黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2016_2017学年高一化学下学期竞赛试题.doc

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1、1哈师大青冈实验中学 2016-2017 学年度学科竞赛高一学年化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35. 5 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80 I127 Ba137第卷 ( 选择题 共 45 分 )一.选择题（本题包括 15 小题，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指 “香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可

2、通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量 NaClO 固体的质量为 140 g3.在 t 时，将 a g NH3完全

3、溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，其中含有 NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( ) 4A溶质的质量分数 w 100%a V aB溶质的物质的量浓度 c mol/L1 000a35VC溶液中 c(OH ) mol/L c(H )1 000bVD向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.9.2g NO2和 N2O4的混合物中含氮原子数目为 0.2NAB.常温常压下， 35.5g Cl2与足量的 NaOH 溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NA2C.标准状况下，2

4、.24L NH 3与 1.6g CH4分子中所含电子数目均为 NAD.已知反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） H-92.4 kJmol-1，当生成 NA个 NH3分子时，反应放出的热量小于 46.2kJ5现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键H 2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A B都不正确 C D6对于

5、反应 COCl2(g)CO(g) Cl 2(g)。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体 增加 COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是( )A B C D7.室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1将 1mol 的CuSO4(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H 3。则下列判断正确的是AH 2H 3 BH 1H 3 CH 1+H 3 =H 2 DH 1+H 2 H 38固体 A 的化学式

6、为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿伏加德罗常数)BNH 5中既有共价键又有离子键CNH 5的电子式为D它与水反应的离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2 49.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X与 Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是3A.W 最高价氧化物对应水化物一定能溶于 Z 最高价氧化物对应水化物的

7、溶液中B.Y 与 Q 形成化合物在常温下一定为气态C.Z、Q 元素的单质都可以将 X 元素的单质从其氧化物中置换出来D.Z、W、Q、X、Y 原子半径依次减小10类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ASiH 4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2OBFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3CNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBrDCO 2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子11.锌与 100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 3

8、3.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（H +）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗 97.5 g ZnC反应中共转移 6 mol 电子 D气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4:112.N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程(图 1)及能量变化过程(图 2)如下：下列说法正确的是( )A由图 1 可知：H 1=H+H 2B由图 2 可知H =-226 kJ/molC为了实现转化需

9、不断向反应器中补充 Pt2O+和 Pt2O2+D由图 2 可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能413.一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2光催化燃料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A溶液酸性越强，R 的降解速率越小BR 的起始浓度越小，降解速率越大C在 20-25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL1min1D在 0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等14下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )选项 反应纵坐标甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 Na KB4 mL 0.01 m

10、ol/L 的 KMnO4溶液，分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液各 2 mL 反应0.1 mol/L 的H2C2O4溶液0.2 mol/L 的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水 冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2反应速率无 MnO2粉末 加 MnO2粉末A B C D.15已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3，且 的c（ Cl ）c（ ClO ）值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol 时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，

11、反应后 11，则溶液中 c（ Cl ）c（ ClO ） 12B参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a mol ne a mol12 56D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol175第 II 卷（非选择题 共 55 分）二非选择题（本题包括 4 道小题共 55 分）16.如图表示配制 90mL 0.100molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）若用 Na2CO310H2O 来配制溶液，需要称量晶体 克若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大/小”）（

12、2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、 。（3）将上述实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列 17有 X、Y、Z、R 四种短周期元素，Y、Z、R 同周期。相关信息如下：相关信息X 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质Y 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色Z 同周期元素中原子半径最小R R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍（1）Z 元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R 简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）； （2）由 X、Z 两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里 X、Z 两种

13、原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y 2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质 Y2R2，其溶液显黄色。则 Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。II元素 X 与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g 丙爆炸分解生成6H2和 6.72 L(标况下)X 2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成 H2和气体戊，标况下戊的密度为 0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；

14、 （6）戊在高温条件下能还原 Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有 FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。18.碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3，简称 DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O 2在常压、70120和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有 HCOOCH3和 CO2。请回答下列问题：（1）已知：CO 的标准燃烧热为：283.0 kJmol 11mol H 2O（l）完全蒸发变成 H2O（g）需吸收 44.0 kJ 的热量2CH 3OH（g）CO 2（g） CH3OCOOCH

15、3（g）H 2O（g）H15.5 kJmol 1则 2CH3OH（g）CO（g）1/2O 2（g）CH 3OCOOCH3 （g）H 2O（l）H 。该反应在常压和 70120条件下就能自发反应的原因是_。（2）在制备 DMC 的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有 ， 提高化学反应的选择性能。（3）某研究小组在某温度下，在 100mL 恒容密闭容器中投入 2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和 6105 mol 催化剂发生反应，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响

16、，其变化曲线如右图所示（计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_h；410h 内 DMC 的平均反应速率是_ 。19.CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO 2与过氧化钠或超氧化钾反应可产7生氧气。完成下列计算：（1）CO 2通入氨水生成 NH4HCO3，NH 4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某 H2中含有 2.40 molCO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。

17、（3）CO 2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的物质的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH 4+H2O CO+3H2已知：CO+2H 2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2的转化率。(转化率=实际参加反应/总加入)8哈师大青

18、冈实验中学 2016-2017 学年度学科竞赛高一学年化学试题答题卡第卷 ( 选择题 共 45 分 )一.选择题（本题包括 15 小题，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C C D B B B A题号 9 10 11 12 13 14 15答案 D D B B D C D第 II 卷（非选择题 共 55 分）二非选择题（本题包括 4 道小题共 55 分）16.（本小题共 9 分）（1）2.9（2 分）；大（2 分）；（2）100mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（3 分）；（3）C、B、D、F、A、E（2 分）；17（本小题共 18 分） I（

19、1）第三周期第A 族（2 分） S2-Cl-Na+（2 分）（2） （2 分） （3） （2 分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2 分） II （4）2HN3=3N2+H2（2 分） 9（5）NH5 或 NH4H（2 分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2 分） 取固体生成物 a g 与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为 V L，若 V ，则含 FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量 H2(或 CO)共热充分反应，若质量减少则含 FeO，反之则无。（其他答案合理也可，2 分）18.（本小题共 14）27.（14 分）（1）-342.5

20、kJ/mol （2 分） 反应放出大量的热H0（2 分）（2）催化剂表面积大小（2 分） 加快反应速率（2 分）（3）10（2 分） 7.5*10 -4 mol/(Lh)（4 分）19（本题共 14 分）（1）89.6（2 分）（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3 分）（3） 2223328KO6C+HKCO+4H6n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4 分）()(=n （4）300 mol CH 4完全反应产生 H2 900mol设 CO2转化率为 ，CO 转化率为 300 +100 =350 600 +300 =900-120 =80%或设 CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80%（5 分）