九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐同步课件（新版）粤教版.ppt

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1、8.4 常见的盐,常 考 透 视,第八章 常见的酸、碱、盐,常考透视,常考1 能说出食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状以及在日常生活中的用途。,【出题角度】考查根据物质的用途选择合适的物质，或根据物质写出用途，或考查对物质使用正误的判断等。,典例 用下列物质的序号填空。 食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 乙醇 （1）工业上通常用来除铁锈的是 _。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_。 （3）农业上可用来改良酸性土壤的是 _。 （4）日常生活中一种重要的调味品是 _。,解析 工业上常用来除铁锈的是酸溶液，如稀盐酸；治疗胃酸过多的常见物质有氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸氢钠；改良酸性土壤常用价格低廉的熟石

2、灰；食盐是重要的调味品。,方法透视 物质的性质决定物质的用途。熟记物质的性质，推理物质的用途；或者根据物质的用途反推物质具有的性质。,【试题链接】 小试身手 5，直击中考 7,常考2 能说出盐的组成和特点。,典例 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ） AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、KOH、Na2CO3、SiO2,【出题角度】对物质进行分类，或根据离子的情况判断可组成盐类的种数和名称等。,C,解析 A中Na2O不是碱，是氧化物；B中NaHCO3不是酸，是盐；D中SiO2是氧

3、化物，不是单质。,方法透视 明确根据物质的组成进行分类的方法：所含阳离子全部是氢离子的化合物为酸；所含阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的；单质是由同种元素组成的纯净物。,【试题链接】小试身手 2，直击中考 8,常考3 能总结出盐的化学性质。,【出题角度】 综合利用酸、碱、盐的化学性质考查物质的推断、鉴定、提纯、鉴别等。,典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如图8-4-5所示。试用化学式填空。,典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3

4、、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如图8-4-5所示。试用化学式填空。（1）白色沉淀B是 _，D是_。 （2）白色固体A中一定不存在的物质为 _。,CaCO3,BaCO3,FeCl3、Na2SO4,典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如图8-4-5所示。试用化学式填空。 （3）若白色固体A中只含两种物质，它们是_。,CaCO3、Ba(OH)2,典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na

5、2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如图8-4-5所示。试用化学式填空。 （4）白色固体A还有哪些可能的组成？ _ ； _； _； _。,CaCO3、Ba(OH)2、NaOH,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2,CaCO3、NaOH、BaCl2,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2、NaOH,解析 由于是白色固体A，说明原固体中没有氯化铁；加水后有白色沉淀，说明原固体中有不溶于水的物质，或原固体中有能相互反应生成白色沉淀的物质原固体中有碳酸钙，或反应生成硫酸钡沉淀；白色沉淀能全部溶于稀硝酸，说明白色沉淀是碳酸钙，则原固体中钡离子和硫酸根离子不能同时存在；无色溶液C能与二氧化碳反应生

6、成白色沉淀，说明无色溶液中含有钡离子，它可与二氧化碳反应生成白色碳酸钡沉淀，同时也说明原固体中没有硫酸钠，否则生成的硫酸钡不溶于稀硝酸。,无法确定原固体中氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡的具体存在情况。若原固体只有两种物质，则一定为碳酸钙和氢氧化钡；若为三种物质，则可能为碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠，或碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡，或碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；若为四种物质，则为碳酸钙、氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠。,方法透视 物质的一些特征颜色或物质间反应的特征现象是推断物质存在的依据。如含有铜离子的溶液为蓝色，含有铁离子的溶液为黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色；氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀等。,

7、【试题链接】小试身手 1、3、6，直击中考 10、11,常考4能说出复分解反应发生的条件，并能根据条件判断反应能否发生或物质离子能否共存。,典例 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、OH-、Na+ BCa2+、OH-、CO32- CNa+、K+、Cl- DH+、NO3-、CO32-,【出题角度】考查根据复分解反应发生的条件判断反应的发生、物质的共存（离子的共存）、一步反应实现转化或废水中物质的成分等。,C,解析 A中氢离子和氢氧根离子能结合生成水；B中钙离子和碳酸根离子可结合生成碳酸钙沉淀；D中氢离子和碳酸根离子可结合生成水和二氧化碳。,方法透视 离子共存也就是离子之间不能结合生成水、气体或沉淀。氢离子和氢氧根离子结合生成水；碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢离子结合产生气体，铵根离子和氢氧根离子结合产生气体。常见的沉淀有：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化铜、氢氧化铁等。,【试题链接】小试身手 4，直击中考 9,