九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱同步课件（新版）粤教版.ppt

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1、第2课时 常见的碱,常 考 透 视,第八章 常见的酸、碱、盐,常考透视,常考1 能说出氢氧化钠有哪些特性，并能利用这些特性解释一些现象。,【出题角度】考查氢氧化钠的吸水性、溶解性、俗称以及氢氧化钠与二氧化碳的反应装置、现象及原因解释。,典例 泰州中考 如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。 经过一段时间后，下列有关叙述 正确的是（ ）,典例 泰州中考 如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。 经过一段时间后，下列有关叙述 正确的是（ ） A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C指针偏

2、左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解,D,解析 块状烧碱（氢氧化钠）易吸水潮解，使不饱和食盐水的浓度变大，从而使其变浓，而块状烧碱吸收水蒸气后质量增加，使天平指针偏向右侧。,方法透视 氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，这些变化都会使其质量增加。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，溶于水会放出大量的热，有强腐蚀性。如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应？思路1：通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的确发生了反应（后面再学习）。,思路2：通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内外产生压强差，从而产生明显现象。可以选用以下装置进行实验：观察

3、到的现象分别为：A试管内液面上升；B烧杯中的水进入导管；C锥形瓶中气球胀大；D烧杯中的水进入烧瓶，形成“喷泉”；EU形管中的水左侧液面高于右侧液面。,【试题链接】 小试身手 1、2，直击中考 8,常考2 能说出氢氧化钙的制取过程，知道涉及的反应在生产、生活中的应用。,典例 小远查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。,【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程，利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。,典例 小远查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的

4、甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。 （1）牙膏是 _（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）牙膏中的碳酸钙粉末作为摩擦剂，可以提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：_； _；_。,混合物,CaCO3=CaO+CO2,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,解析 牙膏中含有碳酸钙粉末、食盐、甘油、甜味剂等多种物质，属于混合物。石灰石高温煅烧可得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙加水制得石灰浆，最后将二氧化碳通入石灰浆中即可得到碳酸钙沉淀，过滤、干燥即可得到碳酸

5、钙粉末。,方法透视 要准确碳酸钙高温煅烧得到氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳或碳酸钠反应得到碳酸钙，它们之间的转化形成“钙三角”。“钙三角”在生产、生活中或考查物质的转化推断时都有着重要的应用。,【试题链接】小试身手 7，直击中考 11、12,常考3 能利用碱溶液的化学性质解释一些现象，能总结出碱类物质的化学共性。,【出题角度】考查碱溶液的化学性质，或利用碱溶液的化学性质解释生产、生活中的现象；考查碱溶液化学性质的相关反应的实验现象、化学方程式的书写等。,典例1 如图8-2-19所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球 紧套在瓶口，气球

6、逐渐胀大。然后打开弹 簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶 并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。,典例1 如图8-2-19所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球 紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹 簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶 并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。 （1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是_ _。,将燃着的木条放在烧瓶口，,若木条熄灭，则说明产生的气体已充满烧瓶,解析 石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，而二氧化碳不能支持燃烧，所以可以将燃着的木条放在烧瓶口，若木条熄灭，则说明产生的气体已充满烧瓶。,典例1 如图8-2-19所示，在

7、蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球 紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹 簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶 并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。 （2）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内的气体反应，使瓶内气压_，该反应的化学方程式为_。,减小,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,解析 氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，而使瓶内压强变小，它们反应生成了碳酸钠和水。,典例2 重庆中考 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A 、B 中，并进行了如图8-2-20所示的三组实验。,（1）实验l中，两支试管的溶液都变成 _色

8、。 （2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_。 （3）实验3中，李红同学向两支试管中吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。,红,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,解析 （1）碱溶液都能使酚酞溶液变红。（2）氢氧化钠能和硫酸铜反应产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，同时生成硫酸钠。（3）呼出气体中的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。,提出猜想 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠； 猜想2 ：溶

9、质只有碳酸钠； 猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠； ,实验和结论,反思与评价 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 _（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 _溶液换成 _ 溶液。,2,氢氧化钙,氯化钙（合理答案即可）,解析 反思与评价能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，则原物质中一定有碳酸钠，因碳酸钠和石灰水反应后会生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红，为了避免反应产物对实验的影响，可加入中性的氯化钙、氯化钡等溶液，将碳酸钠完全反应掉，再通过检验溶液的酸碱性来检验氢氧化钠的存在。,方法透视 熟悉碱的化学性质，明确物质间反应的特殊现象。如氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀等。,【试题链接】小试身手 3、4、5、6，直击中考 9、10,