（浙江专用）2018年高中化学专题7物质的制备与合成课题一硫酸亚铁铵的制备同步课时限时训练苏教版选修6.doc

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1、- 1 -课题一 硫酸亚铁铵的制备(时间：45 分钟)1工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( )A硫酸过量B铁屑过量C硫酸和铁的物质的量之比为 11D需要用浓硫酸解析 铁屑过量可以还原氧化生成的 Fe3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，保证 Fe2 稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3 杂质。答案 B2用倾析法进行分离适用于( )A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小解析 当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。答案 B3用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液

2、进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( )A将普通漏斗改为分液漏斗B将漏斗预热，进行热过滤C增加滤纸层数D向溶液中加一些稀硫酸解析 反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。答案 B4下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )- 2 -A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气解析 A 项，NH 3的溶解度较大，不加热，NH 3不会从溶液中出来，错误；B 项，NH

3、3显碱性，会被浓 H2SO4吸收，故不可用浓 H2SO4作干燥剂，错误；C 项，发生的反应为 3CuO2NH 33CuN 23H 2O，反应中 NH3作还原剂，正确；D 项，NH 3通入溶液中，首先= = = = = 接触的是水，故会发生倒吸，错误。答案 C5在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )AC CO CO2 Na2CO3 在 空 气 中 点 燃 CuO NaOH溶 液 BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 AgNO3 NaOH溶 液 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 点 燃 H2SO4溶 液

4、DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 H2O Na2CO3溶 液 解析 A 在操作上不可行，经济上也不合理；B 在经济上不合理；C 中 Fe 在氧气中燃烧的产物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3，理论上不正确。答案 D6设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )- 3 -A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析 选项 A 中二

5、氧化锰为粉末状物质，关闭 K 时，反应不能停止；选项 B 中 Zn 为颗粒状物质，关闭 K 可以使试管内的气体压强增大，能使反应停止；选项 C 与选项 B 相似，但 H2S有毒，对空气造成污染；选项 D 中 CaCO3与 H2SO4反应生成 CaSO4，由于 CaSO4微溶于水，附着在 CaCO3表面，使反应停止，达不到制取 CO2的目的。答案 B7在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是( )A应保持 H2SO4适当过量，避免 Fe2 、NH 的水解 4B将铁屑放入 Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C将 FeSO4和(NH 4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫

6、酸亚铁铵D洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析 将 FeSO4和(NH 4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。答案 C8下列物质的制备不合理的是( )A将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝B在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜D用氧化钙与浓氨水反应制取氨气解析 A 中 Al3 与 S2 会发生双水解生成 Al(OH)3和 H2S，得不到 Al2S3；B 中加入铁粉是防止Fe2 氧化，加入稀 H2SO4是抑制 Fe2 的水解；C 中符合绿色化学的思想，减少了污染；D 中方法

7、不用加热，操作简便。答案 A9(2016浙江理综，29)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水- 4 -MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：图 1步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 与 Br2反

8、应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。MgBr 23C 2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_。图 2(2)如将装置 B 改为装置 C(图 2)，可能会导致的后果是_。(3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤 4 的说法，正确的是_。- 5 -A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用 0 的苯C加热至 160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2 Y 4 =MgY

9、2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取 0.250 0 g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.050 0 molL1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。解析 (1)仪器 A 为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应。(2)液溴具有挥发性，装置 B 是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置 B 改为装置 C，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。(3)由于镁屑不溶于

10、混合液中，故第一次过滤而除去。(4)95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A 错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0 的苯，可以减少产品的溶解，B 正确；加热至 160 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C 错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故 D 正确。故选 BD。(5)滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次。据题意知：MgBr 2Y 4 ， n(MgBr2) n(Y4 )0.050 0 molL1 0.026 5 L1.32510 3 mol， m(MgBr2)1.32510

11、 3 mol184 gmol1 0.243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为 0.243 8 g/0.250 0 g100%97.5%。答案 (1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑 (4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次97.5%10硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2SO4FeSO46H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵- 6 -反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三

12、种盐的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表：温度/ 10 20 30 40 50 70(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9FeSO47H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 (NH4)2SO4FeSO46H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 .实验室制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：(1)步骤 3 中进行“趁热快速过滤” ，可采取的措施是_(写出 1 种)，趁热过滤的目的是_；(2)步骤 4 中加热浓缩至_时为止；(3)步骤 4 中析出的晶体不含(NH 4)2SO4、FeSO 4的原因是_，理论上制得的摩尔盐的质量为_。

13、.称取两份质量均为 1.96 g 的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的 KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将 KMnO4酸性溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知 MnO被还原为 Mn2 ，试写出该滴定过程中的离子方程式： 4_；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为_；- 7 -(3)假设到达滴定终点时，用去 V mL KMnO4酸性溶液，则该 KMnO4酸性溶液的浓度为_molL1 。解析 以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案

14、设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为 FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有 FeSO47H2O 晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。答案 .(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤 防止 FeSO47H2O 晶体析出(2)液体表面出现晶膜(3)在相同温度下，(NH 4)2SO4FeSO46H2O 的溶解度比(NH 4)2SO4、FeSO 4都要小 7( m1 m2) g.(1)酸式 5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4

15、H 2O 4(2)当最后一滴 KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s 内不褪色，说明达到滴定终点(3)1/V11硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_- 8 -_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是_。解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CO2，故 d 中的试剂为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO 2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na 2S2O3遇酸会分解。答案 (1)SO 2H =SO2H 2O 或 HSO H =SO2H 2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液23 3(2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解