2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件8鲁科版选修4.ppt

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1、龋齿,美丽的珊瑚,天然溶洞,热水溶解,NaCl(s),NaCl(aq),冷却结晶,NaCl(s),至饱和,溶 解,结 晶,溶解和结晶的过程，完全“分开”？,1. 用矿泉水瓶配制半瓶饱和食盐水，盖紧。,家庭小实验：,恢复NaCl的“原貌”,（含未溶解的NaCl）,2. 静置至第二天同一时间，观察底部的固体颗粒。,一天之后,形状不规则 的固体(小),含形状规则 的晶体(大),3. 现象：“长出”了一些颗粒较大、形状规则的固体。,NaCl(S) Na+ + Cl-,溶解,沉积,溶解平衡：,固体质量不变,v(溶解) = v(沉积),如何进一步通过实验证明其存在溶解平衡？,方案：饱和食盐水中加入适量 浓

2、盐酸。,NaCl + HCl ?,思考1：,难溶的电解质在水中是否也能溶解？,思考2：,若能溶解，是否也存在溶解平衡？,观察思考(P90),1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水， 充分振荡后静置。,2.待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1molL-1的KI溶液。,3.观察现象并解释。,现象：上层清液中出现黄色沉淀。,证明：上层清液中有Pb2+，,解释：,可以溶解，,存在溶解平衡。,v(溶解) = v(沉积),一.沉淀溶解平衡,3.平衡特征：,2.表达式：,1.概念：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶

3、液，达到平衡状态 。,PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I-(aq),PbI2 (s) Pb2+ + 2I-,简写：,思考3：, AgCl(s) Ag+ + Cl-,逆、动、等、定、变,下列方程式各表示什么意义？, AgCl Ag+ + Cl-, CH3COOH CH3COO- + H+,二.溶度积常数,难溶电解质达到溶解平衡状态时，其离子浓度的次方的乘积。简称为溶度积，用Ksp表示。,1.概念：,2.Ksp表达式：,PbI2 (s) Pb2+ + 2I-,Ksp = Pb2+I-2,3.影响因素：,Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。,4.Ksp的意义：,（1）Ksp反映了难溶

4、电解质在水中的溶解能力。,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越大。,当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，,表3-3-1,几种难溶电解质的 KSP（1825）,（1）AgCl、AgBr、AgI 溶解能力：,AgCl AgBr AgI,（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：,Mg(OH)2 Cu(OH)2,思考4：,表3-3-1,几种难溶电解质的 KSP（1825）,KSP近似值,金属阳离子浓度,单一饱和溶液中,1.010-5,1.010-6,1.010-8,1.010-4,1.010-7,1.010-10,1.010-12,1.010-16,4.010-12,4.010

5、-21,AgCl 和 Mg(OH)2 的溶解能力哪个大？,溶解能力：AgCl Mg(OH)2,方法支持：比较单一饱和溶液中金属阳离子浓度，浓度大的则溶解能力大。,思考5：,溶解,4.Ksp的意义：,（2）比较Q与Ksp的大小，判断状态。, Q Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 。 Q = Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 Q Ksp，溶液未饱和，无 析出。若有沉淀，则会 。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,练习2： 已知25,AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp = 1.810-10则等体积、浓度均为1.010-4molL-1的AgNO3和 NaCl溶液混合，是否有白色沉淀？,三.

6、影响沉淀溶解平衡的因素,不变,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,（1）温度：,归纳：,（2）浓度：,（3）同离子效应：,影响 因素,内因：难溶电解质本身的性质,外因,升温，朝溶解方向移动。,加水，朝溶解方向移动。,朝沉积方向移动。,(Ca(OH)2除外),（含未溶解的AgCl(s)）,加AgNO3(s),加NaCl(s),练习3：,把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是( )A.NaCl溶液 B.HCl溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,B,已知：Ksp(AgCl)

7、 = 1.5610-10，Ksp(AgBr) = 7.710-13， Ksp(Ag2CrO4) = 9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1 ，向该溶液中逐滴滴加0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A. Cl- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、Cl-,练习4：,C,（2013全国卷）,解析：该溶液中要生成沉淀的最低Ag+分别为：,Ag2CrO4:,AgCl：,AgBr：,Ag+=,Ksp(AgCl),Cl-,1

8、.5610-10,0.01,=,=,1.5610-8,Ag+=,Ksp(AgBr),Br-,7.710-13,0.01,=,=,7.710-11,Ag+2=,Ksp(Ag2CrO4),CrO42-,9.010-12,0.01,=,=,9.010-10,Ag+= 3.010-5,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，出现龋齿，其原因是？,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动， 加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。,Ca5(PO4)3F是比Ca5(PO4)3OH 更加坚固的物质。为预防龋齿， 市场上推出了多种含氟化物的 牙膏。坚持使用含氟化物牙膏， 可在牙齿表面生成Ca5(PO4)3F， 可以更好地保护牙齿。,