黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学上学期第一次调研考试试题（含解析）.doc

《黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学上学期第一次调研考试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三化学上学期第一次调研考试试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学校 2019 届高三上学期第一次调研考试化学试题1.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含 0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NAB. 46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 2NAC. 1 mol Fe 与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为 3NAD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L【答案】B【解析】A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子 Na+为 0.2mol，阴离子 O22-物质的量为 0.1mol，阳离子与阴离子总数为

2、0.3NA，故 D 错误；BNO 2和 N2O4的最简式相同，只需要计算 46g NO2中氧原子数=2NA=2NA，故 B 正确；C.1mol Fe 与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故 C 错误；D氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积小于 22.4L，故 D 错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为 D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。2.同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1: 2

3、，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:1【答案】D【解析】试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据 m/V 知，其密度相同，故 A 正确；B根据 m=nM=V/VmM 知，二者的相对分子质量为 1：1，故 B 正确；C根据 PV=nRT=m/MRT 知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故

4、C 正确；- 2 -D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故 D 错误；故选 D。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )硫酸 化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB. 1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C. 配制 200 mL 4.6 mol/L 的硫酸需取该硫酸 50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液

5、的物质的量浓度大于 9.2 mol/L【答案】C【解析】A硫酸的物质的量浓度= mol/L= mol/L=18.4mol/L，故 A 错误；B铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故 B 错误；C溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为 18.4mol/L，配制 200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸体积=0.05L=50mL，故 C 正确；D浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的 ，即小于 9.2mol/L，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查物质的量

6、浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是 D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。4. 下列有关说法中正确的是 ( )A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 焰色反应是元素表现出来的化学性质- 3 -C. 由两种元素组成，原子个数比为 1:1 的物质一定是纯净物D. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物【答案】D【解析】试题分析：A有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A 错误；B焰色反应是元素表现出来的物理性质，B 错误；C由两种元素组成，原子个数比为 1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物

7、，C 错误；D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D 正确，答案选 D。考点：考查物质组成、结构与性质的判断5.下列说法正确的是( )A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体【答案】D【解析】【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项 A 错误；B、某些非金属氧化物如 CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项 B 错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项 C 错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项 D 正确。答案选

8、 D。6.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A. 常温下，由水电离的 c(OH )110 12 molL1 的溶液中：Ba 2 、K 、Br 、SiO 32B. 常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH 4C. 溴水中：Na 、CO 32 、NH 4 、SO 42D. 常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 32 、Cl 【答案】B【解析】【分析】A由水电离的 c(OH )110 12 molL1 的溶液，为酸或碱溶液；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液；C溴水溶液显酸性；D常温下 pH 大于 7 的溶液，显碱性。- 4 -【详解】A由水电离的 c(OH

9、)110 12 molL1 的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO 32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项 A 错误；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项 B 正确；C溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32 ，选项 C 错误；D常温下 pH 大于 7 的溶液，显碱性，Ba 2+、SO 32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大。7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 澄

10、清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO 3 =CaCO3H 2OB. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O42 2MnO 4 16H =2Mn2 10CO 28H 2OC. AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS 2 =Ag2S2Cl D. NH4HCO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH OH =NH3H2O【答案】C【解析】【详解】A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H 2O+CO32-，选项 A错误；B草酸是弱酸必须写化学式，

11、酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色的离子反应为 2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O，选项 B 错误；C、向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2 =Ag2S+2C1 ，选项 C 正确；DNH 4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液加热，离子方程式为：HCO 3-+NH4+2OH- NH3+H 2O+CO32-，选项 D 错误；答案选 C。8.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Br 、Fe 2B. 在

12、含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入 Zn：Fe 3 、Cu 2 、H C. 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH) 2、BaCO 3、K 2CO3D. 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、Al(OH)3、OH 、CO 32-【答案】B【解析】- 5 -【分析】A离子还原性 I-Fe 2+Br -，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D

13、用假设法判断，H +最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 OH-反应生成 AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是 I-Fe2+Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I -+Cl2=2Cl-+I2、2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I -、Fe 2+、Br -，选项 A 错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H 的氧化性弱于 Cu2+而强于 Fe2+，所以在含有等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H 的溶液中加入 Zn 粉，反应的先后顺序 Fe3+、Cu 2+、H ，选项 B 正确

14、；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为 Ba(OH)2、KOH、K 2CO3、BaCO 3，选项 C 错误；D若 H+最先与AlO2 反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 OH-反应生成 AlO2 ，则反应顺序为 OH-、AlO 2 、CO 32-、Al(OH) 3，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。9.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe 3O428HNO 3=9Fe(NO3)xNO14H 2O，下列判断合

15、理的是( )A. Fe(NO3)x中 x 为 2B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C. 稀硝酸在反应中只作氧化剂D. 反应中每生成 0.4 mol 还原产物，就有 1.2 mol 电子转移【答案】D【解析】【详解】A、根据氮元素守恒，则 9x+1=28，解得 x=3，选项 A 错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3 价，只有部分铁元素被氧化，选项 B 错误；C、反应中生成硝酸盐 Fe(NO3)3和 NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项 C 错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5 价降低为+2，还原产物为 NO，所以生成0.4

16、molNO 转移电子为 0.4mol（5-2）=1.2mol，选项 D 正确；答案选 D。10.在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是( )- 6 -C CO2 CO Si SiO2 H2SiO3饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Mg(OH) 2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2NH 3 NO NO2 HNO3A. B. C. D. 【答案】A【解析】C 与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与 C 高温生成 CO，转化能实现，故正确；SiO 2与水不反应，转化不能实现，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根

17、离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3溶解度最小，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故正确；MgCl 2(aq)加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到 MgC12，转化不能实现，故错误；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故正确；故选 A。11.W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，W 与 Y 可形成化合物 W2Y。下列说法正确的是A. Y 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同

18、B. Y 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同C. 上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X 的单质【答案】C【解析】试题分析：W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知 W 是 Na，X 是 Al。Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，W 与 Y 可形成化合物 W2Y，所以 Y 是 S 元素。A 不正确，SO 2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H 2S 中含有共价键，Na 2S 中含有离子键，B 不正确；S 2 核- 7 -外有 3 个电子层。Na 和

19、 Al3 具有 2 个电子层，离子半径均小于 S2 的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即 Al3 离子半径最小，C 正确；钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，D 不正确，答案选 C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。12.如图所示，下列说法不正确的是( )A. 反应过程(1)的热化学方程式为

20、 A2(g)B 2(g)=C(g) H1 Q1kJmol1B. 反应过程(2)的热化学方程式为 C(g)=A2(g)B 2(g) H2 Q2kJmol1C. Q1与 Q2的关系： Q1Q2D. H2 H1【答案】C【解析】由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为 A2(g)+B2(g) C(g) H 1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为 C(g) A2(g)+B2(g)H 2=+Q2kJ/mol,故 A、B 正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故 Q1=Q2,C 不正确;H 1为负值,H 2为正值,故 H 2H 1

21、,D 正确。13.某溶液中含大量 NH4+、Na +、HCO 3 、CO 32 、CH 3COO 离子，其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A. Na+ B. CO32 、NH 4+C. CH3COO D. CH3COO 、Na +【答案】C- 8 -【解析】试题分析：向含有大量 NH4+、Na +、HCO 3 、CO 32 、CH 3COO 离子的溶液中加入足量的 Na2O2，发生的反应依次为：2Na 2O2+2H2O =4NaOH+O2、NH 4 +OH =NH3+H 2O、HCO 3-+OH =CO32-+H2O,Na 、CO 32-浓度

22、增大，NH 4 、HCO 3-浓度减小，CH 3COO 浓度基本不变，选 C。考点：考查离子反应及离子共存等知识。14.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42-、HCO 3-B. b 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42-、Cl C. c 点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 3-、F D. d 点对应的溶液中：K 、NH 4+、I 、CO 32-【答案】B【解析】【分析】Aa 点溶液显碱性，N

23、aOH 过量；Bb 点恰好生成偏铝酸钠；Cc 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝；Dd 点为氯化铝溶液。【详解】Aa 点溶液显碱性，NaOH 过量，则不可能存在 Fe3+、HCO 3-，不能共存，选项 A 错误；Bb 点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项 B 正确；Cc 点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，选项 C 错误；Dd 点为氯化铝溶液，Al 3+、CO 32-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，选项 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子

24、之间的反应是解答的关键，注意选项 D 中的相互促进水解反应，题目难度不大。15.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4【答案】A- 9 -【解析】试题分析：假设质量都为 mg；AFeO 与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe 2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为 0；CFeSO 4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；DFe 3O4中 Fe 元素的化合价有+2、+3 价，与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量为 mol，由以上分析可知，失电子最多

25、的是 FeO，则放出NO 物质的量最多的是 FeO，故选 A。【考点定位】考查氧化还原反应的相关计算【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出 NO 物质的量的多少。视频16.气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟” ，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受 1400 摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是( )A. 该材料具有良好的导电性B. 二氧化硅可用于制

26、作光导纤维C. 二氧化硅耐所有的酸和碱D. 水泥的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A、气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，选项 A 错误；B、二氧化硅可用于制作光导纤维，选项 B 正确；C、二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，选项 C 错误；D、水泥的主要成分是硅酸盐，选项 D 错误。答案选 B。17.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )- 10 -A. 氧化性：ClO I 2SO 42

27、B. 蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被 ClO 氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝D. 若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】B【解析】试题分析：B 中蓝色消失的原因是 Na2SO3与 I2反应，消耗了碘，并不是 Na2SO3溶液具有漂白性，所以 B 为本题的正确选项。A 中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClO I2SO 。考点：氧化还原点评：本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是 Na2SO3溶液具有漂白性，而是 Na2SO3与 I2反应，消耗了碘。

28、18. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】试题分析：A铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性 ZnFe，所以 Zn 是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe 得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A 正确；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B 错误；C大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C 正确；D由于重金属

29、会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D 正确。答案选 B。考点：考查化学在生产、生活中的应用正误判断的知识。视频- 11 -19.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论 实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中

30、含有硝酸银，通入 H2S 一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A 错误；B浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成 CO2、SO 2和H2O，SO 2能使溴水褪色，B 正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C 错误；D强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的 CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D 错误，答案选 B。点睛：本题考查化学实验方案评价，

31、为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO 2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项 D 是易错点，注意硝酸的挥发性。视频- 12 -20.已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是 NO，下列推断不合理的是( )A. X 可能是一种氢化物B. 若 X 为单质，Y 生成 Z 属于化合反应C. E 可能是一种有色气体D. F 中 M 元素的化合价可能为5 价【答案】B【解析】【分析】由题可知，此元素 M 为 N 元素。则 X 为 N2（或 NH3） ，Y 为 NO2。若 X

32、为单质 N2，则 Y 为 NO2，由 Y 变成 Z 发生的反应为：NO 2+H2O=HNO3+NO；因此 Y 与 Z 的反应不属于化合反应。【详解】A如果 X 是水，分解可生成 O2，O 2与 N2反应生成 NO，X 可能是一种氢化物，选项A 正确；BZ 为 NO，如果 Y 是 O2，那么 NH3与 O2在催化剂的条件下可以生成 NO，所以不一定就是化合反应，选项 B 错误；C因为 Z 是 NO，所以 E 可能是 NO2（红棕色） ，选项 C 正确；DF 可以是 HNO3，M 元素的化合价可能为+5，选项 D 正确；答案选 B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相

33、互转化的方程式是解答此题的关键。21.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C

34、lO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。- 13 -低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明什么问题？_。【答案】 (1). Na2O2 (2). Na2O2和 FeSO4 (3). 5 (4). 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (5). 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO42 3Cl 5H 2O (6). 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小【解析】【分析】（1）2FeSO

35、 4+6Na2O22NaFeO 4+2Na2O+2Na2SO4+O2中 Fe、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；K 2FeO4中 Fe 元素的化合价为+6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；（2）根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析。【详解】 （1）反应中 Fe 颜色化合价由+2 价升高为+6 价，被氧化，FeSO 4为还原剂，过氧化钠中 O 元素的化合价由-1 价降低为-2 价，由-1 价升高为 0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，镁生成 2molNa2FeO4，有 6molNa2O2参加反应，转移 10mol 电子，则每生成 1

36、molNa2FeO4转移的电子数为 5mol；K 2FeO4中 Fe 元素的化合价为+6 价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。根据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl

37、-+5H2O；低温下，在在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意过氧化钠中 O 元素的化合价变化，题目难度中等。22.以黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响 ClO2气体的吸收率。具体情况

38、如下图所示。- 14 -请回答下列问题：(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_ ，达到此要求采取的适宜措施是_。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3 氧化成 SO42 ，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。(3)某校化学学习小组拟以“ m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量 ClO2产率的指标。若取 NaClO3样品质量 6.0 g，通过反应和吸收可得 400 mL ClO2溶液，取出 20 mL，加入 37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量 Fe2 再用 0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消

39、耗 20.00 mL。反应原理如下：4H ClO 25Fe 2 =Cl 5Fe 3 2H 2O14H 6Fe 2 Cr 2O72 =2Cr3 6Fe 3 7H 2O试计算 ClO2的“产率”为_。【答案】 (1). 30 (2). 水浴加热 (或水浴控制恒温) (3). 15ClO3 FeS 214H =15ClO2Fe 3 7H 2O2SO 42 (4). 56.25%【解析】【详解】 （1）据图可知，在 20反应时 ClO2气体制取纯度高，但是气体的吸收率较低，在30无论是反应制取 ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都较高。若温度再升高，制取 ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都降低。所以

40、需要控制的适宜温度是 30；达到此要求采取的适宜措施是水浴加热（或水浴控制恒温） ；(2)黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3 氧化成 SO42 ，制备二氧化氯的离子方程式为15ClO3 FeS 214H =15ClO2Fe 3 7H 2O2SO 42 ；（3）由方程式 4H+ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3+ +2H2O、14H + + Cr2O72-+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O 可结合电子得失守恒可得1n(Fe2+)=5n(ClO2)+23n(Cr2O72-)与 K2Cr2O7反应的 n（Fe 2+）=6n（Cr 2O72-）=62010-3L005

41、00mol/L=610 -3mol；与 ClO2反应的 n（Fe 2+）=3710 -3L - 15 -00500mol/L -610-3mol=12510 -2mol。所以 n(ClO2)= 12510-2mol=2510 -3mol。ClO 2的“产率”= 。23.溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al3 、Fe 3 等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸 500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。（2）已知步骤的滤液中不含 NH4 。步骤加入的

42、试剂 a 是_，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是_。（3）试剂 b 是_，步骤的目的是_。（4）步骤所含的操作依次是_。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00 g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量。若得到 1.88 g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_。【答案】 (1). 烧杯、量筒 (2). 石灰水 (3). 除去 Al3 、Fe 3 提高产品的纯度和产率 (4). 氢溴酸 (5). 除去过量的石灰水 (6). 浓缩结晶 过滤 (7). 洗涤、干燥 (8). 9

43、4% (9). 溴化钙已潮解【解析】【分析】（1）用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液；（2）加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是除去杂质 Al3+、Fe 3+，防止氢氧化铝溶解，因此 a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂 b 的目的是除去过量的 a，是氢溴酸；（4）步骤的结果得到CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表- 16 -面吸附的离子，然后烘干、冷却；根据 CaBr2CaCO 3可求 CaBr2的质量为，进而计算质

44、量分数；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。【详解】 （1）用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，故答案为：量筒、烧杯；（2）加入的试剂 a、控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是除去杂质 Al3+、Fe 3+，防止氢氧化铝溶解，因此 a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂 b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故 b 应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到 CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2CaCO 3200 1003.76g 1.88g故 CaBr2的质量为 3.76g，质量分数为= =94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。【点睛】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。