2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件4鲁科版选修4.ppt
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1、弱电解质的电离平衡,第三章第二节,CH3COOH和CH3COONa混合溶液,控制溶液酸碱度,弱酸和其盐的混合溶液,橙色,红色,CH3COOH和 CH3COONa溶液,盐酸和 NaCl溶液,少量 强酸,少量 强碱,黄色,少量 强酸,少量 强碱,橙色,明显,不明显,pH变化,问题,弱酸及其盐溶液为什么有这样的性质?,聚焦盐酸和醋酸,请同学们谈谈认识。,假设,存在电离平衡,设计实验方案,提供事实证据,实验:,30 mLc(H+) = 3.210-3 mol/L,盐酸 甲基橙,醋酸溶液 甲基橙,0.5 mol/L NaOH溶液,溶液变为黄色时,所需V(NaOH)?,请给出合理的解释,事 实,问题,盐酸
2、,醋酸,c(H+)相同,耗碱量大,提供事实证据,提供事实证据,事实支持假设!,醋酸的电离平衡 逆向移动,提供事实证据,30 mL 水 甲基橙,5滴盐酸 c(H+)=0.01 mol/L,5滴醋酸 c(H+)=0.01 mol/L,等倍 稀释,稀释后,醋酸溶液中的 c(H+)大于盐酸,事实支持假设!,稀释时,醋酸的电离平衡正向移动,提供事实证据,弱电解质的电离平衡理论,理论模型,1.可逆过程 2.化学平衡移动原理,25时,K = 1.8 10-5,3.电离限度K,定性,定量,一水合氨,碳酸,水,弱酸,弱碱,水,弱 电 解 质,氢氧化钠的电离 NaOH Na+ + OH-,硫酸的电离 H2SO4
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