湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -新晃一中 2018 年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100 分 时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题 3分，共 48分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂2. 下列说法不正确的是（ ）A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B. 沈括梦溪笔谈记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” ，此过程涉及沉淀溶解平衡C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，所述对青蒿素的提取属于化学变化D. 本草经集注记载的区分硝石（K

2、NO 3）和朴消（Na 2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，利用了焰色反应3. 下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O +H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHD. NaHSO3的电离方程式：NaHSO 3 Na+4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则反应 2CO2

3、(g) 2CO(g)+O2(g) H=+2283.0 kJmol-1C. 氢气的燃烧热为 285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol -1D. HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57.3 kJmol -1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H=2(-57.3) kJmol -15. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )- 2 -A. 正极反应为 Zn2e =Zn2B. 电池反应为 ZnCu 2 =Zn2 CuC. 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液D. 在外电路中，电流从负极流向正极6

4、. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e =Fe3 ，继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在催化剂条件下 SO2氧化成 SO3D. 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅8. 已知：A(g)2B(g) 2C(g) H=Q kJmol -1（Q0） ，在恒容的密闭容器中充入 1

5、mol A和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )A. 平衡时，该反应放出的热量为 Q kJB. 平衡后，缩小容器容积，A 的浓度增大C. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入 1 mol氦气，A 的转化率增大9. 下列说法不正确的是( )A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小C. 电离出 S2 的能力，H 2SCuS，所以反应 CuSO4H 2S=CuSH 2SO4能发生D. 由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀- 3 -

6、10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + 2e PbSO4；正极：PbO 2 + 4H+ + +2e PbSO4 +2H2O，今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、K B. 使 pH试纸呈红色的溶液中：Fe 2 、K +、NO 、Cl C. c(H )10 14 molL1 溶液

7、中：Na 、AlO 、S 2 、SOD. 水电离出的 c(H )为 1012 molL1 的溶液中：K 、Na 、CO 、Ca 212. 在密闭容器中充入一定量的 NO2，发生反应 2NO2（g） N2O4（g） H=57 kJmol1在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a、c 两点的反应速率：acB a、b 两点的转化率：abC a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D 由 a点到 b点，可以用加热的方法13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的A验证升高温度可加快

8、H2O2分解B验证增大反应物浓度对平衡的影响C比较 Cu2+、Fe 3+对H2O2分解速率的影响D比较弱酸的相对强弱14. 某温度下，反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲 乙 丙- 4 -c(H2)/(molL-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(molL-1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中 CO2的转化率大于 60%C

9、. 平衡时，甲容器中和丙容器中 H2的转化率均是 60%D. 平衡时，丙容器中 c(CO2)是甲容器中的 2倍，是 0.012 molL -115. 常温时水的离子积常数 Kw10 14 ，将此温度下将同浓度的 NaOH溶液与稀盐酸按一定体积比 31 混合，若所得混合液 pH12，则原溶液的浓度为（）A. 0.040molL1 B. 0.020molL1C. 0.040molL1 D. 0.050molL116. 常温下，取 0.3 molL1 HY溶液与 0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的 pH9，则下列说法(或关系式)正确的是( )A. 混

10、合溶液中由水电离出来的 c(OH )110 9 molL1B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Y )c(Na )c(OH )c(H )C. C. c(OH )+c(Y )c(H )+c(Na )D. c(Na )c(Y )c(HY)0.3 molL 1二、填空题（每空 2分，共 52分）17. 氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素CO(NH 2)2等。（1）以 H2合成 CO(NH2)2的有关热化学方程式有：N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)H 192.4 kJmol 1NH 3(g) CO2(g)= NH2CO2NH4(s)H 279.7 kJmol 1NH 2CO2NH4(

11、s)=CO(NH2)2(s)H 2O(l)H 372.5 kJmol 1则 N2(g)、H 2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热化学方程式为_。（2）电解制 H2的原理为 C(s)2H 2O(l) CO2(g)2H 2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。- 5 -分别写出电极 C1和 C3的电极反应式_；_。离子交换膜可能是_(填字母)。a阳离子交换膜 b阴离子交换膜 c质子交换膜已知 4.6 g二甲醚参与反应，假设装置的能量转化率为 100%，C 4极收集到

12、11.2L(标准状况)气体，装置的电流效率 _。18. 水煤气（CO 和 H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度， K值将 ；（填“增大”、 “减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将 。上述反应达到平衡后，将体系中的 C(s)部分移走，平衡将 （填字母） 。A向左移 B向右移 C不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母） 。A单位体积内每消耗 1 mol CO的同时生成 1 mol H2B混合气体总物质的量保持不变C

13、生成 H2O(g)的速率与消耗 CO的速率相等DH 2O(g)、CO、H 2的浓度相等(4)某温度下，将 4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入 2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得 K=1，则此温度下 H2O(g)的转化率为 。19. NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH 4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液中的 c( )最大的是_(填序号

14、） 。NH 4Al(SO4)2 CH 3COONH4 NH 4HSO4 NH 3H2O NH 4Cl- 6 -（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系曲线如图 2所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的 pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。（1）某学习小组利用 DIS系统测定某醋酸溶液的物质

15、的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取 20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将_(选填“偏大” 、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 molL1 的 NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入 NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。- 7 -醋酸与 NaOH溶液反应的离子方程式为_。图中 b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点 pH等于 8，则 c(Na )c(CH3COO )的精确值为_。（2）将体积为 10 mL pH=2的醋酸溶液与 HX

16、溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH的变化曲线如图所示，则 HX的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H+)_醋酸溶液中由水电离出来的 c(H +)。（3）25 时，CH 3COOH的电离平衡常数 K=1.810-5。在 0.5 molL-1的 CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_倍。21. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入 Cu(OH)2，调节溶液的 PH,铁离子就会全部转化

17、为 Fe（OH） 3沉淀除去。已知：常温下 Fe（OH） 3的溶度积 Ksp=8.010-38，Cu（OH） 2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的 pH范围是_。 （已知 lg5=0.7）（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度 AgSCNAgI操作步骤 现象- 8 -步骤 1：向 2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入 2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤 2：取 1 mL上层清液于试管中，滴加 1滴 2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤 3：向步骤 2的溶液中继续加入 5滴 3 molL1 AgNO3溶液现象 a，溶液红色变浅步骤 4：向步骤 1余下的浊液中加入 5滴 3 molL1 KI溶液 出现黄色沉淀写出步骤 2中溶液变为红色的离子方程式：_。步骤 3中现象 a是_。用化学平衡原理解释步骤 4中的实验现象：_。