯中含有碳碳双键,可以发生加成、氧化、还原等反应,一定条件下氢原子可以被卤素

29、原子等取代,D 正确。16.B A 项,糖不一定有甜味,如多糖一般无甜味;B 项,葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,故性质也有所不同;C 项,蔗糖能水解为葡萄糖和果糖,属于二糖;D 项,人体中没有纤维素水解所需的酶,不能消化吸收纤维素。17.B A 项,活泼的电极作负极,不活泼的电极作正极,锌为负极,碳为正极;B 项,电子从负极流向正极,正确;C 项,长时间连续使用该电池,由于锌皮溶解而破损,糊状物很可能流出而腐蚀用电器;D 项,干电池能实现化学能向电能的转化。- 11 -18.C A 项,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,溶液呈碱性, c(OH-)c(H+);B项,符合物料守恒;C 项,

30、弱电解质的电离是很微弱的, c(NH3H2O)c(OH-)c(N )c(H+),C项错误;D+4项,符合电荷守恒 c(OH-)=c(N )+c(H+)。+419.C 生成 1molCO2气体时放出 bkJ的热量,则生成 4molCO2气体时放出 4bkJ的热量,乙炔燃烧的热化学方程式为 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJmol-1。20.B A 项,若是单原子分子晶体,则不存在共价键,如 Ar;B项,金属阳离子存在于金属晶体和离子晶体中,若为化合物,必为离子化合物;C 项,HF 比 H2O稳定,因为 F的非金属性比 O强;D项,C 具有八电子稳定结构

31、,PCl 5不具有八电子稳定结构。221.B 第组实验中,020min 内,CH 4的物质的量减少 0.25mol,则 NO2的物质的量减少0.50mol,NO2的降解速率 v(NO2)= =0.025molL-1min-1,A错误;对比实验数据0.50120发现,反应物起始浓度相同, T2比 T1对应的反应速率大,说明实验控制的温度: T1c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);B项,由电荷守恒得: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C项,点所示溶液中溶质为 CH3COONa,CH3COO-存在水解,故 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)

32、c(H+);D项,温度不变,醋酸的电离平衡常数是定值,故溶液中 始终不变。(3)(3-)(+)24.C 提高原料浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,故A正确;主要成分是 FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子,而“除铁”环节需要将铁元素以 Fe(OH)3沉淀的形式除去,因此“除铁”环节的铁应该转化为铁离子才能更好地除去,所以需要加入氧化剂软锰矿使 Fe2+转化为 Fe3+,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O,再加入石灰调节溶液 pH使 Fe3+完全沉淀,故 B正确;废液中还含有大量的铵根离子和硫酸根离子,因此可以制得副产品

33、(NH 4)2SO4,故 C错误;从“沉锰”工序中得到纯净 MnCO3,只需将沉淀析出的 MnCO3过滤、洗涤、干燥即可,故 D正确;故选 C。25.A 无色溶液不含有 Cu2+,加入过量的 BaCl2和盐酸的混合液,无白色沉淀生成,说明不含 S,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,说明含有 Br-,上层液中加入硝酸酸化的2-4Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明肯定含有 S ,Mg2+与 S 不能大量共存,原溶液中不2-3 2-3含有镁离子,原溶液中亚硫酸根和溴离子均为 0.1molL-1,根据电中性原理,Na +、K +、N 必+4- 12 -然存在,浓度为 0.1molL-1,同理

34、可判断不含其他离子,综上可知溶液中肯定含有S 、Br -、Na +、K +、N ,肯定不含有 Mg2+、Cu 2+、S 、Cl -和 C 。在加入氯水2-3 +4 2-4 2-3时,S 被氧化为 S ,若把 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶2-3 2-4液中离子的判断无影响。26.答案(1)CH 2 CH2 羧基(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3) +HOC2H5+H2O解析已知 A为常见烃,是一种水果催熟剂则 A为 CH2 CH2,B为 CH3CH2OH,CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化为 CH3CHO。27.答案(1)Fe

35、 3S4 (2)2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2(3)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+S +4H+2-4解析气体 A通入到品红溶液中褪色,加热又变成红色可知,该气体为二氧化硫;由硫氰化钾溶液可使三价铁离子变为血红色可知,溶液 E中含有三价铁离子,红棕色固体 D为三氧化二铁。化合物 M由两种元素组成,可知 M中含有硫元素和铁元素。4.8g 三氧化二铁的物质的量为0.03mol,铁元素的物质的量为 0.06mol,则 n(S)= =0.08mol,因此可得化合物 M的化学式为 Fe3S4。5.92-0.0656-132-1溶液 E为氯化铁溶液,则化学方程式为 2FeCl3+Cu

36、 2FeCl2+CuCl2。溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强,说明三价铁离子被还原成二价铁离子,二氧化硫被氧化成硫酸根。28.答案(1)定容 (2) (3)AC解析(1)C 操作的名称是定容;(2)用 1molL-1NaOH溶液配制 50mL0.1molL-1NaOH溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、50mL 容量瓶、胶头滴管,故不需要托盘天平,答案选;(3)A.准确称取 4.0gNaOH,待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容,溶液没有冷却至室温,溶液体积偏小,浓度偏大,可选;B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容,加入过多的水,浓度偏小,不选;C.用少量的 1m

37、olL-1NaOH溶液将 50mL容量瓶洗涤 23次,相当于先加入少量的氢氧化钠溶液,浓度偏大,可选;D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出的过程中会带走部分溶质,使得溶液浓度偏小,不选。答案选 AC。29.答案(1)501 (2)1.25解析(1) n(CO2)=0.01mol,由碳元素守恒可知钢样中碳的质量 m(C)=0.01mol12gmol-1=0.12g,m(Fe)=28.12g-0.12g=28g,n(Fe)=0.5mol,所以此钢样粉末中 n(Fe) n(C)=501。(2)由表中数据可知,实验、实验中硫酸有剩余,生成 2.800L氢气需要钢样的质量为2.8001.120

38、2.812g=7.03g,故实验中的 H2SO4完全反应,所以有 n(H2SO4)=n(H2),即c(H2SO4)0.1L=2.800L22.4Lmol-1,解得 c(H2SO4)=1.25molL-1。30.答案(1) H1- H2+2 H312 12- 13 -(2)AC(3)1.6(4)长 解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律 - +2可得12 12CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l) H= H1- H2+2 H312 12(2)提高水煤气生成速率可以用升高温度,增大浓度,增加压强等。(3) CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)起始/(

39、molL -1) 2.0 0.8 0 0转化/(molL -1) 0.4 0.4 0.4 0.4平衡/(molL -1) 1.6 0.4 0.4 0.4K= =0.25。0.40.41.60.4(4)实验比实验达到平衡所用的时间长。升高温度,反应速率增大,反应达到平衡状态所用时间缩短,但正反应为放热反应,升高温度后平衡向逆反应方向移动,最终 c(H2)比实验中的 c(H2)大,图像见答案。31.答案.(1)分液漏斗 B (3)蒸发.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向 A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向 C中烧瓶加入 Na2S和Na2CO3混合溶液

40、 (3)重结晶解析.(1)根据仪器的构造特点可知,仪器 a的名称是分液漏斗。根据装置可知,A 装置是制备 SO2的,C 装置制备 Na2S2O3,B、D 装置是防倒吸的,由于 SO2有毒,需要尾气处理,因此 E装置是吸收 SO2的。由于 SO2是酸性氧化物,可以用氢氧化钠溶液吸收,即 E中的试剂是氢氧化钠溶液,答案选 B。(3)由于 Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。.(1)Na 2S2O35H2O的稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成,而实验过程中有白色沉淀生成,因此要进一步验证,则可以

41、向白色沉淀中滴加稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。(2)由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐,而装置中含有空气,空气能氧化亚硫酸盐,所以为减少装置 C中生成的 Na2SO4的量,改进后的措施是先向 A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液。(3)由于 Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大,因此所得产品通过重结晶的方法提纯。- 14 -32.答案(1)HOOCCHBrCOOH (2)AC(3)(4)、 、 、(5)CH2 CH2 CH3COOH CH2(Br)C

42、OOH CH2(CN)COONa解析根据已知信息可推出,A 为 HOOCCH2COOH,B为 HOOCCHBrCOOH;邻二甲苯中甲基被酸性KMnO4溶液氧化为羧基,则 C为邻苯二甲酸( ),根据 D的分子式可知,C 分子内脱水得到的 D为邻苯二甲酸酐( )。(1)由上述分析可知,B 的结构简式为HOOCCHBrCOOH。(2)化合物 A为 HOOCCH2COOH,含有的官能团为羧基,A 正确;化合物 B中与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,B 错误;化合物 C中含有苯环,在一定条件下可以和 H2发生加成反应,属于还原反应,C 正确;根据化合物 F的结构可知其分子式

43、为 C15H15NO6,D错误。(3)由流程图可知,反应为取代反应,生成化合物 F的同时,还有 HBr生成。(4)能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸酯基,苯环上有四个取代基,则含有醛基, 1H-NMR谱显示分子中有 3种化学环境的氢原子,说明该分子结构高度对称;根据题干可知,取代基为两个CHO、两个OH,两个OH 和两个CHO 分别关于苯环上某条线同时对称,据此可写出符合条件的同分异构体,具体见答案。(5)乙烯在催化剂作用下被氧气氧化为 CH3COOH,根据已知信息,CH 3COOH在 Br2/PBr3、70时生成 CH2(Br)COOH,CH2(Br)COOH与 Na2CO3、NaCN 反应即得目标产物。