2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件2鲁科版选修4.ppt
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1、沉淀溶解平衡应用,沉淀溶解平衡的应用,1.吃错钡餐,2.食盐精制,3.虫吃牙,4.污水处理,6. 锅炉水垢处理,7.调节pH值除铁离子,5. 水滴石穿,溶 度 积 规 则,(1).当 Q Ksp平衡左移 (2).当 Q = Ksp 平衡状态 (3).当 Q Ksp平衡右移,Q = c( Ag+)c(Cl -),AgCl(s) Ag + (aq) + Cl (aq),Ksp = Ag+Cl -,例:将410-3molL-1的AgNO3溶液与 410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出? Ksp(AgCl)= 1.810-10,分析:只有当 Qc Ksp时,离子才能生成沉淀,交流
2、与讨论,案例一:医院中进行钡餐透视时,应用BaSO4做内服造影剂,但却错服用BaCO3 从而会造成中毒,为什么?此时应尽快服用Na2SO4溶液作洗胃剂。,Ksp(BaSO4) = 1.110-10 mol2L-2Ksp(BaCO3) = 5.110-10 mol2L-2 2. Ba2+ 有剧毒 3. 胃酸的酸性很强,pH约为0.91.5,信息,认识1:生成沉淀的离子反应中,反应之所以能够进行是因为生成难溶物了,认识2:难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会为0。,认识3: 当溶液中离子浓度1.0X10-5mol/L时,认为离子已沉淀完全或离子已经除尽。,沉淀的生成小结,阅读P.94,1. 根据Ks
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