2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题3化学Ⅱ卷中的各类计算填空专项突破课件.ppt
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1、专题3 化学卷中的各类计算填空专项突破 建议课时:2课时(一讲一练),专项突破一 解答化学卷计算题的常用方法,1利用守恒思想计算,【典例1】 (2017江苏化学,18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。,(1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法1:4550 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为_ _。,方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为_。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某
2、碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,调节pH 45,用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。,解决方案 1三大守恒思想,2电子守恒解题的思维模板,特别提醒 对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删
3、去中间产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。,【对点训练】 1(转移电子守恒),(1)2016新课标,28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)。 答案 1.57,答案 0.5,2(电荷守恒)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。,答案 2,若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1,c(Fe3)1.0103molL1, c(Cl)5.3102molL1,则该溶液的pH约为_。,3(质量守恒),(1)LiPF6
4、产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为_ mol(用含w、n的代数式表示)。,(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_。,答案 Co3O4,2利用方程式之间的关系计算,【典例2】 (2017课标全国,28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:,问题:取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作
5、指示剂, 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。 解题思路 根据反应过程确定关系式,答案 80ab,【典例3】 2015全国卷,36(6)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:,解决方案 利用关系式法解题的思维模板,【对点训练】,4ClO2易溶于水,用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:,步骤1:准确量取ClO2溶
6、液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2:调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3:加入淀粉指示剂,用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 (已知2Na2S2O3 I2=Na2S4O62NaI) 原ClO2溶液的浓度为_ g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 答案 135cV2/V1,5实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变
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