九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质同步课件（新版）粤教版.ppt

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1、6.2 金属的化学性质,常 考 透 视,第六章 金属,常考透视,常考1 能说出金属的化学性质，并能利用金属的化学性质解释一些现象。,【出题角度】金属与氧气、酸和某些金属化合物溶液的反应情况及其应用。,典例 达州中考 在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图6-2-2所示，下列叙述中错误的是（ ）,典例 达州中考 在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图6-2-2所示，下列叙述中错误的是（ ） A反应结束后稀硫酸没有剩余 BA表示镁和稀硫酸发生反应 C反应结

2、束后消耗的两种金属质量相等 D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为37,C,解析 根据图像可知，两种等质量的金属和酸反应后产生氢气的质量相等，则酸均反应完；金属的活动性越强，和酸反应时产生气体的速率也就越快，完全反应所需要的时间也就越短，根据图像可知，A对应的金属活动性较强，为镁；由镁、铁和稀硫酸的反应关系分析，等质量的镁、铁和稀硫酸反应，镁产生的氢气多；根据反应可知，若产生2 g氢气，需要消耗镁24 g、铁56 g，即二者的质量比为2456=37。,方法透视 金属越活泼，与氧气、酸反应的速率越快；观察反应图像时要注意图像的纵坐标与横坐标的关系、图像的起始点、转折点、变化趋势等。,【试题链接】 小

3、试身手 1、5、6，直击中考 8、11,常考2 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释生活中的一些化学现象。,典例1 锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应中不会发生的是（ ） AZn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn BSn+2HCl=SnCl2+H2 CSn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag DSn+MgSO4=SnSO4+Mg,【出题角度】判断反应能否发生或探究金属活动性顺序。,D,解析与答案,典例2 有一种蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。这种吹不灭的蜡烛在蜡烛芯上包裹着一层打火石的粉末。打火石是某种金属的合金，着火点只有150 。蜡

4、烛燃烧时，金属不燃烧，当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 实验探究 吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你探究并完成下列有关问题。（打火石中的其他元素对探究金属性质无影响）,该金属一定不是铜,取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸,金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色,分析思考 （1）请写出“实验”中可能涉及的化学方程式： _。 （2）有同学认为通过“实验”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为_。 （3）针对以上实验，设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属：,Mg+CuSO4 MgSO4+Cu或2Al+3CuSO

5、4Al2(SO4)3+3Cu,铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出,取少量打磨后的打火石于试管中，加入氯化铝溶液，如有固体析出，则该金属是镁，反之则是铝（或剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼白光的是镁，不能点燃的是铝）,方法透视 在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能和酸反应产生氢气；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。若设计实验来探究金属活动性的强弱，一般可以从两个“能否”角度去考虑：能否与稀盐酸或稀硫酸反应；能否与某些金属化合物溶液反应。设计实验时还要注意对比方法和控制变量法的运用。,【试题链接】 小试身手 1、2、4、5、6，直击中考 9、10、11、12、13、14,常考3 能根据置换反应的特点对反应类型进行判断。,【出题角度】置换反应的判断。,典例 下列反应中，不属于置换反应的是（ ） ACl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B2Mg+CO2=2MgO+C C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,点燃,D,解析 置换反应的反应物和生成物都是两种，且都是一种单质和一种化合物。D项反应物中没有单质，不是置换反应。,方法透视 判断一个反应是不是置换反应，要观察反应物和生成物的种数以及物质类别是否符合置换反应的特点。,【试题链接】小试身手 3、4，直击中考 7,