宁夏银川一中2019届高三化学上学期第三次月考试题.doc

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1、1银川一中 2019 届高三年级第三次月考理科综合化学能力测试7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为 4NAB32g Cu 和 32g S 充分反应，转移电子数为 NAC精炼铜时，若阳极失去 0.1 NA 个电子，则阴极增重 3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等9下列实验操作不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操

2、作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在 SO42 向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液10某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A实验开始时，先点燃 A 装置处的酒精灯，后点燃 F 装置处的酒精灯BB 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成CG 装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有 CO 生成DC、D、E 装置

3、中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合价的代数和为 2，X 的最简单氢化物在常温下为液体，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，2Z 与 X 同主族。下列说法正确的是AW、X、Y 属于同一周期元素B四种元素中 W 的简单离子半径最大CX 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强DY、Z 形成的化合物溶解于水形成其水溶液12下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2OBFe 与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H + + NO3 = Fe3+ + NO

4、+ 2H 2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2D用石墨电极电解 MgCl2 溶液：2Cl + 2H + Cl2+ H 213向 21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入 1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出 NO 气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO3) 可能为A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L26（15 分）叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：已知：NaN 3能与 AgNO3反应生成白色难溶于水的 AgN3；

5、部分相关物质的物理性质如下表：熔点 沸点 溶解性CH3OH 97 64.7 与水互溶水合肼(N2H4H2O)51.7 118.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)17 12 溶于乙醇、乙醚请回答：（1）步骤中 NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）的离子方程式为 ；步骤中生成 NaN3的化学方程式为。NaNO2 溶液CH3OHCH3ONOH2SO4 溶液NaOH 水合肼混合液 A 溶液 蒸馏CH3OHB 溶液 结晶 抽滤,洗涤 ,干燥产品3（2）实验室模拟步骤，实验装置如右图（装置中冷却水省略，下同）：仪器 a 的名

6、称为_，作用是_。根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 _ 。（合理给分）图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的 。A B C D（3）步骤中制备叠氮化钠的操作是_；步骤中溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)打开 K1、K 2，关闭 K3 打开 K3 加热 关闭 K1、K 2（4）步骤对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN 3结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。A水 B乙醚 C乙醇水溶液 D乙醇沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4溶液作指示剂，将 AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量 Ag2CrO4

7、出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO 3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。 A滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高E若发现 AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27（14 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O

8、的工艺流程如下：4（1）实验中需要 1 mol/L 的硫酸 800 mL，若用 98% 的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_（填写选项字母）A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL（2）加入的 NaClO 可与 Mn2+ 反应：Mn 2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。（3）滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3外，还含有_，_。（4）在“除钙”前，需检验滤液中 Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_。（写出操作、现象和结论）

9、（5）已知 MgSO4、CaSO 4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：温度（） 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了 MgSO47H2O（6）实验中提供的硼镁泥共 100 g ，得到 MgSO47H2O 为 172.2 g ，则 MgSO47H2O 的产率为_。28.（14 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

10、B C DA E F（1）A 的的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。（2）R 是由表中已标出的 AF 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_；Na 2FeO4是工业常用的消毒剂，利用 R 制备 Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：_ Fe(OH)3 + _R（_） + _ NaOH = _ Na 2FeO4 + _ NaCl + _H2O（3）气态氢化物沸点：D _ E；元素形成的简单离子的半径：A _ D（填“”，“ , （2 分）（4）SO 2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO 2 + Cl2

11、+ 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl（2 分）（5） 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2（2 分） Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+ (2 分)35、（15 分）（1）3d 74S2的排布图（1 分） 铁失去的是较稳定的 3d5中的一个电子，Co 失去的是3d6中的一个电子（2 分）（2）sp 3，三角锥形，小于（3 分）10（3）abd（2 分）（4）非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小（2 分）（5）（ ,0, ）(2 分 ) (3 分)1236、（15 分）（1）消去反应（1 分） 对苯二甲酸 或 1,4-苯二甲酸 或 p-苯二甲酸（1 分） 硝基、氯原子（2 分）（2） （2 分） H 2O（1 分）O（3）+（2n1）H 2O NH2NH2+COHCOHHN HNCOCOHnnn（2 分）（4）10（2 分） （其中之一即可，1HOC COHHOC COHCH3CH3分）（5）(3 分)HCCH BrBr BrBrNaOHOHO OHOH