2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题4Ⅱ卷填空题规范答题及审题能力培养课件.ppt

《2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题4Ⅱ卷填空题规范答题及审题能力培养课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题4Ⅱ卷填空题规范答题及审题能力培养课件.ppt（41页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、专题4 卷填空题规范答题及审题能力培养 建议课时：2课时(一讲一练),专项突破一 填空题审题能力专项培训,1利用模型，确保审题的有序性和全面性,审题能力较差的学生在面对题目中纷繁复杂的信息时，常常因为思路不清晰，导致审题时获取的信息丢三落四、杂乱无章。教师在日常教学过程中，要把各种题目加工整理、分类突破，构建解决每类问题的一般模型。学生熟练掌握了常见问题的特征和解法，就可以从复杂题目中分离出这些基本问题，进而全面、有序地获取题目的有效信息。,【典例1】 (2017天津理综，10节选)已知：生物脱H2S的原理：,答案 30 、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性),2图文对照，准确把握题中关

2、键信息的本质,命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。,【典例2】 合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。,(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。,某贮氢(合金M)的贮氢过程示意图,(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，(T1)

3、_(T2)(填“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)。 培训：这是一道图像题。首先按照解决图像和表格一类题目的模型读图，依次获得图像的各种初步信息。然后把题中的概念与图像一一对应起来，来获得图像的深层次信息，使抽象概念变得具体化、图像化易于理解。,3控制变量，理清题中复杂因素对事物的影响,在图形、图像类的题目中一般有多个变量，每个变量对事物的影响是不同的，要理清这些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到控制变量法。控制变量法被广泛地运用在各种科学探索和科学研究之中，是科学探究中一种重要的思

4、想方法。,【典例3】 (2018二轮学案精选)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。,(1)为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。,培训：在运用控制变量法的时候，每次只改变一个因素，同时控制其他因素保持不变，先研究这个改变的因素

5、对事物是如何产生影响的，然后再用同样的方法分别研究其他因素，最后得出各种变量之间的因果关系、大小关系和数量关系等各种关系。运用变量控制法处理图像题时，有时需要作辅助线。 答案 (1)2.5 (2)和 和,4抓住题眼，排除干扰，获取有效信息,学生记忆中储存的知识(比如概念、定理和解题方法)一般是分析问题和解决问题的基础与依据。但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、相似和易混的知识，学生如果不顾题目的实际情境，不加选择地套用已有知识，就会发生失误。因此，读题时要审慎地找出“题眼”，准确地辨别并排除各种干扰信息，避开命题人员设置的各种“陷阱”。,【典例4】 (2017北京理综，26、27节选)(1)T

6、iCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：,氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g) H1175.4 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2220.9 kJmol1 问题：氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0(填“”“”或“”)，判断依据：_。,(2)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 NSR(NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在

7、不同时段交替进行，如图a所示。,通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。,培训：排除干扰信息的一般步骤：第一步，从储备的知识中列出符合题中“部分”条件的所有可能；第二步，找到题目中“剩余”的限定条件即“题眼”，寻找“题眼”时要仔细分析、深入推敲题中特殊的物质、特殊的现象、特殊的变化和特殊的过程，准确理解其真正含义；第三步，从列出的所有可能中，筛选出符合限定条件的信息。

8、,有的学生常常把在审题中出现的错误归结为自己粗心大意，其实粗心只是一种表面现象，实质上还是因为审题能力不强。提高审题能力不能靠突击，也不能靠临考前的叮嘱，更不是一两次讲座就能解决的。在循序渐进地培养审题能力的过程中，学生要掌握审题的方法，强化审题意识，树立审题的信心；平时要严格训练，每做一道题，都要弄清题目的全部条件、现象和过程，准确界定研究的问题，进行严密的建模和推理。这样的训练一方面能促进思维的发展，构建合理的认知结构体系；另一方面也能培养探究能力和创新精神，有效提升综合素养，从而减少非智力因素失分。,答案(1) 温度升高，CO含量升高，CO2含量减少，反应向生成CO的方向进行 (2)Ba

9、O 81 【附】：化学审题关注点 (1)“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等； (2)“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等； (3)“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； (5)单位：“mL”与“L”、“m3与cm3”、“molL1min1”与“molL1s1”等；,(6)“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的“隐含信息”等； (7)有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的“三看”： 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等； 看条件：是否恒温、恒压、恒容等； 看各物理量的单位是否需要换算。 (8)溶液的酸、碱

10、性和颜色等。,专项突破二 填空题答题规范专项培训,一、卷面不按规定位置填写导致漏改而失分,网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正、公平。 网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：(1)保管好自己的答题纸，不能有污损；(2)扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；(3)答题时一定要在各题目的答题区域内

11、作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。,化学,【样卷1】,二、不按要求答题、书写不规范导致失分,不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如： (1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”； (2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等； (3)要求填“大于”还是“”“增大”还是“变大”等； (4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；,(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”； (6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“

12、B”“C”“D”。 例如上面样卷19(1)第2个空有许多同学把化学方程式习惯性地写成了平常训练的离子方程式而不得分。 高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：,(1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”“=”“”“”等； (2)书写热化学方程式时要注意：物质状态、“”“”号、“kJ mol1”、化学计量数与热量值的对应；,(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”； (4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉； (5)无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“=”；

13、 (6)有机物结构简式书写不规范； (7)书写电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷数关系； (8)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的化学式写成H3P等。,【样卷2】,三、文字语言表达不规范、不严谨而失分,简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准 确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。 提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是模仿历年高考化学题及

14、其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。,【附】：规范答题二十例 【案例1】 检验离子是否已经沉淀完全的方法,规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则离子已经沉淀完全， 若产生沉淀，则离子未完全沉淀。,【案例2】 过滤时洗涤沉淀的方法,规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。,【案例3】 检验沉淀是否洗涤干净的方法,规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶

15、液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。,【案例4】 读取量气装置中的气体体积的方法,规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。,【案例5】 结晶的操作方法,【案例6】,检验如图装置气密性的操作方法 (1)空气热胀冷缩法 规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开

16、酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。,(2)液面差法 规范解答 将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。 注意：若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。,【案例7】 配制FeCl3溶液时溶解的操作方法,规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。,【案例8】 酸碱中和滴定判断滴定终点的方法,规范解答 当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶

17、中的溶液由色变为色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。,【案例9】 实验室用烧瓶分液漏斗装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法,规范解答 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。,【案例11】 检验某溶液中是否含有Cl的操作方法,规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。,【案例12】 检验某溶液中是否含有Fe2的操作方法,规范解答 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或

18、通入氯气)，若溶液变红色则证明溶液里含有Fe2，反之则证明溶液里不含Fe2。,【案例13】 检验含有Fe3的溶液中含有Fe2的操作方法,规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2。,规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。,【案例15】 检验溶液中是否含有钾离子的操作方法,规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。

19、,【案例16】 证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法,规范解答 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。,【案例17】 在化工生产流程图题中常考的三个问题,(1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(溶液或气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。 (2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。 (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2水解，防止生成Fe(O

20、H)2沉淀的作用。,规范解答 (1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的对实验造成干扰。 (2)实验结束时的作用：将产生的气体全部排出被试剂完全吸收，以减少实验误差。,【案例18】 在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用。,【案例19】 在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的原因,【案例20】 实验现象描述,(1)有关溶液的现象描述(五大类) 颜色由变成； 液面上升或下降(形成液面差)； 溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀； 溶液发生倒吸； 产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。,(2)有关固体物质的现象描述(四大类) (固体)表面产生大量气泡； (固体)逐渐溶解； (固体)体积逐渐变小(变细)； (固体)颜色由变成。 (3)有关气体的现象描述(三大类) 生成色(味)气体； 气体由色变成色； 气体先变后(加深、变浅、褪色等)。,