2019高考化学二轮复习考前15天回扣六化学基本理论误区突破课件.ppt

《2019高考化学二轮复习考前15天回扣六化学基本理论误区突破课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习考前15天回扣六化学基本理论误区突破课件.ppt（27页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、六、化学基本理论误区突破,回扣基础 规范答题,(一)关于元素周期律(表)的6大误区,答案,判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键( ) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( ) (3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构( ) (4)第A族金属元素的金属性一定比同周期的第A族的强( ) (5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮( ),答案,(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( ) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( ) (8)按照元素周期表的

2、排布规律，非金属元素最多有23种( ),(二)热化学中的5个易错点,答案,判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则ab( ) (2)甲烷的标准燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1( ) (3)已知S(s)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJmol1，则Q1Q2( ) (4)500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3

3、(g) H38.6 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ( ),答案,(5)H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，则相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和( ) (6)2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4 H42H32H2H1( ),答案,(7)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1

4、 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ( ) (8)已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 ( ),(三)规避速率平衡的失分点与误区,答案,判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( ) (2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速

5、率减小，平衡向正反应方向移动( ) (3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( ) (4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( ) (5)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大( ) (6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( ),答案,(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小( ) (8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( ) (9)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(

6、) (10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ( ),(四)规避有关“电解质溶液”的失分点 1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。 (2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H)减小，c(OH)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH)减小，c(H)增大。 (3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常

7、数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。,2.有关溶液酸碱性的4个易失分点 (1)误认为由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H)都为1013 molL1。 (2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。 (3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。 (4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶

8、液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。,3.盐类水解的5个易失分点 (1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。 (2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。 (3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。 (4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因HSO 的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3

9、溶液显酸性。 (5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液来说，溶液蒸干仍得原溶质。,4.沉淀溶解平衡的4个易失分点 (1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。 (2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。 (3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就

10、会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。,(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。,5.正误判断(正确的打“”，错误的打“”) (1)任何温度下，溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性 ( ) (2)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pHb，则ab( ) (3)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓

11、度都降低( ) (4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)( ) (5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( ) (6)水解方程式都必须写“”( ),答案,答案,(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( ) (8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( ) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4( ) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( ) (11)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH) ( ),(12)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体， 比值变大( ),(13)用标准NaOH溶液滴定

12、未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na)c(CH3COO)( ),答案,(14)室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab( ) (15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同( ) (16)溶液均为0.1 molL1的CH3COOH NH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：( ),(五)突破电化学中的易错点,判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成 ( ) (2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连( ) (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( ) (4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动( ) (5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁( ),答案,答案,(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O22H2O4e=4OH( ) (7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变( ) (8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O24e4H=2H2O( ),