（浙江专用）2018年高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6.doc

《（浙江专用）2018年高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018年高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别【学考报告】知识条目 加试要求硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)亚硝酸的酸性和不稳定性亚硝酸钠和食盐的鉴别常见物质的鉴别bacc亚硝酸钠的性质1亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO 2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是 NaNO2H 2SO4(稀)=NaHSO4HNO 2、2HNO 2=NONO 2H 2O。2亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠

2、与碘化钾反应可生成单质碘。反应的离子方程式是2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O。 2析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 NO 的存在。 2亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应，生成棕黄色的 FeCl3溶液。反应的离子方程式是NO Fe 2 2H =NOFe 3 H 2O。 23亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性 KMnO4溶液反应时，MnO被还原为 Mn2 ，KMnO 4溶液褪色。反应的离子方程式是 45NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O。 2 4 34亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与 AgNO3溶液反应生成可溶于

3、稀硝酸的 AgNO2白色沉淀。反应的离子方程式是 Ag NO =AgNO2。 2- 2 -亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是 NO H 2O HNO2OH 。 2思考：已知 HNO2为弱电解质，请思考鉴别 NaNO2和 NaCl 除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。提示 分别取 NaNO2和 NaCl 晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH7 的是 NaNO2，这是因为 NO H 2O HNO2OH ，而使溶液显碱性。 2点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1方案一：利用 HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤 实验现象 结论与解释溶解：各取

4、 5 g 左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用。观察现象，用手触摸试管外壁都易溶于水，形成无色溶液。盛 NaNO2溶液的试管外壁比较凉NaNO2、NaCl 都易溶于水；NaNO 2溶于水时明显吸热酸化：各取 2 mL中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加 2 molL1 的稀硫酸，微热并观察现象一试管中无明显变化。另一试管溶液中有气泡产生，在试管上部变为红棕色无明显变化的是 NaCl 溶液，有红棕色气体产生的是 NaNO2溶液，反应的方程式为 NaNO2H 2SO4(稀)=NaHSO4HNO 2，2HNO 2=NONO2H 2O2.方案二：利用 NO 的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐 2

5、实验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管中，滴加 1 mL 0.1 molL1 KI 溶液，再滴加 35 滴稀硫酸，观察现象一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生红棕色气体无明显变化的是 NaCl 溶液，有红棕色气体产生的是 NaNO2溶液。酸性条件下，NO 可将 I 氧化，生成 2I2、NO，NO 在空气中转化成 NO2，反应的方程式为：2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O 2，2NOO 2=2NO23.方案三：利用 NO 的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐 2- 3 -实验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置

6、于两支试管中，滴加 K2Cr2O7酸性溶液，观察现象一只试管中溶液由橙色变为绿色，另一只试管中无明显变化无明显变化的是 NaCl 溶液，有颜色变化的试管中是 NaNO2溶液。NO 具有还 2原性，能被强氧化剂氧化，反应的离子方程式为：Cr2O 3NO 8H =3NO 2Cr 327 2 34H 2O4.方案四：利用 NO 水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐 2实验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管中，滴加酚酞试液，观察现象一试管无明显变化；另一试管中溶液变为浅红色无明显变化的是 NaCl 溶液，变浅红色的是 NaNO2溶液。NO 水解使溶液显碱 2性，水解离子

7、方程式为：NO H 2O 2HNO2OH 5.方案五：利用 AgNO2在稀 HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤 实验现象 结论与解释各取 1 mL 方案一中的溶液，分别置于两支试管中，先加入几滴 AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象开始两支试管中均产生白色沉淀，后来一试管中沉淀溶解，另一试管中无明显变化沉淀没有溶解的是 NaCl 溶液，沉淀溶解的是 NaNO2溶液。AgNO 2可溶于稀硝酸，而 AgCl 不溶于稀 HNO3，反应的离子方程式为Ag Cl =AgCl，Ag NO =A 2gNO2，AgNO 2H =Ag HNO 2点拨二、物质鉴别的常用方法鉴别方法 适用范围 举例

8、观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如 CuCl2、FeCl 3、NaCl 溶液；O 2与 Cl2等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)如 NH3与 O2等物理方法水溶法观察被鉴别物质在水中溶解情况如 Na2CO3与 CaCO3- 4 -加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘焰色反应法常用于金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别加热法 常用于易分解的物质如 HCO 、NO 、NH 的盐类；难 3 3 4溶性碱；结晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验 H或 OH ；Fe 3 遇 SCN 呈血红色等水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现

9、象如 CuSO4加水变蓝，CaC 2加水产生气体点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性和可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物如 H2S 的燃烧呈淡蓝色火焰，H 2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂如(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择 Ba(OH)2来鉴别分组法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别如Na2CO3、NaOH、H 2O、BaCl 2、H 2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性)然后再对各组进行鉴别化学方法特定要求的鉴别只用

10、一种试剂或不用任何试剂等典例剖析亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。项目 亚硝酸钠 氯化钠溶解性 15 时溶解度为 81.5 g 15 时溶解度- 5 -为 35.8 g熔点 271 801 沸点 (320 时发生分解放出有臭味气体) 1 413 水溶液酸碱性 碱性 中性方案 选取的试剂和方法 实验现象和结论(你还有其他的方法吗？请继续写在表中。)解析 答案 方案 选取的试剂和方法 实验现象和结论 在同一块金属片上加热两种物

11、质 先熔化者为亚硝酸钠各取少量两种物质分别溶于水，用 pH 试纸测试pH7 的是亚硝酸钠 各取少量两种物质分别溶于水，然后分别 有白色沉淀产生的是氯化钠- 6 -滴加硝酸银溶液和稀 HNO3两种物质的酸性溶液分别滴在淀粉碘化钾试纸上变蓝者为 NaNO2取两支试管分别加 2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物质配成的溶液由橙色变绿色者为 NaNO2(五种方法可任选三种，其他方法从另外两种方法中选择)跟踪训练1亚硝酸钠又称为“工业盐” ，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是( )A亚硝酸钠外观与食盐相似B亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C食盐可用作食品

12、的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀解析 亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。答案 C2亚硝酸钠俗称“工业盐” ，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案。其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是( )A分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠B用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠C向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠D分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠解析 亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作 D 错误。答案 D