2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件22鲁科版选修4.ppt
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1、第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡,菠菜富含草酸,豆腐富含钙,菠菜和豆腐同吃,草酸与钙容易结合成沉淀草酸钙 ( CaC2O4),容易在人体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水,促进结石溶解,我们正常人平时也要多喝水,这样可以预防结石。这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。,等体积、等浓度的NaCl与AgNO3混合,写出发生反应的离子方程式,,Ag+ + Cl- = AgCl,问题探究:已知Ag+ 与 Cl- 恰好完全反应生成氯化银沉淀,那么反应后的悬浊液中不存在Ag+、Cl-吗?悬浊液中 C(Ag+)、 C(Cl- )的浓度真的真的等于0吗?,事实上难溶并不是绝对不溶,而是指溶解度很小(0.
2、01g) ,即在100g水中溶解掉沉淀的质量不到0.01g,由此可见生成的AgCl沉淀会有极少量溶解,在研究Ag+ 与 Cl- 反应时,因溶解掉AgCl极少,可忽略不计,认为Ag+ 与 Cl- 沉淀完全。定量分析认为: 溶液中离子浓度1X10-5molL-1 认为这种离子沉淀完全(事实上离子浓度不等于0),今天我们就来研究沉淀溶解情况(曾经忽略不计到底有多小呢),一、沉淀溶解平衡的建立 AgCl固体在水中:极少量的Ag+ 与 Cl-离开AgCl固体表面进入水中(溶解),同时Ag+ 与 Cl-互相碰撞结合成沉淀回到AgCl固体表面,开始溶解速率大于沉淀速率,某一时刻溶解速率等于沉淀速率时,达到沉
3、淀溶解平衡状态,整个过程溶解掉的AgCl的量极少极少,形成AgCl的稀饱和溶液(上层清夜)AgCl (S) Ag+(aq) + Cl-(aq),溶解,沉淀,二、难溶电解质的溶度积 1、概念:沉淀达溶解平衡时(稀饱和溶液中),溶解产生的离子浓度幂之积,称之为难溶电解质的溶度积 2、符号:K (SP) ,在一定温度下, K (SP)是一个常数,简称溶度积常数3、与K (SP) 的计算,例:20时,AgCl在水中的溶解度为1.92x10-4g 计算K (SP),4、溶解度与K (SP) 的关系 一般同类型的沉淀:KSP越大,溶解产生的离子浓度越大,溶解度越大(单位molL-1)K SP(AgCl)=
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