黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -哈六中 2021 届高一上学期 10 月月考化学试题考 试 时 间 ： 90 分 钟 满 分 ： 100 分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K:39 Ba：137一选择题（本题包括 20 小题，1-10 小题每小题 2 分，11-20 小题每小 题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1溶液和胶体的本质区别在于( )A. 分散质微粒直径大小不同 B. 是否均一、稳定C. 是否能发生丁达尔效应 D. 是否透明 2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A 试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3用 NA表示阿伏加德罗常数的

2、值，下列说法中正确的是（ ）A1mol/L Na 2SO4溶液含有 2NA个 Na+B常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAC标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NAD18g NH 所含电子数为 11NA 44下列溶液中 c（ Cl-）与 50mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中的 c（Cl -）相等的是( )A.150mL 1mol/L NaCl B.75mL 2mol/L CaCl2C.150mL 3mol/L KClO3 D.75mL 1mol/L FeCl35以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） 6. 检验某未知溶液中是

3、否含有 SO42-,下列操作最合理的是( )A. 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化,再加 Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化,再加 BaCl2溶液- 2 -7下列叙述正确的是( )A1mol H 2O 的质量为 18g B摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C3.0110 23个 SO2分子的质量为 64g D标准状况下，1mol 任何物质体积均约为22.4L 8下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术

4、去除废气中的固体悬浮物9下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和 B和 C和 D和11欲配制 100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释

5、至 100 mL将 20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA. B. C. D. 12在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同密度、同压强的氮气和乙烯 B同温度、同体积的氧气和氮气C同体积、同密度的乙烯（C 2H4）和一氧化碳 D同压强、同体积的氧气和氮气13把500mL含BaCl 2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.25(b-2a)mol/L B.4(2a-b)mol/L C.2(b-2a)m

6、ol/L D.4(b-2a)mol/L- 3 -14草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是( )A45g 草酸中含有 1.2041024个氧原子 B1mol 草酸中含有 6.021023个分子C草酸的摩尔质量是 90gmol-1 D1mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L15下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，11.2L H 2和 14g N2所含原子数相同；28g CO 的体积约为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

7、同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D16下列说法正确的是（ ）A0.5molNaCl 溶解在 1L 水中得到 0.5mol/LNaCl 溶液B标准状况下，22.4L HCl 气体溶于水得到 1L 溶液，最终盐酸浓度为 1mol/LC将 40g NaOH 完全溶解于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/LD从 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL，所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L17标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 ，物质浓度为

8、c molL1，则下列关系中正确的是( )A c= B = C = D =18下列操作中正确的是( )A用两个 250mL 的容量瓶配制 0.1mol/L 500mL 的 NaOH 溶液B在托盘天平上称量 NaOH 时，应将 NaOH 固体放在小烧杯中称量C用 25mL 量筒量取 4.0mol/L 的盐酸 5.62mLD用托盘天平准确称取 5.85g NaCl 固体19. 200mL 0.3mol/L 的 K2SO4溶液和 100mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO42的物质的量浓度为( )- 4 -A.0.3 mol/L B.

9、0.4 mol/L C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L20. 某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为 30，则固体 A 的摩尔质量为( )A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90二非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分。 ）21(14 分)填空（1）标准状况下，1.7 g NH 3与 L H 2S 气体含有的氢原子数相同。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则该条件下的气体 摩尔体积为 。（3）某盐混合溶液中含有离

10、子：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42 ，测得 Na+、Mg 2+ 和 Cl 的物质的量浓度依次为：0.2mol L1 、0.25molL 1 、0.4molL 1 ，则 c（SO 42 ）=_（4）有等体积的 NaCl、CaCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与足量的 AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。（5）标准状况下，NH 3与 CH4组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 ，NH 3的体 积分数为 .（6）VmLAl 2（SO 4） 3溶液中含 Al3+ ag，取 0.5VmL 溶液稀释到 2VmL

11、，则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是 mol/L。22 （12分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层B、把50mL碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；就此实验，完成下列填空：（1）正确操作

12、步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C - 5 -（2）上述E步骤的操作中应注意： ; 若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。 （用操作的编号字母填空）（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。（4）萃取后，上层液体呈 色，下层液体呈 色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？ 。 （填“是”或“否” ）23 （12 分） 某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是 ，试剂 a 的溶质是 （填化学式）（2）加入试剂 b 所发生反应的化

13、学方程式为 。（3）该方案能不能达到实验目的： ，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答） 。（4）用分离出的固体 B 配制 100mL 0.5mol/L 的溶液 B，现有如下可供选择的仪器：A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。用托盘天平称得固体 B 的质量是 g。配制溶液 B 时，上述仪器中一定不需要使用的有 （填字母） ，还缺少的仪器有 （写仪器名称） 。24.（12分）某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：- 6 -（1）流程图中的配制过程少了第步，请指出缺少的步骤内容是 （2）

14、所选容量瓶最合适的v值为 ，根据图示的相关数据，可求出a= .容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是 。（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第步） ，请写出： 。（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大” “偏小”或者“无影响” 溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯： 定容时俯视刻度线： 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 容量瓶洗涤后，未经干燥处理 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容 - 7 -2021届高一月考化学试题答案选择题：1-10每小题2分，11-20每 小题3分，共50分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

15、14 15 16 17 18 19 20A D B D C D A B D D B C D D B B C B B B21.(14分)（1）3.36L （2）24.5L/mol （3）0.15mol/L (4)6：3：2 （5）16.8g/mol 80% （6）125a/9V22.（12分）（1）BDAGEF （2分）（2）分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁 当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞 G（2分）（3）否 酒精能与水互溶 （4）无色 紫红色 否（2分）23.(12 分)（1）过滤 K 2CO3(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H 2O（2 分） ）(3)不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2 分）(4)10.4g（2 分） B 100mL 容量瓶、玻璃棒 24.(12分)(1)摇匀(2)500ml 1.0 检验容量瓶是否漏水(3)称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用定容时视线应与刻度线相平(4)偏小 偏大 偏大 无影响 偏小